2025-2026学年江西赣州高二(上)期末试卷化学

1、下列实验合理的是(   )

A．A

B．B

C．C

D．D

2、根据下图装置，用NaOH溶液、铁屑、稀H2SO4等试剂制备Fe(OH)2沉淀。

(1)试管Ⅰ里的试剂是___________。

(2)在Ⅰ和Ⅱ中加入试剂后，应先___________(打开、关闭)止水夹。某同学用如图装置也可制备Fe(OH)2沉淀。若没有苯，则可观察到的实验现象是___________。

3、由4个碳原子结合形成的5种有机化合物(氢原子没有画出)，如图所示。

(1)在如图所示的有机化合物中，碳原子与碳原子之间不仅可以形成碳碳单键，还可以形成____和____；不仅可以形成____，还可以形成碳环。

(2)写出上述五种物质的结构简式和分子式：

a.____；____；

b.___；____；

c.____；____；

d.____；____；

e._____；___。

4、除去下列物质中混有的少量杂质，把适当的试剂、操作方法的序号写在相应的横线上。

A．加适量盐酸、过滤  B．加适量水、过滤、蒸发 C．加适量水、过滤 D．加热（高温或灼烧）  E．加适量盐酸、蒸发  F．冷却热的饱和溶液、结晶

（1）碳酸钙中混有少量碳酸钠_________；（2）氯化钾粉末中混有碳酸钾________；

（3）氯化钙中混有少量的碳酸钙________；（4）氯化钠中混有少量的碳粉_______；

（5）硝酸钾中混有少量食盐_______；

5、我国“四大发明”在人类发展史上起到了非常重要的作用。其中黑火药的爆炸反应：2KNO3+S+3CK2S+N2↑+3CO2↑。

(1)该反应中被还原的元素是___________(填元素符号)；氧化性：KNO3___________CO2(填“＞”或“＜”)。

(2)硝酸钾是一种氮钾复合肥。从其阳离子看，则属于钾盐，从其阴离子看，则属于硝酸盐，该分类方法称为___________。

(3)上述反应物和生成物中属于非电解质的有___________。

(4)CO2属于酸性氧化物，可与NaOH、_______(填与NaOH不同类别的一种具体物质的化学式)等反应。

(5)N2的电子为___________；请用电子式表示K2S的形成过程___________。

6、新一代锂二次电池体系和全固态锂二次电池体系是化学、物理等学科的基础理论研究与应用技术的前沿。

I.原电池是化学对人类的一项重大贡献。实验室为研究原电池原理，将a和b用导线连接，设计如图装置。

(1)Cu电极为原电池_______极(填“正”或“负”)，电极反应式为_______。

(2)溶液中移向_______极(填“Cu”或“Zn”)。

(3)若工作前两极质量相等，工作一段时间后，导线中通过了1mol电子，则两极的质量差为____g。

II.将除锈后的铁钉(含有少量的碳)用饱和食盐水浸泡一下，放入下图所示的具支试管中。

(4)几分钟后，可观察到右边导管中的水柱____(填“升高”或“降低”)，水柱变化的原因是铁钉发生了电化学腐蚀，写出正极的电极反应式：____

III.(5)Li-CuO二次电池的比能量高、工作温度宽。Li-CuO二次电池中，金属锂作____极。比能量是指消耗单位质量的电极所释放的电量，用来衡量电池的优劣，则Li、Na、Al分别作为电极时比能量由大到小的顺序为____。

(6)锂硒电池具有优异的循环稳定性。

①一种锂硒电池放电时的工作原理如图1所示，正极的电极反应式为_______。

②Li2Sex与正极碳基体结合时的能量变化如图2所示，图中3种Li2Sex与碳基体的结合能力由大到小的顺序是_______。

7、工业上从铝土矿(主要成分是Al2O3还含有SiO2、Fe203等杂质)中提取铝可采用如图工艺流程(反应条件已经省略):

请回答下列问题:

(1)图中I、Ⅱ、Ⅲ步骤中涉及分离溶液与沉淀的实验方法是___________(填操作名称)。

(2)Al2O3是两性氧化物，SiO2是酸性氧化物，Fe2O3是碱性氧化物，根据它们的性质，判断固体B的成分是__________(填化学式)。

(3)Fe2O3和盐酸反应的化学方程式为______________，沉淀C的化学式是__________。

(4)如果溶液D中通入“过量CO2”，改成通入“过量HCl”可以吗? 为什么? ____________________。

8、现有以下物质：①NaOH溶液；②液态HCl；③NaHCO3晶体；④熔融KCl；⑤Fe(OH)3胶体；⑥Cu。

(1)以上物质中属于电解质的是_____(填序号)。

(2)以上物质中能导电的纯净物是______(填序号)。

(3)在小烧杯中加入20 mL蒸馏水，加热至沸腾后，向沸水中滴入几滴饱和FeCl3溶液，继续煮沸至溶液呈____色，即制得Fe(OH)3胶体。判断胶体制备成功的方法是___。

(4)写出③在水溶液中的电离方程式：______。

(5)在①中加入③，发生反应的离子方程式为_______。

9、填空题

下列几种物质：

①MgCl2　②H2O　③Al　④H2O2　⑤KCl⑥Ca(OH)2　⑦HClO　⑧I2　⑨He

(1)只含有离子键的是(选填序号，下同) ___________；

(2)含有共价键的离子化合物是___________；

(3)共价化合物是___________；

(4) H2O的电子式 ___________ KCl的电子式___________。

10、氯在饮用水处理中常用作杀菌剂，且HClO的杀菌能力比ClO-强。

(1)写出实验室制取氯气的离子方程式___________，并标出电子转移的数目和方向_______。

(2)氯水中Cl2(aq)、HClO和ClO-分别在三者中所占分数(α)随pH变化的关系如图所示。

①用氯处理饮用水，pH=7.5时的杀菌效果比pH=6.5时的杀菌效果_______(填“好”或“差”)。

②已知：Cl2、HClO和ClO-均可被FeCl2、H2O2等物质还原成Cl-。一种测定氯水中氯元素总量的实验步骤如下，请补充所缺的试剂(写化学式)：

步骤1：取一定量的试样，加入足量的___________溶液，充分反应。

步骤2：加热。

步骤3：再冷却，加入足量的___________溶液。

步骤4：过滤、洗涤、干燥、称量沉淀质量。

步骤5：将实验步骤1～4重复2次。

(3)HClO不稳定，见光遇热均易分解。其分解的化学方程式为___________。

11、从海水可提取各种化工原料

(1)在电化学实验平台里加入提纯后的饱和食盐水，在两边的集气管中各加入几滴酚酞试液，接通直流电源，一段时间后两极都有气体产生，___________极产生氯气，连接的是电源的___________极，NaOH主要集中在___________极，该极附近溶液显___________色，是因为NaOH在水中发生了电离，电离出了OH-，写出NaOH在水中的电离方程式___________ ，上述通电后总的化学方程式是___________。

(2)氯化氢溶于水可得盐酸，写出氯化氢在水中的电离方程式为___________。

12、实验室制备硝基苯的主要步骤如下：

①配制一定比例的浓硫酸与浓硝酸的混合溶液，加入反应容器中；

②向室温下的混合酸中逐滴加入一定量的苯，充分振荡，混合均匀；

③在50～60 ℃下发生反应，直至反应结束；

④除去混合酸后，粗产品依次用蒸馏水和5%NaOH溶液洗涤，最后再用蒸馏水洗涤；

⑤将用无水CaCl2干燥后的粗硝基苯进行蒸馏，得到纯硝基苯。

填写下列空白：

(1)配制一定比例的浓硫酸与浓硝酸的混合酸时，操作注意事项是将__________注入到________ 里，并______________（填操作名称）。

(2)步骤③中，发生的化学反应方程式是

________________________________________________________________________。

为了使反应在50～60 ℃下进行，常用的方法是________________________________。

(3)步骤④中洗涤、分离粗硝基苯应使用的仪器是__________。

(4)步骤④中粗产品用5% NaOH溶液洗涤的目的是____________。

(5)硝基苯是_______颜色________（填”固体，液体，气体”之一），_______（填”有，无”之一）毒，_____（填”可，难”之一）溶于水。

13、I.氢化亚铜(CuH)是一种难溶物质，用CuSO4溶液和“另一物质”在40～50℃时反应可生成它。CuH具有的性质有：不稳定，易分解；在氯气中能燃烧；与稀盐酸反应能生成气体；Cu+在酸性条件下发生的反应是：2Cu+ = Cu2++Cu。根据以上信息，结合自己所掌握的化学知识，回答下列问题：

(1)用CuSO4溶液和“另一物质”制CuH的反应中，用氧化还原观点分析，这“另一物质”在反应中作____(填“氧化剂”或“还原剂”)。

(2)CuH溶解在稀盐酸中生成的气体是_____(填化学式)。

(3)氯气具有很强的氧化性，能将多数物质氧化到较高价态，试写出CuH在氯气中燃烧的化学反应方程式：____

II.已知PbO2具有强氧化性，某强酸性反应体系中，反应物和生成物共六种物质：PbO2、PbSO4(难溶盐)、Pb(MnO4)2(强电解质)、H2O、X(水溶液呈无色)、H2SO4，已知X是一种盐，且0.1 mol X在该反应中失去3.01×1023个电子。

(4)写出X的化学式：_______；

(5)若有9.8 g H2SO4参加反应，则转移电子的物质的量为_______mol

III.下列有关说法正确的有_______

①过氧化钠与二氧化硫反应类似于过氧化钠与二氧化碳反应

②室温下，Al与少量NaOH溶液反应生成Al(OH)3

③金属钠储存在装有煤油的广口瓶中  

④可用浓硫酸干燥二氧化硫

⑤明矾可用作净水剂和消毒剂  

⑥用二氧化碳灭火器扑灭金属钾的燃烧

⑦湿润的红色酚酞试纸遇氯化氢气体变无色

14、已知实验室制取氯气的反应原理为：MnO2+4HCl(浓)MnCl2+Cl2↑+2H2O，据此回答下列问题：

(1)该反应中氧化剂是__________(填化学式，下同)，被氧化的元素是_______元素，氧化产物是__________。

(2)若反应中生成1mol Cl2，则转移的电子为_____ mol。

(3)用单线桥法表示电子转移的方向和数目：_______________MnO2+4HCl(浓)MnCl2+Cl2↑+2H2O

(4)有一种“地康法”制取氯气的反应原理如下所示：

反应Ⅰ：CuO + 2HCl=CuCl2 + H2O

反应Ⅱ：2CuCl2 + O2 =2CuO + 2Cl2

①反应Ⅰ的离子方程式为______________________________________________________。

②反应Ⅱ属于____________反应。(填四种基本反应类型之一)

③工业生产中常用氨气检查输送氯气的管道是否有Cl2泄漏。若Cl2有泄漏，可以观察到有大量的白烟生成(为NH4Cl固体)，同时会生成一种空气中含量最多的物质，试写出该反应的化学方程式：____________________________________________________。

15、某溶液含有以下离子中的一种或几种：K+、Ca2+、Fe3+、CO、SO、NO、HCO、Cl-、OH-。为鉴定这些离子，分别进行以下实验：

①取少量溶液，测得溶液呈强碱性；

②另取少量溶液加入足量盐酸后，生成无色无味气体。该气体能使饱和石灰水溶液变浑浊；

③另取100mL溶液，加足量BaCl2溶液产生白色沉淀，过滤，向沉淀中加入足量盐酸，沉淀部分溶解；

④取③中滤液，加HNO3酸化后，再加过量AgNO3溶液，溶液中析出白色沉淀。

根据上述信息，回答下列问题：

(1)此溶液中一定大量存在的阴离子有______________；阳离子有______________；

(2)一定不大量存在的离子有______________________；

(3)③中用盐酸洗涤沉淀时发生反应的离子方程式为_______________；

(4)④中发生反应的离子方程式为___________。