2025-2026学年湖南益阳高二(上)期末试卷化学

1、下列实验合理的是(   )

A．A

B．B

C．C

D．D

2、按要求填空：

(1)某主族元素R的原子结构示意图：   ，R在元素周期表中的位置是___________，R的最高价氧化物能与NaOH溶液反应生成钠盐，写出发生反应的化学方程式：___________。

(2)有下列几种物质：①   ；②乙烯；③乙酸；④油酸；⑤硬脂酸；⑥正丁烷，其中互为同系物的是___________(填序号，下同)，①③⑤⑥四种物质按它们的沸点由高到低的顺序排列正确的是___________。

(3)某有机物A的分子式为，在作用下可发生水解，得到物质的量之比2∶1的Ｂ和C，且Ｂ和C碳原子数相等，则A的结构简式___________，请写出C被空气中的氧气催化氧化的化学方程式___________。

3、将下列物质进行分类(填序号)

①C与C②O2与O3③金刚石与石墨④冰与水⑤和

(1)互为同位素的是___________

(2)互为同素异形体的是___________

(3)互为同分异构体的是___________

(4)属于同一化合物的是___________

4、从元素化合价和物质类别两个维度学习、研究物质的性质及转化，是一种行之有效的方法。以下是氮元素的“价类二维图”的部分信息。请回答下列问题：

(1)从价态的维度分析，具有氧化性又有还原性。请用一个化学方程式说明具有还原性_______；

(2)从价态的维度分析，若要将，下列试剂可行的是____；

A.     B.Na      C.NO2 D.

(3)硝酸具有强氧化性，能与一些较不活泼的金属反应。写出铜与稀硝酸反应的离子方程式___，该反应中体现了稀硝酸的性质有___。

(4)检验铵盐中阳离子的方法为(用离子方程式表示)_______。

(5)从绿色化学、环保的角度选择制取硝酸铜的原料_______。

A.Cu          B.CuO           C.CuS            D.Cu(OH)2

5、在工业上，次磷酸(H3PO2)常用于化学镀银，发生的反应如下：Ag++H3PO2+H2O→Ag↓+H3PO4+H+．

请回答下列问题：

(1)H3PO2中，P元素的化合价为________；该反应中，H3PO2被________(填“氧化”或“还原”)。

②配平该离子方程式：________________________________________

(3)H3PO2是一元弱酸，写出其与足量NaOH溶液反应的离子方程式：_____________；

(4)若该反应有5a个电子转移，则镀件镀上银的质量为________g(已知每个银原子质量为b g)。

6、回答下列问题:

(1)从海水中得到的粗盐中常含､､等杂质离子，可依次加入_______､_______､_______､稀盐酸来进行提纯｡加入适量盐酸的目的是_______｡

(2)用上述方法得到氯化钠，配制氯化钠饱和溶液进行如下图所示电解实验｡

①写出该电解反应的化学方程式_______｡

②简述检测Y极附近产生的气体的实验方案:_______

(3)下列方法可用于海水淡化的是_______(填字母)｡

A.蒸馏法       B.萃取法       C.过滤法

(4)①“84”消毒液是生活中常见的消毒剂，与溶液反应制取“84”消毒液的化学方程式为_______｡

②“84”消毒液的稀溶液在浸泡餐具过程中，因吸收空气中使消毒杀菌能力增强，产物中有小苏打，请用化学方程式说明原因:_______｡

(5)目前很多自来水厂使用来消毒､杀菌｡工业制取的反应:，请用双线桥表示反应中电子转移情况_______｡

(6)物质的制备是化学学科的基本研究方向｡

①室温下，将氨水和溶液混合，可制得溶液｡离子方程式为_______｡

②软锰矿(主要成分)的水悬浊液可吸收烟气中的并同时制备｡制备反应的化学方程式为_______｡

7、现有下列9种物质∶①NaHSO4固体，②CO2气体，③Ba(OH)2固体，④盐酸，⑤蔗糖，⑥Al，⑦食盐水，⑧H2SO4⑨熔融 NaHCO3。请回答下列问题∶

(1)上述物质中属升电解质的是___________(填序号)，属于非电解质的是_____(填序号)，能导电的是___________(填序号)

(2)①溶液与⑨溶液反应的离子方程式为_____

(3)0.8mol·L-1 NaHSO4溶液与0.1mol·L-1 Ba(OH)2溶液等体积混合。发生反应的离子方程式为___________。若在混合溶液中维续滴加Ba(OH)溶液，发生反应的离子方程式为_______

8、硫元素与铁可以形成多种硫化物，其中FeS和最为常见，而FeS又是你最不陌生的，其样品如下图所示。

将铁粉与硫粉混合均匀加热，即可生成FeS。但你所不知的是：细粉级的FeS在50℃以上便可自燃，纵然是极其小心地储存，也会被氧气缓慢完全氧化，其中的Fe被氧化为+3价，同时有淡黄色晶体生成。

(1)由此信息推断的结论错误的是___________

A．上述铁粉与硫粉的反应是放热反应

B．细粉级的FeS被氧气缓慢时，可生成和S

C．等量的铁在Cl2中燃烧时，转移的电子数多

D．在50℃以上FeS自燃，有硫生成

E．FeS与硝酸反应，生成

(2)在低温冷冻下，向溶液中滴加少量溶液，得到黑色固体，则此反应的离子方程式为___________。将投入稀盐酸中溶解，有臭鸡蛋气味气体产生。此反应的产物除外，还有___________和___________(填写化学式)。

9、工业制备硝酸有关反应方程式（原理）：_______、_______、_______、_______。

10、（1）下列反应中，属于放热反应的是________ ，属于吸热反应的是________   。

①煅烧石灰石（主要成分是CaCO3）制生石灰(CaO)   ②燃烧木炭取暖③炸药爆炸

④酸与碱的中和反应 ⑤生石灰与水作用制熟石灰   ⑥食物因氧化而变质

  ⑦Ba(OH)2·8H2O晶体与NH4Cl晶体的反应 ⑧灼热的木炭与CO2反应

（2）把下列现象中硫酸表现出来的性质填写在空白处

①盛有浓硫酸的烧杯敞口放置一段时间后，质量增加。  

②用玻璃棒蘸浓硫酸滴在纸上时，纸变黑。  

③把木炭放入热的浓硫酸中时，有气体放出。  

④在常温下可以用铁、铝制容器盛装冷的浓硫酸。  

11、某研究性学习小组设计了一组实验验证元素周期律。

(Ⅰ)甲同学在a、b、c三只烧杯里分别加入50 mL水,再分别滴加几滴酚酞溶液,依次加入大小相近的锂、钠、钾块,观察现象。

甲同学设计实验的目的是   , 烧杯 (填字母)中的反应最剧烈。

(Ⅱ)乙同学设计实验验证非金属元素的非金属性越强,对应的最高价含氧酸的酸性就越强。他设计了下图装置以验证氮、碳、硅元素的非金属性强弱。

乙同学设计的实验可直接证明三种酸的酸性强弱,已知A是强酸,常温下可与铜反应;B是块状固体;打开分液漏斗的活塞后,C中可观察到有白色沉淀生成。

（1）写出所选用物质的化学式:A: ;B: ; C: 。

（2）写出烧杯中发生反应的离子方程式:  

（3）该装置存在着某个缺陷，改进的方法是  

12、海洋植物如海带、海藻中含有丰富的碘元素，碘元素以碘离子形式存在（Cl2可与碘离子反应生成碘单质）。实验室从海藻中提取碘的流程如下：

（1）指出提取碘的过程中有关实验操作的名称：③______；

（2）为使海藻灰中碘离子转化为碘的有机溶液，实验室里有漏斗、烧杯、玻璃棒、 集气瓶、酒精灯、导管、圆底烧瓶、石棉网以及必要的夹持装置、物品，尚缺少的玻璃仪器是_______。

（3）从含碘的有机溶剂中提取碘和回收有机溶剂，还需要经过蒸馏。指出图中所示的实验装置中的错误之处：

①______，

②______，

③______。

13、在标准状况下进行如下实验：甲、乙、丙三个烧杯中各盛有30ml相同浓度的盐酸，分别加入质量不同、组成相同的镁铝合金粉末，有关数据如表所示。

(1)甲、乙、丙三组实验中，哪组盐酸不足___________。 

(2)盐酸物质的量浓度___________mol/L。

(3)合金中镁、铝物质的量比___________。

14、二氧化氯具有强氧化性，是优良的漂白剂。常温下为黄绿色气体，沸点11℃，极易溶于水且不与水反应，浓的受热时易爆炸。某探究小组在实验室利用干燥的与固体反应制备，装置如图所示：

(1)仪器a的名称是：___________，装置A中反应的离子方程式为：___________。

(2)装置B中盛装的试剂是___________，装置C中试剂的作用是：___________。

(3)装置E为的收集装置，应将其置于___________水浴中(填“热”或“冰”)。

(4)装置F中反应的化学方程式：___________。

(5)针对装置F所发生的反应，小组同学开展了后续的探究实验，该同学用胶头滴管将新制的饱和氯水慢慢滴入含有酚酞的溶液中，当滴到一定量时，红色突然褪去，小组同学对褪色原因提出假设：

假设1：___________。

假设2：可能是氯水中存在具有强氧化性，漂白褪色。

该小组同学设计实验证明假设1是否成立。实验方案为：取少许褪色后的溶液于试管中，滴加足量的溶液，若溶液___________(填“变红”或“不变红”)，则假设1成立。

15、下图是实验室制备氯气并进行一系列相关实验的部分装置(夹持装置已省略)。

回答下列问题：

(1)若选用与浓盐酸反应制备氯气，装置A应选择下图中的___________(填标号)，使用的浓盐酸质量分数为36.5%，密度为，则此盐酸的物质的量浓度为___________，装置A中发生反应的化学方程式为___________。

(2)装置B中饱和食盐水的作用是___________，同时装置B也是安全瓶，监测实验进行时C中是否发生堵塞，若C中发生堵塞，B中的现象是___________。

(3)应用装置C验证氯气是否具有漂白性，则C中Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ应依次放入___________(填标号)

①干燥的有色布条   ②湿润的有色布条   ③碱石灰   ④无水氯化钙   ⑤浓硫酸

(4)实验开始后，装置E中的溶液很快出现棕色，继续反应一段时间，装置E中溶液先变深棕褐色，后逐渐变浅，某同学查阅文献得知，可以被氧化生成碘酸(，无色强酸)，用离子方程式表示溶液逐渐变浅的原因___________。