2025-2026学年河南驻马店高二(上)期末试卷化学

1、下列实验合理的是(   )

A．A

B．B

C．C

D．D

2、下列各组物质中，

A.和 B.和 C.和D.和E.CH3CH2CH3和CH3(CH2)2CH3

(1)互为同分异构体的是_______(填字母，下同)；

(2)互为同位素的是_______；

(3)互为同素异形体的是_______；

(4)互为同系物的是_______；

(5)属于同一种物质的是_______。

3、按要求回答下列问题：

(1)现有以下物质：①NaCl晶体②液态HCl③CaCO3固体④熔融KCl⑤蔗糖⑥铜⑦CO2⑧H2SO4⑨KOH固体以上物质中能导电的是___，属于电解质的是___，属于非电解质的是___，溶于水且能导电的物质是___。

(2)在一个密闭容器中放入以下四种物质，在一定条件下发生化学反应，一段时间后，测得有关数据如下：

①该变化的基本反应类型是___反应。

②物质Q在反应中起的作用是___。

(3)胶体和溶液的本质区别是___，鉴别胶体和溶液所采用的方法是观察是否能发生___效应。

4、下列各组物质：①O2和O3 ②H2、D2、T2 ③12 C和14 C

④CH3CH2CH2CH2CH3和(CH3)2CHCH2CH3 ⑤癸烷和十六烷  ⑥CH3(CH2)5CH3和CH3CH2CH(CH3)C2H5

⑦

A、互为同位素的是_________；B、互为同分异构体的是________；

C、互为同素异形体的是________；D、同一种物质的是_________。

5、实验室里化学试剂的保存方法是不相同的，下图中A、B、C、D是常见的一些保存药品的试剂瓶。请把下列常见试剂的序号填写在各试剂瓶下面的括号内：①浓硫酸②碳酸钠溶液　③铜片　④酒精　⑤氯水　⑥浓硝酸

6、某同学为了探究锌与盐酸反应过程中的速率变化,他在100 mL稀盐酸中加入足量的锌粉,用排水集气法收集反应放出的氢气(气体体积已折算为标准状况),实验记录如下(累计值):

（1）哪一时间段(指0～1、1～2、2～3、3～4、4～5 min)反应速率最大 , 

原因是   。 

（2）哪一时间段的反应速率最小   ,原因是  

（3）求2～3 min时间段以盐酸的浓度变化来表示的该反应速率   。 

（4）如果反应太剧烈,为了减缓反应速率而又不减少产生氢气的量,他在盐酸中分别加入等体积的下列溶液:   A.蒸馏水 B.NaCl溶液   C.Na2CO3溶液 D.CuSO4溶液

你认为可行的是(填编号)   。 

7、50g物质的量浓度为C1的浓H2SO4，质量分数为W1，与体积为V的水混合后得到物质的量浓度为C2的稀H2SO4，质量分数为W2(以下填“＞”“＜”或“=”)

(1)若W1=2W2，则C1_________2C2，V_________50mL．

(2)若C1=2C2，则W1_________2W2，V_________50mL．

8、（1)理论上讲，任何自发的氧化还原反应都可以设计成原电池，请利用反应“Cu +2Ag+  2Ag + Cu2+”设计一个化学电池(正极材料用碳棒），回答下列问题：

①该电池的负极材料是   ；

②若导线上转移电子2.5mol，则正极生成银      克。

（2）现有A、B、C、D四种金属片，①把A、B用导线连接后同时浸入稀硫酸溶液中，A 上有气泡产生；②把C、D用导线连接后同时侵入稀硫酸溶液中，D发生还原反应；③把 A、C用导线连接后同时浸入稀硫酸溶液中，电子流动方向为A→导线→C。根据上述情况，回答下列向题

①在①中，金属片     发生氧化反应

②在②中，金属片     作负极，

③如果把B、D用导线连接后同时侵入稀硫酸溶液，则金属片   上有气泡产生。

④上述四种金属的活动顺序是   。

9、下图是氮及其化合物的“类别-价态二维图”。

(1)写出实验室制取氨气的化学方程式：_______。

(2)图中方框中的化学式为_______，氨水电离可使溶液显碱性，写出氨水的电离方程式：_______。

(3)请写出氨气和氧气在催化剂和加热条件下生成NO的化学方程式：_______。

(4)氮氧化合物是常见的空气污染物，工业上可用氢氧化钠溶液来吸收一氧化氮和二氧化氮的混合气体，生成图中+3价的一种盐，请写出该反应的化学方程式：_______；每生成4mol该+3价的盐，转移_______mol电子。

10、（1）根据化肥尿素CO（NH2）2的化学式，计算：

①尿素的相对分子质量　 ________．

②一个CO（NH2）2分子中的质子数是________；

③元素质量比：C：O：N：H= ________；

（2）用14.2g无水硫酸钠配制成500mL溶液，其物质的量浓度为_____mol/L，若从中取出50mL，其物质的量浓度为________mol•L﹣1；溶质的质量为________g，若将这50mL溶液用水稀释到100mL，所得溶液中SO42﹣的物质的量浓度为________mol•L﹣1

11、现有下列物质(括号内为对应物质的主要成分)：a．熔融NaOH；b．医用酒精；c．蔗糖晶体；d．加碘盐(NaCl和KIO3)；e．“84”消毒液(NaClO)；f．小苏打(NaHCO3)；g．洁厕灵(HCl)，回答下列问题：

(1)上述状态下的物质中，属于电解质且能导电的是_______(填字母，下同)；d和f均为厨房中的常用物质，可用于区分两者的物质是________。

(2)生活中若将“84”消毒液和洁厕灵混合易产生黄绿色有毒气体，写出该反应的离子方程式：________。

(3)碘酸钾(KIO3)可作为食盐中的补碘剂。一种制备KIO3的方法是将I2与KOH溶液共热，生成KIO3、H2O和另—种化合物，写出该反应的化学方程式：___________；该反应中被氧化的Ⅰ原子与被还原的Ⅰ原子的个数之比为___________。

(4)二氧化氯泡腾片(有效成分为NaClO2和NaHSO4)也是一种用途广泛的消毒用品，将1片(规格为1g/片)二氧化氯泡腾片溶于1L水中，得到ClO2溶液(假设ClO2全部溶于水且反应后溶液体积仍为1L)。补全生成ClO2的化学方程式：_____，__NaClO2+__NaHSO4=___ClO2+___NaCl+__Na2SO4+____H2O；若每片泡腾片中NaClO2的质量分数≥17%为合格品，上述所得ClO2溶液的物质的量浓度为0.002mol/L，则所用泡腾片____(填“属于”或“不属于”)合格品。

12、现将氯气和空气(不参与反应)以体积比约混合通入含水8%的碳酸钠中制备(该反应放热)，并用水吸收制备次氯酸溶液，装置如图所示：

已知：常温常压下，一氧化二氯()为有毒气体。浓度较高时易与其他物质发生燃烧、爆炸。以上易分解，极易溶于水并与水反应生成。

(1)实验室可用与浓在常温下制备，其化学反应方程式是_______。

(2)装置中通入空气的目的是_______，饱和食盐水的作用是_______。

(3)装置需置于冰水中，否则进入C中的会大量减少，其原因是_______。

(4)装置C中制取的化学反应方程式是_______。

(5)装置的作用是吸收尾气中的、等，装置内适宜填充的试剂是_______。(填字母)

A.浓硫酸     B. 碱石灰      C. 氯化钙      D. 石灰水

13、将15.0g的CaCO3投入到300ml 3mol/L的硝酸溶液中，固体完全溶解。若不考虑硝酸挥发和二氧化碳的溶解，反应前后溶液体积变化忽略不计，求：

(1)生成的二氧化碳在标准状况下的体积____；

(2)所得的溶液中各溶质的物质的量浓度____。

14、微量元素体检报告单显示，某儿童体内铁元素含量偏低。

(1)服用维生素C可使食物中的转化为。在这个过程中体现维生素C的_______(填“氧化性”或“还原性”)。缺铁性贫血患者应补充，一些补铁剂用硫酸亚铁制成药片时，外表包有一层特殊的糖衣，推测糖衣的作用是_______。

(2)硫酸亚铁晶体()在医药上用作补血剂。某课外小组设计实验测定该补血剂中铁元素的含量，并检验该补血剂是否变质。实验步骤如下：

请回答下列问题：

i.取步骤①的滤液滴加KSCN溶液后变为红色，说明滤液中含有_______(填离子符号)，加入Fe粉后红色褪去，写出加入铁粉时反应的离子方程式：_______。

ii.步骤②加入过量的目的是_______。

iii.一系列操作包括过滤、洗涤、灼烧，最后所得固体为_______(写化学式)。

iv.假设实验中的损耗忽略不计，若1片补血剂的质量为b g，则补血剂中铁元素的质量分数为_______。

15、铁有两种氯化物，都是重要的化工试剂。查阅有关资料如下：

氯化铁：熔点为，沸点为；易吸收空气中的水分而潮解。工业上采用向的铁粉中通入氯气来生产无水氯化铁。

氯化亚铁：熔点为，可升华。工业上采用向炽热铁粉中通入氯化氢来生产无水氯化亚铁。

某化学活动小组用如图所示装置(夹持装置略去)模拟工业生产制备无水氯化铁。请回答下列问题：

(1)在装置A中，用MnO2与浓盐酸反应制取氯气(加热装置略去)，写出反应的化学方程式___________，当生成35.5g氯气，做还原剂的HCl的物质的量为___________mol。

(2)C放置在盛冷水的水槽中，水浴的作用是___________。

(3)仪器D的名称是___________，D中装的药品可以是___________(填序号)

A．        B．碱石灰        C．        D．

(4)定性分析。取装置C中的少量产物溶于稀硫酸中配成稀溶液待用。若产物中混有，可用下列试剂中的___________进行检测。(填序号，试剂不组合使用)

A．溶液

B．酸性溶液

C．溶液

D．KI-淀粉溶液