2025-2026学年福建三明高二(上)期末试卷化学

1、下列实验合理的是(   )

A．A

B．B

C．C

D．D

2、某原电池如图所示，电池总反应为2Ag+Cl2=2AgCl。

(1)放电时，交换膜____(“左侧”或“右侧”)溶液中有大量白色沉淀生成；若用氯化钠溶液代替盐酸，则电池总反应____(“会”或“不会”)随之改变。

(2)当电路中转移0.01mole-时，交换膜左侧溶液中约减少____mol离子。

3、到目前为止，由化学能转变的热能或电能仍然是人类使用的主要能源。

(1)从能量变化角度研究反应：。下图能正确表示该反应中能量变化的是___________(填字母)。

(2)从断键和成键角度分析上述反应中能量的变化，部分化学键的键能如下表：

则生成1 mol 放出热量___________kJ。

(3)将Zn棒和Cu棒用导线连接后，放入某电解质溶液中，构成如图所示装置。

①若电解质溶液为稀硫酸，则Zn棒为原电池的___________(填“正”或“负”)极，可观察到Cu棒上有气泡生成，写出Cu棒上的电极反应式___________，移向___________棒。

②若电解质为硫酸铜溶液，则Cu棒上发生___________(填“氧化”或“还原”)反应，Cu棒上发生的电极反应式为___________。

4、印刷电路板的主要反应是：Cu＋2FeCl3===CuCl2＋2FeCl2，其中氧化剂是______，氧化产物是________；若反应中消耗了32g铜，转移电子的物质的量为_____。

5、甲、乙两人分别用不同的方法配制100ml 3.6mol/L的稀硫酸。

（1）甲：量取20 ml 18 mol/L浓硫酸，小心地倒入盛有少量水的烧杯中，搅拌均匀，待冷却至室温后转移到100 ml 容量瓶中，用少量的水将烧杯等仪器洗涤2-3次，每次洗涤液也转移到容量瓶中，然后小心地向容量瓶加入水至刻度线定容，塞好瓶塞，反复上下颠倒摇匀。

① 实验所用的玻璃仪器除烧杯和容量瓶外,还有_________________________；

② 将溶液转移到容量瓶中的正确操作是_________________________________

③ 定容的正确操作是_________________________________________________

（2）乙：用100 ml 量筒量取20 ml 浓硫酸，并向其中小心地加入少量水，搅拌均匀，待冷却至室温后，再加入水至100 ml 刻度线，再搅拌均匀。

你认为此法是否正确？若不正确，指出其中错误之处_____________________

6、碳酸钠和碳酸氢钠是生活中常见的物质。请回答下列问题。

（1）碳酸氢钠的俗称是 。碳酸钠的水溶液显 性（填“酸”、“碱”或“中”）。

（2）碳酸氢钠可治疗胃酸（0.2%～0.4%的盐酸）过多，反应的离子方程式为   。

（3）除去碳酸钠固体中碳酸氢钠的反应的化学方程式为   __ 。

7、按要求写出：

（1）一核10电子的阳离子的符号_________；

（2）两核10电子的阴离子的电子式___________；

（3）三核10电子的共价化合物的电子式_______；

（4）四核10电子的阳离子的电子式：__________；

（5）四核10电子的共价化合物的结构式_________；

（6）五核10电子的阳离子的化学式___________；

（7）五核10电子的共价化合物的结构式___________。

8、过氧化氢(氧的化合价为-1价)，俗名双氧水，医疗上利用它有杀菌消毒作用来清洗伤口。对于下列涉及的反应，填写空白：

A.

B.

C.

D.

(1)仅体现氧化性的反应是_______(填字母代号)。

(2)上述反应说明对应条件下、、氧化性由强到弱的顺序是_______。

(3)在化工生产上有很广泛的用途，有“绿色氧化剂”的美称，如将双氧水加入用盐酸酸化的溶液中，溶液由浅绿色变为棕黄色，写出该反应的离子方程式为_______，阐明被称为“绿色氧化剂”的理由是_______。

9、氮循环是自然界中一种重要的物质循环方式，主要有以下2种方式：

①

②

(1)通常我们把大气中游离态的氮转化为氮的化合物的过程称为氮的固定，主要有3种途径。如上①称为大气固氮，②称为生物固氮，还有1种是工业固氮，其反应的化学方程式是_______。

(2)写出氮循环①中的化学方程式_______。

(3)用方程式描述氮循环②中溶于水呈碱性的原因_______。

(4)写出的检验方法_______。

10、我国力争到2060年实现碳中和(CO2排放与吸收达到平衡，实现“零排放”)。试从不同的视角认识CO2。

(1)从物质分类角度看，CO2属于__(填字母)。

a.化合物 b.酸性氧化物 c.有机物 d.电解质

(2)我国研制的一种新型催化剂可将CO2和H2转化为甲醇(CH3OH)和X。若用“○”表示氢原子，“”表示氧原子，“●”表示碳原子，该反应的微观示意图如图：

X分子的化学式为___。该反应中CO2___(填“被氧化”或“被还原”)。

(3)如图是某同学整理的物质间转化图。

①实验室中常用CO2→CaCO3的反应检验CO2气体，写出该反应的离子方程式___。

②石墨C60都属于碳单质，互称为___。

11、在化学科学研究中，物质发生化学反应的反应热可通过实验测定，也可通过化学计算的方式间接获得。

(1)实验方法测定反应热

①中和反应反应热的测定：用50mL0.50mol/L的盐酸与50mL0.55mol/L的NaOH溶液进行中和反应。实验中所需要使用的仪器除量热计、量筒外，还需要的玻璃仪器有_______。为了减少实验误差，实验过程中应将NaOH溶液_______(填“一次性”或“分多次”)倒入盛有盐酸的量热计内筒中；溶液混合后，准确读取混合溶液的_______，记为终止温度。若量取盐酸溶液时俯视读数，会造成中和热数值_______(填“偏大”或“偏小”)

②实验测得在一定温度下，0.2molCH4(g)与足量H2O(g)完全反应生成CO2(g)和H2(g)吸收33kJ的热量，该反应的热化学方程式为_______。

(2)通过化学计算间接获得反应热

①已知断裂1molH—H键、I—I键、H—I键需要吸收的能量分别为436kJ、153kJ、299kJ。则反应H2(g)+I2(g)=2HI(g)的△H=_______kJ·mol-1。

②已知：CO(g)+2H2(g)=CH3OH(g)       △H1=-90.8kJ·mol-1；

2H2(g)+O2(g)=2H2O(l)       △H2=-571.6kJ·mol-1；

H2(g)+O2(g)=H2O(g)       △H3=-241.8kJ·mol-1。

CH3OH(g)+O2(g)=CO(g)+2H2O(g)       △H=_______kJ·mol-1。

12、实验室需要480 mL 0.3 mol/L的NaCl溶液，有如下操作步骤：

①用托盘天平称量所需NaCl晶体放入小烧杯中，加适量蒸馏水溶解.

②把①所得溶液小心转入一定容积的容量瓶中.

③继续向容量瓶中加蒸馏水至液面距刻度线1 cm～2 cm处，改用胶头滴管小心滴加蒸馏水至溶液凹液面与刻度线相切.

④用少量蒸馏水洗涤烧杯和玻璃棒2～3次，每次洗涤的液体都小心转入容量瓶，并轻轻摇匀.

⑤将容量瓶瓶塞塞紧，充分摇匀.

请填写下列空白：

(1)操作步骤的正确顺序为(填序号)____________.

(2)本实验应称取NaCl的质量为_______g，选用的容量瓶体积为_______mL.

(3)本实验用到的基本实验仪器除天平，容量瓶，烧杯，量筒外还需要__________.

(4)误差(填“偏高”、“偏低”或“无影响”)

①容量瓶中原来含有少量蒸馏水________

②为加速固体溶解，可稍微加热并不断搅拌。在未降至室温时，立即将溶液转移至容量瓶定容________

③定容转摇匀后，发现溶面低于刻度线，又滴加蒸馏水至刻度_______

④定容时视线偏低，仰视液面________

13、（1）在标准状况下，5.6L A气体的质量是15g,则A的摩尔质量为___。

（2）一定量的液态化合物XY2，在一定量的O2中恰好完全燃烧，反应方程式为：XY2（液）+ 3O2（气）= XO2（气）+2YO2（气），冷却后，在标准状况下测得生成物的体积是672mL，密度是2.56g/L，则：

①反应前O2的体积是______。

②化合物XY2的摩尔质量是____。

③若XY2分子中X、Y两元素的质量之比为3：16，则X、Y两元素分别是_____和_____。（写元素符号）

14、阅读下面科普信息，回答问题：

一个体重50 kg的健康人含铁2 g，这2 g铁在人体中以Fe2＋和Fe3＋的形式存在。亚铁离子易被吸收，给贫血者补充铁时，应给予含亚铁离子的亚铁盐，如硫酸亚铁。服用维生素C，可使食物中的铁离子还原成亚铁离子，有利于铁的吸收。

(1)以下为常见的铁元素的几种微粒，其中既有氧化性又有还原性的是____

A.Fe　　　　　B.Fe2＋　　　　　C.Fe3＋

(2)工业盐的主要成分是NaNO2，曾多次发生过因误食NaNO2而中毒的事件，其原因是NaNO2把人体内的Fe2＋转化为Fe3＋而失去与O2结合的能力，这说明NaNO2具有____性。下列不能实现上述转化的物质是____

A.Cl2    B.O2 C.FeCl3    D.KMnO4(H＋)

(3)工业盐中毒后，可服用维生素C来缓解中毒状况，这说明维生素C具有____性。

(4)在Fe＋4HNO3(稀)=Fe(NO3)3＋NO↑＋2H2O的反应中，HNO3表现了____和____性。

15、青铜（Cu-Zn）是我国最早大量使用的合金，其中锌是现代工业上常用金属。某废催化剂含58.2%的SiO2（不溶于水和稀酸）、21.0%的ZnO、4.5%的ZnS（不溶于水但溶于稀酸）和12.8%的CuS（不溶于水也不溶于稀酸）。某同学用15.0 g该废催化剂为原料，以稀硫酸和H2O2为试剂，回收其中的锌和铜。

（1）第一次浸出时发生的反应化学方程式是__________。

（2）滤渣2是__，第二次浸出发生的反应离子方程式是________。

（3）从滤液1、滤液2中分别得到粗ZnSO4·7H2O、粗CuSO4·5H2O的操作均是____、过滤、洗涤、干燥。

（4）某同学在实验完成之后，得到1.5gCuSO4·5H2O（M=250 g·mol–1）,则铜的回收率为_____。