2025-2026学年江苏镇江高二(上)期末试卷化学

1、下列实验合理的是(   )

A．A

B．B

C．C

D．D

2、已知NaHSO4在溶液中完全电离为金属阳离子、H＋和酸根离子：

(1)写出NaHSO4在水溶液中电离的方程式：_________。

(2)NaHSO4属于“酸”“碱”“盐”中的_____，你的选择理由是_________。

(3)若将NaHSO4与Ba(OH)2在溶液中按2∶1混合，反应的离子方程式是______________________。

3、回答下列问题：

(1)工业制硫酸的反应之一为：。t℃时，将2mol和1mol通入体积为2L的恒温恒容密闭容器中，发生上述反应：

①2min时反应达到平衡，此时测得反应物还乘余0.6mol。从反应开始到化学平衡，生成的平均反应速率为___________；平衡时的转化率为___________。

②在恒温恒容密闭容器中以下操作会引起化学反应速率变快的是___________。

A．向容器中通入氦气             B．升高温度

C．扩大容器的体积             D．向容器中通入

③下列叙述不能判断该反应达到平衡状态的是___________。

A．容器中压强不再改变             

B．容器中气体密度不再改变

C．的质量不再改变       

D．的物质的量浓度不再改变

E．容器内原子总数不再发生变化

(2)如下图所示是可逆反应的反应速率(v)与时间(t)的关系曲线，下列叙述正确的是___________。

A．时，只有正方向反应在进行

B．时，反应达到最大限度

C．，反应不再进行

D．，各物质的浓度不再发生变化

(3)在恒温条件下将一定量X和Y的混合气体通入容积为2L的密闭容器中，发生X、Y两种气体间的转化反应，X和Y两物质的浓度随时间的变化情况如下图所示。

①该反应的化学方程式为(反应物或生成物用符号X、Y表示)：___________。

②a、b、c、d四个点中，表示化学反应处于平衡状态的点是___________。

4、下图为氮及其化合物的类别与化合价对应的关系图。

（1）实验室制取氨气。

① 化学方程式是_______________。

②用水吸收多余的氨气时，如将导管直接插入水中，会产生倒吸现象，产生该现象的原因是___________________。

（2）完成下列化学方程式：体现N元素的还原性：

a. 汽车尾气中产生的NO：N2+O2 2NO。

b. 氨的催化氧化：_______________________。

（3）NO2 易溶于水。标准状况下将体积为V mL的试管充满NO2后倒扣在水中，见下图。

① NO2溶于水的化学方程式是_________。

② 使试管中NO2恰好完全被水吸收需要缓慢通入氧气，通入标准状况下氧气的体积为__________。最终试管中所的硝酸的物质的量浓度为_____________。

③ 为了消除NO2的污染，可将它与氨气在催化剂作用下反应，生成水和一种无污染的物质，该物质是空气的主要成分之一，该反应的化学方程式是_______________．

（4）写出除掉Fe2O3中的SiO2的离子方程式____________________________

写出制取漂白粉的化学方程式________________________________________

5、（1）的放射性可用于考古断代，根据测定出土文物标本中的含量，就可以推算出文物的年代。的中子数是______________。

（2）碘元素的一种核素12553I可用于治疗肿瘤。该核素的质子数为__________，中子数为_____________，质量数为____________。

（3）写出铝原子的原子结构示意图___________________。

6、写出电离方程式

NaHCO3：______________；

H2SO4：________________；

KHSO4：_______________。

7、日常生产、生活中用到许多金属制品，从实用美观角度考虑选择下列合适的金属材料或保护(防腐蚀)方法，将序号填入下表相应空格中。

①不锈钢　②白铁(镀锌铁皮)　③铝合金　④镀铬铁管　⑤涂漆　⑥镶嵌锌块　⑦与直流电源负极相连(阴极保护法)

8、(1)有下列物质：①Fe②CO2③Na2O④Cu(OH)2⑤MgCl2⑥NH4Cl⑦H2SO4⑧C2H5OH(酒精)⑨HF⑩NH3·H2O(用序号作答)。

按组成进行分类，酸有___________，碱有___________，盐有___________。上述物质中，其中属于电解质的有___________，属于非电解质的有___________。

(2)写出下列物质在水溶液中的电离方程式：HNO3：___________；Ca(OH)2：___________。Fe2(SO4)3：___________。

9、实验需要0.1mol/L NaOH溶液450mL，根据溶液配制中情况回答下列问题：  

（1）实验中定容要用到________ mL的容量瓶。  

（2）根据计算得知，所需NaOH的质量为________ g。  

（3）配制时，其正确的操作顺序是（字母表示，每个字母只能用一次） ________________ 。

A、用50mL水洗涤烧杯2～3次，洗涤液均注入容量瓶，振荡

B、用托盘天平准确量取所需的NaOH的质量，倒入烧杯中加入适量水，用玻璃棒慢慢搅动

C、将已冷却的NaOH溶液沿玻璃棒注入容量瓶中

D、将容量瓶盖紧，振荡，摇匀

E、加水至离刻度线1～2cm处改用胶头滴管加水，使洛液凹面恰好与刻度相切

（4）对所配浓度影响的对应操作是（填写字母）偏大的有________。

A．称量用了生锈的砝码

B．将NaOH放在纸张上称量

C．NaOH在烧杯中溶解后，未冷却就立即转移到容量瓶中

D．往容量瓶转移时，有少量液体溅出

E．未洗涤溶解NaOH的烧杯

F．定容时仰视刻度线

G．容量瓶未干燥即用来配制溶液

H．定容后塞上瓶塞反复摇匀，静置后，液面不到刻度线，再加水至刻度线。

10、控制变量法是研究化学变化量的重要思想方法。请仔细观察下表中50mL稀盐酸和1g碳酸钙反应的实验数据：

(1)该反应属于_______反应(填“吸热”或“放热”)。

(2)实验5、6表明_______对反应速率的影响，说明_______，反应速率越快。

(3)实验6中，在10s时盐酸的浓度变为，求10s内盐酸的平均速率_______。

11、回答下列问题：

下列物质：①BaSO4 ②空气 ③铁 ④二氧化碳 ⑤硝酸 ⑥液氨 ⑦熔融NaCl ⑧FeCl3溶液 ⑨油脂 ⑩碳酸氢钠(NaHCO3)

(1)属于电解质的是___________，属于非电解质的是_______

(2)铝与氢氧化钠溶液反应的方程式___________。等质量Fe、A1分别与足量的稀盐酸反应，生成的气体的体积比为___________(同温同压)。体积比为2：1，物质的量浓度相同的FeCl3、AlCl3溶液中的物质的量浓度之比为_____

(3)某元素的一种同位素X原子的质量数为A，含N个中子，它与2H原子组成2HmX分子，在ag2HmX分子中含质子的物质的量是_____

(4)同温同压下，某容器充满氧气重116g，若充满二氧化碳重122g，现充满某气体重114g，则该气体的摩尔质量为_____

(5)标准状况下，密度为0.75g·L-1的NH3与CH4组成的混合气体中，NH3的体积分数为_____

12、化学是一门以实验为基础的自然科学，化学实验在化学学习中具有重要作用。

下图是中学化学中常用于混合物的分离和提纯的装置，请根据装置回答问题：

（1）从氯化钾溶液中得到氯化钾固体，选择装置(填代表装置图的字母，下同)；

分离CCl4(沸点为76.75℃)和甲苯(沸点为110.6℃)的液体混合物，选择装置__________，该分离方法的名称为______________。

（2）从碘水中分离出I2，选择装置__________，该分离方法的名称为__________，若将碘水和CCl4混合，充分振荡并静置后，碘主要溶解在(填“上层”或“下层”)液体中，该层溶液颜色为__________。

（3）装置A中①的名称是__________。装置B在分液时为使液体顺利下滴，应进行的具体操作。

13、化学学科中由于物质种类和反应的多样性，通过类别思想和价态规律来分析物质的性质成为重要的学习思路，同时需要将定性和学科知识进行定量的计算。结合所学完成下面问题。

(1)与标准状况下5.6L所含氧原子数目相同的水的质量是_______。

(2)12.4g含0.4mol，则的摩尔质量为_______。

(3)某密闭容器，中间有一可自由滑动的隔板(厚度可忽略)将容器分成两部分，当左侧A中充入1mol，右侧B中充入CO和的混合气体共8g时，隔板处于如图位置(左、右两侧温度，相同)，右侧B中CO与分子数之比为_______。

(4)，每生成8g氧气，反应中转移电子的物质的量为_______。

(5)某元素的核素，1.11g该核素的氯化物配成的溶液需用20 mL 1 的溶液才能把完全沉淀下来，已知此核素中质子数与中子数相等，则：

①的质量数A是_______。

②37g 中所含质子数的物质的量为_______。

(6)密闭容器中装有1mol 和0.6mol ，充分加热待完全反应后，容器内残留固体的成分为_______。

14、硫酸铁铵[化学式可表示为NH4Fe(SO4)2]可用作分析试剂。某兴趣小组利用铁矿石(主要成分为FeO、Fe2O3)制备硫酸铁铵的流程如下：

回答下列问题：

(1)溶液A中所含金属阳离子有_______。

(2)写出加入H2O2发生反应的离子方程式_______。

(3)某同学探究NH4Fe(SO4)2与Ba(OH)2反应生成最大质量沉淀的条件，向含amol NH4Fe(SO4)2的溶液中滴入含bmol Ba(OH)2的溶液

①当a=b时，发生的离子反应为_______

②当1.5a＜b＜2a时，反应后溶液中与的浓度之比为_______

③当_______时，能使生成的沉淀质量最大(填a与b之间的关系)。

15、回答下列问题：

（1）按如图所示操作，充分反应后：

①I中发生反应的离子方程式为_______；

②II中铜丝上观察到的现象是_______；

③结合I、II实验现象可知Fe2+、Cu2+、Ag+的氧化性由强到弱的顺序为_______。

（2）某一反应体系中有反应物和生成物共5种物质：S、H2S、 HNO3、NO、H2O。该反应体系中的还原产物是_______。

（3）将Cl2通入HBr溶液中，发生反应Cl2+2Br-=2Cl-+Br2，而将少量 Cl2通入FeBr2的溶液中，反应的离子方程式为2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl-，这个事实说明具有还原性的粒子的还原性强弱顺序为_______。