2025-2026学年新疆图木舒克高二(上)期末试卷化学

1、下列实验合理的是(   )

A．A

B．B

C．C

D．D

2、硫及其化合物在生产中应用广泛。

(1)古文献《新修本草》关于绿矾的记载：“本来绿色，新出窟未见风者，正如琉璃，烧之赤色”。《物理小识》中记录：“青矾厂气熏人，衣服当之易烂。栽木不茂”。

①实验室检验绿矾变质的试剂是___________(填化学式，下同)溶液。

②“青矾厂气”中一定含有___________，赤色固体可能是___________。

(2)“价类二维”和“性质决定用途”是化学学科的两种重要思维方式。部分含硫物质的分类与相应硫元素的化合价关系如图所示。

①下列物质能与d反应，但不属于氧化还原反应的是___________(填序号)。

A．溶液       B．溶液       C．       D．溶液

②f的钠盐长期放置容易变质，原因为___________(用化学方程式表示)。

③为确认工业废气中含有c和d，将其通入依次以下装置。

A、B中供选择的试剂有：a．品红       b．       c．       d．       e．浓硫酸

B中溶液为___________(填标号)，可观察到A中的现象为___________。

(3)硫酸的产量是衡量一个国家无机化工发展水平的标志。甲、乙两位同学用铜和硫酸作原料，设计了两种制取硫酸铜的方案。

方案甲：铜与浓硫酸加热直接反应，即。

方案乙：。

①方案甲中，铜和浓硫酸发生反应的化学方程式是___________。该反应体现了浓硫酸的___________。

②这两种方案，你认为哪一种方案更合理？ ___________。理由是___________。

3、写出电离方程式

NaHCO3---------------------------H2SO4--------------------------------

Ba(OH)2     KHSO4 --------------------------------

4、原电池是化学对人类的一项重大贡献。某兴趣小组为研究原电池原理，设计了如图所示装置。

(1)a和b不连接时，烧杯中现象是_______。

(2)a和b用导线连接，Cu极为原电池___(“正”或“负”)极，电极反应式为___；溶液中H+移向__(填“Cu”或“Zn”)极。

(3)若电解质溶液改为AgNO3溶液，当转移0.2mol电子时，则理论上Cu片质量变化为_____。

5、用X表示原子：

(1)中性原子的中子数：N＝________。

(2)阳离子的中子数：AXn＋共有x个电子，则N＝________。

(3)阴离子的中子数：AXn－共有x个电子，则N＝________。

(4)中性分子中子数：12C18O2分子中，N＝________。

(5)A2－原子核内有x个中子，其质量数为m，则n gA2－所含电子的物质的量为________mol。

(6)某元素的同位素X，其氯化物XCl2。1.11 g溶于水制成溶液后，加入1 mol/L的AgNO3溶液20 mL恰好完全反应。若这种同位素原子核内有20个中子，则：

①Z值和A值：Z＝________，A＝________；

②X元素在周期表中的位置_____________________________。

6、SO2和Cl2是中学化学中常见的气体，探究二者的制法和性质是十分重要的内容。

(1)实验室可通过铜与浓硫酸加热制SO2。请写出该反应的化学方程式_______，该反应中氧化剂与还原剂的物质的量之比为：_______。

(2)某同学用如图装置探究SO2、Cl2的化学性质。通过控制弹簧夹a、b，向X中分别通入不同气体：

①若关闭b，打开a，X溶液为品红溶液，则X中的现象为_______，说明二氧化硫具有_______性。

②若关闭a，打开b，X溶液为紫色石蕊试液，则X中的现象为_______。

③若同时打开a、b，X溶液为紫色石蕊试液，同时通入体积比(同温同压)为1：1的气体，则X中的现象为_______，与②中现象不同的原因是_______(用化学方程式表示)。

7、物质的量是学习化学的基础。

(1)19g某二价金属的氯化物中含有，金属A的相对原子质量是___________。

(2)现有标准状况下CO和混合气体6.72L，其质量为10g，则此混合气体中，CO和的物质的量之比是___________。

(3)将的氯化钡溶液与的氯化钠溶液混合，若不考虑溶液混合时体积的变化，则混合溶液中氯离子的浓度是___________。

(4)若将通入热的烧碱溶液中，可以发生如下两个反应：和。从氧化还原角度分析表现了氧化性、还原性，当混合液中和的个数比为15:2时，混合液中和的个数比为___________。

(5)碘是人体必需的微量元素之一，国家规定在食盐中添加碘的标准为20-30mg/kg。已知碘的一种核素是，则该原子的中子数是___________

(6)把27g含镁、铝、铜的合金粉末分为两等份，一份放入过量氢氧化钠溶液中，得到(标准状况)，另一份放入过量盐酸中，得到(标准状况)。该合金中镁、铝、铜的物质的量之比为___________

A．2：1：3

B．2：4：1

C．1：2：3

D．3：2：4

(7)已知MHCl=36.5g/mol浓盐酸的密度为，质量分数为36.5％，则浓盐酸的物质的量浓度为___________

8、写出下列物质在水溶液中的电离方程式

（1）Ba(OH)2_____________________________________

（2）H2SO4______________________________________

（3）FeCl3______________________________________

（4）NaHCO3______________________________________a

（5）KHSO4______________________________________

（6）H2CO3______________________________________

9、食盐是有钠元素和氯元素组成的日常生活中使用最为广泛的调味品。从海水得到的粗食盐水中常含Ca2+、Mg2+、，需要分离提纯。现有含少量杂质(主要为少量泥沙、CaCl2、MgCl2、Na2SO4等)的粗盐制取较纯净的食盐、某学生小组设计的提纯操作步骤和加入试剂的情况如图。

(1)第①步蒸馏水溶解粗盐后，获得“液体(浓)”的操作名称为___________，沉淀A的化学式___________。

(2)写出第⑤步操作中可能发生反应的离子方程式：___________；___________。

(3)请写出操作第④、⑤步所加试剂名称：④___________；⑤___________。

(4)有同学认为上述实验设计步骤可以简化，请你提出一种设想；___________。

10、书写下列反应的离子方程式。

(1)Na2CO3溶液和H2SO4：_______

(2)KCl溶液和AgNO3溶液：______

(3)NaOH溶液和NaHSO4溶液：______

(4)铁与硫酸铜溶液：_______

11、（1）已知物质由H、C、Na、O、Cl、Fe元素中的一种或几种组成。请按要求回答。

①酸性氧化物的化学式   。（写一种，下同）

②有机物的化学式 。

③碱性氧化物与酸反应的离子方程式 。

（2）依据题意填空。

①填入合适的符号。 + 2H+ = CO2↑+ H2O + Ba2+

②写出离子方程式为Cu2+ + 2OH- =Cu(OH)2↓的化学方程式。     （写一个）

③用氯化铁溶液腐蚀铜线路板的离子方程式为________________。

④将氯气通入NaOH 溶液中可生产消毒液。写出发生反应的离子方程式______________，并用单线桥或双线桥标出电子转移的方向和数目。_____________________

（3）选择合适的试剂除去下列括号内的杂质。

12、工业上大规模制氢气会产生大量的CO，为探索将碳固定在化工产品中而不是作为燃料直接使用的方案，某同学在实验室里利用和CO合成光气(，一种重要的有机合成中间体)并进行相关检测。(已知：的熔点为-118℃，沸点为8.2℃，遇水极易反应产生HCl及。)

实验室制备光气的装置如图所示：

(1)仪器A在使用前需要进行的操作是______。

(2)饱和NaCl溶液可除去中的杂质气体HCl。应将饱和NaCl溶液盛放于洗气瓶______(填“C”或“D”)中。

(3)E处加热装置需要维持在210℃左右，则应使用______(填“水浴”或“沙浴”)对三颈烧瓶进行加热。

(4)如何快速简便地分离Ⅰ处逸出的混合气体中的？____________。

(5)G处发生甲酸分解反应：。在实验过程中，只需在实验开始时将H中的部分浓硫酸快速滴加到G中，并不需要额外的加热装置，请解释原因______________ 。

(6)轻轻摇动G装置，发现F中产生气泡的速率有所加快，请解释原因_______________。

(7)某同学用以下仪器设计了一个实验装置，实现CO与CuO的反应并检验气体产物，用字母表示其合理的连接顺序______。

13、浓硫酸与铜在加热时发生反应，生成二氧化硫气体的体积为4.48L(标准状况)。

试计算：

(1)反应后生成硫酸铜的物质的量_______。

(2)若将反应后的溶液稀释至500mL，计算该溶液中硫酸铜的物质的量浓度_______。

14、硫铁矿(主要成分为FeS2)是重要的矿产资源，以硫铁矿为原料制备氯化铁晶体(FeCl3∙6H2O)和亚硫酸钠和亚硫酸氢钠的工艺流程如下：

(1)已知：，请写出配平的反应方程式____

(2)通氯气氧化的目的是____；

(3)气体的主要成份是，实验室中可用溶液回收将气体通入到溶液中，溶液中含硫元素的离子的物质的量与的通入量的关系如图：实线A是__的变化曲线，虚线B是___的变化曲线(填离子符号)交点C处发生反应的离子方程式为___。

(4)实验室用固体配制240mL0.100mol∙L-1的溶液，需要的仪器有___、烧杯、玻棒、天平。

(5)下列配制的溶液浓度偏高的是___；

A.称量时，称量时间较长

B.配制前，容量瓶中有少量蒸馏水

C.配制时，未冷却直接定容

D.向容量瓶中转移溶液时不慎有液滴洒在容量瓶外面

E.定容时俯视刻度线F.加蒸馏水时不慎相过了刻度线

15、某实验小组同利用某工业废弃矿石(主要成分为Cu2S和Fe2O3，其他成分不参与反应)制备绿矾(FeSO4·7H2O)和胆矾(CuSO4·5H2O)，其工艺流程如图所示：

(1)“灼烧”时Cu2S转化为Cu，该反应中每生成6.4g的Cu，转移电子的物质的量为_______。

(2)“酸溶”过程中，红色固体A被溶解的离子方程式为_______。

(3)为检验溶液C中不含有Fe3＋，而只含有Fe2＋，应进行的实验操作和现象为_______。

(4)固体D、氧气和稀硫酸反应的离子方程式为_______。

(5)若称取12.0g废弃矿石经过上述流程最终得到2.50g胆矾，则废弃矿石中铜元素的含量(质量分数)为_______%。(假设过程中没有铜元素损失，计算结果保留三位有效数字)

(6)加热FeSO4固体可发生分解反应，为探究分解产物，将FeSO4固体放在图所示的装置A中，打开K1和K2，缓缓通入N2，加热。实验后反应管中残留固体为红色粉末。

①C、D中的溶液依次为_______(填标号)。

a.品红　　b.NaOH　　c.BaCl2　　d.Ba(NO3)2　　e.浓硫酸

②写出FeSO4固体高温分解反应的化学方程式_______。