2025-2026学年福建厦门高二(上)期末试卷化学

1、下列实验合理的是(   )

A．A

B．B

C．C

D．D

2、原电池是直接把化学能转化为电能的装置。

(1)如图所示：

①在Cu-Zn原电池中，Zn片上发生___________反应(填“氧化”或“还原”)。 Cu片上发生的电极反应式为___________。

②外电路中电子流向___________极(填 “正”或“负”，下同)； 内电路溶液中SO移向___________极。

(2)某原电池的总反应为Zn + Cu2+ = Cu + Zn2+，该原电池组成正确的是___________。

A．

B．

C．

D．

(3)某锂-空气电池的总反应为4Li + O2 + 2H2O = 4LiOH，其工作原理如图所示：

下列说法正确的是___________。

a．锂片作负极                           

b．O2发生氧化反应

c．正极的反应式为 O2 + 4e-+ 2H2O = 4OH-

3、(1)在氧化还原反应中，反应物中某元素化合价升高，则该反应物发生______反应(填“氧化”或“还原”，下同)，做_______剂；从电子转移角度分析，_______剂得到电子，发生_________反应。

(2)火药是中国的“四大发明”之一，永远值得炎黄子孙骄傲，也永远会激励着我们去 奋 发 图 强 。 黑 火 药 在 发 生 爆 炸 时 ， 发 生 如 下 的 反 应 ： 2KNO3+C+S=K2S+2NO2↑+CO2↑。其中被还原的元素是______(填元素符号)，还原剂是_______(填名称)，还原产物是________(填化学式)。 1mol S 在反应中转移的电子数是_______。

4、如表是元素周期表的一部分，除标出的元素外，表中的每个编号代表一种元素。请根据要求回答问题：

(1)①的元素符号是___；②的元素名称为___；

(2)②和⑤的原子半径大小关系是②___⑤(填“＞”“＜”或“＝”)；

(3)③和⑤形成的化合物含有的化学键是__(填“离子键”或“共价键”)；

(4)③、④的最高价氧化物对应的水化物相互反应的化学方程式为__。

5、请回答：

(1)写出乙烯的结构式：_______；写出CaC2的电子式：______。

(2)取50mL过氧化氢水溶液，在少量I-存在下分解：2H2O2=2H2O+O2↑。

在一定温度下，测得O2的放出量(已折合成标况)如表：

20~40min，消耗H2O2的平均速率为______mol•L-1•min-1。

(3)如图是实验室研究海水对铁闸不同部位腐蚀情况的剖面示意图。

①该电化腐蚀称为______(填“吸氧腐蚀”或“析氢腐蚀”)。

②图中A、B、C、D四个区域，生成铁锈最多的是______(填字母)。

6、电子工业常用30%的FeCl3溶液腐蚀敷在绝缘板上的铜箱，制造印刷电路板。

(1)写出FeCl3溶液与金属铜发生反应的化学方程式：___。

(2)某工程师为了从使用过的腐蚀废液中回收铜，并重新获得FeCl3溶液，向废液中先加入过量铁粉，过滤后再向溶液中通入___(化学式)，请写出相关反应的离子方程式___、___、______。

7、现有：A．二氧化硅；B．液氨；C．醋酸。根据所学知识，请你在上述四种物质中选择合适的物质填入下列空格中(填字母代号)。

(1)可以用来除去开水壶中水垢的是___________。

(2)光导纤维被称为信息高速公路的骨架，其主要成分是___________。

(3)常用作制冷剂的是___________。

8、甲烷水蒸气催化重整是制高纯氢的方法之一

(1)反应器中初始反应的生成物为H2和CO2，其物质的量之比为4：1，甲烷和水蒸气反应的方程式是___________。

(2)该反应认为是可逆反应。某温度时，在容积为2L的密闭容器中发生这一反应。其中，H2O(g)和CO2的物质的量随时间变化的曲线如右图所示。分析图中数据，回答下列问题。

①反应开始至4min，H2O的平均反应速率是___________

②4min时，正反应速率___________逆反应速率(填“＞”“＜或“=”)

(3)已知反应器中还存在如下反应：

i．CH4(g)+H2O(g)=CO(g)+3H2(g)　△H1

ii．CO(g)+H2O(g)=CO2(g)+H2(g)　△H2

iii．CH4(g)=C(s)+2H2(g)　△H3

……

iii为积炭反应，利用△H1和△H2计算△H3时，还需要利用___________反应的△H．

(4)对于反应C(s)+CO2(g)2CO(g)，一定温度下，足量的碳与一定量CO2发生上述反应，下列可判断反应已达到平衡状态的是___________。

a．v正(CO2)=2v逆(CO)

b．CO2与CO的体积分数之比保持不变

c．恒容条件下，混合气体的平均密度不变

d．恒压条件下，混合气体的平均密度不变

(5)利用太阳能实现室温下甲烷重整制氢，电解质为稀硫酸。如图所示。

①产生H2的电极是___________极(填“正”或“负”)。

②写出负极的电极反应式___________。

9、把VL含有MgSO4与K2SO4的混合溶液分成两等份，一份加入含amolNaOH的溶液，恰好使镁离子完全沉淀为Mg(OH)2；另一份加入含bmolBaCl2的溶液，恰好使完全沉淀为BaSO4，则原混合溶液中钾离子的物质的量浓度为_______。

10、中国疾控中心指出，消毒是疫情防控的重要措施。含氯消毒剂是一种高效、安全的杀菌消毒剂。

I.

(1)已知HClO的杀菌能力比ClO-强。25℃时将氯气溶于水形成氯气—氯水体系，该体系中Cl2(aq)、HClO和 ClO-的物质的量分数(α)随pH变化的关系如图所示。

由图分析，用氯气处理饮用水时，pH=6与pH=7.5两种情况下，pH=___________时杀菌效果强；当pH=7.5时，氯水中含氯元素的微粒有HClO、ClO-和___________。

(2)84消毒液是一种家庭常用消毒剂，但不能用于钢制器具的消毒，原因是___________；在使用时不能与洁厕灵(主要成分为盐酸)混合使用，混合时会产生黄绿色的有毒气体，其反应的离子方程式为___________。

(3)是国际上公认的高效、安全的杀菌消毒剂。工业制备ClO2的反应原理为：，X的化学式为___________，每生成1mol ClO2，反应中转移电子___________mol。

II.如图是实验室制备氯气并进行一系列相关实验的装置(部分夹持装置已略去)。

(4)装置B有安全瓶作用，监测实验进行时C中是否发生堵塞，发生堵塞时B中的现象为___________。

(5)装置E中潮湿的Cl2与Na2CO3以物质的量比2：1反应，生成Cl2O气体，试写出该反应的化学方程式：___________。

11、用化学用语填空：

I、请写出下列电解质的电离方程式：

(1)H2SO4：_______。

(2)NaHCO3：_______。

(3)Fe2(SO4)3：_______。

II、请写出下列反应的离子方程式：

(4)氢氧化钠溶液与硫酸混合_______；

(5)氢氧化钡溶液与硫酸铜溶液混合_______；

(6)稀盐酸与碳酸钙反应_______

12、浓硫酸和木炭在加热条件下发生反应。下图所示装置可用来检验浓硫酸与木炭在加热条件下反应产生的气体产物。

(1)能证明浓硫酸和木炭反应产生SO2的现象是_______。

(2)能证明浓硫酸和木炭反应产生CO2的现象是_______。

13、配制0.2mol/LNa2SO4溶液50mL，需要称取固体Na2SO4的质量是多少?

14、T℃时，将2mol A(g)和1mol B(g)置于容积为2L的恒容密闭容器中(压强为Pa)发生反应：，该反应为放热反应。若保持温度不变，某兴趣小组同学测得反应过程中容器内压强随时间的变化关系如图所示。

(1)该反应中，反应物的总能量___________(填“大于”或“小于”)生成物的总能量。

(2)下列措施能加快该化学反应速率的是___________(填字母)。

A．恒容时充入He(g)

B．恒容时充入物质A(g)

C．升高温度

D．及时分离出物质C(g)

(3)0～6min内，用C的浓度变化表示该反应的平均速率为___________。

(4)已知：1mol气态物质的相对能量数据如表所示。

平衡时，B的转化率为___________，反应放出的热量为___________kJ。

(5)在T℃时，将2mol A(g)和1mol B(g)置于一容积可变的恒压密闭容器中。下列各项能说明该反应已达到平衡状态的是___________(填字母)。

a．容器内A、B的浓度之比为2：1                    b．

c．混合气体的密度保持不变                           d．混合气体的平均相对分子质量保持不变

15、中国政府承诺，到2020年，单位GDP二氧化碳排放比2005年下降40%～50%。CO2可转化成有机物实现碳循环。在体积为2L的恒温密闭容器中，充入1molCO2和3molH2，一定条件下反应：CO2(g)+3H2(g)=CH3OH(g)+H2O(g)，测得CO2和CH3OH(g)的浓度随时间变化如图所示。

(1)前10min，(CO2)=____mol·L-1·min-1。

(2)能说明上述反应达到平衡状态的是____(填字母)。

a．反应中CO2与CH3OH的物质的量浓度之比为1：1(即图中交叉点)

b．混合气体的压强不随时间的变化而变化

c．单位时间内生成1molH2O，同时生成1molCH3OH

d．混合气体的平均相对分子质量不随时间的变化而变化

e．混合气体的密度不随时间的变化而变化

f．CO2和CH3OH的反应速率之比为1∶1

(3)反应前与平衡时的压强比为____。

(4)平衡混合气体中CO2(g)和H2(g)的质量之比是____。

(5)平衡时H2的转化率为____。