2025-2026学年江西鹰潭高二(上)期末试卷化学

1、下列实验合理的是(   )

A．A

B．B

C．C

D．D

2、下表是元素周期表的一部分，表中的每个字母表示一种短周期元素,回答下列问题：

（1）G在元素周期表中的位置是   。

（2）A、B、C三种元素的简单离子半径由大到小的顺序为   （用离子符号表示）。

（3）写出C和F两种元素形成的化合物的电子式 ，

（4）元素E是构成地壳的主要元素之一，其氧化物是制光导纤维的基本原料，该氧化物中含有的化学键是   键（填“离子”或“共价”），属于 晶体（填晶体类型），写出该氧化物与C元素最高价氧化物水化物反应的离子方程式 。

（5）C离子的氧化性比D离子的氧化性   ，（填“强”或“弱”），其原因是 。

3、按要求写出方程式。

其中1、2写离子方程式；3、4写水溶液中的电离方程式；5、6写一个对应的化学方程式

(1)碳酸钙和盐酸_______________________________

(2)氢氧化钡溶液和稀硫酸_______________________________

(3)NaHSO4_______________________________

(4)KClO3_______________________________

(5)H + + OH — = H2O_______________________________

(6)CO32 —＋2H + =CO2↑+H2O_______________________________

4、工业废水中含有的重铬酸根离子(Cr2O)有毒，必须处理达标后才能排放。工业上常用绿矾(FeSO4·7H2O)做处理剂，反应的离子方程式如下：6Fe2++Cr2O+14H+=6Fe3++2Cr3++7H2O

回答下列问题：

(1)该反应中，还原剂是___________，请标出电子转移的方向和数目___________。

(2)实验室需要配制500mL0.1mol·L-1FeSO4溶液。。

①需要用托盘天平称取FeSO4·7H2O的质量___________g。

②在保存FeSO4溶液时，需加入少量铁粉，其目的是___________(用离子方程式表示)。

③配制FeSO4溶液时，需要一系列操作，请写出下列图示所表示的操作名称。___________、___________、___________。

④下列操作会造成所配FeSO4溶液物质的量浓度偏低的是___________(填字母序号)。

A．容量瓶在使用前未干燥，底部有少量蒸馏水

B．用于溶解FeSO4·7H2O固体后的烧杯和玻璃棒未洗涤

C．定容时俯视容量瓶刻度线

D．定容摇匀后发现液面低于容量瓶的刻度线，再加水补至刻度线

5、I.人们运用原电池原理制作了多种电池，以满足不同的需要。以下各种电池广泛运用于日常生活、生产和科学技术等方面，请根据题中提供的信息填空：

(1)目前常用的镍(Ni)镉(Cd)电池，其电池总反应可表示为：Cd+2NiO(OH)+2H2O2Ni(OH)2+Cd(OH)2，已知Ni(OH)2和Cd(OH)2均难于溶水但能溶于酸。正极的反应式是___。

(2)一种熔融碳酸盐燃料电池原理示意如图：电极A上CO参与的电极反应为__。

(3)磷酸亚铁锂电池工作时的总反应为Li1-xFePO4+LixC6LiFePO4+6C，则放电时，正极的电极反应式为____。

(4)如图是瑞典ASES公司设计的曾用于驱动潜艇的液氨—液氧燃料电池的示意图，该燃料电池工作时，电池的总反应方程式___，负极的电极反应式为___。

II.现有短周期元素X形成的单质A与NaOH溶液反应，有如图转化关系(若产物中有水生成则省略未表示出来)。

(5)常温常压下，若A为非金属固态单质，且其在电子工业中有着重要的用途，则工业制取A化学方程式为___。

6、SO2 、NO、NO2 、CO都是污染大气的有害气体，对其进行回收利用是节能减排的重要课题。

（1）上述四种气体中直接排入空气时会引起酸雨的有__________(填化学式)。

（2）已知：2SO2 (g)+ O2 (g)2SO3 (g)；△H=－196.6kJ/mol O2 (g)+2NO(g)=2NO2 (g)；△H=－113.0kJ/mol

①反应：NO2 (g) +SO2 (g)= SO3 (g) +NO(g)的△H=________ kJ/mol。

②一定条件下，将NO2 和SO2 以体积比1:1置于恒温恒容的密闭容器中发生反应： NO2 (g) +SO2 (g) SO3 (g) +NO(g)，下列不能说明反应达到平衡状态的是_____(填字母)。

a．体系压强保持不变

b．混合气体的颜色保持不变

c．NO的物质的量保持不变

d．每生成1molSO3 的同时消耗1molNO2

（3）CO可用于合成甲醇，其反应的化学方程式为CO(g)+2H2 (g) CH3OH(g)。在一容积可变的密闭容器中充有10molCO和20mol H2 ，在催化剂作用下发生反应生成甲醇。CO的平衡转化率(α)与温度(T)、压强(p)的关系如图所示。

①上述合成甲醇的反应热△H______0(填“<”或“>”)。

②A、B、C三点的平衡常数KA 、KB 、KC的大小关系为___________。

③若达到平衡状态A时，容器的体积为10L，则下列描述正确的是_________。

A．反应体系的压强保持不变

B．体系中氢气浓度保持不变

C．混合气体的的平均摩尔质量保持不变

D．生成甲醇的速率与消耗CO的速率相同

7、现有下列物质：①硫酸氢钠固体　②铜丝　③氯化氢气体　④稀硫酸　⑤二氧化碳气体　⑥氨水　⑦碳酸氢钠粉末　⑧蔗糖晶体⑨熔融氯化钠　⑩CuSO4

请用序号填空：

(1)上述状态下可导电的是___________。

(2)属于电解质的是___________。

(3)属于非电解质的是___________。

(4)上述状态下的电解质不能导电的是___________。

(5)属于酸的是___________，属于盐的是___________。

(6)写出①⑦⑩在水溶液中的电离方程式：

①___________；

⑦___________；

⑩___________；

8、电化学在生产生活中都具有重要的作用和意义。

(1)研究人员最近发明了一种“水”电池，这种电池能利用淡水与海水之间含盐量的差别进行发电，在海水中电池反应可表示为：5MnO2+2Ag+2NaCl=Na2Mn5O10+2AgCl

①该电池的负极反应式为___________；

②在电池中，Na+不断移动到“水”电池的___________极(填“正”或“负”)；

③外电路每通过4 mol电子时，生成Na2Mn5O10的物质的量是___________；

(2)中国科学院应用化学研究所在二甲醚(CH3OCH3)燃料电池技术方面获得新突破。二甲醚燃料电池的工作原理如图所示。

①该电池工作时，b口通入的物质为___________；

②该电池负极的电极反应式为___________；

③工作一段时间后，当9.2 g二甲醚完全反应生成CO2时，有___________ 个电子转移。

9、将质量为2.3gNa用刺了孔的铝箔(Al)包裹后放入水中，一共只收集到1.792L(标准状况)气体。若反应后溶液的体积为200mL。

(1)写出该过程中发生的化学反应的离子方程式___________。

(2)则反应后溶液中NaOH的物质的量浓度为___________

10、写出下列反应的化学方程式或离子方程式。

(1)小苏打受热分解的化学方程式：____________。

(2)工业合成氨的化学方程式：___________。

(3)红热的铁与水蒸气反应的化学方程式：___________。

(4)用于野外焊接铁轨的铝热反应的化学方程式：_____________。

(5)氯化铁溶液与KI溶液反应的离子方程式：___________。

(6)红热的木炭与浓硫酸反应的化学方程式：___________。

11、如图为原电池装置。

(1)若A极为铝B极为镁，烧杯内液体为氢氧化钠溶液，该电池工作时A极发生的电极反应式为___。

(2)若A为Pb，B为PbO2，烧杯内液体为硫酸溶液，电池工作时的总反应为Pb+PbO2+2H2SO4=2PbSO4+2H2O。写出A电极反应式：____。该电池在工作时，A电极的质量将____(填“增加”“减小”或“不变”)。

(3)若A、B均为铂片，烧杯内液体为氢氧化钾溶液，分别从A、B两极通入H2和O2，该电池即为氢氧燃料电池，写出B电极反应式：____。该电池在工作一段时间后，溶液的碱性将____(填“增强”“减弱”或“不变”)。

(4)若A、B均为铂片，烧杯内液体为硫酸溶液，分别从A、B两极通入CH4和O2，该电池即为甲烷燃料电池，若该电池反应消耗了3.2gCH4时转移电子的数目为____(用含阿伏伽德罗常数NA的式子表示)。

(5)若A为锌片B为银片浸入到稀硫酸中组成原电池，工作前该电池中两电极的总质量为60g，工作一段时间后，取出锌片和银片洗净干燥后称重，总质量为47g，试计算：这段时间产生氢气的体积____L(标准状况下)。

12、原电池是化学对人类的一项重大贡献。下图是由纯的铝棒、铜棒和100 mL稀硫酸组成的原电池。回答下列问题：

(1)断开开关k，观察到的现象是___________，反应的化学方程式是___________。

(2)连接k，观察到的现象是___________，电池的负极是___________，正极反应为___________。

(3)连接k，将烧杯中的稀硫酸改为浓硝酸。观察到的现象是___________，电池的正极反应为___________。

(4)依据原电池原理，利用反应设计一个原电池：___________。

(5)当(2)中产生1.12 L(标准状况)气体时，迅速将锌、铜片取出，再将烧杯中的溶液稀释至1 L，测得溶液中c(H+)=0.1 mol/L。则原稀硫酸的物质的量浓度为___________。(设反应前后溶液体积不变)

13、把6.5gZn放入足量的盐酸中，锌完全反应。计算：

（1）6.5gZn的物质的量？

（2）参加反应的HCl的物质的量？

（3）生成氢气的体积（标准状况）？

14、二氧化碳催化加氢是实现双碳达标的重要方式。

已知：I.

II.

III.

(1)_______。

(2)时，向一体积为2L的恒容密闭容器中通入2molCO2(g)和6molH2(g)，只发生反应I，测得容器内总压强变化如图。

①内，的平均速率为_______。

②达到平衡时，的转化率为_______。

③下列措施能提高平衡转化率的是_______(填标号)。

A.使用合适的催化剂 　　       B.充入氢气     　　     C.升高温度   　　     D.分离产物

(3)已知反应I的正反应速率(为正、逆反应速率常数，只与温度、催化剂有关，与浓度无关)。

①时，，则该温度下压强平衡常数_______。，平衡时，则_______(填“＞”、“＜”或“=”)。

②下列说法正确的是_______(填标号)。

A.升高温度，增大的倍数大于增大的倍数

B.加入高效催化剂，增大的倍数等于增大的倍数

C.增大压强，增大的倍数大于增大的倍数

D.增大浓度，增大的倍数大于增大的倍数

(4)工业上采用电催化法实现还原制乙烯，除乙烯外还有副产物，装置如图所示。

石墨电极上生成乙烯的电极反应式为_______；当生成了和时，理论上有_______通过质子交换膜。

15、目前世界上 60%的镁是从海水提取的。主要流程如下，请回答：

(1)写出在沉淀池中反应的离子方程式___________。

(2)操作A 的名称是___________，操作 B 的名称是___________，操作B 中玻璃棒的作用是___________。

(3)加入的足量试剂 a 是___________(填化学式)。

(4)无水 MgCl2在熔融状态下，通电后反应的化学方程式为___________。从考虑成本和废物循环利用的角度，该反应副产物___________(填物质名称)可以用于___________。