2025-2026学年陕西延安初一(上)期末试卷化学

1、实验室有两瓶失去标签的溶液，其中一瓶是稀H2SO4溶液，另一瓶是蔗糖溶液。鉴别时，下列选用的试纸或试剂不正确的是

A. pH试纸    B. KCl溶液    C. BaCl2溶液    D. Na2CO3固体

2、下列化学用语正确的是

A. 氯化氢的电子式：   B. 镁的原子结构示意图：

C. 乙酸的结构简式：C2H4O2   D. 碳酸钠的电离方程式：Na2CO3=Na++CO32-

3、“树立健康新观念、促进身心健康全面发展”。下列不属于健康文明生活方式的是

A．适度参加体育运动

B．暴饮暴食

C．正确使用药物

D．多吃蔬菜水果

4、下列表示正确的是

A．醋酸的结构式：CH3COOH

B．甲醛的分子式：CH2O

C．CCl4的球棍模型：

D．H2O的电子式：

5、室温下由水电离产生的c(H+)=10-12mol•L-1的溶液中，一定能大量共存的离子组是

A. B.

C. D.Na+、K+、ClO-、OH-

6、已知 HF 的电离常数是 3.5×10-4、CH3COOH 的电离常数是 1.8×10-5，下列说法正确的是

A.浓度均为 0.1 mol·L-1 的 NaF、CH3COONa 溶液相比较，CH3COONa 溶液碱性较弱

B.HF 溶液中：c(HF) ＞ c(F-) ＞ c(H+) ＞ c(OH-)

C.等浓度等体积的 NaF 和 HF 混合溶液中：2c(H＋)+c(HF) = 2c(OH-) +c(F-)

D.相同浓度的下列溶液中，c(CH3COO-)由大到小的顺序是：c(CH3COONH4)  ＞ c(CH3COONa)  ＞ c(CH3COOH)

7、以和为原料制备高纯度次氯酸的机理如图，V为元素钒，其最高化合价为+5价，、分别为两种不同氨基酸，下列说法正确的是

A．该机理中化合物A是中间产物

B．反应过程中，钒的成键数目不变

C．该催化循环过程中有氢氧键的断裂和形成

D．该过程的总反应为：

8、下列说法中不正确的是

A．离子晶体中可能存在共价键、氢键

B．硫单质熔点高于白磷的原因是硫硫键键能大于磷磷键键能

C．可通过融化状态下是否导电，区分离子晶体与分子晶体

D．石墨晶体中片层间距远大于层内碳原子间距，说明层间靠范德华力维系

9、在100 mL某一元弱酸的溶液中，以0.50 mol/L氢氧化钠溶液滴定后得滴定曲线如图所示。

下列叙述正确的是(　　)

A．该弱酸在滴定前的浓度是0.15 mol/L

B．该弱酸稀释10倍后pH为4

C．滴定过程为求滴定终点，最合适的指示剂是酚酞

D．滴定过程为求滴定终点，最合适的指示剂是甲基橙

10、NA代表阿伏加德罗常数。下列说法正确的是（    ）

A．22.4L乙烷中含有的共价键数为7 NA个

B．丙烯和环丙烷组成的42g混合气体中氢原子的个数为6 NA

C．0.1mol苯中含有碳碳双键的数目为0.3NA

D．电解精炼铜的过程中，每转移NA个电子时，阳极溶解铜的质量为32g 

11、下列变化过程中，属于放热反应的是( )

① 煅烧石灰石制生石灰 ② 木炭取暖③ 固体 NaOH溶于水 ④ 酸与碱的中和反应⑤ 铝热反应⑥ NH4Cl晶体与Ba(OH)2·8H2O混合搅拌

A. ① ③ ⑥ B. ② ④ ⑤ C. ② ③ ④ D. ② ④ ⑥

12、下列关于有机化合物的说法正确的是

A．乙酸和乙酸乙酯可用Na2CO3溶液加以区别

B．戊烷（C5H12）有两种同分异构体

C．乙烯、聚氯乙烯和苯分子均含有碳碳双键

D．糖类、油脂和蛋白质均可发生水解反应

13、下列有关生命活动中的营养物质，说法正确的是

A. 只有相同的氨基酸分子之间缩合才能形成蛋白质

B. 植物油、脂肪与氢氧化钠溶液反应均有醇生成

C. 淀粉是否完全水解，可以用碘水来检验，若出现蓝色，则淀粉水解完全

D. 糖类有机化合物都是有甜味的一类物质

14、在恒容的密闭容器中充入一定量的A和B气体，发生反应①：，已知该反应由下列两个基元反应构成：

I.

Ⅱ.

反应过程中能量变化如图所示，下列说法不正确的是

A．

B．反应Ⅱ为放热反应

C．

D．反应①的速率主要由反应Ⅰ决定

15、由已知电离常数判断，下列关于SO2与Na2CO3（aq）反应的离子方程式的书写中，不合理的是

A．SO2＋H2O＋2CO32－="2" HCO3－＋SO32－

B．SO2＋H2O＋CO32－=H2CO3＋SO32－

C．2SO2＋2H2O＋CO32－=H2CO3＋2 HSO3－

D．SO2＋H2O＋CO32－= HCO3－＋HSO3－

16、一定条件下，在容积为 10L 的密闭容器中，1molX 和 1molY 进行如下反应：2X（g）+Y（g）       Z（g） 经 60s 达到平衡，生成 0.3molZ，下列说法正确的是

A．以 X 浓度变化表示的反应速率为 0.001mol/（L·s）

B．将容器容积变为 20L，Z 的平衡浓度为原来的 1/2

C．若增大压强，则正反应速率增大，逆反应速率减小

D．若升高温度，X 的体积分数增大，则该反应的ΔH ＞0

17、下列说法中正确的是(　　)

A. 盐酸的导电能力一定比醋酸的导电能力强

B. 一定量的锌粒与足量稀硫酸反应，向反应混合液中加入醋酸钠固体，产生H2速率减小，H2体积减小

C. 相同温度下，0.1 mol·L－1氨水中NH的浓度比0.1 mol·L－1 NH4Cl溶液中NH的浓度小

D. 0.1 mol·L－1氨水可以使酚酞试液变红，证明NH3·H2O是弱碱

18、茶是我国的传统饮品，茶叶中含有的茶多酚可以替代食品添加剂中对人体有害的合成抗氧化剂，用于多种食品保鲜等，如图所示是茶多酚中含量最高的一种儿茶素A的结构简式，关于这种儿茶素A的有关叙述正确的是（   ）

①分子式为C15H14O7　②1 mol儿茶素A在一定条件下最多能与7 mol H2加成　③等质量的儿茶素A分别与足量的金属钠和氢氧化钠反应消耗金属钠和氢氧化钠的物质的量之比为1∶1　④1 mol儿茶素A与足量的浓溴水反应，最多消耗4 molBr2

A. ①②   B. ①④   C. ②③   D. ③④

19、设为阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是

A．32g (分子结构：)中的共价键数目为2

B．30g二氧化硅晶体中含有的σ键数目为2

C．1.2g金刚石与石墨的混合物中含有碳碳单键的数目为0.4

D．在密闭容器中加入1.5mol的和0.5mol ，充分反应后可得到的分子数目为

20、N2O5是一种新型硝化剂，在一定温度下可发生如下反应：2N2O5（g）⇌4NO2（g）+O2（g）△H＞0．T1温度时，向密闭容器中通入N2O5气体，部分实验数据见下表：

下列说法正确的是（   ）

A.500_s内NO2的生成速率为2.96×10﹣3_mol•L﹣1•s﹣1

B.T1温度下该反应平衡时N2O5的转化率为29.6%

C.达到平衡其他条件不变，将容器的体积压缩到原来1/2，则c（N2O5）＜5.00mol•L﹣

D.T1温度下的平衡常数为K1，T2温度下的平衡常数为K2，若T1＞T2，则K1＞K2

21、某可充电的锂离子电池以LiMn2O4为正极，嵌入锂的碳材料为负极，含Li+导电固体为电解质。放电时的电池反应为：Li+LiMn2O4==Li2Mn2O4。下列说法正确的是

A．放电时，LiMn2O4发生还原反应

B．放电时，正极反应为：Li++LiMn2O4+e-==Li2Mn2O4

C．充电时，LiMn2O4发生氧化反应

D．充电时，阳极反应为：Li++e-==Li

22、按下图装置进行电解(氯化钠足量)，若乙中横坐标x表示电路中通过电子的物质的量，纵坐标y表示反应物或生成物的物质的量，下列叙述错误的是

A．E表示生成金属钠的物质的量

B．E表示消耗水的物质的量

C．F表示溶解铜的物质的量

D．F表示生成氯气的物质的量

23、2019年11月，《Science》杂志报道了王浩天教授团队发明的制取H2O2的绿色方法，原理如图所示(已知：H2O2H++HO       Ka=2.4×10-12)。下列说法错误的是

A．X膜为阴离子交换膜

B．催化剂可促进反应中电子的转移

C．每生成1molH2O2，外电路中通过4mole-

D．b极上的电极反应为O2+H2O+2e-=HO+OH-

24、下列各原子或离子的电子排布式错误的是

A．C1s22s22p2

B．O2-1s22s22p6

C．Cr1s22s22p63s23p63d44s2

D．Al3+1s22s22p63s23p1

25、如图装置中，b电极用金属M制成，a、c、d为石墨电极，接通电源，金属M沉积于b极，同时a、d电极上产生气泡。试回答：

(1)a为________极，c极的电极反应式为________。

(2)电解开始时，在B烧杯的中央，滴几滴淀粉溶液，你能观察到的现象是：_______，电解进行一段时间后，罩在c极上的试管中也收集到了气体，此时c极上的电极反应为________。

(3)当d极上收集到44.8mL气体(标准状况)时停止电解，a极上放出了________mol气体，若b电极上沉积金属M的质量为0.432g，则此金属的摩尔质量为________。

(4)电解停止后加蒸馏水使A烧杯中的溶液体积仍为200mL，取这种溶液加入到25.0mL 0.100mol·L－1 HCl溶液中，当加入31.25mL溶液时刚好沉淀完全。试计算：电解前A烧杯中MNO3溶液的物质的量浓度为________。

26、合理选择饮食、正确使用药物和培养良好的生活习惯对保持身心健康的至关重要。请回答下列问题：

(1)在苹果和海带两种食物中，长期食用能够有效防止坏血病的是____(填“苹果”或“海带”)。

(2)食盐和食醋都可以用作调味剂，但长期过量进食会导致血压升高的是______(填“食盐”或“食醋”)。

(3)有麻黄碱和阿司匹林两种药物，头疼发热时可用于解热镇痛的是___(填“麻黄碱”或“阿司匹林”)。

(4)医生为李爷爷贫血除开了一些补血药外，还有维生素B12。维生素B12属于_______(填 “水溶性”或“脂溶性”)维生素；所开的补血药在一般药店就能买到，药盒上标有“OTC”说明这种药是________(填“处方”或“非处方”)药。

27、按要求回答下列问题：

(1)甲基戊烯的结构简式为___________。

(2)等质量的四种烃在足量中燃烧，消耗最多的是___________。

(3)完全燃烧甲烷和乙烯的混合气体(标准状况下)，生成气体进入足量澄清石灰水中，得到沉淀。则混合气体中甲烷和乙烯的体积比为___________(填序号)

A．

B．

C．

D．

(4)同温同压下，某烯烃蒸气的密度是密度的42倍，分子中所有碳原子一定在同一平面上，该烯烃的结构简式___________，该烯烃在一定条件下发生加聚反应的化学方程式___________。

(5)化合物A和B的分子式都是，A的核磁共振氢谐如图所示，请写出B的结构简式___________。

28、(1)只用一种试剂(可加热)就可区别下列五种无色液体：CH3CH2CH2OH、HCOOH、CH3CH2CHO、CH3COOH、CH3COOCH2CH3，该试剂可以是___。

(2)①②③④

上述有机物中(填写上述物质的序号)

①属于芳香烃的是___；

②能与NaOH溶液反应的是___。

(3)某化合物的结构(键线式)及球棍模型如图：

下列关于该有机物的叙述正确的是___。

A.该有机物不同化学环境的氢原子有8种

B.该有机物与氢氧化钠的醇溶液共热时可以发生消去反应

C.键线式中的Et代表的基团为—CH2CH3

D.1mol该有机物最多可以与2molNaOH反应

29、下表是不同温度下水的离子积数据：

试回答以下问题：

（1）若25＜t1＜t2，则α____(填“＜”“＞”或“=”)1×10－14，作出此判断的理由是___________________。

（2）t1℃下，将pH=a的苛性钠溶液10mL与pH=b的稀硫酸500mL混合，测得溶液呈中性，若a+b=14，则此温度下水的离子积常数α=________。

（3）t2℃下，将pH=11的苛性钠溶液V1L与pH=1的稀硫酸V2L混合(设混合后溶液的体积为原两溶液体积之和)，所得混合溶液的pH=10，则V1∶V2=________。

30、氮的氧化物是造成大气污染的主要物质，研究氮氧化物间的相互转化及脱除具有重要意义。

(1)已知2NO(g)+O2(g)⇌2NO2(g)的反应历程分两步：

第一步 2NO(g)⇌N2O2(g) (快速平衡)

第二步 N2O2(g)+O2(g)=2NO2(g) (慢反应)

用O2表示的速率方程为v(O2)=k1∙c2(NO)∙c(O2)；NO2表示的速率方程为v(NO2)=k2∙c2(NO) ∙c(O2)，k1与k2分别表示速率常数(与温度有关)，则=______。

(2)容积均为1L的甲、乙、丙三个容器，其中甲为绝热恒容，乙为恒温恒容，丙为恒温恒压。相同温度下，分别充入0.2mol的NO2，发生反应：2NO2(g)⇌N2O4(g) ΔH＜0，甲中NO2的相关量随时间变化如图所示。

①0~3s内，甲容器中NO2的反应速率增大的原因是______。

②甲达平衡时，温度若为T℃，此温度下的平衡常数K=______。

③平衡时，平衡常数K甲、K乙、K丙的大小关系是______，压强P甲、P乙的大小关系是______，转化率α甲、α乙、α丙的大小关系是______。

(3)以NH3为还原剂在脱硝装置中消除烟气中的氮氧化物。

主反应：4NH3(g)+4NO(g)+O2(g)=4N2(g)+6H2O(g) ΔH1=-1626.9kJ/mol

副反应：4NH3(g)+3O2(g)=2N2(g)+6H2O(g)   ΔH2=-1267.1kJ/mol

4NH3(g)+5O2(g)=4NO(g)+6H2O(g)  ΔH3=-907.3kJ/mol

将烟气按一定的流速通过脱硝装置，测得出口NO的浓度与温度的关系如图所示，试分析脱硝的适宜温度范围______。

31、A、B、C、D、E是原子序数逐渐增大的前四周期元素，其中A元素原子核外电子有6种不同的运动状态，s轨道电子数是p轨道的两倍；C元素原子L层上有两对成对电子；D的3p轨道上得到一个电子后不容纳外来电子；E元素原子的最外层只有一个电子，其次外层的所有轨道的电子均成对。试回答：

(1)基态E原子的价层电子排布式为______，属于周期表的______区。

(2)基态B原子的轨道表示式为______，其核外电子占据的最高能级的电子云轮廓图为______形。

(3)A、B、C三种元素形成的简单氢化物的键角从大到小为______(用氢化物分子式表示)。

(4)E与Zn相比，第二电离能与第一电离能差值更大的是______(填“Zn”或“E”的元素符号)，原因是______。

32、现有反应：mA(g)+nB(g) pC(g)，达到平衡后，当升高温度时，B的转化率变大；当减小压强时，混合体系中C的质量分数减小，则:

(1)该反应的逆反应为___________反应（填“吸热”或“放热”），且m+n____________p(填“＞”“=”“＜”)。

(2)减压使容器体积增大时，A的质量分数_________。(填“增大”“减小”或“不变”，下同)

(3)若加入B(维持体积不变)，则A的转化率_________。

(4)若升高温度，则平衡时B、C的浓度之比将_________。

(5)若加入催化剂，平衡时气体混合物的总物质的量____ _____。

(6)若B是有色物质，A、C均无色，则加入C(容器体积不变)时混合物颜色______   _；

33、实验室用0.2000标准氢氧化钠溶液来测定未知浓度的盐酸溶液。

(1)请完善下列实验步骤：

①仪器的洗涤：将2支滴定管和锥形瓶用蒸馏水洗涤干净，______还要用待装液润洗。

②在滴定管中装入相应的溶液，并记录好初读数

③用_________量取20.00ml的未知盐酸溶液于锥形瓶中，加入2到3滴酚酞，振荡，摇匀。

④滴定操作：滴定时一手控制滴定管活塞，一手轻晃锥形瓶，眼睛注视____，当_______时，则达滴定终点，记录读数。

(2)实验数据记录如下，请进行处理：

该同学要做第三次实验的理由是_____________________________________________。

以上数据计算待测盐酸的物质的量浓度为___________mol/L。若该盐酸的标准浓度是0.2000，则这次实验的相对误差是___________。

34、（1）N2(g)和H2(g)反应生成1molNH3(g)，放出46.1kJ热量，该反应的热化学方程式为____________________________。

（2）已知断裂1mol H2(g)中的H—H键需要吸收436kJ的能量，断裂1mol O2(g)中的共价键需要吸收498kJ的能量，生成H2O(g)中的1mol H—O放出463kKJ的能量。试写出O2(g)与H2(g) 反应生成H2O(g)的热化学方程式____________________________。

（3）发射“神州六号”载人飞船的长征火箭是用肼（N2H4）为燃料，二氧化氮作氧化剂，两者反应生成氮气和水蒸气。已知：N2(g) + 2O2(g) = 2NO2(g)

△H =—67.7 kJ·mol－1；N2H4(g) + O2(g) = N2(g) + 2H2O(g) △H =－534 kJ·mol－1。则肼与二氧化氮反应的热化学方程式为______________________________________。

（4）已知：2H2(g) + O2(g)＝2H2O(g) 　　△H＝－483kJ·moL－1

N2(g) + 2O2(g)＝2NO2(g)　 　△H＝＋68kJ·moL－1

则H2还原NO2生成水蒸气的热化学方程式是：__________。

35、Ⅰ．在5L的密闭容器内充入10mol A气体和5mol B气体发生如下反应：

2A(g) + B(g)2C(g)，2s后达到平衡，此时测得平衡混合物中C的浓度为0.6mol/L。则：

(1)用A的浓度变化表示该反应的平均反应速率_____________；

(2)达到平衡后A的转化率为_____________。

(3)平衡混合物中B的浓度为_____________。

Ⅱ．在密闭容器中进行下列反应：CO2(g)+C(s)2CO(g)　ΔH＞0，达到平衡后，若改变下列条件，则平衡及指定物质的浓度如何变化？

(4)增加C(s)，平衡___________(填“正向移动、逆向移动、不移动”，下同)。

(5)减小密闭容器容积，保持温度不变，则平衡___________，c(CO)___________(填“增大、减小、不变”)

(6)通入N2，保持密闭容器容积和温度不变，则平衡___________。

(7)保持密闭容器容积不变，升高温度，则平衡___________。

36、煤的气化和天然气净化过程中会产生，将其吸收和转化是保护环境和资源利用的有效措施。

(1)已知的燃烧热，的燃烧热，则空气直接氧化脱除的反应：______。

高温裂解转化为和硫蒸气，。维持体系压强，反应在不同温度下达到平衡时，混合气体中各组分的体积分数(物质的量分数)如图所示。

(2)高温裂解反应的_______0(填“＞”或“＜”)。

(3)曲线c代表的物质是_______(填化学式)。

(4)反应温度为1300℃时，反应的平衡常数_______(分压=总压×物质的量分数)。

(5)是以各物质的物质的量分数代替浓度表示的平衡常数，则_______(用含的表达式表示)。若增大，_______(填“增大”“减小”或“不变”，下同)。若高温裂解反应在刚性容器中进行，增大的投入量，的物质的量分数_______。