2025-2026学年新疆哈密高二(上)期末试卷化学

1、下列实验合理的是(   )

A．A

B．B

C．C

D．D

2、按要求回答下列问题：

（1）以下物质中：①酒精，②熔化的KNO3，③CaCO3，④氢氧化钠溶液，⑤铜。其中属于电解质的是_______（填编号，下同），属于非电解质的是________________。

（2）写出高炉炼铁是金属冶炼的常用方法的________法；用于制造光导纤维的物质的化学式__________。

（3）FeS2（二硫化亚铁）不溶于水，可溶于适量的稀硝酸中，离子反应式如下：

____FeS2+____H++____NO3-=____Fe2++____S↓+____NO↑+____H2O

回答下列问题：

a．配平此氧化还原反应方程式，还原剂为______________。

b．若标准状况下生成2.24LNO，转移电子____________mol。

3、某温度时，在一个2L的密闭容器中，A、B、C三种气体物质的浓度随时间的变化曲线如图所示。根据图中数据，试填写下列空白：

（1）该反应的化学方程式为________________；

（2）从开始至2min，B的平均反应速率为_______________；平衡时，C的浓度为_____________ ,A的转化率为________________；

（3）反应达平衡时体系的压强是开始时的________________倍；

（4）下列叙述能说明该反应已达到化学平衡状态的是（填标号）________________；

A．A、B、C的物质的量之比为3：1：3       

B．相同时间内消耗3molA，同时生成3molC     

C．相同时间内消耗3n molA，同时消耗n mol的B

D．混合气体的总质量不随时间的变化而变化

E．B的体积分数不再发生变化

（5）在某一时刻采取下列措施能使该反应速率减小的是______________。

A.加催化剂                                           B.降低温度     

C.体积不变，充入A                              D.体积不变，从容器中分离出A

4、氧化还原反应对我们的生产和生活同时具有正负两方面的影响，如果我们能够掌握化学变化的规律，就有可能做到趋利避害，使之更好地为社会发展服务。下面我们逐一

(1)黑火药是我国古代的四大发明之一，黑火药着火时，发生如下氧化还原反应：S+2KNO3+3CK2S+3CO2↑+N2↑。在此反应中，还原剂为___________(填化学式)，还原产物是___________(填化学式)，当该反应转移3mol电子时，产生气体的体积为___________L(标况下)。

(2)湿法制备高铁酸钾(K2FeO4)是在碱性环境中进行，反应体系中有六种反应微粒：Fe(OH)3、ClO-、OH-、、Cl-、H2O。

请依据上述信息，写出并配平湿法制高铁酸钾的离子方程式：___________。

(3)汽车剧烈碰撞时，安全气囊中发生反应：。若反应得到的氧化产物比还原产物多2.8mol，则此过程中转移电子的个数为___________。

5、有一种“地康法”制取氯气的反应原理如图所示：

(1)反应Ⅰ属于_______。

A.置换反应       B.复分解反应       C.氧化还原反应

(2)反应Ⅱ在450℃时发生，写出反应Ⅱ的化学方程式，并标出电子转移的方向和数目_______，当生成标况下33.6升氯气时，消耗的还原剂为_______g。

(3)“地康法”曾经广泛用于制备氯气，但在经济效益上较电解法制氯气大为逊色，后来逐渐被电解法制氯气所取代，请分析可能的原因(写出一条即可)。_______。

6、以下都是中学化学常见的物质：

①Cu　②盐酸　③NaHSO4　④SO3　⑤H2SO4⑥C2H5OH(酒精)　

⑦熔融氯化钠 　⑧Ba(OH)2 ⑨CaCO3

请按下列分类标准回答：

(1)属于电解质的是__________________属于非电解质的是 ___________________。

(2)溶于水能电离出H＋的电解质是____________。

(3)上述物质能导电的是____________________。

(4)写出⑤溶液与⑧溶液反应的离子方程式 _______________________。

(5)写出⑤溶液与⑨反应的离子方程式_______________________。

7、已知：废液中含＋6 价铬的化合物毒性较大污染性强，常用 NaHSO3 将废液中的Cr2O72－还原成 Cr3＋。请配平该反应的离子方程式：_____ Cr2O72－＋_____HSO3－＋____H＋ = ____Cr3＋＋_____SO42－＋_____H2O

并用双线桥标出电子转移的方向和数目____________________。

8、实验室常用浓盐酸与二氧化锰反应来制取少量的氯气，反应的化学方程式为：MnO2＋4HCl(浓) MnCl2＋Cl2↑＋2H2O。

(1)写出该反应的离子方程式：__________________________________。

(2)在反应中MnO2发生________(填“氧化”或“还原”，下同)反应，Cl2是__________产物。

(3)以上反应中参与反应的盐酸与作为还原剂的盐酸的质量比为___________，其中盐酸表现出__（填“氧化性”“还原性”“酸性”）

(4) 反应2KMnO4+16HCl（浓）=2MnCl2+2KCl+5Cl2↑+8H2O也能制备氯气，由此两种制备氯气的反应比较这两个反应中氧化剂由强到弱的顺序：_______________________。

9、乙醇是一种在生产、生活中应用广泛的产品，也是一种重要的工业原料。

(1)乙醇的获得：(工业上乙醇的获得方法很多)

①发酵法：淀粉或纤维素进行水解得到葡萄糖，葡萄糖在微生物或酶存在的条件下分解得到乙醇。

②合成法：

直接合成法：在有机磷或磷酸的催化下，乙烯与水反应得到乙醇，发生反应的化学方程式为_______。

间接合成法：首先乙烯与硫酸()反应得到硫酸氢乙酯()，然后硫酸氢乙酯水解得到乙醇，写出第一步反应的化学方程式：_______，该反应的反应类型为_______。

(2)乙醇还是制备乙酸乙酯的重要原料，请写出乙醇制备乙酸乙酯的化学方程式：_______。

(3)乙醇也是制作乙醇—氧气—KOH溶液的燃料电池(总反应为，未配平)，该燃料电池是一种将_______(填“化学能转化成电能”或“电能转化成化学能”)的装置，正极通入的是_______(填分子式)，请写出负极的反应方程式_______。

10、按要求写化学方程式：

（1）一种单质还原一种化合物_____________________________________

（2）一种单质氧化另一种单质_________________________________________

（3）一种非金属单质还原一种氧化物________________________________________

（4）同一物质中一种元素氧化另一种元素______________________________________

11、用一种试剂除去下列各物质中的杂质(括号中的物质)，写出所用试剂及离子方程式。

(1)BaCl₂(HCl)：试剂_______；离子方程式_______

(2)Cu(Zn)：试剂_______；离子方程式_______

(3)CO(CO₂)：试剂_______；离子方程式_______

12、实验小组的同学对一粗盐样品进行初步提纯。所用实验仪器或用品如下

（1）D的名称是__________。

（2）提纯的步骤是:溶解、过滤、__________。

（3）“过滤”操作的要点可概括为“一贴、二低、三靠”,其中的“二低”是__________、__________。

（4）该实验中多次利用仪器B__________(填名称)和仪器__________(填字母序号),且该仪器使用了__________次。

13、等质量的两种金属粉末A、B分别与同浓度的足量稀盐酸反应，都生成+2价金属氯化物，其反应情况如图所示：

(1) 两种金属的活动性顺序是_____>______

两种金属氯化物的摩尔质量是_____>______

(2) 将两种金属粉末按一定比例混合后，进行甲、乙

丙三组实验，三组实验各取500mL同浓度的盐酸

溶液加入该种混合粉末，产生气体，有关数据如下：

①乙组实验中，盐酸________(填“过量”、“适量”或“不足量”)

②上述所用的盐酸的物质的量浓度为_____mol/L，混合粉末的平均摩尔质量是________。

14、化学基本概念是学习化学的基石，请正确回答下列问题。

(1)今有7种物质：①液态氯化氢 ②乙醇 ③熔融的 KNO3 ④铜线 ⑤NaCl晶体 ⑥小苏打溶液⑦氨水。属于电解质的是_______，属于非电解质的是_______能导电的是 _______。

(2)“四种基本反应类型与氧化还原反应的关系”如图所示：

其中I为化合反应，IV是_______反应。

(3)我国古代四大发明之一的黑火药是由硫粉、硝酸钾和木炭按一定比例混合而成， 爆炸时的反应为S+ 2KNO3 +3C=K2S+N2↑+3CO2↑，反应中被还原的物质是_______(填化学式)。

(4) NaH可在野外作生氢剂，反应原理为NaH+H2O=NaOH+ H2↑，该反应中氧化产物和还原产物的质量比为_______。

(5)15.6gNa2X含有0.2molX2-，含有Na+的物质的量是_______，Na2X的摩尔质量为_______。

(6)工业制备漂白粉原理是_______(用化学方程式表示)。

15、回答下列问题：

(1)已知键能H-H 436kJ/mol，N-H391kJ/mol，N≡N946 kJ/mol。则N2(g)+3H2(g) 2NH3(g)生成1molNH3___________(填吸收或放出)___________kJ热量。

(2)某温度时，在一个5L的恒容容器中，X、Y、Z均为气体，三种物质的物质的量随时间的变化曲线如图所示。根据图中数据填空：

①该反应的化学方程式为___________。反应开始至2min，以气体Z表示的平均反应速率为___________。平衡时X的转化率为___________。

② 2min反应达到平衡，容器内混合气体的平均相对分子质量比起始时___________填“大”、“小”或“相等”，下同，混合气体密度比起始时___________。

(3)如图所示。

①甲中SO移向___________(填“铝片”或“镁片”)，转移电子0.5mol时，正极产生气体标况下的体积为___________。

②乙中负极为___________(填“铝片”或“镁片”)写出其电极反应式式：___________。