内蒙古包头2025届高三化学下册三月考试题

1、下列实验能达到实验目的且操作正确的是

A．A

B．B

C．C

D．D

2、对下列实验现象或操作解释错误的是

A.A B.B C.C D.D

3、根据实验操作和现象得出的结论正确的是

A．A

B．B

C．C

D．D

4、下列有关有机化合物的说法正确的是

A．花生油不能使酸性高锰酸钾溶液褪色

B．聚氯乙烯塑料中含有大量碳碳双键，容易老化

C．有机物的一氯代物有3种(不考虑立体异构)

D．棉、羊毛完全燃烧都只生成和

5、下列离子方程式书写正确的是

A．向硫酸铝铵溶液中加入过量的氢氧化钡溶液：

B．向溶液中通入少量：

C．向碘化亚铁溶液中通入少量的氯气：

D．向碳酸氢镁溶液中加入过量的NaOH溶液：

6、X、Y、Z、M四种金属，已知X可以从Y的盐溶液中置换出Y；X和Z在稀硫酸中构成原电池时，Z为正极；用石墨电极电解含Y和Z的离子的溶液时，阴极先析出Y；M的离子氧化性强于Y的离子，则这些金属的活动性由强到弱的顺序是（　　）

A.X、Y、Z、M B.X、Z、M、Y C.M、Z、X、Y D.X、Z、Y、M

7、在两个容积均为1 L密闭容器中以不同的氢碳比[n(H2)/n(CO2)]充入H2和CO2，在一定条件下发生反应：2CO2(g) + 6H2 (g)C2H4(g) + 4H2O(g) ΔH。CO2的平衡转化率

α(CO2)与温度的关系如下图所示。

下列说法正确的是

A．该反应的ΔH ＞ 0

B．氢碳比：X＜ 2.0

C．在氢碳比为2.0时，Q点v(逆)小于P点的v(逆)

D．P点温度下，反应的平衡常数为512

8、人类在地球上的活动致使一年内产生的CO2(主要是煤和石油的利用)约达200亿吨，若植物将这些CO2全部转化为淀粉，那么最终由此而生成的淀粉最接近

A．1200亿吨

B．120亿吨

C．200亿吨

D．400亿吨

9、下列根据实验操作和现象所得出的结论正确的是

10、下列离子方程式正确的是

A．氧化铁溶于氢碘酸溶液的反应：Fe2O3+6H+=2Fe3++3H2O

B．已知电离平衡常数：H2CO3＞HClO＞HCO，向NaClO溶液中通入少量CO2：2ClO-+CO2+H2O=2HClO+CO

C．硫酸亚铁铵(NH4)2FeSO4溶液与足量Ba(OH)2溶液反应：Fe2++2Ba2++2OH-+2SO=Fe(OH)2↓+2BaSO4↓

D．碳酸氢钠溶液与少量澄清石灰水反应：Ca2++2OH-+2HCO=CaCO3↓+2H2O+CO

11、2NO(g)＋O2(g)⇌2NO2(g) 是工业制取硝酸的基础反应，已知的反应历程分两步进行，其反应过程能量变化如下图所示(图中a、b、c、d均大于0)。下列说法正确的是

下列说法正确的是

A.反应2NO(g)⇌N2O2(g)的ΔH=(b-a) kJ·mol-1

B.反应N2O2(g)＋O2(g)⇌2NO2(g)若使用催化剂，d将减小

C.采用高温，既可以加快反应速率，也能提高NO的平衡转化率

D.N2O2(g)＋O2(g)⇌2NO2(g)的逆反应的活化能为(c＋d) kJ·mol-1

12、化学反应A(g)+3B(g)2C(g)+2D(g)，在下列四个选项中是不同的情况下测得的不同物质的反应速率，其中表示该化学反应的反应速率最慢的是(　　)

A.v(A)=0.20 mol·(L·min)-1 B.v(B)=0.45 mol·(L·s)-1

C.v(C)=0.30 mol·(L·min)-1 D.v(D)=0.35 mol·(L·min)-1

13、下列每个选项中甲、乙两个有机反应属于同一种反应类型的是（       ）

A．A

B．B

C．C

D．D

14、高铁电池是一种新型可充电电池，与普通高能电池相比，该电池能长时间保持稳定的放电电压。高铁电池的总反应：3Zn＋2K2FeO4＋8H2O3Zn(OH)2＋2Fe(OH)3＋4KOH，下列叙述正确的是

A．放电时负极反应：Zn-2e-＋2H2O=Zn(OH)2＋2H+

B．充电时阳极上反应：Fe(OH)3-3e-＋5OH-=＋4H2O

C．充电时每转移3 mol电子，阴极有1 mol K2FeO4生成

D．放电时负极附近溶液的碱性增强

15、下列有关说法正确的是

A．顺—2—丁烯和反—2—丁烯与氢气加成的产物不同

B．、、互为同系物

C．利用核磁共振氢谱可区别乙醇与二甲醚

D．用酸性KMnO4溶液鉴别CH3CH=CHCOOH和环己烯

16、下列说法中正确的是

A．电子云通常是用小黑点来表示电子的多少

B．对氦原子的电子运动状态的描述比1s2更详细

C．能层序数越大，s电子云的半径越小

D．电子仅在激发态跃迁到基态时才会产生原子光谱

17、一定条件下合成乙烯6H2(g)+2CO2(g)CH2=CH2(g)+4H2O(g)；已知温度对CO2的平衡转化率和催化剂催化效率的影响如图，下列说法正确的是

A．生成乙烯的速率：v(M)＞v(N)

B．若投料比n(H2)：n(CO2)=3：1，则图中M点时，CO2的体积分数约为15.4%

C．催化剂可能会影响CO2的平衡转化率

D．平衡常数KM＜KN

18、互为同分异构体的烷烃不可能具有相同的

A．分子式

B．通式

C．结构式

D．相对分子质量

19、在25mL 0.1mol·L-1NaOH溶液中逐滴加入0.2mol·L-1CH3COOH溶液，溶液pH变化曲线如图所示，下列有关离子浓度的比较正确的是

A.在A、B间任一点(不含A、B点)，溶液中可能有c(Na+)>c(CH3COO－)>c(OH－)>c(H+)

B.在B点，a>12.5，且有c(Na+)=c(CH3COO－)=c(OH－)=c(H+)

C.在C点，c(CH3COO－)>c(Na+)>c(OH－)>c(H+)

D.在D点，c(CH3COO－)+c(CH3COOH)=c(Na+)

20、二氯异氰尿酸钠是中国疾控中心研发的“−18℃低温消毒剂”的主要成分之一，其合成方法如图。下列有关说法错误的是

A．上述流程所涉及物质中，离子晶体和分子晶体均有3种

B．二氯异氰尿酸钠、次氯酸钠、75%的酒精均可用于杀菌消毒，它们的消毒原理相同

C．二氯异氯尿酸钠所含元素中电负性最大的是O，第一电离能最小的是Na

D．二氯异氰尿酸钠中各原子最外层均满足8电子稳定结构

21、有机物Z是一种重要的医药中间体，可由如下反应制得。下列说法正确的是

A．该反应另一种小分子产物是HCl

B．Z分子中的官能团有氯原子、酮基和羟基

C．Y分子中所有原子位于同一平面内，则Y中碳原子的杂化方式有2种

D．X的同分异构体中能发生银镜反应，且属于芳香族化合物的共有6种

22、已知：A(g)+2B(g)3C(g) △H＜0，向一恒温恒容的密闭容器中充入1molA和3molB发生反应，t1时达到平衡状态I，在t2时改变某一条件，t3时重新达到平衡状态II，正反应速率随时间的变化如图所示。下列说法正确的是

A．容器内压强不变，表明反应达到平衡

B．t2时改变的条件：向容器中加入C

C．平衡时A的体积分数：

D．平衡常数K：K(II)=K(I)

23、下列离子方程式书写正确的是

A.向苯酚钠溶液中通入少量二氧化碳气体+CO2+H2O→+

B.乙醛与银氨溶液反应：CH3CHO+2+ 2OH-CH3COO— + +2Ag↓+3NH3+H2O

C.稀硝酸洗涤做过银镜反应的试管：Ag +2H++ ＝Ag++ NO↑+H2O

D.醋酸清洗水垢(主要成分为CaCO3)：CaCO3+2H+＝Ca2++CO2↑+H2O

24、一种能抑制病毒活性的有机物X的结构如下图所示。下列关于X的说法正确的是

A．X分子中所有原子可能共平面

B．能与溶液反应生成

C．能与甲醛发生缩聚反应

D．与足量加成后所得分子中含7个手性碳原子

25、保持营养平衡、科学使用食品添加剂并合理使用药物，有助于健康和提高人体自身免疫力。

（1）维生素C俗名为___________。在一支盛有2 mL 2%淀粉溶液的试管中滴入2滴碘水，溶液呈蓝色，再滴入维生素C的水溶液，溶液颜色变化为_________，该实验说明维生素C具有________性。

（2）如图为某品牌鸡精标签的一部分，其中能水解生成氨基酸的配料是________，属于着色剂的是________，属于防腐剂的是________，属于糖类的是___________。

（3）市场上销售的食盐品种很多。下列食盐中，所添加的元素不属于人体必需微量元素的是_______(填字母)。

a．加锌盐 b．加碘盐 c．加钙盐

26、(Ⅰ)按官能团的不同，可以对有机物进行分类，请指出下列有机物的种类，填在横线上。

(1)___________；

(2)___________；

(3)___________；

(4)___________；

(5)___________；

(6)___________；

(7)___________；

(8)___________；

(9)___________；

(10)___________。

(Ⅱ)

(11)同位素、同素异形体、同分异构体和同系物是不同的概念，观察下面列出的几种物质的化学式或者结构式，然后回答问题

①②③④⑤⑥⑦

⑧⑨

其中，互为同分异构体的是___________(填序号，下同)；互为同系物的是___________；实际上是同种物质的是___________。

27、现有以下几种有机物：

①CH4②CH3CH2OH ③④辛烷⑤CH3COOH ⑥⑦⑧⑨丙烷

请利用上述给出的物质按要求回答下列问题：

(1)有机物⑤和②中的官能团名称分别是_______、_______；

(2)相对分子质量为44的烷烃的结构简式为_______；

(3)分子中含有14个氢原子的烷烃的分子式是_______；

(4)与③互为同分异构体的是_______(填序号)；

(5)用“＞”表示①③④⑨熔沸点高低顺序：_______(填序号)；

(6)在120℃，1.01×105Pa条件下，某种气态烃与足量的O2完全反应后，测得反应前后气体的体积没有发生改变，则该烃是_______(填序号)；它与⑧互为_______关系；

28、回答下列问题：

(1)基态Fe原子核外电子共占据了____个能级，这些核外电子的空间运动状态有____种。

(2)C、H、O、N是构成有机物的最重要的四种元素，这四种元素的第一电离能大小顺序为____、电负性大小顺序为____。

(3)甲醇(CH3OH)的相对分子质量比CO2小，但是熔沸点却比CO2高很多，其原因为____。

(4)臭氧(O3)分子属于____(填“极性分子”或“非极性分子”)，是因为该分子中有一个大π键。大π键通常用π表示，其中m表示参与形成大键的轨道数，n表示大π键中的共用电子数。则臭氧分子中的大π键可以表示为____。

29、回答下列问题：

(1)在一定条件下，可逆反应mA+nB⇌pC达到平衡，若：

①A、B、C都是气体，减小压强，平衡正向移动，则m+n和p的关系是_______。

②A、C是气体，增加B的量，平衡不移动，则B为_______。

③A、C是气体，而且m+n=p，增大压强可使平衡发生移动，则平衡移动的方向是_______。

④加热后，可使C的质量增加，则正反应是_______(填“放热”或“吸热”)反应。

(2)现有可逆反应A(气)+B(气)⇌3C(气)，下图中甲、乙、丙分别表示在不同的条件下，生成物C在反应混和物中的百分含量(C%)和反应时间的关系：

Ⅰ.若甲图中两条曲线分别表示有催化剂和无催化剂时的情况，则_______曲线是表示有催化剂时的情况。

Ⅱ.若乙图中的a曲线表示200℃和b曲线表示100℃时的情况，则此可逆反应的正反应是_______(填“放热”或“吸热”)反应。

Ⅲ.若丙图中两条曲线分别表示不同压强下的情况，则_______曲线是表示压强较大的情况。

30、(1)医院里曾用的稀溶液作手术刀的消毒剂。熔点低，熔融时不导电。HgS难溶于水和稀的强酸却易溶于饱和NaCl溶液中生成。据此分析是______化合物（填“离子”或“共价”），HgS溶于饱和NaCl溶液的离子方程式为___________________。

(2)Cu2S是火法炼铜一种重要的原料，下面是由冶炼铜及制取的流程图：

写出①中火法冶铜的化学方程式___________________。

②中的一系列操作为___________________。

(3)配制溶液时，需加少量稀盐酸和铁粉，分别用方程式表述原因：___________________、___________________。

31、铜在我国有色金属材料的消费中仅次于铝,广泛地应用于电气、机械制造、国防等领域。回答下列问题:

（1）用晶体的X射线衍射法可以测得阿伏加德罗常数。对金属铜的测定得到以下结果:晶胞为面心立方最密堆积,边长为361 pm。又知铜的密度为9.00 g·cm-3,阿伏加德罗常数为__________ (列式计算,已知Ar(Cu)=63.6); 

（2）氯和钾与不同价态的铜可生成两种化合物,这两种化合物都可用于催化乙炔聚合,其阴离子均为无限长链结构(如下图),a位置上Cl原子的杂化轨道类型为______。已知其中一种化合物的化学式为KCuCl3,另一种的化学式为_______;

（3）金属铜单独与氨水或单独与过氧化氢都不能反应,但可与氨水和过氧化氢的混合溶液反应,其原因是___________,反应的化学方程式为______________。

32、科学家利用太阳能分解水生成的氢气在催化剂作用下与二氧化碳反应生成甲醇，并开发出直接以甲醇为燃料的燃料电池。请回答下列问题：

（1）已知：①CH3OH(g)+H2O(g)=CO2(g)+3H2(g) △H=+49.0kJ/mol

②CH3OH(g)+3/2O2(g)=CO2(g)+2H2O(g) △H=－192．9kJ/mol

由上述方程式可知，CH3OH(g)的燃烧热__________（填“大于”、“等于”或小于”）192.9kJ/mol。已知水的汽化热为44 kJ/mol，则表示氢气燃烧热的热化学方程式为__________________________。

（2）在容积为2 L的密闭容器中，由CO2和H2合成甲醇，在其他条件不变的情况下，考查温度对反应的影响，实验结果如下图所示（注：T1、T2均大于300 ℃）该反应为_________反应(填“放热”或“吸热”)；在T1温度时，将1 mol CO2和3 mol H2充入一密闭恒容容器中，充分反应达到平衡后，若CO2转化率为a，则容器内的压强与起始压强之比为____________________。

33、分析化学中的滴定法除了酸碱中和滴定，还有沉淀滴定、络合滴定、氧化还原滴定等。沉淀滴定法可用于NaCl溶液中c(Cl-)的测定。实验过程包括准备标准溶液和滴定待测溶液。

已知：①Ag2CrO4是一种难溶于水的砖红色沉淀；

②溶液中同时存在Cl-和CrO时，滴入AgNO3溶液，先生成AgCl沉淀；

③AgCl＋2NH3=[Ag(NH3)2]+＋Cl-

Ⅰ.准备标准溶液

准确称取AgNO3基准物4.2468g（0.0250mol）后，配制成250mL标准溶液，放在棕色试剂瓶中避光保存，备用。

Ⅱ.滴定的主要步骤

a.取待测NaCl溶液25.00mL于锥形瓶中。

b.加入1mL5%K2CrO4溶液。

c.在不断摇动下用AgNO3标准溶液滴定，当接近终点时，需逐滴加入AgNO3溶液，并用力振荡。记下终点时消耗AgNO3标准溶液的体积。

d.重复上述操作两次。三次测定数据如下表：

e.数据处理。

回答下列问题：

（1）将称得的AgNO3配制成标准溶液。所使用的仪器除烧杯和玻璃棒外还有___。

（2）滴定终点的现象是___。

（3）计算所消耗的AgNO3标准溶液平均体积为___mL，测得c(Cl-)=___mol·L-1。

（4）若用该方法测定NH4Cl溶液中的c(Cl-)，待测液的pH不宜超过7.2，理由是___。

（5）下列关于实验的说法合理的是___。

A.为使终点现象更加明显，可改加1mL10%K2CrO4溶液

B.滴定过程中可用蒸馏水将锥形瓶壁上粘附的溶液冲下

C.若在配制AgNO3标准溶液时，烧杯中的溶液有少量溅出，则测定结果偏高

D.若未等滴定管液面稳定就读数会导致测定结果偏高

（6）如图是0.1mol·L-1AgNO3分别滴定0.1mol·L-1NaCl、NaBr、NaI时的滴定突跃曲线，其中pc(X-)=－lgc(X-)。由此可知，NaCl溶液中混有I-，会使测定结果___（填“偏高”、“偏低”或“无影响”）。

34、(1)同温同压下，H2(g)+Cl2(g)=2HCl(g)，在光照和点燃条件下的ΔH(化学计量数相同)分别为ΔH1、ΔH2，则ΔH1___ΔH2。

(2)肼(N2H4)可作为火箭发动机的燃料。肼(N2H4)与氧化剂N2O4(l)反应生成N2和水蒸气。已知：

①N2(g)+2O2(g)=N2O4(l)ΔH1=-195kJ·mol-1

②N2H4(l)+O2(g)=N2(g)+2H2O(g)ΔH2=-534kJ·mol-1

试计算1mol肼(l)与N2O4(l)完全反应生成N2和水蒸气时放出的热量为__，写出肼(l)和N2O4(l)反应的热化学方程式：__。

(3)已知H2(g)+Br2(l)=2HBr(g)ΔH=-72kJ·mol-1，蒸发1molBr2(l)需要吸收的能量为30kJ，其他相关数据如表：

则表中a=___。

(4)研究CO2的利用对促进低碳社会的构建具有重要的意义。已知拆开1molH2、1molO2和液态水中1molO—H键使之成为气态原子所需的能量分别为436kJ、495kJ和462kJ；CH3OH(g)的燃烧热为727kJ·mol-1。则CO2(g)+3H2(g)=CH3OH(g)+H2O(l)ΔH=___kJ·mol-1。

35、我国复旦大学魏大程团队开发的一种共形六方氮化硼修饰技术，可直接在二氧化硅表面生长高质量六方氮化硼薄膜。

(1)下列N原子的电子排布图表示的状态中，能量最高的是___________(填字母)。

A．

B．

C．

D．

(2)第二周期主族元素中，按第一电离能大小排序，第一电离能在B和N之间的元素有___________种。

(3)Na在空气中燃烧发出黄色火焰，这种黄色焰色用光谱仪摄取的光谱为___________(填“发射”或“吸收”)光谱。

(4)已知NH3分子的键角约为107°，而同主族磷的氢化物PH3分子的键角约为94°，试用价层电子对互斥模型解释NH3的键角比PH3的键角大的原因：___________

(5)碲化锌晶体有两种结构，其中一种晶胞结构如图：

若与Zn距离最近的Te原子间距为apm，则晶体密度为___________g/cm3(填写计算式)。

36、从某矿渣（成分为NiFe2O4(铁酸镍)、NiO、FeO、CaO、SiO2等）中回收NiSO4的工艺流程如图：

已知：(NH4)2SO4在350℃分解生成NH3和H2SO4；NiFe2O4在焙烧过程中生成NiSO4、Fe2(SO4)3。

回答下列问题：

（1）“研磨”的目的是___。

（2）矿渣中部分FeO在空气焙烧时与H2SO4反应生成Fe2(SO4)3的化学方程式为____。

（3）“浸泡”过程中Fe2(SO4)3生成FeO(OH)的离子方程式为___。“浸渣”的成分除Fe2O3、FeO(OH)、CaSO4外还含有___（填化学式）。

（4）向“浸取液”中加入NaF以除去溶液中Ca2+，溶液中c(F-)至少为___mol·L-1时，可使钙离子沉淀完全。[已知Ca2+浓度小于1.0×10-5mol·L-1时沉淀完全；Ksp(CaF2)=4.0×10-11]

（5）萃取可用于对溶液中的金属离子进行富集与分离：Fe2+(水相)+2RH(有机相)FeR2(有机相)+2H+(水相)。萃取剂与溶液的体积比（）对溶液中Ni2+、Fe2+的萃取率影响如图所示，的最佳值为___。在___（填“强碱性”“强酸性”或“中性”）介质中“反萃取”能使有机相再生而循环利用。

（6）若将流程图中浸泡步骤改为如图步骤（前后步骤不变）。依据下表数据判断，调pH范围为___。