2025-2026学年黑龙江黑河初一(上)期末试卷化学

1、一种电解法制备的装置如图所示。下列说法正确的是

A．电解时化学能转化为电能

B．电解时应将铂电极与直流电源正极相连

C．电解时铁电极反应式：

D．电解过程中转移，理论上可获得标准状况下的

2、H2S分解的热化学方程式为2H2S(g)⇌2H2(g)＋S2(g) ΔH＝a kJ·mol－1。向体积为1 L的恒容密闭容器中加入n(H2S)＋n(Ar)＝0.1 mol的混合气体(Ar不参与反应)，测得不同温度(T1＞T2)时H2S的平衡转化率随比值的变化如图所示。下列说法正确的是

A．该反应的a＜0

B．平衡常数K(X)＞K(Z)

C．T1温度下，当＝1，到达平衡时，H2的体积分数为

D．维持Y点时n(H2S)不变，向容器中充入Ar，H2S的平衡转化率减小

3、现代家居装修材料中，普遍存在着甲醛、苯等有毒物质，如果不注意处理就会对人体产生极大的危害。按照有机物的分类，甲醛属于醛。下列各项对有机物的分类方法与此方法相同的是

①属于环状化合物

②属于卤代烃

③属于醚  

④属于链状化合物

A．①②   B．②③   C．②④   D．①④

4、如图所示，X为单质硅，Y为金属铁，a为NaOH溶液，组装成一个原电池，下列说法正确的是(  )

A．X为负极，电极反应式为Si－4e－===Si4＋

B．X为正极，电极反应式为4H2O＋4e－===4OH－＋2H2↑

C．X为负极，电极反应式为Si＋6OH－－4e－===SiO＋3H2O

D．Y为负极，电极反应式为Fe－2e－===Fe2＋

5、碳中和指控制一段时间内温室气体排放总量，实现CO2“零排放”。CO2的摩尔质量为

A．12

B．44

C．12g·mol-1

D．44g·mol-1

6、下列关于实验现象的描述不正确的是(　)

A.把铜片和铁片紧靠在一起浸入稀H2SO4中，铜片表面出现气泡

B.用锌片作阳极，铁片作阴极，电解ZnCl2溶液，铁片表面出现一层锌

C.把铜片插入FeCl3溶液中，在铜片表面出现一层铁

D.把锌粒放入盛有盐酸的试管中，加入几滴CuCl2溶液，气泡放出速率加快

7、下列物质是非电解质的是

A. 铝   B. 食盐   C. 硫   D. 蔗糖

8、25℃时，将0.1mol/L NaOH溶液加入20mL 0.1mol/LCH3COOH溶液中，所加入溶液体积(V)和混合液的pH关系曲线如图所示。下列结论正确的是

A．从a到b点的溶液中，水的电离程度先增大后减小

B．pH=7时，

C．a点所示的溶液中

D．b点所示的溶液中

9、将一定量的Ag2SO4固体置于容积不变的容器中，在某温度下发生下列反应：，，10min后，反应达到平衡，此时，，则下列说法错误的是

A．SO3的分解率为20%

B．平衡时，分解Ag2SO4固体1mol

C．平衡时，容器内气体的密度为

D．反应开始至平衡，

10、下列物质在水中最难电离的是

A．

B．

C．

D．

11、Mg—AgCl电池是一种以海水为电解质溶液的水激活电池。下列叙述错误的是

A．负极反应式为Mg-2e－= Mg2＋

B．正极反应式为Ag＋+ e－= Ag

C．也能被KCl 溶液激活

D．镁电极也会与水发生反应

12、元素周期表中铁元素的数据见图，由此可以推断

A．Fe位于元素周期表中的d区

B．Fe位于元素周期表的第四周期第ⅡA族

C．Fe原子的3d能级有一个未成对电子

D．Fe基态原子核外电子排布式为

13、光触媒是一种以纳米级TiO2为代表的具有光催化功能的光半导体材料的总称。光触媒在紫外线及可见光的照射下，会产生类似光合作用的光催化反应，产生羟基自由基和活性氧，能杀灭细菌和除去环境中的有机污染物。光触媒除去甲醛的示意图如图，下列说法错误的是

A．·OH和活性氧具有强氧化性

B．HCHO的电子式为

C．除甲醛步骤的反应为4·OH+HCHO=CO2+3H2O

D．CO2中σ键与π键数目之比为1：1

14、下列实验操作及现象结论描述不准确的是（ ）

A．向沸水中滴加饱和氯化铁溶液制备胶体，用可见光束照射，产生丁达尔效应

B．常温下，向0.10mol·L－1 NaHCO3溶液，滴加CaCl2溶液至pH＝7，滴加过程中产生白色沉淀，但无气体放出，说明加入CaCl2促进了HCO3－的水解

C．利用以下实验器材（规格数量不限）：烧杯、量筒、环形玻璃搅拌棒、纸条、硬纸板、温度计能完成中和反应反应热的测定

D．向浓度均为0.1mol·L－1的MgCl2、CuCl2混合溶液中逐滴加入氨水，先出现蓝色沉淀，因为KSP[Mg（OH）2]＞KSP[Cu（OH）2]

15、下列变化中属于原电池反应且正确的是

A．白铁(镀锌铁)表面有划损时，也能阻止铁被氧化

B．在空气中，金属铝表面迅速被氧化，形成一层保护膜

C．红热的铁丝与水接触，表面形成蓝色保护层

D．铁与过最稀硫酸反应时，加入几滴CuSO4溶液，可加快H2的产生，但不会影响产生气体的总量

16、NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是(　　)

A.标准状况下22.4L二氯甲烷中含有的分子数目为NA

B.常温下14gC2H4、C3H6混合气体中所含共价键数目为2NA

C.常温常压下，34 g 羟基含有的电子总数为20NA

D.标准状况下22.4LCH4与1molCl2充分反应后生成HCl分子数为NA

17、芳香化合物M的结构简式为  关于有机物M的说法正确的是(  )

A．有机物M的分子式为C10H12O3

B．1 mol Na2CO3最多能消耗1 mol有机物M

C．1 mol M和足量金属钠反应生成22.4 L气体

D．有机物M能发生取代、氧化、还原和加聚反应

18、下列说法不正确的是

A．用与混合共热可得到无水，是因为与水反应，既可减少水的量，生成的HCl又能抑制的水解

B．配制溶液时，为了防止发生水解，可以加入少量的NaOH溶液

C．相同温度下，相同物质的量浓度的四种溶液：①；②NaCl；③；④；按pH由大到小的顺序排列为：①＞④＞②＞③

D．常温时，将醋酸滴入NaOH溶液中，当溶液的pH=7时。此时醋酸和NaOH等物质的量混合

19、通过对实验现象的观察、分析推理得出正确的结论是化学学习的方法之一。对下列实验事实的解释正确的是

A.向KI­淀粉溶液中加入FeCl3溶液，溶液变蓝。Fe3＋能与淀粉发生显色反应

B.称取2.0gNaOH固体。先在托盘上各放一张滤纸，然后在右盘上添加2g砝码，左盘上添加NaOH固体

C.向稀硝酸中加入少量铁粉，有气泡产生。说明Fe置换出硝酸中的氢，生成了氢气

D.新制Fe(OH)2露置于空气中一段时间，白色物质变成了红褐色。说明Fe(OH)2易被O2氧化成Fe(OH)3

20、将2 mol SO2和1 mol O2分别置于相同容积的甲、乙两密闭容器中发生反应2SO2(g)＋O2(g) ⇌2SO3(g)并达到平衡。在该过程中，甲容器保持恒温恒容，乙容器保持恒温恒压，达到平衡时，下列说法正确的是(　　)

A.达到平衡所需的时间：甲>乙

B.甲中SO2的转化率>乙中SO2的转化率

C.混合气体中SO3的含量：甲>乙

D.气体的总物质的量：甲<乙

21、我国科学家设计二氧化碳熔盐捕获及电化学转化装置，其示意图如图：

下列说法不正确的是（   ）

A.b为电源的负极

B.①②中，捕获CO2时碳元素的化合价发生了变化

C.a极的电极反应式为2C2O52﹣-4e﹣=4CO2+O2

D.上述装置存在反应：CO2C+O2

22、化合物Z的合成路线如下图所示。下列说法正确的是

已知连在双键上不稳定，会发生重排：   

A．X分子中所有碳原子可能在同一平面上

B．X→Y时会经历先加成、再重排的过程

C．最多能与发生加成反应

D．用溶液和的溶液可以区分X、Y、Z三种物质

23、初学晶体结晶水含量测定选用胆矾而不选用其它结晶水合物（如FeSO4•7H2O、Na2SO4•10H2O等），优点可能是（　　）

A.胆矾价廉

B.胆矾较其它结晶水合物更易失去结晶水

C.胆矾失水后有较明显的颜色变化，便于观察

D.CuSO4不易在空气中被氧化

24、甲醇的羰基化反应具有重要的工业价值。铱()元素形成的复杂阴离子可以催化该反应，机理如图所示。图中的反应速率很快，的反应速率较慢。

下列说法正确的是(   )

A.X和Y属于同分异构体

B.反应过程中的成键数目保持不变

C.甲醇羰基化反应为

D.羰基化反应的速率主要由的反应速率决定

25、依据事实，写出下列反应的热化学方程式。

（1）已知拆开1molH-H键，1molN-H键，1molN≡N键分别需要的能量是436kJ、391kJ、946kJ，则N2与H2反应生成NH3的热化学方程式为___。

（2）已知稀溶液中，1molH2SO4与NaOH溶液恰好完全反应时，放出114.6kJ热量，写出表示H2SO4与NaOH反应的中和热的热化学方程式___。

26、在一定温度下，将 2mol A 和 2mol B 两种气体相混合于体积为 2L 的某密闭容器中(容积不变)，发生如下反应：3A(g)+B(g)xC(g)+2D(g)，ΔH＜0，2min 末反应达到平衡状态(温度不变)，生成了 0.8molD，并测得 C 的浓度为 0.4mol/L，请填写下列空白：

(1)X的值等于__________。

(2)A 的物质的转化率为_________________。

(3)下列状态能说明上述反应达到化学平衡状态的是________

①混合气体的总压强不再变

②气体 B 的体积分数不再变化

③混合气体的密度不再变化

④C、D 的物质的量之比不再变化

27、有机物中，有一些分子式符合通式CnHn，如C2H2、C6H6等。

(1)关于这些有机物的说法中正确的是______(填编号)。

(2)写出分子式为C4H4且为链烃的有机物的结构简式__________，它的一氯代物的同分异构体有________种。

(3)写出除苯外分子式为C6H6且结构中只有C—C键和C—H键的有机物的结构简式：____________________________________________________________。

(4)某有机物分子式为C8H8，且属于芳香烃，已知它可使高锰酸钾酸性溶液和溴水褪色，则该有机物的结构简式为________，写出其发生加聚反应的化学方程式：____________________________________。

28、（1）过氧化钠(Na2O2)是常见的供氧剂，是航空航天和潜水常用呼吸面具的主要成分，请写出过氧化钠的电子式：___。

（2）1g甲烷气体完全燃烧生成液态水时放56kJ的热量，请写出甲烷完全燃烧的热化学方程式：___。

（3）取久置硫酸酸化的硫酸亚铁溶液加入KSCN溶液，溶液显血红色，请用离子方程式解释原因①：___；②Fe3++3SCN-=Fe(SCN)3。

（4）酸性：H2SO4<HClO4，HClO4的沸点为90℃，已知能发生H2SO4（浓）+NaClO4HClO4+NaHSO4，试从化学平衡移动的角度说明反应能发生的理由：___。

29、(1)向0.1mol/L的AgNO3溶液中加入等体积0.1mol/L的NaCl和0.1mol/L的NaBr混合液，生成的沉淀主要是__。

(2)取等体积的AgCl和AgI饱和溶液混合，再加入足量AgNO3溶液，生成的沉淀主要是__。

(3)现向含AgBr的饱和溶液中：

①加入固体AgNO3，则c(Ag+)__(填“变大”“变小”或“不变”，下同)；

②加入更多的AgBr固体，则c(Ag+)___；

③加入AgCl固体，则c(Br-)___，c(Ag+)___；

④加入Na2S固体，则c(Br-)___，c(Ag+)___。

30、工业上用FeCl3溶液作印刷电路铜板的腐蚀液。化学小组设计如下流程对腐蚀废液(阳离子主要有Fe2+、Cu2+、Fe3+和H+)进行处理，实现FeCl3溶液再生并回收Cu。

(1)步骤Ⅰ中加入H2O2溶液的目的是将Fe2+_______(填“氧化”或“还原”)为Fe3+。

(2)步骤Ⅱ中发生反应的离子方程式为_______。

(3)溶液C中含有大量Fe2+。取少量溶液C于试管中，滴加_______溶液，有白色沉淀生成，白色沉淀迅速变为灰绿色，最终变为红褐色。

(4)下列说法合理的是_______(填字母)。

a.溶液A、溶液B和固体C中都含有铜元素

b.溶液C和溶液D可回收利用，体现“绿色化学”理念

31、甲烷和甲醇可以做燃料电池，具有广阔的开发和应用前景，回答下列问题。

（1）甲醇燃料电池（简称DMFC）由于结构简单、能量转化率高、对环境无污染，可作为常规能源的替代品而越来越受到关注．DMFC工作原理如图1所示：通入b气体的电极是原电池的_________极（填“正”“负”），其电极反应式为_________________。

（2）某研究小组将两个甲烷燃料电池串联后作为电源，进行饱和氯化钠溶液电解实验，如图2所示。闭合K后，若每个电池甲烷用量均为0.224L（标况），且反应完全，U形管中氯化钠溶液的体积为800mL（氯化钠足量），且在电解过程中溶液体积变化忽略不计，产生的气体全部逸出，则在石墨电极a产生的气体为____________（填化学式），该气体在标况下的体积为___________。在电解后将U型管中溶液混合均匀，其pH为_______。

32、A、B、C、D、E五种物质分别是NaOH、NH3·H2O、CH3COOH、HCl、NH4HSO4中的一种。常温下进行下列实验：

①0.001 mol/L的A溶液pH＝3；

②B溶液和D溶液显碱性，等浓度两者PH关系B< D；

③E是弱电解质。回答下列问题：

(1)D是____________溶液。

(2)用水稀释0.1 mol·L－1 B时，溶液中随着水量的增加而减小的是________(填写序号)。

①c(B)/c(OH－)

②c(OH－)/c(H+)

③c(H＋)和c(OH－)的乘积

④OH－的物质的量

(3)将等体积、等物质的量浓度B和C的溶液混合，升高温度(溶质不会分解)溶液pH随温度变化为图中的________曲线(填写序号)。

(4)OH－浓度相同的等体积的两份溶液A和E，分别与锌粉反应，若最后仅有一份溶液中存在锌，放出氢气的质量相同，则下列说法正确的是________(填写序号)。

①反应所需要的时间E>A ②开始反应时的速率A>E

③参加反应的锌的物质的量A＝E   ④反应过程的平均速率E>A

⑤A溶液里有锌剩余 ⑥E溶液里有锌剩余

33、用中和滴定法测定烧碱的纯度，试根据实验回答：

（1）准确称取4.1g烧碱样品。

（2）将样品配成250mL待测液，需要的仪器有烧杯、玻璃棒、胶头滴管和___。

（3）取10.00mL待测液，用___量取。

（4）用0.2010mol·L-1标准盐酸滴定待测烧碱溶液，滴定时___手旋转酸式滴定管的玻璃活塞，___手不停地摇动锥形瓶，两眼注视___，直到滴定终点。

（5）根据下列数据，计算待测烧碱溶液的浓度为___，样品烧碱的质量分数为____。(假设烧碱中不含有与酸反应的杂质)

（6）滴定过程(酚酞作指示剂)，下列情况会使测定结果偏高的是___（填序号）。

①酸式滴定管用水洗后便装液体进行滴定；②碱式滴定管水洗后，就用来量取待测液；③锥形瓶用蒸馏水洗涤后，又用待测液润洗；④滴定过快成细流、将碱液溅到锥形瓶壁而又未摇匀洗下；⑤盐酸在滴定时溅出锥形瓶外；⑥滴加盐酸，溶液颜色褪去但不足半分钟又恢复红色；⑦滴定前，酸式滴定管有气泡，滴定后消失；⑧记录起始体积时，仰视读数，终点时俯视。

34、10.6g链状有机物X由C、H、O三种元素组成，在氧气中完全燃烧生成6.72LCO2和5.4g水。0.1molX与足量金属钠反应，产生气体3.36L(气体体积均在标准状况下测定)。已知两个羟基连在同一碳原子上不稳定，羟基连在碳碳双键的碳上也不稳定。通过计算回答：

(1)有机物X中C和H的原子个数比为___________。

(2)有机物X的分子式为___________。

(3)请写出两分子X生成七元环酯的化学方程式：___________。

35、完成下列问题。

(1)下列分子或离子中不存在配位键的是_______(填序号)。

①②③④⑤⑥⑦⑧⑨

(2)用氢键表示式写出氨水中NH3分子与水分子间可能存在的氢键_______(两组即可)。

(3)Cu元素可形成[Cu(NH3)4]SO4，其中存在的化学键类型有_______(填序号)。

①配位键     ②极性共价键     ③非极性共价键   ④离子键

(4)如图表示的是SiO2的晶胞结构，试回答下列问题。

①请写出与晶体SiO2化学键及晶体类型完全相同的两种物质的名称：_______。

②若SiO2正立方体形状晶体的密度为ρ g/cm，SiO2晶体中最近的两个硅原子之间的距离表达式为_______cm。(NA表示阿伏伽德罗常数)

36、新型铜锌锡硫化合物(CuxZnySnzSn)薄膜太阳能电池近年来已经成为可再生能源领域的研究热点。回答下列问题：

(1)Zn位于元素周期表的_______区。

(2)Si、P、S第一电离能由大到小的顺序是_______。其中电负性最大的元素是_______。

(3)和键角较小的是_______，原因是_______。

(4)锌黄锡矿(K型)是制备薄膜太阳能电池的重要原料，其晶胞结构如图所示(晶胞参数90°)。该晶体的化学式为_______，密度_______(用含有NA的代数式表示)。