2025-2026学年黑龙江伊春初一(上)期末试卷化学

1、下列关于热化学反应的描述中正确的是(   ）

A．HCl和NaOH反应中和热ΔH＝－57.3 kJ·mol－1，H2SO4和Ba(OH)2反应热ΔH＝2×(－57.3)kJ·mol－1

B．1 mol甲烷燃烧生成气态水和二氧化碳气体所放出的热量就是甲烷的燃烧热

C．CO(g)的燃烧热是283.0 kJ·mol－1，则2CO2(g) ＝2CO(g)＋O2(g)反应的ΔH＝+2×283.0 kJ·mol－1

D．需要加热才能发生的反应一定是吸热反应

2、用下列实验装置进行有关实验，能达到实验目的的是（   ）

A.配制银氨溶液

B.制取乙酸乙酯

C.分离溴苯和水

D.检验生成的乙烯

3、下列物质中用于制造光导纤维的材料是( )

A.铜合金 B.陶瓷 C.聚乙烯 D.二氧化硅

4、下列反应中，属于取代反应的是

A. ①②   B. ③④   C. ②③   D. ①④

5、pH＝4的醋酸和氯化铵溶液中，水的电离程度的关系前者与后者比较

A．大于

B．小于

C．等于

D．无法确定

6、下列关于乙炔制取的说法中，正确的是

A. 实验室制取乙炔的反应为CaC2+H2O→CaO+C2H2↑

B. 为了加快反应速率可用饱和食盐水代替水

C. 点燃乙炔前必须验纯

D. 用高锰酸钾酸性溶液除乙炔中的杂质

7、下列有关物质浓度关系的描述，正确的是

A．25 ℃时，NaB溶液的pH＝8，c(Na＋)－c(B－)＝9.9×10－7mol·L－1

B．25 ℃时，向0.1 mol·L－1NH4HSO4溶液中滴加NaOH溶液至中性：c(Na＋)＞c()＞c()＞c(OH－)＝c(H＋)

C．0.1 mol·L－1NaHCO3溶液中：c(OH－)＋2c()＝c(H＋)＋c(H2CO3)

D．同温下，pH相同时，溶液物质的量浓度：c(CH3COONa)＞c(Na2CO3)＞c(C6H5ONa)＞c(NaHCO3)

8、下列实验装置(夹持装置已省略)能达到相应实验目的的是

A．A

B．B

C．C

D．D

9、化学与生产、生活有着密切联系。下列叙述中正确的是

A．次氯酸钠溶液、过氧乙酸(CH3COOOH)都可使新冠病毒变性

B．生产N95口罩的主要原料聚丙烯属于纯净物

C．中国酒文化源远流长，粮食酿酒过程中淀粉水解成酒精

D．聚乙烯是生产塑料水杯等生活用品的主要材料，它无毒且对环境友好

10、化学与生活、生产息息相关。下列有关应用中，解释时所用知识错误的是

A．食品保存时加抗氧化剂−化学反应速率

B．用草木灰水清洗油污−盐类水解

C．用牺牲阳极法保护金属−电解

D．在牙膏中加入适量氟离子−溶解平衡

11、可用于实验室制取乙炔的发生装置是

A．

B．

C．

D．

12、用锌片、铜片和硫酸溶液组成的原电池，负极上发生的电极反应是

A.2H++2e-=H2↑ B.Zn-2e-=Zn2+

C.2H2O+O2+4e-=4OH- D.Cu-2e-=Cu2+

13、在下列四支试管中，进行如下反应的实验：Zn + 2HCl==ZnCl2+H2↑，开始反应产生H2的速率最大的是（   ）

A.A B.B C.C D.D

14、下列说法正确的是

A．在恒温恒容条件下，当达到平衡后，再充入一定量的后达到平衡，的转化率将增大

B．恒温下，当反应达平衡后，缩小容器体积，再次平衡时，的浓度比原平衡时大

C．可逆反应达到平衡后，改变任何一种反应物或生成物的量，都可使平衡发生移动

D．恒温下，当反应达到平衡后，缩小容器体积，活化分子百分数增加

15、叠氮化钠(NaN3)用于汽车的安全气囊中，当发生碰撞时迅速分解放出氮气，使安全气囊充气。已知HN3水溶液呈弱酸性，下列叙述中正确的是

A．0.001 mol∙L−1 HN3水溶液的pH=3

B．0.001 mol∙L−1 HN3水溶液加水稀释，pH降低

C．NaN3分解的化学方程式为：2NaN3=2Na+3N2↑

D．NaN3水溶液中：c(Na+)＞c(N)＞c(H+)＞c(OH－)

16、化学反应进行的方向和限度是化学反应原理所要研究的两个重要问题，下列有关化学反应进行的方向和限度的说法中正确的是（   ）

A.反应，达到平衡时增加A的物质的量，平衡不移动，是因为A是固体，而分子间的碰撞只能在固体表面进行，固体的物质的量浓度对平衡没有影响

B.将一定量纯净的氨基甲酸铵置于密闭真空恒容容器中，在恒定温度下使其分解达到平衡：，的体积分数不变可以作为平衡判断的依据

C.在常温下能自发进行，则该反应的

D.对于反应，起始充入等物质的量的A和B，达到平衡时A的体积分数为，此时若给体系加压则A的体积分数一定会发生改变

17、下列化学用语正确的是（   ）

A. 醛基的结构简式—COH   B. 2-乙基-1,3-丁二烯分子的键线式：

C. 丙烷分子的比例模型：   D. 四氯化碳分子的电子式：

18、有一瓶无色、有特殊气味的液体，是甲醇()或乙醇()。通过测定该液体充分燃烧后生成的二氧化碳和水的质量，再根据二氧化碳和水的质量可确定是哪种物质，对原理解释错误的是

A．求出碳、氢元素的质量比，与甲醇和乙醇中碳氢质量比对照，即可确定

B．求出碳、氢原子的个数比，与甲醇和乙醇中碳氢个数比对照，即可确定

C．求出碳、氢原子的物质的量比，与甲醇和乙醇中的碳氢物质的量比对照，即可确定

D．求出碳、氧原子的个数比，与甲醇和乙醇中的碳、氧个数比对照，即可确定

19、原电池的电极名称不仅与电极材料的性质有关，也与电解质溶液有关。下列说法中正确的是

A．(1)(2)中Mg作负极，(3)(4)中Fe作负极

B．(2)中Mg作正极，电极反应式为6H2O+6e-=6OH-+3H2↑

C．(3)中Fe作负极，电极反应式为Fe-2e-=Fe2+

D．(4)中Cu作正极，电极反应式为2H++2e-=H2↑

20、电解精炼铜时，下列叙述不正确的是

A. 与电源正极相连的电极是粗铜板

B. 阴极发生反应：Cu2++ 2e-==Cu

C. 粗铜板上发生氧化反应

D. 电解池的阳极材料为纯铜薄片

21、月桂烯是重要的有机合成中间体，以其为原料合成乙酸橙花酯和香味醇、橙花醇的流程如图所示。

下列说法错误的是

A．该流程不涉及消去反应

B．香味醇和橙花醇互为顺反异构体

C．月桂烯存在含苯环的同分异构体

D．乙酸橙花酯可以在酸性环境中稳定存在

22、一种染料敏化太阳能电池如图，其成本便宜且对环境无污染。敏化染料()吸附在纳米空心球表面。光照时：(基态)(激发态)，，下列说法正确的是

A．该装置能将太阳能转化成电能

B．正极的电极反应式为

C．敏化染料还原过程为

D．该电池工作一段时间后需要补充电解质

23、下列有关物质水解的说法正确的是

A.蛋白质水解的最终产物是多肽 B.淀粉水解的最终产物是葡萄糖

C.氯代烃的水解产物一定是醇 D.油脂水解产物之一是甘油

24、下列化学用语表达正确的是

A．碳原子最外层电子排布式：1s22s22p2

B．磷原子的M层电子轨道表示式：

C．S2-的核外电子排布式：1s22s22p63s23p6

D．Cu2+的核外电子排布式：[Ar]3d104s1

25、将1molI2和2molH2(g)置于某2L密闭容器中，在—定温度下发生反应：I2(g)+H2(g)2HI(g) △H<0，并达平衡，HI的体积分数ω(HI)随时间变化如图曲线

(1)达平衡时，I2(g)的物质的量浓度为 _______。H2(g)的平衡转化率为___________。

在此温度下，该反应的平衡常数K__________(保留一位小数）。

(2)若改变反应条件下，在甲条件下ω(HI)的变化如图曲线(I)所示，在乙条件下ω(HI)的变化如图曲线(III)所示。则甲条件可能是______（填入下列条件的序号。下同），乙条件可能是________。

①恒容条件下，升高温度 

②恒容条件下，降低温度

③恒温条件下，缩小反应容器体积 

④恒温条件下，扩大反应容器体积

⑤恒温恒容条件下，加入适当催化剂

(3)若保持温度不变，在另一相同的2L密闭容器中加入a mol I2(g)、b mol H2和c mol HI（a、b、 c均大于0），发生反应，达平衡时，HI的体积分数仍为0.60，则a、b、c的应满足的关系是_______________ (用含一个a、b、c的代数式表示)

26、下表是元素周期表的一部分，请针对表中所列标号为①～⑩的元素回答下列问题。

（1）非金属性最强的元素是______(填元素符号，下同)，形成化合物种类最多的元素是________________________。

（2）第三周期元素除⑩外原子半径最小的是______(填元素符号)，

（3）这些元素的最高价氧化物对应水化物中碱性最强的是__________（填化学式，下同），具有两性的是____________。

（4）⑤、⑧两种元素的最高价氧化物对应的水化物相互反应的离子方程式为__________。

27、在重铬酸钾（K2 Cr2O7）水溶液中橙红色的Cr2O72－与黄色的CrO42－有以下平衡关系：Cr2O72－(aq) ＋ H2O（l） 2CrO42－ (aq) ＋2H+（aq）

（1）写出上述反应的平衡常数表达式：K＝_______________________。

（2）向重铬酸钾中加入少量NaOH固体，溶液呈_________色。

（3）向（2）所得的溶液中加入过量的稀硫酸，则溶液呈________色，因为_______________。

（4）向原溶液中加入Ba(NO3)2溶液（BaCrO4为难溶性黄色沉淀），则平衡_________（填“正向移动”、“逆向移动”或“不移动”），溶液颜色将_______________。

28、A、B、C、D代表前36号元素中的4种元素。请填空：

(1)A元素基态原子的最外层有3个未成对电子，次外层有2个电子，其元素符号为_______。

(2)B元素的负一价离子与氩相同，其在元素周期表中的位置是_______，是属于_______区的元素。

(3)C元素的正三价离子的3d能级为半充满，其基态原子的电子排布式为_______，C原子核外有_______种不同运动状态的电子。

(4)D元素基态原子的M层全充满，N层没有成对电子，只有一个未成对电子，其基态原子的价层电子排布图为_______。

29、合成芳香炔化合物的方法之一是在催化条件下，含炔氢的分子与溴苯发生反应，如：

根据上式，请回答：

(1)甲的分子式是___________；丙能发生的反应是___________(选填字母)。

a．取代反应     b．加成反应     c．水解反应     d．氧化反应

(2)以苯为原料生成乙的化学方程式是___________。

(3)由丙制备的反应条件是___________。

30、在室温下，下列四种溶液：①0.1 mol/L NH4Cl溶液，②0.1 mol/L CH3COONH4溶液，③0.1 mol/L NH4HSO4溶液，④0.1 mol/L 氨水。请根据要求填写下列空白：

（1）溶液①呈______性（填“酸”、“碱”或“中”），其原因是___________（用离子方程式表示）。

（2）室温下，测得溶液②的pH=7，则CH3COO－与NH4+浓度的大小关系是c(CH3COO－) ________c(NH4+)（填“>”、“<”或“=”）。

（3）常温下，0.1 mol/ L CH3COOH溶液加水稀释过程中，下列表达式的数值变大的是____________（填字母）。

A．c(H+) B．   C．c(H+)·c(OH－) D．  E．

（4）25℃时，将pH=9的NaOH溶液与pH=4的H2SO4溶液混合，若所得混合溶液的pH=7，则NaOH溶液与H2SO4溶液的体积比为____________。

31、I．请按要求填空：

（1）键线式表示的分子式 ____________， 名称是_______

（2）中含有的官能团的名称为____________

（3）写出2-甲基-2-丁烯的结构简式 ：_____________。

II．A～G是几种烃分子的球棍模型（如图），据此回答下列问题：

（4）常温下含氢质量分数最高的气态烃是_________（填字母）。

（5）写出E失去一个氢原子后所得烃基的结构简式：______________。

（6）一卤代物种类最多的是________（填字母）。

（7）写出实验室制取D的化学方程式：_________________。

（8）由C可制得溴乙烷，溴乙烷与NaOH乙醇溶液共热反应中生成的气体可以用如图所示装置检验，现象是________，水的作用是 ___________。

32、有以下几种物质：①液态HCl　②熔融NaCl　③稀硫酸 ④蔗糖　⑤乙醇　⑥氯水　⑦Al2O3　⑧NH3　⑨氨水⑩Cu　⑪CaCO3　⑫SO2　⑬Al(OH)3　⑭NaOH　⑮CH3COOH

（1）属于电解质的是__________________，属于非电解质的是_____________。

（2）能导电的是________________________。

33、某小组探究乙醛与银氨溶液反应产生银镜的条件。已知：

(1)向试管中加入1 mL2%AgNO3溶液，然后边振荡试管边逐滴滴入2%氨水，使最初产生的沉淀溶解，制得银氨溶液。写出沉淀溶解的离子方程式_______。

(2)向银氨溶液中滴加乙醛，振荡后将试管放在热水浴中温热，试管内壁产生银镜。写出反应的化学方程式_______。

(3)文献记载：碱性条件有利于银镜产生。小组设计实验验证该说法。

①对比实验_______和_______，证实了文献的说法。

②根据以上实验，结合平衡移动原理解释实验Ⅱ未产生银镜的原因_______。

(4)文献还记载：在强碱条件下，加热银氨溶液可能析出银镜。小组进一步实验如下。

实验Ⅳ：向银氨溶液中加入NaOH溶液至pH=14，得到棕黑色沉淀，振荡后将试管放在热水浴中温热，有气泡产生，试管内壁产生银镜。

实验Ⅴ：向银氨溶液中加入NaOH溶液至pH=10，得到棕黑色沉淀(X)，振荡后将试管放在热水浴中温热，仍是棕黑色沉淀(Y)。

①实验Ⅳ中，将Ag元素还原的微粒可能是_______，请说明理由_______。

经检验棕黑色沉淀Y中含有Ag单质，请设计实验方案验证：_______。

(5)综上，乙醛与银氨溶液反应产生银镜的有利条件是_______。

34、在废水处理领域中，H2S或Na2S能使某些金属离子生成极难溶的硫化物而除去。已知：25℃H2S电离常数分别为Ka1＝1.3×10—7，Ka2＝7.0×10—15，某溶液含0.02mol/LMn2+、0.1mol/LH2S，向该溶液中通入HCl气体或加入NaOH固体以调节溶液pH，(忽略溶液体积的变化、H2S的挥发)。当溶液的pH＝5时，Mn2+开始沉淀为MnS，则：

(1)HS—的电离常数表达式为______________；

(2)Na2S溶液中的微粒有_____________种；

(3)NaHS溶液的pH_____________7(填“＞”、“＝”或“＜”)，理由是__________________；

(4)当溶液的pH＝5时，c(S2—)∶c(H2S)＝______________；

(5)MnS的溶度积为_____________；

(6)当Mn2+完全沉淀时，溶液中c(S2—)＝____________mol/L。

35、电化学知识在物质制备领域的应用前景看好。

(1)利用反应构成电池的方法，既能实现有效消除氮氧化物的排放，减轻环境污染，又能充分利用化学能，装置如图所示。

①电极的电极反应式为_______。

②下列关于该电池的说法正确的是_______。

A.电子从右侧电极经过负载后流向左侧电极

B.为使电池持续放电，离子交换膜需选用阴离子交换膜

C.电池工作一段时间，溶液的不变

D.当有被处理时，转移电子物质的量为

(2)阳离子交换膜法电解饱和食盐水具有综合能耗低、环境污染小等优点。生产流程如下图所示：

①电解饱和食盐水的化学方程式为_______。

②电解结束后，能够脱去阳极液中游离氯的试剂或方法是_______。

A.       B.       C.热空气吹出       D.降低阳极区液面上方的气压

(3)按如图所示装置进行电解，、、、均为铂电极，回答下列问题。

已知：乙槽为溶液：

①当极析出物质时，乙槽溶液中生成的为_______。电解后，若使乙槽内的溶液完全复原，可向乙槽中加入_______。

A.       B.       C.       D.

②若通电一段时间后，向所得的乙槽溶液中加入的才能恰好恢复到电解前的浓度，则电解过程中转移的电子数为_______(用表示)。

36、元素X位于第四周期，其基态原子的内层轨道全部排满电子，且最外层电子数为2。元素Y基态原子的3p轨道上有4个电子。元素Z的原子最外层电子数是其内层的3倍。

(1)X与Y所形成化合物晶体的晶胞如图所示。

①在该晶胞中，X离子的价电子排布图为_______，与X离子距离最近的Y离子数目为_______。

②该化合物的化学式为_______。若其晶胞边长为540.0pm，则密度为_______。(列出计算式即可)

(2)Z与氢可形成，的空间构型为_______(用文字描述)。

(3)Y与Z可形成，中Y原子的杂化类型为_______。

(4)X的氯化物与氨水反应可形成配合物，0.5mol该配合物中含有键的数目为_______。