2025-2026学年陕西商洛初一(上)期末试卷化学

1、下列关于电解质溶液的叙述正确的是（ ）

A. 常温下，pH＝7的NH4Cl与氨水的混合溶液中离子浓度大小顺序为c(Cl－)＞c(NH4＋)＞c(H＋)＝c(OH－)

B. 将pH＝4的醋酸溶液稀释后，溶液中所有离子的浓度均降低

C. 中和浓度与体积均相同的盐酸和醋酸溶液，后者消耗NaOH的物质的量较大

D. 常温下，同浓度的Na2S与NaHS溶液相比，Na2S溶液为pH大

2、可逆反应∶2NO22NO+O2在固定体积密闭容器中反应，达到平衡状态的标志是（  ）

①单位时间内生成n molO2的同时生成2n molNO2

②单位时间内生成n molO2 的同时，生成2n mol NO

③用NO2、NO、O2 的物质的量浓度变化表示的反应速率的比为2 : 2 : 1的状态

④混合气体的颜色不再改变的状态

⑤混合气体的密度不再改变的状态

⑥混合气体的平均相对分子质量不再改变的状态

A.①④⑥   B.②③⑤   C.①③④   D.①②③④⑤⑥

3、有关苯及芳香族化合物的说法正确的是

A．苯的密度小于水

B．苯分子中含有3个碳碳双键

C．含苯环的物质均有毒

D．苯乙烯是苯的同系物

4、下列说法正确的是(NA表示阿伏伽德罗常数)

A．12 g金刚石中含有的C－C键的个数为1.5NA

B．12 g石墨中含有的C－C键的个数为2NA

C．2.8 g乙烯和丙烯的混合气体中所含碳原子数为0.2NA

D．1 mol甲基含10NA个电子

5、NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是（  ）

A．由 D和18O所组成的水11g，所含中子数为4NA

B．1 L 0.4 mol·L－1稀硝酸与Fe完全反应，转移电子数为0.3NA

C．标准状况下，2.24LCHCl3所含分子数为 0.1NA

D．密闭容器中2 mol NO与1 mol O2充分反应，产物的分子数为2NA

6、常温下，向20mL某硫酸溶液中逐滴加入0.05mol·L-1的氨水，溶液pH的变化与加入氨水的体积关系如图所示，下列叙述正确的是

A．硫酸的物质的量浓度为0.1mol·L-1

B．在①、②之间的任意一点：c()≠c()的关系一定成立

C．在点②所示溶液中：c()=2c(-)＞c(OH-)=c(H+)，且V＞40

D．在点③所示溶液中：由水电离出的c(OH-)＞10-7mol·L-1

7、下列有关问题与盐的水解有关的是

①与溶液可作焊接金属时的除锈剂；

②与两种溶液可作泡沫灭火剂；

③草木灰与铵态氮肥不能混合施用；

④实验室中盛放溶液的试剂瓶不能磨口玻璃塞；

⑤加热蒸干溶液得到固体；

⑥带除去溶液中混有的，可先通入氧化剂，再调节溶液的pH

A．①②③

B．②③④

C．①③⑤

D．①②③④⑤

8、下列有机物的命名正确的是

A．二甲苯

B． 3-甲基-1，3-丁二烯

C．苯甲酸甲酯

D．(CH3)3CCH2CH(CH3)2 2，2，4-三甲基戊烷

9、设NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是

A.标准状况下，11.2 L HF所含的分子数为0.5NA

B.在18 g 18O2中含有NA个氧原子

C.10 g 46%的乙醇水溶液中所含H原子个数为0.6NA

D.标准状况下，0.1 mol Cl2溶于水，转移的电子数目为0.1NA

10、利用钉基催化剂将转化为有机原料甲酸的反应机理如图所示。下列说法错误的是

A．若反应Ⅱ为决速步骤，则反应Ⅱ的活化能最高

B．催化剂可改变反应的焓变，加快反应速率

C．该反应的总方程式：

D．总反应在一定温度下能够自发进行，则一定为放热反应

11、将BaO2放入密闭真空容器中，反应2BaO2(s)⇌2BaO(s)+O2(g)达到平衡，保持温度不变，增大压强，体系重新达到平衡，下列说法正确的是(   )

A.平衡常数减小 B.BaO 质量不变 C.氧气压强不变 D.BaO2质量减少

12、在特定条件下，和发生反应：，，且测得合成反应的速率与参与反应的物质的浓度的关系为：。下列有关叙述错误的是

A．当的百分含量不再变化时，反应达到化学平衡

B．加压，增加的倍数大于增加的倍数

C．升高温度，的平衡转化率降低

D．该条件下，分离出可提高转化率，但反应速率将降低

13、下列有关实验操作、现象和结论的叙述均正确的是

A．A

B．B

C．C

D．D

14、下列有关说法正确的是

A．水分子间存在氢键，故水很稳定，以上才会部分分解

B．乳酸()分子中含有两个手性碳原子

C．碘易溶于四氯化碳，甲烷难溶于水都可用“相似相溶”原理解释

D．1个分子与1个分子中的键的数目之比为

15、下列气体中无色、无味、无毒的是(　　)

A. Cl2   B. SO2   C. N2   D. NO

16、某温度时，Ag2SO4在水中的沉淀溶解平衡曲线如图所示。该温度下，下列说法正确的是

A. 含有大量SO42-的溶液中肯定不存在Ag+

B. 0.02 mol·L-1的AgNO3溶液与0.02 mol·L-1的Na2SO4溶液等体积混合不会生成沉淀

C. Ag2SO4的溶度积常数(Ksp)为1×10-3

D. a点表示Ag2SO4的不饱和溶液,蒸发可以使溶液由a点变到b点

17、某有机化合物M的核磁共振氢谱如图所示，M的结构简式可能为

A．

B．

C．

D．

18、下列化合物中，既能发生消去反应，又能发生水解反应的是

A．三氯甲烷 B．2－丙醇   C．2﹣氯丙烷   D．乙酸乙酯

19、在半导体生产或灭火剂的使用中，会向空气中逸散气体，如：NF3、CHClFCF3、C3F8等。它们虽然是微量的，有些却是强温室气体。下列推测不正确的是

A．NF3分子呈三角锥形   B．C3F8在CCl4中溶解度比在水中的大

C．CHClFCF3存在手性异构   D．CHClFCF3中没有非极性键

20、能证明甲酸是弱酸的实验事实是（ ）

A．HCOOH溶液与Zn反应放出H2

B．0.1mol/L HCOOH溶液的pH大于1

C．HCOOH溶液与NaHCO3反应生成CO2

D．0.1 mol/L HCOOH溶液可使紫色石蕊变红

21、2006年10月16日，美国劳伦斯·利弗莫尔国家实验室宣布，美、俄科学家合作，用大量钙－48离子轰击人造元素锎－249，合成了3个新原子，其存在时间只有0.9毫秒，下列关于的说法不正确的是

A.制造出的新的118号元素的一个原子中子数为179，则该原子的摩尔质量为297

B.该元素X应该位于元素周期表的0族元素氡之下

C.该元素X属过渡金属元素

D.118号元素的一个原子释放出一颗由两个质子和两个中子组成的阿尔法粒子后，衰变为已知的116号元素的原子，该过程不属于化学变化

22、一定温度下，在三个容积相同的恒容密闭容器中按不同方式投入反应物，发生反应2SO2(g)+ O2(g)2SO3(g)(正反应放热)，测得反应的相关数据如下：

下列说法正确的是

A.v1< v2，c2< 2c1 B.K1> K3，p2> 2p3

C.v1< v3，α1(SO2 ) >α3(SO2 ) D.c2> 2c3，α2(SO3 )+α3(SO2 )<1

23、烃分子中若含有双键,叁键或环，其碳原子所结合的氢原子则少于同碳原子数对应烷烃所含的氢原子数，亦具有一定的不饱和度(用表示)。下表列出几种烃的不饱和度：

据此下列说法不正确的是  （   ）

A.1mol=3的不饱和链烃再结合6molH即达到饱和

B.的等于6

C.CH3CH2CH＝CH2与环丁烷的不饱和度相同

D.C5H10的不饱和度与C2H6的不饱和度相同

24、已知：时，，。用的溶液滴定由浓度均为的溶液和氨水组成的混合溶液，溶液的相对导电能力随加入溶液体积的变化趋势如图所示。下列叙述错误的是

A．点时混合溶液中：

B．点时混合溶液中：

C．点时混合溶液中：

D．点时混合溶液中：

25、I．煤化工是指煤炭经气化、液化、干馏等方法转换为气体、液体和固体产品，而后进一步加工成一系列化工产品的工业。经煤的气化可以获得甲烷、CO、H2等气体。

(1)下列关于甲烷的叙述正确的是_______。

A．甲烷的结构简式：CH4       B．甲烷的空间填充模型：

(2)异丁烷结构简式为_______，异丁烷和正丁烷互为_______(选填“同分异构体”或“同系物”)。

Ⅱ．经煤的干馏可以获得焦炭()、煤焦油、焦炉气、粗氨水等，焦炭经一系列反应可以制备乙炔：

(3)反应②同时生成，反应②的化学方程式为_______。

(4)乙炔()在氧气中燃烧得到的氧炔焰常用于切割和焊接金属，乙炔在氧气中燃烧的化学方程式为_______；乙炔可制备氯乙烯，氯乙烯()发生_______反应得到聚氯乙烯。

A．取代       B．氧化       C．聚合

(5)煤气化后分离得到的和可用于合成1-丙醇()，1-丙醇属于_______(选填“烃”或“烃的衍生物”)。1-丙醇经一定的步骤可合成乳酸()，乳酸分子中的官能团名称是_______，_______。

(6)乳酸缩聚可制备可降解材料聚乳酸()，近年来聚乳酸已应用于吸管等一次性餐具，食品包装材料等一次性用品领域，使用聚乳酸材料的优点是_______。

26、氧和氮是大气的主要成分，氮的化合物在工业上均有重要的应用。

（1）根据下列反应写出由热化学循环在较低温度下由水分解制备氢气的热化学方程式：________________

（2）在恒容密闭容器中，发生反应N2(g)＋3H2(g) 2NH3(g)，下列说法可以证明反应已达到平衡状态的是__________________。（填序号）

①单位时间内生成n molN2的同时生成2n molNH3

②1个N≡N键断裂的同时，有6个N—H键形成

③1个N≡N键断裂的同时，有3个H—H键形成

④混合气体的密度不再改变的状态 ⑤混合气体的压强不再改变的状态

⑥混合气体的平均相对分子质量不再改变的状态。

为提高H2的转化率，实际生产中宜采取的措施有________(填字母)。

A．及时移出氨 B．最适合催化剂活性的适当高温

C．适当增大压强 D．循环利用和不断补充氮气

E．减小压强 F．降低温度

（3）电厂烟气脱氮的主反应①： 4NH3(g)＋6NO(g)5N2(g)＋6H2O(g)，副反应②： 2NH3(g)＋8NO(g)5N2O(g)＋3H2O(g)。平衡混合气中N2与N2O含量与温度的关系如图，请解释在400K～600K时，平衡混合气中这两种气体的含量随温度的变化而改变的原因是_____________________________

（4）肼(N2H4)是一种重要的化工原料，既可用于制药，又可用作火箭燃料。向2 L的恒容密闭容器中充入2mol N2H4，发生反应N2H4(g)N2(g)+2H2(g)，（用x表示）与时间的关系如图1所示，则该温度下，此反应的平衡常数K=_______________。

肼在另一条件下也可达到分解平衡，同时生成两种气体，且其中一种气体能使湿润的红色石蕊试纸变蓝。图2为平衡体系中肼的体积分数与温度、压强的关系，则p2_______ (填“大于”或“小于”) p1。

27、按照下列元素基态原子的电子排布特征判断元素，并回答问题。

A原子中只有一个能层且只含1个电子；B原子的2p轨道上得到2个电子后不能再容纳外来电子；C原子价电子排布式为nsn-1npn+1 ；D的一种核素的质量数为59，中子数为31。

(1)A的原子轨道形状为___________。

(2)画出B的原子结构示意图__________。

(3)C的基态原子核外电子空间运动状态有________种。

(4)D2+ 的核外电子排布式是____________。

28、完成下列问题

(1)为防止氯气尾气污染空气，根据氯水显酸性的性质，可用某溶液吸收多余的氯气，原理是(用化学方程式表示)___________；

(2)长期露置于空气中的漂白粉，加稀盐酸后产生的气体是___________(用字母代号填)

A．O2

B．Cl2

C．CO2

D．HClO

(3)石英砂不能与碱性物质共同存放，以NaOH为例，用化学方程式表示其原因：___________。

29、2020年，我国在联合国大会上明确提出二氧化碳排放力争于2030年前达到峰值，努力争取2060年前实现碳中和。CO2的资源化利用能有效减少CO2排放，充分利用碳资源。

(1)CO2催化加氢还能合成甲醇，在体积为2L的密闭容器中，充入和，一定条件下发生反应：，测得和的浓度随时间变化如图所示

①在4min到9min时间段，___________。

②能说明上述反应达到平衡状态的是___________ (填字母)。

A．反应中CO2与的物质的量浓度相等时

B．容器内气体的压强不随时间的变化而变化

C．单位时间内每消耗，同时生成

D．CO2的体积分数在混合气体中保持不变

③下列措施能增大反应速率的是___________ (填字母)。

A．升高温度                 B．扩大容器体积        C．充入一定量氦气        D．加入催化剂

④平衡时H2的物质的量为___________。

(2)在硫酸工业中，通过下列反应使SO2氧化为SO3：2SO2(g)+O2(g) 2SO3(g) ΔΗ＝−196.6kJ/mol。其实验数据如下：

①应选用的温度是___________左右，应选用的压强约是___________。

②实际生产中原料气含SO2为7%(体积分数)、O2为11%。O2相对过量的理由是___________。

③尾气中SO2必须回收的主要原因是___________。

30、在一定温度下有甲、乙两容积相等的密闭容器（两容器容积保持不变）。

(1)向甲容器中通入3 mol N2和4 mol H2，反应达到平衡时，生成NH3 amol。此时，NH3的物质的量分数是_____________。(用含有“a”的表达式表示)。若在达到平衡状态的甲容器中通入少量的N2，则达到新平衡时，体系中N2的体积分数将_____________(选填“增大”、“减小”或“不变”)。

(2) 若起始时，向乙中通入6mol N2和8mol H2，达到平衡时，生成的NH3的物质的量为b mol， (选填“>”、“<”或“＝”)。

31、(1)化合物A和B的分子式都是C2H4Br2，A的核磁共振氢谱图如图所示，则A的结构简式为______，请预测B的核磁共振氢谱上有________个峰(信号)。

(2)用系统命名法命名下列物质

①________________；②CH3CH2CH=CHCH3________________。

(3)写出结构简式或名称：

①分子式为C8H10的芳香烃，苯环上的一溴取代物只有一种，写出该芳香烃结构简式____________________。

②戊烷(C5H12)的某种同分异构体只有一种一氯代物，写出该戊烷的名称__________。

32、合成氨工业在现代农业、国防工业中，有着重要的地位。已知：N2（g）+3H2（g）2NH3（g）ΔH=－92kJ·mol－1。

（1）下列有关该反应速率的叙述，正确的是   。

a．升高温度可以增大活化分子百分数，加快反应速率

b．增大压强不能增大活化分子百分数，但可以加快反应速率

c．使用催化剂可以使反应物分子平均能量升高，加快反应速率

d．在质量一定的情况下，催化剂颗粒的表面积大小，对反应速率有显著影响

（2）该反应的化学平衡常数表达式为K=_________________。

（3）某温度下，若把10 mol N2与30 mol H2 置于体积为10 L的密闭容器内，反应达到平衡状态时，测得混合气体中氨的体积分数为20%，则该温度下反应的K=    （用分数表示）。

（4）对于合成氨反应而言，下列有关图像一定正确的是_____________。

a. b．  c.

33、某化学兴趣小组安装下图所示装置来探究的分解反应。回答下列问题：

(1)仪器a的名称是_______。要测定分解反应的速率，需要测定的物理量有_______、_______。

(2)实验取用一定浓度的溶液，从加入至5s时注射器读数为。若该实验条件下气体摩尔体积为，则用反应物浓度表示的5s内的平均反应速率为_______。

(3)如图为该小组研究的酸、碱对分解的影响。该小组提出可以用固体与溶液反应制，反应的化学方程式为_______，支持这一方案的理由是_______。

34、回答问题：

(1)常温下，浓度为0.005mol/L的溶液pH值为___________；的NaOH溶液中水电离出的心为___________mol/L。

(2)常温下，的盐酸和的NaOH等体积混合，溶液的pH值为___________；求的溶液与的NaOH溶液的等体积混合，溶液的pH值为___________。

(3)在一定温度下，有以下三种酸：a．醋酸       b．硫酸       c．盐酸

①当三种酸物质的量浓度相同时，三种溶液中水的电离程度由大到小的顺序是___________。(用a、b、c表示，下同)。

②当三种酸的pH相同、体积相同时，分别加入足量的锌，产生H2的体积(相同状况)由大到小的顺序为___________。

35、叠氮化钠()常用于制造汽车安全气囊。实验室制备水合肼()并利用其还原性进一步反应制取的流程如下：

已知：①一定条件下，碱性NaClO溶液与尿素溶液反应生成；

②室温时在水中的溶解度为42g，其微溶于乙醇，向饱和溶液中加入乙醇会析出固体。

回答下列问题：

(1)在一定温度下，吸收塔中可提高吸收率的措施为_______(答出一点即可)。

(2)反应器1中生成水合肼反应的化学方程式为_______。为提高水合肼的产率，反应器1中NaClO和尿素的添加顺序为_______。

(3)亚硝酸乙酯()、NaOH和水合肼()反应生成，其原理如下：，若生成7.8g，则该反应中转移电子的物质的量为_______mol。

(4)实验室也可以与制备，所得固体粗产品中含有少量的，已知与水反应生成NaOH和，写出以21g粗产品获得固体的实验步骤：_______，低温干燥。(须用试剂：乙醇、蒸馏水)

36、将V1 mL 1.0 mol·L-1盐酸和V2 mL未知浓度的NaOH溶液混合均匀后测量并记录溶液的温度,实验结果如图所示,实验中始终保持V1+V2=50。

(1)下列叙述正确的是___。 

A.做该实验时环境温度为22 ℃

B.该实验表明化学能可转化为热能

C.NaOH溶液的浓度约为1.5 mol/L

D.该实验表明有水生成的反应都是放热反应。

(2)中和热的理论数值为57.3 kJ·mol-1,下列操作可能使测得的数值偏小的是___(填序号)。 

①室温低于10 ℃时进行实验　②在量取NaOH溶液的体积时仰视读数　③分多次把NaOH溶液倒入盛有盐酸的小烧杯中　④实验时用环形铜丝搅拌棒代替环形玻璃搅拌棒

在做测定中和反应的反应热实验时，应使用仪器的正确组合是（____）

①天平  ②量筒  ③烧杯  ④滴定管  ⑤温度计  ⑥试管  ⑦酒精灯

A． ①②④⑤ B． ②③⑤   C．②③④⑦   D． 全部

(3)若含有8.0 g NaOH的稀溶液与稍过量的1 L 0.21 mol·L-1的盐酸反应放出11.46 kJ的热量,则表示中和热的热化学方程式为____(填字母)。 

A.NaOH(aq)+HCl(aq) NaCl(aq)+H2O(l)　ΔH=+57.3 kJ·mol-1

B.NaOH(s)+HCl(l) NaCl(s)+H2O(l)　ΔH=-57.3 kJ·mol-1

C.NaOH(aq)+HCl(aq) NaCl(aq)+H2O(l)　ΔH=-11.46 kJ·mol-1

D.NaOH(aq)+HCl(aq) NaCl(aq)+H2O(l)　ΔH=-57.3 kJ·mol-1

(4)如图是NO2和CO反应生成CO2和NO过程中能量变化示意图，请写出NO2和CO反应的热化学方程式：____________________________。