2025-2026学年江西新余高二(上)期末试卷化学

1、下列实验合理的是(   )

A．A

B．B

C．C

D．D

2、煤化工是以煤为原料，经过化学加工使煤转化为气体、液体、固体燃料以及各种化工产品的工业过程。

（1） 将水蒸气通过红热的碳即可产生水煤气。反应为：

一定温度下，在一个容积固定的密闭容器中，发生上述反应，下列不能判断该反应达到化学平衡状态的是_______ (填字母)。

a．容器中的压强不变

b．1 mol H-H键断裂的同时断裂2 mol H-O键

c．υ正（CO）=υ逆（H2）

d．c (CO) = c (H2) e、υ（H2O）：υ（CO）：υ（H2）=1:1:1

（2） 将不同量的CO(g)和H2O(g)分别通入到体积为2 L的恒容密闭容器中，进行反应

CO(g)+H2O(g) ⇌ CO2 (g)+H2 (g) ，得到如下三组数据：

① 实验1中从开始到达平衡时CO表示反应的平均速率为 mol/(l·min)，CO（g）的转化率为 。

② 实验2中H2O（g）的转化率为   ，该反应的逆反应为_______ (填“吸”或“放”)热反应。

③ 若实验3平衡时要达到与实验2中平衡时各物质的质量分数分别相等，且t<3min，则a、b应满足的关系 是______________ (用含a、b的数学式表示)。

（3）目前工业上有一种方法是用CO2来生产甲醇。一定条件下发生反应：CO2 (g)+3H2 (g) ⇌ CH3OH(g)+H2O(g)图（1）表示该反应进行过程中能量(单位为kJ・mol-1。)的变化。

 ① 在体积为1 L的恒容密闭容器中，充入l molCO2和3molH2，下列措施中能使 c (CH3OH)增大的是_______ (填字母)

 a．升高温度

 b．充入He (g)，使体系压强增大

 c．将H2O(g)从体系中分离出来

 d．再充入l mol CO2和3 molH2

② 当反应达到平衡时不断改变一个条件(但不改变各组分物质的量和状态)反应速率随时间的变化如图（2）： 其中表示平衡混合物中CH3OH含量最高的一段时间是_______ ；t1～t2改变的条件为 若t0～t1平衡常数为K1, t2～t3平衡常数为K2 ，则K1 _______K2 (填“＞”、“=”或“＜”)。

3、（10分）原电池是一种   装置。电子的流动方向是从   极到   极；电流方向是从

极到   极，电工操作中规定，不能把铜线和铝线拧在一起连接线路，这是因为在潮湿的空气中，铜与铝接触形成   ，其中铝做   ，很快被腐蚀。

4、甲、乙、丙三种物质有如图所示的转化关系。

Ⅰ.若甲、乙、丙依次是氢气、水、硫酸。

(1)上述三种物质中属于电解质的是___(填名称)。

(2)写出甲→乙的化学方程式：___。

(3)乙→丙时所需另一种反应物中，一定含有__和氧元素。

Ⅱ.若甲为碳酸钙，丙为氯化钙。

(4)乙可以是___(填名称)。

5、如表列出了A～R9种元素在周期表中的位置：

请回答下列问题。

(1)写出下列元素的元素符号：B___，G___。

(2)D元素的最高价氧化物对应的水化物与氢氧化钠反应的离子方程式是___。

(3)A、B、C三种元素按原子半径由大到小的顺序排列为___(用元素符号表示)。

(4)F元素最简单氢化物的化学式是___，该氢化物在常温下与B的单质发生反应的化学方程式是___，所得溶液的pH___(填“>”、“<”或“=”)7。

(5)H元素与A元素形成的化合物的化学式是___，高温灼烧该化合物时，火焰呈___色。

6、回答下列问题

(1)下列过程中属于吸热反应的是___________。

①灼热的木炭中通入CO2 ②碘升华       ③石灰石受热分解       ④水蒸气液化⑤Mg+2HCl=MgCl2+H2↑ ⑥CH4+2O2CO2+2H2O ⑦HCl+NaHCO3=NaCl+H2O+CO2↑ ⑧Ba(OH)2·8H2O与NH4Cl的反应

(2)已知14g乙烯完全燃烧应生成CO2(g)和H2O(l)放出放出的热量是705.5kJ的热量， 请写出乙烯燃烧的热化学方程式是：___________。

(3)汽车发动机工作时会引发N2和O2反应，生成NOX等污染大气，其中生成NO的能量变化如图所示，则图中三种分子最稳定的是___________。若反应生成2molNO气体(“吸收”或“放出”)___________热量。

(4)如果将燃料燃烧设计成燃料电池就可避免NOX的生成，某种燃料电池的工作原理示意如图所示，a、b均为惰性电极。

①使用时，空气从___________口通入(填“A”或“B”)；当外电路通过0.4mol的电子时，消耗O2的体积___________L(标况下)。

②假设使用的“燃料”是甲烷(CH4)，a极的电极反应式为___________。

7、硅是无机非金属材料的主角，硅的氧化物和硅酸盐约占地壳质量的90%以上。请回答下列问题：

(1)Si元素位于元素周期表____________，在SiO2中，硅原子和氧原子以___________(选填“极性共价键”、“非极性共价键”、“离子键”)连接形成立体网状结构，所以SiO2硬度大。

(2)国家速滑馆用到建筑黏合剂和防火剂硅酸钠，硅酸钠可由SiO2溶解在NaOH溶液中反应来制备，反应的离子方程式为_________________。

(3)生产磨砂玻璃时可以用HF溶蚀玻璃，是因为HF溶液可与SiO2反应，其化学反应方程式为_________________。

(4)由SiO2制备高纯度硅的工业流程如图所示，X为___________，可以循环使用的物质为____________和___________。

(5)分类归纳是化学学习的一种重要方法。依据物质的性质分析以下物质： NH4Cl、Fe2O3、CO、SO2、HNO3、Fe(OH)2、Ca(OH)2，上述物质中：

①碱性氧化物有_____________，酸性氧化物有_____________(请写化学式)，

②属于碱且具有还原性的物质是___________，属于酸的物质是_____________(填化学式)，二者发生反应的反应类型为______________(填“氧化还原反应”或“非氧化还原反应”)。

8、氮的氧化物是主要的大气污染物，必须脱除才能排放。

(1)臭氧与空气中的氮氧化物和_______(填字母)在紫外线照射下产生光化学烟雾。

a.二氧化硫             　　       b.碳氢化合物                    　　c.二氧化碳

(2)汽车排气管内的催化剂能将CO和转化为无害气体，发生的反应方程式为_______。

(3)工业上在催化剂作用下用还原废气中生成和达到脱除目的，但当温度高于400℃时，脱除率下降，原因可能是_______。

(4)工业上氮的氧化物通常是用碱性溶液吸收。

①用溶液吸收硝酸工业尾气中的，生成等物质的量的两种钠盐(一种为)及一种气体，反应的离子方程式为_______。

②NaOH溶液浓度越大黏稠度越高，用不同浓度的NaOH溶液吸收(混有NO)含量不同的工业尾气，氮氧化物的吸收率随NaOH溶液浓度的变化如题图所示，曲线II表示NO的物质的量_______(填：“大于”、“小于”、“等于”)物质的量：当NaOH溶液浓度高于后，氮氧化物的吸收率随NaOH溶液浓度的升高而降低的原因是_______。

9、Ⅰ下列化学反应中：

①KClO3+NH4NO2→KCl+NH4NO3(未配平)

②2KMnO4K2MnO4+MnO2+O2↑

③2F2+2H2O=4HF+O2

④2H2O+Cl2+SO2=H2SO4+2HCl

⑤2KMnO4+16HCl(浓)=2KCl+2MnCl2+5C12↑+8H2O

⑥2KClO3+H2C2O4 +H2SO4=2ClO2↑+K2SO4+2CO2↑+2H2O

⑦2NaHCO3Na2CO3+H2O+CO2↑

回答下列问题：

(1)上述反应中，既是分解反应，又是氧化还原反应的是____(填序号)。

(2)反应①中的氧化剂是____。

(3)反应④中氧化产物和还原产物的质量之比为____；反应⑤中浓盐酸表现出的性质是____(填字母)。

A.还原性        B.酸性       C.氧化性       D.挥发性

(4)⑥产生1molClO2时，转移的电子的物质的量为____mol；1molKClO3参加反应时，生成标准状况下的气体体积为____L。

Ⅱ.如图中的①、②是氟元素、钙元素在元素周期表中的信息，A、B、C、D是四种粒子的结构示意图。

请回答：

(5)钙元素的原子序数为____，D中的X为____，写出①②两种元素形成的化合物的化学式为____。

(6)①②两种元素最本质的区别是____(填选项)。

a.质子数不同        b.中子数不同       c.相对原子质量不同

(7)②与B形成的二元化合物中的化学键为____，HF和HB稳定性强的是____。

10、Fe2O3又称铁红，请根据要求完成下列问题。

(1) Fe2O3固体(红棕色)属于___________(填“混合物”或“纯净物”)。将其加入适量盐酸，发生反应的离子方程式为___________。

(2)用上述所得溶液进行以下实验：取少量溶液置于试管中，滴入NaOH溶液，可观察到有红褐色沉淀生成，反应的离子方程式为___________。

(3)在小烧杯中加入20 mL蒸馏水，加热至沸腾后，向沸水中滴入几滴FeCl3溶液，继续煮沸直至溶液呈___________色，即可制得Fe(OH)3胶体。制备Fe(OH)3胶体的化学方程式为___________。

(4)另取一小烧杯也加入20 mL蒸馏水，向烧杯中加入1 mL FeCl3溶液，振荡摇匀后，将此烧杯(编号甲)与盛有Fe(OH)3胶体的烧杯(编号乙)一起放置于暗处，分别用激光笔照射烧杯中的液体，可以看到的现象是___________，称为___________效应。

11、高铁酸钾是良好的水处理剂，其作用原理如图所示。请回答下列问题：

(1)高铁酸钾中铁元素的化合价为_______________。

(2)过程中体现_______________（填“氧化”或“还原”）性，氧化产物是_______________；反应过程中转移电子，需要_______________。

(3)过程属于_______________（填“物理”或“化学”）变化。

(4)根据以上处理水的原理，相比于，其优点是_______________。

(5)湿法制备高铁酸钾的反应体系中有六种微粒：，写出并配平湿法制备高铁酸钾的离子方程式并用单线桥表示出电子转移的方向和数目：_______________。

12、 是一种重金属离子，有一环境监测小组欲利用、、、NaOH等试剂测定某工厂废水中的浓度。 

(1)现需配制标准NaOH溶液，所需要的玻璃仪器除量筒、容量瓶、玻璃棒外，还需要______、_____。

(2)需准确称取NaOH固体的质量为______。

(3)在配置以上溶液时，下列操作会使所配溶液浓度偏低的是____(多选题)。

．容量瓶洗涤干净后未干燥   ．定容后经振荡、摇匀、静置，发现液面下降，再加适量的蒸馏水

．定容时俯视刻度线   ．烧杯和玻璃棒未洗涤

(4)从对化合物分类方法出发，指出下列各组物质中与其他物质类型不同的一种物质．

．、、、________；

．、、、________；

．、、、________；

．、、、________。

13、已知硝酸铵在不同温度下分解会有不同的产物，反应方程式如下，

①NH4NO3NH3↑+HNO3↑②NH4NO3N2O↑+2H2O↑

③2NH4NO32N2↑+O2↑+4X↑④4NH4NO33N2↑+2NO2↑+8H2O↑

请回答下列问题：

（1）这四个反应中属于氧化还原反应的有___个。

（2）反应③中物质X的化学式是___。

（3）反应④中氧化产物和还原产物依次是___、___。（填化学式）

（4）若反应③生成标准状况下的11.2L氧气，则转移电子数为___。

14、我国化学家侯德榜发明了联合制碱法，为世界制碱工业做出了巨大贡献。联合制碱法的主要过程如图所示（部分物质已略去）。

（1）①～③所涉及的操作方法中，包含过滤的是___（填序号）。

（2）根据如图，将化学方程式补充完整：NH3+CO2+___+___=NaHCO3↓+NH4Cl。

（3）煅烧NaHCO3固体的化学方程式是___。

（4）下列说法中，正确的是___（填字母）。

A.CO2可循环使用

B.NH4Cl副产物可用作肥料

C.溶液B中一定含有Na+、NH、Cl-

（5）同学们将Na2CO3和NaHCO3固体分别配制成0.5mol·L-1的溶液，设计如下方案并对反应现象作出预测：

实际实验后，发现操作2的现象与预测有差异：产生白色沉淀和气体。则该条件下，NaHCO3溶液与CaCl2溶液反应的离子方程式为__。

15、将两种盐混合后溶于水得到一种无色透明溶液，溶液中有下列离子中的某些离子：、、、、、、和。取该溶液进行如下实验：

Ⅰ．取少量溶液滴入紫色石蕊溶液，溶液呈红色。

Ⅱ．取少许溶液滴入过量的溶液，有白色沉淀产生。过滤，向沉淀中加入足量稀盐酸，沉淀不溶解。

Ⅲ．取步骤Ⅱ中滤液少许，先滴加硝酸酸化，再滴加溶液，产生白色沉淀。

(1)根据以上现象判断，两种盐的混合溶液中肯定不存在的离子是_________；两种盐分别是_______和________。

(2)写出实验Ⅱ中反应的离子方程式_______。