2025-2026学年甘肃酒泉初一(上)期末试卷化学

1、下列关于有机物的叙述正确的是（ ）

A.棉花和合成纤维的主要成分都是纤维素

B.蛋白质溶液中加入浓的硫酸铵溶液会发生变性

C.乙酸乙酯中混有的乙酸杂质可以用饱和碳酸钠溶液除去

D.由CH2=CH﹣COOCH3合成的聚合物为[CH2﹣CH﹣COOCH3]n

2、用电解的方法分析水的组成时,需向水中加人电解质,不宜选用的是    (    )

A.  B.  C.  D.

3、向1L含0.01molNaAlO2和0.02molNaOH的溶液中缓慢通入二氧化碳，随n(CO2)增大，先后发生三个不同的反应。下列对应关系正确的是（）

A. A    B. B    C. C    D. D

4、下图为甲烷晶体的晶胞结构，下列有关说法正确的是

A．甲烷晶胞中的球体只代表一个碳原子

B．晶体中1个CH4分子有12个紧邻的甲烷分子

C．CH4晶体熔化时需克服共价键

D．一个甲烷晶胞中含有8个CH4分子

5、下列各项判断，结论正确的是

A．A

B．B

C．C

D．D

6、下列反应的化学方程式或离子方程式书写正确的是

A．向银氨溶液中加入 CH3CHO 溶液并水浴加热：CH3CHO + 2[Ag(NH3)2] OH CH3COONH4+ 2Ag ↓+ 3NH3+H2O

B．苯酚钠中通入少量的CO2气体：2C6H5O－ + CO2 + H2O ⃗ 2C6H5OH + CO

C．甲苯与浓硫酸、浓硝酸在30℃时反应：+ +

D．1-溴丙烷与氢氧化钠水溶液共热：CH3CH2CH2Br＋NaOHCH3CH＝CH2↑＋NaBr＋H2O

7、现有硫酸铁、硫酸亚铁和硫酸混合溶液200 mL，现将其分成两等份，往其中一份中滴加足量BaCl2溶液，产生25.63g白色沉淀，往另一份中投入足量铁片，放出1.12 L气体（标准状况下）。下列判断不正确的是

A．溶解的铁为0.05 mol﹤n(Fe) ﹤0.07 mol

B．原混合液中c(H＋)＝0.5 mol·L－1

C．原混合液中c(Fe3＋) 可能为0.1 mol·L－1

D．溶液中离子有3n(Fe3＋)＋n(H＋) ＋2n(Fe2＋)＝2n(SO42-)

8、以反应 为例探究“外界条件对化学反应速率的影响”。实验时，分别量取H2C2O4溶液和酸性KMnO4溶液，迅速混合并开始计时，通过测定溶液褪色所需时间来判断反应的快慢：

下列说法正确的是

A．实验①测得KMnO4溶液的褪色时间为40s，则这段时间内平均反应速率v(H2C2O4)=5×10-4mol·L-1·s-1

B．实验②测定KMnO4溶液的褪色时间为20s，则这段时间内平均反应速率v(H2C2O4)=2×10-3mol·L-1·s-1

C．如果实验③反应所需时间少于实验①，说明温度越高反应速率越快

D．实验①和②起初反应均很慢，过了一会儿速率增大，一定是反应放热温度升高的结果

9、下列对相关实验操作、现象的解释或结论都正确的是

A．A

B．B

C．C

D．D

10、已知25 ℃时水的离子积为Kw＝1.0×10－14 ，35 ℃时水的离子积为Kw＝2.1×10－14。下列说法中正确的是

A. 水中的c(H＋)随温度的升高而降低

B. 25 ℃时水呈中性，35 ℃时水呈酸性

C. 水的电离过程是吸热过程

D. 一定温度下，向水中加入酸或碱时，水的离子积将发生变化

11、把4 mol X气体和6 mol Y气体混合于2 L密闭容器中，使它们发生如下反应：X(g)+2Y(g)=3Z(g)+nW(g)，5 min末已生成3 mol Z，若测知以W的浓度变化来表示的反应速率为0.2 mol·L－1·min－1，下列选项正确的是(　　)

A.前5 min内用X的浓度变化表示的平均反应速率为0.5 mol·L－1·mol－1

B.5 min末时Y的浓度为2 mol·L－1

C.化学方程式中n=3

D.5 min末时W的物质的量为1 mol

12、反应N2O4(g)2NO2(g) ΔH＝＋57kJ·mol－1，在温度为T1、T2时，平衡体系中NO2的体积分数随压强变化曲线如右图所示。下列说法正确的是

A. A、C两点的反应速率：A＞C

B. A、C两点气体的颜色：A深，C浅

C. 由状态B到状态A，可以用加热的方法

D. A、C两点气体的平均相对分子质量：A＞C

13、化学与人类生产、生活密切相关。下列说法错误的是

A．烟花燃放、霓虹灯发光等现象均与电子跃迁有关

B．热纯碱溶液洗涤油污的能力比冷纯碱溶液强

C．可作为造影剂用于X射线检查胃肠道疾病

D．将硬水加热或向其中加入均可以降低硬水中、的浓度

14、我国科技成就日新月异。下列有关我国科技成就的相关解读错误的是

A．A

B．B

C．C

D．D

15、下列事实不能说明基团间存在影响的是

A．氯乙酸的酸性强于乙酸

B．苯酚能和溴水反应而苯不能

C．甲苯能使酸性高锰酸钾溶液褪色而甲烷不能

D．乙烯能使酸性高锰酸钾溶液褪色而乙烷不能

16、下列解释实验事实的方程式不正确的是

A．用硫氰化钾溶液检验Fe3+：Fe3++3SCN-⇌ Fe(SCN)3

B．“NO2球”浸泡在冷水中，颜色变浅：2 NO2(g)⇌N2O4 (g) ∆H＞0

C．氢氧化铜沉淀中滴加氨水，形成深蓝色溶液： Cu(OH)2+4NH3=[Cu(NH3)4]2++2OH-

D．I2的CCl4溶液中加入浓KI溶液，紫色变浅：I2+I-= I

17、下列叙述正确的是（   ）

A.钠在氧气中燃烧，火焰呈黄色，产生白色固体

B.屠呦呦女士利用乙醚萃取青蒿汁中的青蒿素，获得了2015年度诺贝尔生理学或医学奖，为人类防治疟疾作出了重大贡献

C.红热的铜丝在氯气里剧烈燃烧，生成棕蓝色的烟

D.钠投入水中，将沉在水底并熔化成小球，且有气泡产生

18、下列有关煤、石油、天然气等资源的说法正确的是

A.煤中含有大量单质碳，所以煤就是碳

B.天然气是一种清洁的化石燃料，也可作为化工原料用于合成氨和生产甲醇

C.石油催化裂化可以得到较多的汽油，汽油是一种纯净物

D.煤的气化就是在高温条件下将煤由固态转化为气态的物理变化过程

19、实验室用2KClO32KCl + 3O2↑制取氧气，该反应属于

A．置换反应

B．化合反应

C．分解反应

D．复分解反应

20、关于铅蓄电池的说法正确的是

A．在放电时，电池的正极材料是铅板

B．在放电时，电池的负极材料质量减小

C．在放电时，向正极迁移

D．在放电时，正极发生的反应是：

21、下列有关有机物同分异构体数目的叙述中，正确的是

A. A   B. B   C. C   D. D

22、汽油燃烧产物的汽车尾气中，所含的大气污染物主要是

A．碳的氧化物

B．硫的氧化物

C．氮的氧化物

D．磷的氧化物

23、900℃时，向2.0L恒容密闭容器中充入0.40mol乙苯，发生反应：+H2(g),一段时间后，反应达到平衡，反应过程中测定的部分数据如下表所示：

下列说法正确的是

A．保持其他条件不变，向容器中充入不参与反应的水蒸气作为稀释剂，则乙苯的转化率大于50.0%

B．若混合气体的平均摩尔质量不再变化，则说明反应已达到平衡状态

C．反应在前20min内的平均反应速率

D．相同温度下，起始时向容器中充入0.10mol乙苯、0.10mol苯乙烯和0.30mol，则达到平衡前：

24、CoO的面心立方晶胞如图所示，下列说法正确的是

A．与O2-等距且最近的Co2+有8个

B．与O2-等距且最近的O2-有12个

C．O2-填充在由Co2+构成的八面体空隙中

D．Co2+填充在由O2-构成的四面体空隙中

25、（1）化合物A(C4H10O)是一种有机溶剂。A可以发生以下变化：

①A只有一种一氯取代物B。写出由A转化为B的化学方程式 ；

②A的同分异构体F也可以有框图内A的各种变化，且F的一氯取代物有三种。F的结构简式是 。

（2）化合物“HQ”(C6H6O2)可用作显影剂，“HQ”可以与氯化铁溶液发生显色反应。“HQ”还能发生的反应是 （选填序号）；

①加成反应②氧化反应③加聚反应④水解反应

若“HQ”的一硝基取代物只有一种，则“HQ”的结构简式为 。

（3）A与“HQ”在一定条件下相互作用生成水和一种食品抗氧化剂“TBHQ”。“TBHQ”与氢氧化钠溶液反应得到化学式为C10H12O2Na2的化合物，则“TBHQ”的结构简式为   。

26、回答下列问题：

(1)1 mol CO2中含有的σ键数目为________，π键数目为________。

(2)已知CO和CN－与N2结构相似，CO分子内σ键与π键个数之比为________。CH2=CHCN分子中σ键与π键数目之比为________。

(3)肼(N2H4)分子可视为NH3分子中的—个氢原子被-NH2(氨基)取代形成的另一种氮的氢化物。肼可用作火箭燃料，燃烧时发生的反应：N2O4(l)＋2N2H4(l)===3N2(g)＋4H2O(g) ΔH＝－1 038.7 kJ·mol-1若该反应中有4 mol N—H键断裂，则形成的π键有________mol。

(4)Co 基态原子核外电子排布式为____________；

基态Ge原子的核外电子排布式为____________；

Zn2+的价电子轨道表示式为_______________；

Co3+核外电子未成对电子数为__________________。

(5)CH4、NH3、H2O、HF分子中共价键的极性由强到弱的顺序是_______________________。

27、在一定温度、压强下，向密闭容器中投入一定量N2和H2，发生反应：N2(g)＋3H2(g)2NH3(g) △H<0。

(1)反应开始阶段，V(正)_______(填“>”“<”或“＝”)v(逆)，随后v(正)逐渐______(填“增大”或“减小”，下同)，v(逆)逐渐_________，反应达到平衡时，v(正)等于v(逆)。

(2)达到平衡后，若正反应速率用v(N2)表示，逆反应速率用v'(H2)表示，则v(N2)＝_____v'(H2)。

(3)下列措施中能加快反应速率并提高氢气的转化率的是_____________(填字母)。

A.其他条件不变时，压缩容器体积 B.其他条件不变时，升高反应体系温度

C.使用合适的催化剂 D.保持容器体积不变，充入一定量的氮气

(4)实际生产中往往需要将温度控制在一个合适的范围，分析温度不宜过高也不宜过低的原因：_________________________________________________________。

(5)写出合成氨反应N2(g)＋3H2(g)2NH3(g)的平衡常数表达式：____________________。升高温度时K值_________(填“增大”“减小”或“不变”)。

28、美国阿波罗宇宙飞船上使用了一种新型发电装置——氢氧燃料电池,其构造如图所示，其中A、B两个电极均由多孔的碳块组成。

(1)①该电池的正极通入的气体是______，一段时间后正极区域溶液的pH值将________，负极的电极反应方程式为__________。

②若该电池工作时溶液中增加了1 mol H2O，则理论上电路中通过电子的物质的量为____。

(2)若将反应：Cu+2FeCl3=CuCl2+2FeCl2，设计成原电池。请写出负极材料_________，正极的电极反应方程式为__________。

(3)锌锰电池以锌皮、石墨棒为电极材料,电池工作时电流从____流向____(填“锌皮”或“石墨棒”)

29、在一个2 L的密闭容器中，加入3 mol A和1 mol B，发生下述反应：3A(g)＋B(g) 2C(g)＋3D(s)，5 min达到平衡时，C的浓度为0.6 mol/L。

（1）达到平衡时，A的转化率为________，此温度下的平衡常数K＝_______________。（保留一位小数）

（2）维持容器的温度不变，若缩小容器的体积，则平衡将向________(填“正反应方向移动”“逆反应方向移动”或“不移动”)。

（3）维持容器的体积和温度不变，向密闭容器中加入氦气，达到新平衡时，B、C的浓度之比将________(填“增大”、“减小”或“不变”)。

（4）当增加A的浓度，B的转化率________；若将C分离出来，化学平衡常数________。(填“增大”、“减小”或“不变”)

30、下表是一些物质在常温时的电离平衡常数：

(1)表中①②③④的酸性由强到弱的顺序为___________(填标号)。

(2)常温下，0.1 mol/L NaHC2O4溶液显___________(填“酸”、“碱”或“中”)性，理由是___________。

(3)请写出向溶液中通入少量CO2气体发生反应的离子方程式：___________。

(4)等浓度的(NH4)2CO3、(NH4)2C2O4、NH4Cl、CH3COONH4溶液中的浓度由大到小的顺序是___________。

(5)等浓度、等体积的醋酸和氨水混合后溶液中各离子浓度大小关系是___________。

(6)向等体积、等pH的醋酸和草酸溶液中分别加入足量的质量、大小都相同的镁条，反应结束后收集到氢气的体积分别为V1、V2，其大小关系为___________，反应相同时间内的平均反应速率分别为v1、v2，其大小关系为___________。

(7)请利用以下装置和提供的试剂(乙酸溶液、碳酸钠粉末、饱和碳酸钠溶液、饱和碳酸氢钠溶液、苯酚钠溶液)设计比较CH3COOH、H2CO3和酸性强弱的实验方案：_______(要说明各装置盛装的溶液)。

31、写出下列电解质在水溶液中的电离方程式

（1）NH3·H2O： __________________________________________________；

（2）NaHCO3： ____________________________________________；

（3）Al(OH)3的酸式电离___________________________________________________；

32、I．有机物M(只含C、H、O三种元素中的两种或三种)具有令人愉悦的牛奶香气，主要用于配制奶油、乳品、酸奶和草莓等型香精，是我国批准使用的香料产品，其沸点为。某化学兴趣小组从粗品中分离提纯有机物M，然后借助李比希法、现代科学仪器测定有机物M的分子组成和结构，具体实验过程如下：

步骤一：将粗品用蒸馏法进行纯化。

(1)如图1所示，仪器a的名称是___________，图中虚线框内应选用右侧的___________(填“仪器x”或“仪器y”)。

步骤二：确定M的实验式和分子式。

(2)利用元素分析仪测得有机物M中碳的质量分数为54.5%，氢的质量分数为9.1%。

①M的实验式为___________。

②已知M的密度是同温同压下密度的2倍，则M的分子式为___________。

步骤三：确定M的结构简式。

(3)用核磁共振仪测出M的核磁共振氢谱如图2所示，图中峰面积之比为；利用红外光谱仪测得M的红外光谱如图3所示。

M中官能团的名称为___________，M的结构简式为___________(填键线式)。

Ⅱ.按要求回答下列问题：

①     ②     ③     ④     ⑤     ⑥     ⑦   

(4)其中，属于同系物的是___________；属于同分异构体的是___________；属于同种物质的是___________。

A．①②       B．②③       C．③④⑤⑥⑦       D．①③       E．③④⑤⑦       F．④⑥

(5)分子式为的同分异构体共有_________(不考虑立体异构)

A．6种

B．7种

C．8种

D．9种

33、碳、硫的含量影响钢铁性能，碳、硫含量的一种测定方法是将钢样中碳、硫转化为气体，再进行测定。

(1)在高温下将x克钢样中碳、硫转化为CO2、SO2(气体a)。

(2)将气体a通入测硫装置中(如图1)，采用滴定法测定硫的含量。

①H2O2氧化SO2的化学方程式：___________  ______。

②将①的吸收液稀释至250mL，取1/10该溶液进行滴定，用酸式滴定管取液时赶走气泡的操作是_   。

③用c mol/L 标准 NaOH 溶液滴定取出的溶液，则选择的指示剂为_________，直至加入最后一滴NaOH溶液时，溶液颜色_________，即可停止滴定。

④某次滴定前后，NaOH 溶液的液面如图2，其体积读数为________________________。若滴定3次，消耗NaOH溶液体积的平均值为z mL，则该钢样中硫的质量分数为______________________(用 x、c、z表示)。

⑤下列操作会造成测定结果偏高的是__________。

a.水洗后未用标准液润洗碱式滴定管   b.加入1 mL酸碱指示剂

c.滴定终点时，尖嘴出现气泡   d.滴定终点俯视滴定管的刻度

将气体 a 通入测碳装置中(如图)，采用重量法测定碳的含量。

⑥为准确测定CO2，需除去SO2的干扰，除去SO2的装置是_______(填序号)。

⑦计算钢样中碳的质量分数，应测量的数据是__________。去掉装置E，测得碳的质量分数 (填 “偏小”、“无影响”或“偏大”)

⑧上述操作中，测定CO2前先除去SO2，但测定SO2前却没除CO2，是否合理？若不合理，说明如何改正；若合理，说明理由_____________________。

34、(1)工业废气中的CO2可用碱液吸收。所发生的反应如下：

CO2(g)＋2NaOH(aq)=Na2CO3(aq)＋H2O(l)　ΔH=-a kJ·mol-1

CO2(g)＋NaOH(aq)=NaHCO3(aq)　ΔH=-b kJ·mol-1

则：①反应CO2(g)＋H2O(l)＋Na2CO3(aq)=2NaHCO3(aq)的ΔH=___________ kJ·mol-1(用含a、b的代数式表示)。

②标况下，11.2 L CO2与足量的NaOH溶液充分反应后，放出的热量为___________ kJ(用含a或b的代数式表示)。

(2)计算下列溶液的pH：

①pH=3的盐酸与pH=6的硫酸等体积混合，pH为___________。(已知lg 2=0.3)

②将pH=8的Ba(OH)2溶液与pH=5的稀盐酸混合，并保持100 ℃的恒温，欲使混合溶液pH=7，则Ba(OH)2溶液与盐酸的体积之比为___________。(100 ℃时水的离子积Kw=10-12 )。

35、铅酸蓄电池(如图)的电压稳定、使用方便、安全可靠、价格低廉而使用广泛。

I．

(1)写出电池使用过程中的两个电极反应方程式：

负极______；     正极______。

II．使用后的废旧铅酸蓄电池需要回收，废旧电池的铅膏中主要含有、、PbO和Pb，还有少量、以及Fe、Al的盐或氧化物等，通过如图流程回收铅。

一些难溶电解质的溶度积常数如下表：

一定条件下，一些金属氢氧化物沉淀时的pH如下表：

回答下列问题：

(2)在“脱硫”中转化反应的离子方程式为______；饱和溶液中______。

(3)在“脱硫”中，加入不能使铅膏中完全转化，原因是______。

(4)在“酸浸”中，除加入醋酸()，还要加入。

①能被氧化的离子是______；

②促进了金属Pb在醋酸中转化为，其化学方程式为______。

③也能使转化为，的作用是______。

(5)“酸浸”后溶液的pH应控制在______(填范围)，滤渣的主要成分是______(填化学式)。

36、烯烃是化工生产的重要原料，低碳烷烃脱氢制低碳烯烃对提高化石能源利用率有着重要作用.乙烷脱氢的反应为：反应Ⅰ

(1)有关物质的燃烧热如下表。则_______。

(2)在一定温度下，有利于提高平衡转化率的措施是_______(写一条).

(3)研究发现，向反应的恒容体系中充入一定量的发生反应：。相同条件下，充入和未充入时的平衡转化率()随温度变化曲线如下图。

①向恒容体系下充入的，达到A点，反应Ⅰ的平均反应速率_______；

②图中C点与B点相同充料，则此时C点v正_______v逆(填“＞”、“＜”或“=”)；B点的v正_______C点的v逆(填“＞”、“＜”或“=”)。

③向反应中加入制备乙烯具有明显优势，其原因是_______。