2025-2026学年新疆喀什地区高二(上)期末试卷化学

1、下列实验合理的是(   )

A．A

B．B

C．C

D．D

2、写出下列物质的电离方程式

（1）H2SO4 = __________________ 

（2）Na3PO4=__________________

（3）NaHCO3= __________________

（4）MgCl2 = __________________．

3、按要求回答下列问题：

(1)下列变化中属于吸热反应的是___。

①铝片与稀盐酸的反应

②将胆矾加热变为白色粉末

③干冰汽化

④氯酸钾分解制氧气

⑤甲烷在氧气中的燃烧反应

⑥NaHCO3与盐酸的反应

(2)反应C(s)+H2O(g)CO(g)+H2(g)在一个容积可变的密闭容器中进行，下列条件的改变对其反应速率几乎无影响的是___。

①增加C的量

②将容器的体积缩小一半

③保持体积不变，充入N2使体系压强增大

④保持压强不变，充入N2使容器体积变大

(3)在体积为1L的密闭容器中，充入1molCO2和3molH2，一定条件下反应：CO2(g)+3H2(g)CH3OH(g)+H2O(g)，测得CO2和CH3OH(g)的浓度随时间变化如图：

①从3min到9min，v(CO2)=__(结果保留两位有效数字)；a点时v(正)__v(逆)(填﹥、﹤或=，下同)；第9分钟时v逆(CH3OH)___第3分钟时v正(CH3OH)。

②若已知生成标准状况下2.24LCH3OH(g)时放出热量为4.9kJ，而上述反应的实际放热量总小于49kJ，其原因是___。

(4)微生物燃料电池是指在微生物的作用下将化学能转化为电能的装置。某微生物燃料电池的工作原理如图所示。

①该微生物燃料电池，负极为___(填“a”或“b”)。

②该电池正极电极反应式为___。

③当电路中有0.5mol电子发生转移，则有___mol的H+通过质子交换膜。

4、①168O、178O、188O；②H2O、D2O；③O2、O3；④H、D、T；⑤146C、C60；五组微粒或物质，回答下列问题：

（1）互为同位素的是________；

（2）互为同素异形体的是________；

（3）由①和④中微粒能结合成含三个原子的化合物，这些化合物中分子量最大的是_____（填化学式）。

5、利用化学反应将存储在物质内部的化学能转化为电能，科学家设计出了原电池，从而为人类生产、生活提供能量。

(1)甲同学认为，所有的氧化还原反应都可以设计成原电池，你是否同意_______(填“是”或“否”)。若不同意，请你试举一例，写出相应的化学方程式：_______。

(2)乙同学依据氧化还原反应：2Ag＋＋Cu=Cu2＋＋2Ag设计的原电池如图所示：

①负极的材料是_______，发生的电极反应为_______；

②外电路中的电子是从_______电极流向_______电极。(写出电极材料的名称)

③当反应进行到一段时间后取出电极材料，测得某一电极增重了5.4g，则该原电池反应共转移了的电子数目是_______。

6、黑火药爆炸时发生的反应是S+2KNO3+3CK2S+3CO2↑+N2↑，反应中的氧化剂是____，每生成1mol CO2转移____mol电子。分离黑火药中三种成分的方法是将黑火药溶于水，过滤，蒸发滤液得____；将滤纸上的物质溶于____，过滤，滤纸上留下的物质是___。

7、按要求写出方程式。

（1）碳酸钙和盐酸（写出离子方程式）__________________________________________。

（2）氢氧化钡溶液和稀硫酸（写出离子方程式）__________________________________。

（3）Fe2(SO4)3（写出电离方程式）______________________________________________。

（4）H+ + OH— = H2O（写出对应的化学方程式）___________________________________。

（5）CO32— ＋2H+=CO2↑+H2O（写出对应的化学方程式）____________________________。

（6）氢氧化钡溶液和硫酸铜溶液反应（写出离子方程式）__________________________。

（7）氯气和水反应（写出离子方程式）_________________________________________。

8、依据下图中氮元素及其化合物的转化关系，回答问题：

(1)图1中，X的化学式为___________；

(2)回答下列关于的问题：

①实验室常用与制取氨气，该反应的化学方程式为：___________；

②下列试剂不能用于干燥的是___________(填字母)。

A．浓硫酸   B．碱石灰   C．NaOH固体

③氨气是重要的化工原料，写出催化氧化的化学方程式：___________；

(3)回答下列关于NO、NO2的问题：

汽车排气管上装有催化转化器可减少尾气对环境的污染，发生的反应为，该反应中，被氧化的物质是___________(填化学式)，若反应中生成1molN2，则转移电子___________mol；

9、现有以下物质：①Cu②熔融NaCl③醋酸④NaClO固体⑤NH3⑥蔗糖⑦KHCO3溶液⑧Na2O⑨Ba(OH)2⑩盐酸，请按下列分类标准回答问题（用序号填写）：

（1）溶于水能导电的是___；

（2）属于电解质的是___，属于非电解质的是___。

10、回答下列问题：

(1)现有下列几种物质：①铜   ②稀硫酸   ③氯化氢   ④氯气   ⑤空气   ⑥二氧化碳   ⑦浓盐酸   ⑧氯化钠   ⑨熔融的硝酸钾   ⑩硫酸钡。其中，属于混合物的有_______(填序号，下同)，属于电解质的有_______，属于非电解质的有_______。

(2)下表中有三组物质，每组均有甲、乙、丙三种物质(酸、碱、盐均为溶液)。

根据该表回答问题：

①第Ⅲ组中有一种物质能与第Ⅰ组中的所有物质反应，这种物质是_______。

②第Ⅱ组物质中，跟第Ⅰ组所有物质都不能发生反应的是_______，该物质能与第Ⅲ组中所有物质发生反应，其离子反应方程式分别为_______，_______，_______。

11、下列物品或设施：①水泥②计算机芯片③门窗玻璃④硅太阳能电池⑤玛瑙⑥光导纤维

(1)使用了硅单质的是_______(填序号，下同)。

(2)使用了二氧化硅的是_______。

(3)使用了硅酸盐材料的是_______。

(4)最重要的人工固氮途径就是工业合成氨，它不仅为农作物的生长提供了必需的氮元素，也是工业制备硝酸的基础，请写出工业合成氨的方程式：_______。

12、

甲组：①水  ②氢氧化钠溶液 ③四氯化碳 ④食盐

乙组：

13、把NaOH、MgCl2、AlCl3三种固体组成的混合物溶于足量水后产生1.16g白色沉淀，在所得的浊液中逐滴加入1 mol•L-1 HCl溶液，加入HCl溶液的体积与生成沉淀的质量关系如图所示。

请回答下列问题:

(1)B点的沉淀物的化学式为_____

(2)写出混合物溶于水时发生反应的离子方程式_____

(3)原混合物中MgCl2的物质的量为_____

(4)原固体混合物中NaOH的质量为_____

(5)Q点加入HCl溶液的体积为_____

14、我国提出2030年实现“碳达峰”，2060年实现“碳中和”，的再利用成为热门话题。回答下列问题：

Ⅰ．光热化学循环分解为CO和的反应为温室气体减排提供了一个新途径，该反应各分子化学键完全断裂时的能量变化如图所示。

(1)已知：，根据数据计算，分解需吸收_______kJ的能量。

Ⅱ．工业上可用来生产燃料甲醇，实验室模拟该过程，在体积为2L的密闭容器中，充入和，一定条件下发生反应：，测得和的浓度随时间变化如图所示：

(2)时刻，正、逆反应速率大小：v(正)_______v(逆)(填“＞”“=”或“＜”)，在0min到4min时间段，_______。

(3)下列措施能增大反应速率的是_______(填字母)。

a．升高温度                                        b．扩大容器体积

c．充入一定量氦气                           d．加入催化剂

(4)能说明上述反应达到平衡状态的是_______(填字母)。

a．

b．的物质的量不再变化

c．容器内气体的总质量保持不变

d．单位时间内，每生成，同时生成

e．

(5)可以作燃料电池，工作原理如图。电池放电时，应从_______(填“B”或“D”)通入，该电极发生_______反应(填“氧化”或“还原”)，理论上每消耗转移_______mol电子。

15、用辉铜矿(主要成分为Cu2S，含少量Fe2O3、SiO2等杂质)制备难溶于水的碱式碳酸铜的流程如下：

已知：室温下，溶液中金属离子开始沉淀和完全沉淀的pH如表所示

回答下列问题：

(1)为了加快“浸取”速率，可采取的措施是___________(答一条即可)。

(2)“滤渣I”中的主要成分是MnO2、S、___________。

(3)“除铁”加入CuO的目的是调节溶液pH，使Fe3+转化为Fe(OH)3，则pH范围是___________。

(4)“沉锰”(除Mn2+)过程发生的反应的离子方程式为___________。

(5)“赶氨”时最适宜的操作是___________。

(6)“滤液Ⅱ”所含溶质主要是___________(填化学式)