2025-2026学年河南焦作高二(上)期末试卷化学

1、下列实验合理的是(   )

A．A

B．B

C．C

D．D

2、有以下物质：①石墨；②铝；③酒精；④氨水；⑤二氧化碳；⑥碳酸氢钠固体；⑦氢氧化钡溶液；⑧纯醋酸；⑨氧化钠固体；⑩氯化氢气体。

(1)其中能导电的是____；属于非电解质的是____；属于强电解质的是____；属于弱电解质的是____。

(2)写出物质⑥溶于水的电离方程式：____。

(3)写出物质⑥和⑩在水中反应的离子方程式：____。

3、按要求完成下列各小题：

(1)写出下列物质的化学式或名称：铁红___，KSCN___。

(2)写铁与水蒸气反应的化学方程式：___。

4、现有表格中短周期元素的数据(已知Be的原子半径为0.089nm)：

(1)⑧号元素在元素周期表中的位置是。_______。

(2)①④⑦元素的简单气态氢化物中，热稳性定由高到低排序_______(写化学式)。

(3)结合原子结构解释③⑥元素的最高价氧化物对应的水化物的碱性强弱_______。

(4)含锂材料在社会中应用广泛，如各种储氢材料Li2NH等)、便携式电源材料(LiCoO2等)，根据下列要求回答问题：

①Li和Li可作核反应堆最佳热载体，LiH和LiD用作高温堆减速剂。下列说法正确的是_______(填字母，下同)。

A.Li和Li互为同位素        B.Li和Li属于同种核素

C.LiH和LiD中质子总数相同          D.LiH和LiD中电子总数相同

②实验室中钠为避免接触空气保存在_______中；锂电池使用时需要注意防水，其原因用离子反应方程式表示为_______。

③下列说法不正确的是_______。

A.碱性：Be(OH)2＜LiOH＜NaOH＜KOH

B.半径：K＞Na＞Li＞Li+

C.氧化性：Li+＜Na+＜K+＜Rb+＜Cs+

D.金属性：Cs＞Rb＞K＞Na＞Li＞Be

5、乙醇（C2H5OH）是生活中常见燃料，可以通过：

方法一，植物中淀粉类或者糖类物随采用发酵方式生产；

方法二，石油化学工业使用乙烯为原料合成。回答下列问题

（1）生物质能是人类解决能源危机的重要途径之· ，下列有关生物质能的说法正确的是______

A．利用生物质能就是间接利用太阳能

B．生物质能是可再生能源

C．生物质能的缺点是严重污染环境

D．生物质能是解决农村问题的重要途径

（2）乙醇可以直接用作燃料，也可以设计乙醇一空气燃料电池，以氢氧化钾溶液做电解质，写出负极的电极反应__________；若以熔融的碳酸盐做电解质，写出负极的电极反应式______；

（3）已知乙醇的燃烧热为1366.8kJ/mol，根据下列反应的反应热：

C(s)+O2(g)═2CO2(g) △H=-393.5kJ·mol-1

H2(g)+1/2O2(g)=H2O(1)   △H=-285.8 kJ/mol

则理论上以C(s)、H2(g)、O2(g)为原料合成C2H5OH(1)的反应的热化学方程式为_________。

6、按要求填写下列空格

（1）画出Cl的原子结构示意图__________。

（2）写出醋酸的电离方程式__________________。

（3）写出工业上制取漂白粉的化学方程式__________________。

7、已知丁酸（结构简式为：CH3CH2CH2COOH）跟乙酸具有相似的化学性质，丁醇（结构简式为：CH3CH2CH2CH2OH）跟乙醇具有相似的化学性质：

试回答下列问题：

（1）写出丁醇、丁酸与Na反应的化学方程式：

丁醇+钠：_____________________________________；

丁酸+钠：_____________________________________；

（2）写出丁酸与丁醇的酯化反应的化学方程式，注明反应条件。

______________________________________________。

8、有以下物质：①石墨；②铝；③乙醇；④氨水；⑤二氧化碳；⑥碳酸钠固体；⑦氢氧化钡溶液；⑧纯醋酸；⑨氧化钠固体；⑩氯化氢气体。

(1)其中能导电的是______；属于非电解质的是________；属于电解质的是________。

(2)写出物质⑥溶于水的电离方程式：__________________。

(3)写出物质⑥和⑧在水中反应的化学方程式：_____________________。

9、下列物质①Cu   ②SO2 ③NaCl溶液   ④HCl   ⑤BaSO4 ⑥NH3 ⑦酒精   ⑧硫酸溶液   ⑨NaOH

(1)其中属于电解质的有_______；

(2)属于非电解质的有_______；

(3)能导电的有_______；

(4)③和④能否发生离子反应_______(填“能”或“不能”)，原因是_______

(5)④和⑨反应的离子方程式：_______

10、氧化还原反应原理在化学中有广泛的运用，比如可以用酸性高锰酸钾溶液来测定双氧水的浓度。已知该反应中MnO4-只发生如下过程：MnO4-→Mn2+

（1）该反应中还原剂是_________________；

（2）写出该反应的离子方程式________________________________；

（3）如果反应中转移了0.5mol电子，则产生的气体在标准状况下的体积为____________L。

11、3种有机物 ①、②CH3CH2OH、③ CH3COOH，能用于医用消毒的是________（填序号，下同），能使紫色石蕊变红是__________，能发生取代和加成反应的是__________。

12、（1）指出下面蒸馏装置图中的错误之处。

①________________________________________________________________________。

②________________________________________________________________________。

③________________________________________________________________________。

（2）为了从碘水中萃取碘单质，选择的萃取剂可以是____________，分液时为了使液体顺利流下，除了旋转活塞还需要什么操作______________________________。

13、实验室用8.7g的MnO2与50mL足量的浓盐酸制取氯气，其反应方程式为：MnO2＋4HCl(浓)MnCl2＋2H2O＋Cl2↑

(1)求生成氯气的体积(标准状况)______________

(2)若向反应后的剩余溶液中，加入足量AgNO3溶液，生成沉淀57.4g，求原浓盐酸的物质的量浓度______________。

14、I.T℃时，向2L恒容密闭容器中投入1molCH4(g)和1molH2O(g)，发生反应：CH4(g)+H2O(g)CO(g)+3H2(g)，经过5min，反应达到平衡，已知平衡时，c(CH4)=0.25mol•L-1。

(1)0～5min内，该反应的平均反应速率v(H2)=______。

(2)T℃时，该反应的甲烷的转化率是_______，反应前后气体的压强之比为______。

(3)为加快反应速率，可以采取的措施是_______。

a.升高温度                      b.恒容时充入He(g)

c.恒压时充入He(g)          d.恒容时充入CH4

(4)下列表述能作为反应达到化学平衡状态的标志是______。

a.反应速率v(CH4)：v(H2)=1：3

b.各组分的物质的量浓度不再改变

c.混合气体的平均相对分子质量不再改变

d.混合气体的密度不变

e.单位时间内生成nmolH2O的同时，生成3nmolH2

f.单位时间内4molC－H键断裂的同时2molO－H键也断裂

g.混合气体的压强不变

Ⅱ.控制变量法是一种科学研究方法，在化学中常用来研究影响反应速率的因素。已知某小组同学想通过比较Na2S2O3溶液与稀硫酸发生反应出现乳白色的浑浊所需时间的长短来研究单一因素对反应速率的影响。实验设计及记录如表：

(5)Na2S2O3溶液与稀硫酸发生反应的离子方程式为_______。

(6)T1=______℃，设计实验I、Ⅱ和Ⅳ的其他条件相同时，目的是研究_______对反应速率的影响。实验中出现浑浊所需时间t1_______t2(填“＞”或“＜”)，且Vx=______mL。

(7)______组对比可以研究温度对速率的影响(填实验编号)。

15、微溶于水，不潮解，相对稳定，是一种无机抗菌剂，以菱镁矿(，含少量)为主要原料制备的工业流程如图，请回答下列问题：

(1)中氯元素的化合价为___________，该物质所属物质类别为___________。

(2)在酸性溶液中具有杀菌、漂白作用，其原因是___________(用离子方程式解释)。

(3)步骤②不能在较高温度下进行，可能的原因是___________，的作用是___________(用离子方程式表示)。

(4)操作I所用的玻璃仪器有___________。

(5)混合时发生反应的离子方程式为___________。