2025-2026学年内蒙古鄂尔多斯高二(上)期末试卷化学

1、下列实验合理的是(   )

A．A

B．B

C．C

D．D

2、有下列物质：①烧碱固体；②铁丝；③氯化氢气体；④稀硫酸；⑤SO3；⑥氨水；⑦碳酸钠粉末；⑧蔗糖晶体；⑨熔融氯化钠；⑩醋酸。请用序号填空：

(1)上述状态下可导电的是___________；

(2)属于电解质的是___________；属于强电解质的是___________；

(3)属于非电解质的是___________；

(4)属于电解质但在上述状态下不能导电的是___________。

3、A、B、C、D四种元素都是短周期元素。A元素的焰色反应呈黄色；B元素的离子结构和Ne具有相同的电子层排布；7.8gB的氢氧化物恰好能与100mL3mol/L盐酸完全反应；B原子核中质子数比中子数少1个；H2在C单质中燃烧产生苍白色火焰；

D元素原子的电子层结构里，最外层电子数是次外层电子数的3倍。根据上述条件，回答：

（1）元素C位于第_______周期______族，它的最高价氧化物的化学式为___________。

（2）A是______元素，B是_______元素，D是________元素。（写元素名称）

（3）B与D形成的化合物的化学式为__________，写出该化合物与A的最高价氧化物对应的水化物反应的离子方程式： 。

（4）C元素的单质有毒，可用A的最高价氧化物对应的水化物的溶液吸收，其离子方程式为___________ 。

4、某同学在碳酸饮料和薯片配料表中，发现如下物质：①水、②蔗糖、③浓缩橙汁、④味精(谷氨酸钠)、⑤柠檬酸晶体、⑥小苏打、⑦NaCl晶体、⑧生石灰、⑨二氧化硅固体、⑩Fe粉。请回答下列问题：

(1)上述物质中，既不属于电解质，也不属于非电解质的是_______；(填序号)

(2)生石灰CaO属于_______；(填字母：A.酸   B.碱   C.盐   D.纯净物   E.化合物   F.金属氧化物   G.非金属氧化物   H.酸性氧化物   I.碱性氧化物)其包装袋上，明确写着不可食用。请问生石灰在食品中的作用主要是：_______(请用离子方程式表示)；该反应属于_______反应(四大基本反应类型)。

(3)上述物质易导电的是_______(填序号)；写出NaHCO3在水中的电离方程式_______；

(4)实验发现，熔融状态下的NaCl可以导电，但是熔融状态下的AlCl3却不能导电，而AlCl3水溶液却可以导电，请猜测其原因：_______。

5、下表是某儿童在医院临床检验结果报告单的部分数据：

根据上表的数据，回答下列问题。

(1)该儿童___________元素含量偏低。(填元素符号)

(2)报告单中“mmol/L" 是___________ ( 填“质量”、“体积”或“浓度”)的单位。

(3)检测人的血液中葡萄糖(简称血糖，分子式： C6H12O6)的含量。葡萄糖的摩尔质量为___________。如果以医学中惯用单位“mg/dL”来表示，该儿童的血糖值是___________mg/dL (已知： 1 L=10 dL )。

6、我国“四大发明”在人类发展史上起到了非常重要的作用。其中黑火药的爆炸反应：2KNO3+S+3CK2S+N2↑+3CO2↑。

(1)该反应中被还原的元素是___________(填元素符号)；氧化性：KNO3___________CO2(填“＞”或“＜”)。

(2)硝酸钾是一种氮钾复合肥。从其阳离子看，则属于钾盐，从其阴离子看，则属于硝酸盐，该分类方法称为___________。

(3)上述反应物和生成物中属于非电解质的有___________。

(4)CO2属于酸性氧化物，可与NaOH、_______(填与NaOH不同类别的一种具体物质的化学式)等反应。

(5)N2的电子为___________；请用电子式表示K2S的形成过程___________。

7、Fe(OH)2很不稳定，露置在空气中容易被氧化，Fe(OH)2被氧化的化学方程为： 。为了获得白色的Fe(OH)2沉淀，可以用不含Fe3+的FeSO4溶液与用不含O2的蒸馏水配制的NaOH溶液反应制备。

(1)为防止FeSO4溶液中含有Fe3+，常在其溶液中加入________________。

(2)除去蒸馏水中溶解的O2常采用 的方法。

(3)生成白色Fe(OH)2沉淀的操作是用长滴管吸取不含O2的NaOH溶液，插入FeSO4 溶液液面下，再挤出NaOH溶液，这样操作的理由是   。

(4)检验FeSO4溶液中是否有Fe3+存在的最佳试剂是   。

8、实验室用碳酸钠晶体配制1.00mol·L-1的Na2CO3溶液80 mL，回答下列问题：

(1)本实验需称量碳酸钠晶体(Na2CO3·10H2O)的质量为________g。

(2)应选用_____mL容量瓶。

(3)某同学将称量好的碳酸钠晶体用适量的蒸馏水在烧杯中溶解，冷却后，直接倒入经检査不漏水的容量瓶中，洗涤烧杯和玻璃棒各2～3次，洗涤液也移至容量瓶中，然后加水至距刻度线1～2cm处，用胶头滴管加蒸馏水至刻度线，然后将溶液转入试剂瓶中。指出上述操作中的3个错误。

①_________________；②_________________；③_________________。

(4)配制上述溶液，造成所配溶液浓度偏低的原因是_______________。

A.称量碳酸钠晶体(Na2CO3·10H2O)的时间太长，且暴露在空气中

B.向容量瓶转移液体时，容量瓶事先用蒸馏水洗涤

C.定容时俯视刻度线

D.洗涤液移至容量瓶中时洒出一部分。

9、用一种试剂除去下列物质中的杂质(括号内物质为杂质)，写出试剂名称和有关反应的离子方程式。

(1) NaCl(BaCl2) 所需试剂_____________________离子方程式_____________________

(2) FeSO4(CuSO4) 所需试剂_____________________离子方程式_____________________

(3) Na2SO4(NaHCO3) 所需试剂_____________________离子方程式_____________________

10、将6.72L标况下的氯气通入到500ml一定物质的量浓度的氢氧化钠溶液中，恰好完全反应。则

①该氢氧化钠溶液的浓度是多少？②生成次氯酸钠的质量是多少？

11、现有以下物质：①NaCl晶体 ②液态(纯)H2SO4③液态的(纯)醋酸 ④汞（金属） ⑤纯蔗糖(C12H22O11) ⑥酒精(C2H5OH) ⑦熔化的KNO3，请回答下列问题(用序号)：

⑴ 以上物质中能导电的是__________________。

⑵ 以上物质中属于电解质的是________________。

⑶ 以上物质中属于非电解质的是______________。

⑷ 以上物质中溶于水后形成的水溶液能导电的是___________。

12、Ⅰ．为了验证木炭可被浓H2SO4氧化成CO2，选用下图所示仪器(内含物质)组装成实验装置。

(1)如按气流由左向右流向，连接上述装置(各装置只用一次)的正确顺序是(填各接口字母)：A→___________。

(2)装置丁的作用是___________。

(3)该实验装置中，表明已检验出CO2的实验现象为___________。

(4)写出甲中反应的化学方程式___________。

Ⅱ．铜是工业原材料，现有铜、氧化亚铜(Cu2O)组成的混合物，某研究性学习小组为了探究其组成情况，取35.2 g混合物加入0.5 L 3.4 mol·L-1的稀硝酸，固体物质完全反应，生成NO 4.48 L(标准状况)。向所得溶液中加入aL 2.0 mol·L-1氢氧化钠溶液，恰好使溶液中的铜离子沉淀完全。

(1)生成NO 4.48 L(标准状况)时转移的电子的物质的量为___________；

(2)Cu2O与稀硝酸反应的离子方程式为___________。

(3)Cu与稀硝酸反应的化学方程式为___________。

(4)氧化亚铜的物质的量为___________。

13、电解水实验原理如下图所示，假设现在在 101kPa 的条件下电解了 3.6g H2O，请通过计算回答下列问题：

(1)生成的 O2 的物质的量为_____。

(2)生成的 H2 和 O2 的体积之比为_____。

(3)NA表示阿伏加德罗常数的值， 右侧试管所收集气体的电子数为_____。

(4)经测定所得 H2 的体积为 4.9L，已知空气的平均摩尔质量为 29g/mol，则该条件下空气的密度约为_____g/L （保留一位小数）。

(5)将收集到的 H2 恒温压缩至与O2体积相等，则此时H2的压强为_____kPa。

(1)若将所得的 H2 和 O2 混合在一起，则该条件下所得混合气体的平均相对分子质量为_____。

(7)现有两个钢瓶，分别装有等质量的 H2 和 O2，则他们的分子数之比为_____。

14、在一定条件下，可与发生反应生成甲醇，反应的化学方程式为。根据所学知识，回答下列问题：

(1)和在某催化剂表面合成甲醇的反应历程如图所示，由此判断是_______(填“吸热”或“放热”)反应。

(2)若以表示的该反应的化学反应速率为，则以表示的该反应的化学反应速率为_______

(3)恒温条件下，在2L的恒容密闭容器中，充入2mol和3mol，在一定条件下发生反应。

①3s末测得的物质的最为1.6mol，此时容器内的物质的量浓度为_______，_______。

②一段时间后，能说明该反应已达到平衡状态的是_______(填标号)。

a.　　　　　　　b.容器内压强保持不变

c.　　　　　d.容器内混合气体的密度保持不变

③若反应在ts后达到平衡，测得转化了50%，则平衡时的体积分数为_______。

④是一种重要的化工产品。通过上述反应获得是一种重要的途径，下列有关说法中正确的是_______(填标号)。

a.该反应为可逆反应，故在一定条件下和不可能全部转化为

b.达到平衡后，反应就停止了，故此时正、逆反应速率相等且均为0

c.在利用上述反应生产时，要同时考虑反应所能达到的限度和化学反应速率两方面的问题

(4)甲醇可用作燃料电池。空气燃料电池是一种酸性(稀硫酸溶液)燃料电池，电池工作时，溶液中趋向正极移动的离子是_______，负极的电极反应式为_______。

15、印刷电路板在科技领域具有不可替代的作用，它的制备方法为高分子化合物和铜箔压合，通过溶液“腐蚀”而成．某实验小组在实验室用废弃的印刷电路板和“腐蚀液”提取铜的一种工艺流程如下：

(1)研磨的目的是____________，加入“腐蚀液”发生的离子方程式为____________；

(2)操作①的名称为____________；

(3)加入的试剂②为____________，加入的试剂③为____________；（填主要成分的化学式，注意用量）

(4)检验滤液④中是否含有的方法是_________________________,取少许滤液⑤于试管中，加入足量溶液，产生的现象是_______________________，该过程中涉及到的一个氧化还原反应方程式为_______________________

(5)若操作⑥为通氯气，则发生的离子方程式为____________，该操作的缺点是____________．