2025-2026学年新疆昆玉高二(上)期末试卷化学

1、下列实验合理的是(   )

A．A

B．B

C．C

D．D

2、习近平总书记提出要牢牢掌握我国农业科技发展主动权，化肥对于粮食增产有至关重要的地位。①氮气(N2)是空气中含量最多的成分，可与②氢气(H2)化合生成③氨气(NH3)。NH3极易溶于水，形成④氨水，氨水中存在NH3、H2O和⑤NH3·H2O三种分子，一部分NH3·H2O发生电离生成的阴阳离子分别为OH-、。NH3与⑥二氧化碳(CO2)在一定条件下反应可以合成⑦尿素[CO(NH2)2]，尿素受土壤酸碱性影响较小，农业中应用广泛。NH3还在催化剂高温条件下，被⑧氧气(O2)氧化得到⑨一氧化氮(NO)，NO经一系列变化制得⑩硝酸(HNO3)，HNO3与NH3反应可得到另一种常见氮肥。

阅读上述材料，按要求填空：

(1)上述划线并标有序号的物质中，属于混合物的是___________(填序号，下同)；属于氧化物的是___________；属于酸的是___________；属于有机物的是___________。

(2)从物质类别看N2和O2都属于___________；CO2与Na2O2反应可提供O2，写出化学方程式并用双线桥法表示电子转移的方向和数目___________；与O2互为同素异形体的物质的化学式为___________。

3、按要求完成以下填空。

(1)光束通过Fe(OH)3胶体，可以看到光亮的通路，这种现象叫做___________。

(2)0.5mol CH4在标准状况下的体积为___________L，0.5mol CH4含有___________个氢原子。

(3)19g某二价金属的氯化物体ACl2中含有0.4mol Cl-，求ACl2的摩尔质量___________。

(4)0.7mol H2O的质量为___________，氢原子的物质的量为___________。

4、I. 今有12种物质：①A1 ②稀硝酸 ③H2SO4 ④液氨 ⑤CO2 ⑥空气 ⑦NaCl CaCO3  NaHCO3 酒精Al2O3 石墨。以上物质中属于电解质但熔融状态下并不导电的是____________（填序号，下同）,属于非电解质的是___________。

II.按要求填写化学用语：

(1)Na2SO4的电离方程式：_______________________；

(2)Ba(OH)2与CuSO4两稀溶液混合的离子方程式：______________________；  

(3)写一个能用Fe3++30H-═Fe(OH)3表示的化学方程式：______________________。

5、高中化学知识丰富且知识面广博，分类法的应用可以大大提高学习效果。某化学兴趣小组对下列四组物质进行研究：

A．、、、

B．、、、

C．溶液、蒸馏水、悬浊液、胶体

D．、、、

(1)填写下列空白：

(2)写出(1)表中“不属于该类别的物质”发生反应的离子反应方程式。

气体：___________；

：___________。

(3)按要求写出下列物质间反应的离子方程式：

①向硫酸氢钠溶液中滴加氢氧化钡至沉淀完全___________。

②氢氧化镁固体溶于足量稀盐酸___________。

6、回答下列问题：

(1)4.9gH2SO4，含___________个H2SO4分子、能和___________molNaOH完全反应

(2)含有相同碳原子数的CO和CO2，其质量之比为______

(3)含0.2molFe3+的 Fe2(SO4)3中含SO的物质的量为______

(4)把淀粉溶液溶于沸水中，制成淀粉胶体是___________，提纯、精制胶体的方法是___________。

7、阅读下列材料后回答有关问题

一个体重50kg的健康人，体内含铁元素2g,这2g铁元素以Fe2+和Fe3+的形式存在。Fe2+易被吸收，所以给贫血者补充铁时，应补充含Fe2+的亚铁盐(如FeSO4)，服用维生素C可使食物中的Fe转化成Fe2+,有利于人体对铁的吸收

(1)人体中经常进行Fe2+与Fe3+的转化，在此转化过程中，Fe2+作_______剂(填氧化或还原，下同)，被__________     

(2)“服用维生素C可使食物中的Fe3+转化为Fe2+这句话说明，维生素C在这个反应中作____剂(填氧化或还原，下同)，具有_______性

(3)补血剂的主要成分是FeSO4请写出产物有FeSO4的符合要求的化学方程式：

①置换反应：__________________________

②复分解反应：__________________________

(4)有人在研究硫酸亚铁(FeSO4)热稳定性时，作出了两种假设

①假设它按CaCO3受热分解的方式分解，反应的化学方程式为_________________________

②假设它按KClO3受热分解的方式分解，已知产物都是氧化物，其中有两种酸性氧化物生成，则分解反应的化学方程式为____________________________

8、元素周期律是指导我们学习元素及其化合物知识的重要工具。已知一些元素的部分知识如下表所示。

回答下列问题：

(1)硒原子最外层电子数为_______。

(2)依据元素周期律和表中知识，预测单质硒的熔点范围_______；元素硒的最高价氧化物对应水化物的化学式为_______。

(3)从物质类别和硫元素的价态分析，在一定条件下，SO2能与下列物质发生反应，在横线上写出反应产物中含硫物质的化学式：①NaOH溶液_______，②H2S_______，③Na2O2_______。

(4)已知硒最高价氧化物对应的水化物硒酸是强酸，写出能证明硒酸比碳酸强的离子方程式：_______。

9、酒后驾车是马路第一杀手。已知酒精(C2H5OH)能与K2Cr2O7和H2SO4的混合溶液在一定条件下发生反应： 2K2Cr2O7+ 3C2H5OH+ 8H2SO4=2K2SO4+ 2Cr2(SO4)3+ 3CH3COOH+ 11H2O， 且知和Cr3+在溶液中分别显橙色和绿色。回答下列问题：

(1)该反应__________________(填 “是”或“不是”)离子反应。.

(2)将上述化学方程式改写成离子方程式__________。

(3)该反应________________(填“是”或“不是”)氧化还原反应，判断的依据是______________。

(4)能否用这一反应来检测司机是否酒后驾车________ (填“能” 或“否”)，理由是_______________________。

10、已知HNO2是一种弱酸,向NaNO2中加入强酸可生成HNO2,HNO2不稳定,易分解成NO和NO2气体;HNO2是一种还原剂,能被常见的强氧化剂氧化,但在酸性溶液中它也是一种氧化剂,如能把Fe2+氧化成Fe3+。AgNO2是一种难溶于水、易溶于酸的化合物。试回答下列问题:

（1）人体正常的血红蛋白含有Fe2+。若误食亚硝酸盐如NaNO2,则导致血红蛋白中的Fe2+转化为Fe3+而中毒,可以服用维生素C解毒,维生素C在解毒的过程中表现出_____(填“氧化”或“还原”)性。

（2）下列方法中,不能用来区分NaNO2和NaCl的是（_____）

A.加入盐酸,观察是否有气泡产生

B.加入AgNO3溶液观察是否有沉淀生成

C.分别在它们的酸性溶液中加入FeCl2溶液,观察溶液颜色变化

（3）可以与Fe2+反应制备Fe2O3纳米颗粒。

① 若与Fe2+的物质的量之比为1:2,配平该反应的离子方程式:

___Fe2++___+___H2O2+___OH-=___Fe2O3+___+___H2O

② 下列关于该反应的说法中正确的是_____(填序号)。

A.该反应中表现了氧化性

B.已知生成的Fe2O3纳米颗粒直径为10纳米,则Fe2O3纳米颗粒为胶体

C.该反应中H2O2作氧化剂

11、FeS2粉碎后加水调成悬浊液，向悬浊液中缓慢通入Cl2，发生如下反应：2FeS2 + 3Cl2= 2FeCl3+4S     S+ 3Cl2 + 4H2O = SO+ 6Cl-+ 8H+

(1)标准状况下，0.672LCl2与a gFeS2完全反应，取上层清液加BaCl2 溶液，无白色沉淀，a的最小值为_______。

(2)标准状况下，0.672LCl2与1.20 gFeS2完全反应后，所得悬浊液中S和SO的物质的量之比_______。

12、某同学按下列步骤配制500mL 0.2mol•L﹣1Na2SO4溶液，请回答有关问题．

（1）上述实验中使用容量瓶前应_____．

（2）取出该Na2SO4溶液10mL加水稀释到100mL，稀释后溶液中Na+的物质的量浓度是_____．

（3）上述配制溶液的过程缺少步骤⑤，⑤是__________.

（4）若进行⑥步操作时加蒸馏水超过刻度线，则需_____．

（5）在实验中，以下操作造成实验结果偏低的是_____．

A 在转移溶液时有液体溅到容量瓶外

B 定容时仰视刻度线

C 转移前没有将使用的容量瓶烘干

D 定容摇匀后，发现凹液面低于刻度线，又用胶头滴管加蒸馏水至刻度线

13、等质量的两种金属粉末A、B分别与同浓度的足量稀盐酸反应，都生成+2价金属氯化物，其反应情况如图所示：

(1) 两种金属的活动性顺序是_____>______

两种金属氯化物的摩尔质量是_____>______

(2) 将两种金属粉末按一定比例混合后，进行甲、乙

丙三组实验，三组实验各取500mL同浓度的盐酸

溶液加入该种混合粉末，产生气体，有关数据如下：

①乙组实验中，盐酸________(填“过量”、“适量”或“不足量”)

②上述所用的盐酸的物质的量浓度为_____mol/L，混合粉末的平均摩尔质量是________。

14、许多化工生产流程中涉及如下“连续氧化”过程(A、B、C中含有相同元素，反应条件已略去)：

I．硫酸工业

(1)工业制硫酸一般以硫黄或黄铁矿为原料，若A为黄铁矿(FeS2)，请写出A→B的化学反应方程式___。

(2)在B→C过程中，每消耗2molB时反应放出196.6kJ热量，请写出该过程反应的热化学方程式____(各物质均为气态)。

Ⅱ．硝酸工业

(3)A为一种具有10个的微粒，易液化。请写出在催化剂作用下A→B的化学反应方程式___，该反应中，每形成6molO-H键，转移电子数目为____NA。

(4)将10mLC吸入注射器中(如图)，此时注射器活塞位于I处，将细管端用橡胶塞封闭，然后将活塞拉到Ⅱ处，观察到的颜色变化为______。

(5)某稀硫酸和稀硝酸的混合溶液200mL，平均分成两份。向其中一份中逐渐加入铜粉，最多能溶解9.6g。向另一份中逐渐加入铁粉，产生气体的量随铁粉质量增加的变化如图所示(已知硝酸的还原产物只有NO)。则原混合液中c(H2SO4)＝_____mol/L。

15、从海水中可以获得淡水、食盐并可提取镁和溴等物质。“吹出法”提溴：空方气吹出法是工业规模提溴的常用法，其流程如图：

(1)其中步骤②～⑤的目的是___。步骤④反应的离子方程式为__。除SO2外，步骤④还可以选用Na2CO3溶液吸收溴，主要反应是Br2+Na2CO3+H2O→NaBr+NaBrO3+NaHCO3(未配平)，吸收3molBr2时，转移电子的物质的量为___mol。

(2)实验室模拟从海带中提取碘，可能经历如下操作(或过程)，请选择必要的操作(或过程不需要的不选)，并按实验的先后顺序排列__(填写编号)。