2025-2026学年湖南张家界高二(上)期末试卷化学

1、下列实验合理的是(   )

A．A

B．B

C．C

D．D

2、几种烷烃分子的球棍模型如图所示：

(1)与C互为同系物的有___________(填标号，下同)，与C互为同分异构体的有___________。

(2)D按习惯命名称为___________，它的一氯代物有___________种。

(3)请写出E的结构简式___________。

(4)相同状况下，等体积的上述气态烃A、B、C，充分燃烧时，消耗O2的量最多的是___________(填标号，下同)。

(5)等质量的上述气态烃A、B、C，充分燃烧时，消耗O2的量最多的是___________。

3、氯是一种生产生活中常见的元素，下图是几种含氯产品。

(1)Cl2是有毒气体，为了防止多余Cl2污染空气，需要上图装置进行尾气处理，用化学方程式表示该原理___________。气体应该由___________(填a或b)管通入。若要吸收标准状况下，至少需要1mol/L的上述溶液___________mL。

(2)工业上制取漂白粉的化学方程式是___________。

(3)抗击新冠肺炎的战役中使用了大量的84消毒液。同学们探究84消毒液在不同pH下使红纸褪色的情况，做了如下实验。将5mL市售84消毒液稀释100倍，测得稀释后溶液的，将稀释后溶液各20mL分别加入a、b、c三个洁净的烧杯中：

已知溶液中、HClO和的物质的量分数(a)随溶液pH变化的关系如图所示：

①由实验现象可获得结论：溶液的pH在4~10范围内，pH越大，红纸褪色___________(填“越快”或“越慢”)。

②结合图像进行分析，b、c两烧杯中实验现象出现差异的原因是___________。

4、(1)以下为中学化学中常见的几种物质：①二氧化碳；②熔融KCl；③NaHSO4固体；④铜；⑤稀硫酸；⑥澄清石灰水，其中属于电解质的有_______，属于非电解质的有_______，既不是电解质也不是非电解质的是_______(填序号)。

(2)高铁酸钠(Na2FeO4)(铁为+6价)是一种新型的净水剂，可以通过下述反应制取：2Fe(OH)3+4NaOH+3NaClO=2Na2FeO4+3NaCl+5H2O

①该反应中氧化剂是_______(用化学式表示，下同)，_______元素被氧化，还原产物为_______。

②当反应中有1 mol Na2FeO4生成，转移的电子有_______mol。

③实验室欲配制250 mL0.1 mol·L-1NaOH溶液，除烧杯、玻璃棒、量筒、胶头滴管，还需要用到的玻璃仪器为_______，下列操作配制的溶液浓度偏低的是_______。

A．称量NaOH时，将NaOH放在纸上称重

B．配制前，容量瓶中有少量蒸馏水

C．配制时，NaOH未冷却直接定容

D．向容量瓶中转移溶液时不慎有液滴洒在容量瓶外面

E．定容时俯视刻度线

5、下图为实验室某试剂瓶标签上的有关数据，试根据标签上的有关数据回答下列问题：

（1）该NaOH溶液的物质的量浓度为_________mol/L。

（2）现在要配制该浓度的NaOH溶液100ml，需称量_________g固体氢氧化钠。溶液配制的所需的基本步骤如下：

（3）将上述实验步骤A到F按实验过程先后次序排列（不重复）_________。

（4）上述实验步骤A、B、E、F都用到的仪器名称为__________。

（5）下列操作对NaOH溶液的物质的量浓度有何影响（填“偏高”、“偏低”或“无影响”）。

① 摇匀后发现液面低于刻度线再加水_________；

② 容量瓶中原有少量蒸馏水_________；

③ 定容时俯视观察液面_________。

6、钠元素在自然界中以多种化合物的形式存在。NaCl、、、是重要的化工原料，具有多种用途。

Ⅰ.完成下列问题

(1)以上物质可在呼吸面具和潜水艇中作为氧气的来源的是___________，可治疗胃酸过多的是___________。

(2)查阅资料知：在一定条件下可以转化为，亚硝酸钠外观酷似食盐且有咸味，是一种常用的发色剂和防腐剂。误食会导致血红蛋白中的转化为而中毒，误食后可服用维生素C解毒，表明维生素C具有___________(填“氧化性”或“还原性”)

Ⅱ.化工专家侯德榜发明的侯氏制碱法为我国经济发展做出了重要贡献。某化学兴趣小组在实验室中模拟并改进侯氏制碱法制备，进一步处理得到产品和，实验流程如图：

回答下列问题：

(3)产品可用作氮肥，属于___________(填“离子”或“共价”)化合物。

(4)下图装置A和装置B均可用于实验室制备，其中装置A的优点是___________，和盐酸反应的离子方程式为___________。

(5)向饱和氨盐水中通入会产生沉淀，从溶液中分离出沉淀的操作名称是___________。

(6)步骤②生成的化学方程式为___________，热稳定性___________(填“＞”或“＜”)。

(7)该方法制得的纯碱中往往会含有NaCl杂质，为检验杂质的存在，简单的检验方案是：取少量试样溶于水后，___________。

7、如图所示a、b、c、d分别是几种常见漏斗的上部，A、B、C、D是实际操作中各漏斗的下部插入容器中的示意图，请指出A、B、C、D分别与a、b、c、d相匹配的组合及其组合后装置在实验中的应用。例如：C和a组合，用于制取气体。

（1）A与_____组合，用于_______________；

（2）B与_____组合，用于_______________；

（3）B与_____组合，用于_______________；

（4）D与_____组合，用于_______________。

8、下表为元素周期表的一部分，请回答有关问题：

（1）表中最活泼的金属是__________，单质能用作半导体材料的是__________，化学性质最稳定的是__________ （填写元素符号）。

（2）表中能形成两性氢氧化物的元素是__________ （填写元素符号），分别写出该元素的氢氧化物与⑥和⑨最高价氧化物的水化物反应的化学方程式：_________________________。

（3）③与⑩组成的化合物属于__________（填“离子化合物”或“共价化合物”）用电子式表示该化合物的形成过程________________________________。①的氢化物中含有__________（填“离子键”或“极性共价键”或“非极性共价键”）的电子式是__________。

（4）⑦和⑩的氢化物中沸点较高的是__________（写化学式）原因是_________。

（5）请设计一个实验，比较⑦⑩单质氧化性的强弱：________________________________。

9、根据要求回答下列问题：

(1)有机物的结构可用“键线式”简化表示，物质X：，可表示为。X可以与溴水反应，该反应的化学方程式是_______；

(2)一种有机物Y的键线式如图所示：

①Y的分子式为_______；

②有机物Z是Y的同分异构体，且属于芳香族化合物，则Z的键线式为_______。

(3)已知有多种同分异构体，其中主链含有5个碳原子，有2个甲基作支链，符合条件的烷烃有_______种，其中有一种同分异构体的核磁共振氢谱有4个峰，请写出其结构简式_______。

(4)已知苯的同系物的分子式为，它的同分异构体中苯环上一取代物只有一种的结构简式为_______。

10、回答下列问题：

(1)酸碱质子理论认为，能电离出质子的物质都是酸，能结合质子的物质是碱，用一个离子方程式说明CO与AlO的碱性强弱____。

(2)高铁酸盐(K2FeO4)是公认的绿色消毒净水剂，请简要解释其原理____。

11、在体积为2 L密闭容器中加入反应物A、B，发生如下反应：A（g）＋2B(g)=3C(g)。经2 min后，A的浓度从开始时的1.0 mol·L－1 降到0.8 mol·L－1。已知反应开始时B的浓度是1.2 mol·L－1。则：2 min末B的浓度为_______________，C的物质的量为______________。2 min内，用A物质的浓度变化来表示该反应的反应速率，即v（A）＝___________________。2 min内，B的转化率是___________。

12、I．某实验小组同学欲探究二氧化硫的性质，并比较碳和硅的非金属性，设计了如图所示的A、B、C实验装置(各装置气密性良好)。已知：酸性：H2SO3＞H2CO3，硅酸是一种不溶于水的白色胶状物。

(1)实验一：制备SO2烧瓶中发生反应的化学方程式是_______。

(2)实验二：研究SO2的性质：将A与B相连，待产生SO2后，可见B1中溴水逐渐褪色。B1中溴水褪色的原因是(用离子方程式表示)_______。

(3)实验三：比较碳、硅的非金属性：将A与C相连

①C2中试剂是_______。

②能说明碳的非金属性比硅强的实验现象是_______。

II．学习小组又设计了如下装置，检验SO2在无氧干扰时，是否与氯化钡反应生成沉淀。(所配制的溶液均使用无氧蒸馏水)

(4)加入碳酸钠粉末的目的是_______。

(5)当淀粉-碘溶液蓝色褪去时，氯化钡溶液中没有沉淀出现，说明_______，此时滴加双氧水，出现了白色沉淀。

(6)结合实验目的分析装置中选用澄清石灰水而不用氢氧化钠溶液的原因是_______。

13、取一定量的铜片与100mL 18mol/L 的浓H2SO4充分反应，如果该反应过程中转移了0.2mol电子，生成的A气体在标准状况下体积为___________L (假设气体全部逸出)。将反应后所得到的溶液与足量Ba(OH)2溶液充分反应。请写出此过程发生的反应的离子方程式：___________(任写一个)。计算反应后所得沉淀的质量为___________g(保留到0.1g)。

14、实验室需要配制480mL 0.2moL/L硫酸亚铁溶液，请回答下列问题。

(1)如图所示的仪器中，配制溶液不需要的仪器是_____。(填字母)

(2)根据计算用托盘天平称硫酸亚铁的质量为______g。

(3)使用容量瓶前必须检验是否漏液，检验的方法为：_______。

(4)若定容时仰视刻度线，会使所配溶液浓度_______。(填偏高、偏低或无影响)

(5)取一定量所配溶液，稀释成1000mL 0.05moL/L的稀溶液，则应取原溶液的体积为_____mL。

15、I.一定温度下，把气体和气体混合于容积为2L的恒容密闭容器中，使其发生如下反应：。末生成，若测知Z的浓度变化表示反应的平均速率为，则n的值为_______，此时Y的转化率为_______。

II.控制变量法是化学探究的重要方法，明明同学利用稀硫酸与铁反应，探究影响化学反应速率的因素时得到如下实验数据：

分析上述数据，回答下列问题：

(1)实验1和实验2探究的影响反应速率的因素是_______。表中x=_______。

(2)表明反应物浓度对化学反应速率影响的实验组是_______(填实验序号)。

(3)本实验探究的影响反应速率的因素还有_______。

(4)实验3中若在铁片上放一只碳棒，金属消失的时间会远小于125s，其原因是_______。

III.某简易燃料电池装置如图所示，若断开开关，按下开关，接通电源，电解溶液约半分钟，碳棒上分别产生明显的气泡。断开开关，按下开关，可以观察到二极管的发光现象。回答下列有关该实验的问题：

(5)请写出整个实验过程中的能量转化形式：_______。

(6)①按下开关附近发生的电极反应是；

②断开开关，按下开关：此时为_______极，该极的电极反应式为_______(提示：此时附近溶液显碱性，附近溶液显酸性)。