湖北荆州2025届高三化学下册二月考试题

1、下列说法正确的是

A．以酚酞作指示剂，用已知浓度的盐酸滴定未知浓度的氢氧化钠溶液，当滴加半滴盐酸后，溶液颜色从粉红色变为无色，表示已经达到滴定终点

B．为确定某酸H2A是强酸还是弱酸，可测NaHA溶液的pH若，则H2A是弱酸；若，则H2A是强酸

C．用标准溶液滴定HCl与的混合溶液(混合液中两种酸的浓度均约为0.1mol/L)，至中性时，溶液中的酸未被完全中和

D．同温度下，将足量氯化银固体分别放入相同体积的①蒸馏水、②0.1mol/L盐酸、③0.1mol/L氯化镁溶液、④0.1mol/L硝酸银溶液中，Ag+浓度：①＞④=②＞③

2、下列实验操作不正确的是

A.蒸发食盐水制取氯化钠晶体时，要等水完全蒸干后再停止加热

B.用胶头滴管向试管中滴加液体时，不能伸入试管中滴加

C.稀释浓硫酸时，将浓硫酸沿烧杯内壁慢慢地加入水中，用玻璃棒不断搅拌

D.用托盘天平称量氢氧化钠固体时，可将氢氧化钠置于小烧杯中

3、1.0g镁在氧气中燃烧后增重0.64g, 但在空气中燃烧时增重不足0.64g，其原因可能是

A. 空气中镁燃烧肯定不完全   B. 空气中部分镁与CO2反应

C. 空气中镁部分与N2反应   D. 空气中镁部分与水蒸气反应

4、下列各组物质，具有相同的最简式，但既不属于同分异构体又不属于同系物的是

①聚乙烯和乙烯②甲醛和甲酸甲酯③淀粉和纤维素④苯和乙炔⑤硝基乙烷和氨基乙酸

A．①②⑤

B．①②③④

C．①④⑤

D．①②③⑤

5、某有机物的结构简式如右图所示，下列关于该有机物的性质说法错误的是(　　)

A. 该物质可以使酸性KMnO4溶液褪色，也可发生消去反应

B. 可以与NaHCO3溶液反应放出CO2气体

C. 可以与FeCl3溶液反应显色，也可与Ag(NH3)2OH反应；

D. 该物质可与H2反应，1mol该物质最多消耗5mol H2反应

6、已知:①C(s)+O2(g)=CO2(g)　ΔH=-393.5 kJ·mol-1

②2H2(g)+O2(g)=2H2O(l)　 ΔH=-571.6 kJ·mol-1

现有0.2 mol木炭粉和氢气组成的悬浮气，在氧气中完全燃烧，共放出67.93 kJ的热量，则混合物中C与H2的物质的量之比为(　　)

A．1∶1

B．1∶2

C．2∶3

D．3∶2

7、下列有关芳香烃的叙述中，错误的是

A．苯与浓硝酸、浓硫酸共热可反应生成硝基苯

B．甲苯与氯气在光照下发生一元取代反应，主要生成

C．甲苯可被酸性高锰酸钾溶液氧化为

D．苯乙烯在合适条件下催化加氢可生成

8、Lv是116号主族元素，下列说法不正确的是

A．Lv是金属元素

B．Lv位于第七周期第ⅥA族

C．Lv的同位素原子具有相同的电子数

D．Lv在同主族元素中电负性最大

9、用Pt电解2mol/L CuCl2溶液的实验中出现了和课本实验不同的现象，阳极产生了黄绿色气体，阴极却观察到白色沉淀、少量的红色固体及棕褐色溶液，下列说法不正确的是

A. 红色固体可能是Cu

B. 棕褐色溶液可能和Cu2+、Cu+ 有关

C. 白色固体可能是CuCl

D. 棕褐色溶液是由于Cu2+浓度下降引起的

10、下列有关香料Givescone()的说法错误的是

A．分子式为

B．碳环上的一氯代物有4种(不考虑立体异构)

C．分子中所有碳原子共平面

D．能发生加成反应和水解反应

11、次磷酸钴[Co(H2PO2)2·6H2O]可用于化学电镀，共饱和溶液的pH约为6；利用电渗析法可在产品室析出高纯[Co(H2PO2)2·6H2O]电渗析原理如图所示。则阳离子交换膜有

A. 1个   B. 2个   C. 3个   D. 4个

12、下列说法或表示方法正确的是（   ）

A.反应物的总能量低于生成物的总能量时，该反应一定不能发生

B.强酸跟强碱反应放出的热量就是中和热

C.大多数化合反应发生时，断键时吸收的热量小于成键时放出的热量

D.在101kPa、25℃时，12gC完全燃烧生成CO，放出110.35kJ热量，则C的燃烧热为110.35kJ·mol-1

13、下列物质制取、储存和用途与盐的水解有关的是

①实验室配制溶液时加入少量铁粉

②和混合溶液可用作泡沫灭火剂

③草木灰与铵态氮肥不能混合施用

④实验室盛放溶液的试剂瓶不能用磨口玻璃塞

⑤少量的硫酸铁溶于水能吸附水中悬浮杂质

A．②③④⑤

B．①②④

C．①②③⑤

D．③④⑤

14、下列说法正确的是

A. 在其他外界条件不变的情况下，增大压强能增大活化分子的百分数

B. NH4Cl(s)=NH3(g)+HCl(g)室温下不能自发进行，说明该反应的△H <0

C. 加入合适的催化剂能降低反应活化能，从而改变反应的焓变

D. 常温下，KSP[Al(OH)3]=1×10-33。欲使溶液中c(Al3＋)≤ 1×10-6 mol/L，需调节溶液的pH≥5

15、将等物质的量的X、Y气体充入一个密闭容器中，在一定条件下发生如下反应并达到平衡：X(g)＋Y(g) 2Z(g)　ΔH<0。当改变某个条件并达到新平衡后，下列叙述正确的是(　　)

A. 升高温度，X的体积分数减小

B. 增大压强(缩小容器体积)，Z的浓度不变

C. 保持容器体积不变，充入一定量的惰性气体，Y的浓度不变

D. 保持容器体积不变，充入一定量的Z，X的体积分数增大

16、下列物质的类别与所含官能团都正确的是

A．A

B．B

C．C

D．D

17、下列说法错误的是

A．焰色反应实验前，铂丝应先用盐酸洗涤后灼烧至无色

B．向某溶液中加入2滴KSCN溶液，溶液不显红色，再向溶液中滴几滴新制氯水，溶液变为血红色，该原溶液中一定含有Fe2+

C．加入BaCl2溶液，生成白色沉淀，加稀盐酸沉淀不消失，则原溶液中一定含有

D．实验室制备氢氧化亚铁时，滴加氢氧化钠溶液的胶头滴管应伸入液面下

18、下列物质中含有离子键的是

A. Cl2   B. Na2O2   C. CO 2   D. NH3

19、一种捕获并资源化利用CO2的方法是将CO2催化加氢合成CH3OCH3，其过程中主要发生如下反应：

Ⅰ 2CO2(g)＋6H2(g)=CH3OCH3(g)＋3H2O(g) ΔH1=-122.5 kJ·mol-1

Ⅱ CO2(g)＋H2(g)=CO(g)＋H2O(g) ΔH2=＋41.2 kJ·mol-1

向恒压密闭容器中充入1mol CO2和3mol H2，CO2的平衡转化率和平衡时CH3OCH3的选择性[CH3OCH3的选择性=%]随温度的变化如图所示。下列说法错误的是

A．2CO(g)＋4H2(g)=CH3OCH3(g)＋H2O(g) ΔH=-204.9 kJ·mol-1

B．由图可知，210℃时以反应Ⅰ为主，300℃时，以反应Ⅱ为主

C．增大反应体系压强，CH3OCH3选择性增大

D．反应状态达A点时，容器中n(CH3OCH3)为mol

20、炼铁过程中发生的3CO+Fe2O33CO2+2Fe为放热反应，下列说法正确的是

A．断开C≡O键放出热量

B．形成C=O键吸收热量

C．放热反应都需要加热

D．有的吸热反应不需要加热

21、已知某有机化合物A的红外光谱如图所示，下列说法中不正确的是

A．由红外光谱可知，分子中碳原子一定有、两种杂化方式

B．由红外光谱可知，该有机化合物分子中至少有三种不同的化学键

C．仅由红外光谱无法得知其相对分子质量

D．若A的结构简式为，则1个分子中有10个σ键

22、W、X、Y、Z为原子序数依次减小的短周期主族元素，已知W与Y位于相邻主族，W、Y、Z的价电子数之和等于X的价电子数，由四种元素组成的某化合物结构如图所示。下列叙述正确的是

A．W元素的单质形成的晶体中的化学键有方向性和饱和性

B．Y的最高价氧化物对应的水化物为强酸

C．X、Z、Y的电负性依次减弱

D．四种元素中第一电离能最小的是W

23、下列是有关外界条件对化学反应速率和化学平衡影响的图像，其中图像和实验结论表达

均正确的是

A．①是其他条件一定时，反应速率随温度变化的图像，则正反应ΔH>0

B．②是在平衡体系的溶液中溶入少量KCl晶体后，化学反应速率随时间变化的图像

C．③是在有无催化剂存在条件下，建立平衡过程的图像，a是使用催化剂时的曲线

D．④是一定条件下，向含有一定量A的恒容密闭容器中逐渐加入B，达平衡时A的转化率的图像

24、实验室制取并收集氨气的装置如图所示(部分夹持装置略)，下列说法不正确的是

A．加热前无需对a试管预热

B．碱石灰的作用是干燥氨气

C．b试管口下的原因是氨气的密度比空气大

D．a试管中发生的主要反应为Ca(OH)2+2NH4ClCaCl2+2NH3↑+2H2O

25、有下列几组物质，请将序号填入下列空格内：

A、CH2=CH﹣COOH和油酸（C17H33COOH）  

B、12C60和石墨

C、和 

D、35Cl和37Cl

E、乙醇和乙二醇

（1）互为同位素的是   ；

（2）互为同系物的是   ；

（3）互为同素异形体的是   ；

（4）互为同分异构体的是   ；

（5）既不是同系物，又不是同分异体，也不是同素异形体，但可看成是同一类物质的是   ．

26、甲醇是一种重要的化工原料和新型燃料。如图是甲醇燃料电池工作的示意图，工作一段时间后，断开K：

(1)甲中负极的电极反应式为________________.

(2)若丙中C为铝，D为石墨，W溶液为稀H2SO4，则能是铝的表面生成一层致密的氧化膜，则C电极反应式为________________.

(3)若A、B、C、D均为石墨，W溶液为饱和氯化钠溶液；

a. A的电极反应式为________________

b. 工作一段时间后，向乙中所得溶液加入0.05 mol Cu2(OH)2CO3后恰好使电解质溶液复原，则标准状况下丙中D电极上生成的气体的体积为_____.

c. 丙中为使两极产物不发生反应，可以在两极之间放置____(“阴”或“阳”)离子交换膜。

(4)若把乙装置改为精炼铜装置(粗铜含Al、Zn、Ag、Pt、Au等杂质)，下列说法正确的是__________

A. 电解过程中，阳极减少的质量与阴极增加的质量相等

B. A为粗铜，发生氧化反应

C. CuSO4溶液的浓度保持不变

D. 杂质都将以单质的形式沉淀到池底

27、请按要求填空

(1)甲基的电子式______电石气的结构式_______

(2)分子式为C6H12的某烃的所有碳原子都在同一平面上，则该烃的结构简式为______，若分子式为C4H6的某烃中所有的碳原子都在同一条直线上，则该烃的结构简式为______。

(3)甲苯→三硝基甲苯：化学方程式______，反应类型______。

(4)分子式为C4H8的一种烃分子中存在个数比为3：1的两种氢原子，请写出符合条件的所有分子的结构简式________ 、________

(5)已知：+，如果要合成所用的原始原料可以是____

A．2，3-二甲基-1，3-戊二烯和乙炔   B． 2-甲基-l，3-丁二烯和2-丁炔

C．2，3-二甲基-l，3-丁二烯和丙炔   D．1，3-戊二烯和2-丁炔

28、回答下列问题

(1)写出下列离子方程式：

①Ba(OH)2 在水溶液中电离：_______

②H2S 在水溶液中电离：_______

③NaHCO3 在水溶液中电离：_______

④NaHSO4 在水溶液中电离：_______

⑤少量 CO2 通入 NaClO 溶液中_______

⑥泡沫灭火器的原理：_______

(2)已知 NH3·H2O 的 Kb=1.8 ×10-5

①计算 0.10 mol/L 的 NH3·H2O 的 c(OH-)=_______(可以不化简)。

②若向其中加入固体 NH4Cl，使 c(NH)的浓度达到 0.20 mol/L，计算c(OH-)=_______。

29、I.现有下列物质：①稀硫酸   ②固体   ③氨水   ④二氧化碳   ⑤固体   ⑥稀溶液   ⑦溶液。回答下列问题：

(1)属于强电解质的物质是_______(填序号)。

(2)用离子方程式表示溶液显酸性的原因_______。

(3)NaHSO3溶液溶液显酸性的原因是_______。

(4)浓度均为的下列四种溶液中由大到小的顺序为_______(填序号)。

①   ②   ③   ④氨水

(5)常温下，下列说法正确的是_______(填字母序号)。

a.pH相等的氨水和NaOH溶液，相等

b.稀释的硫酸溶液，溶液中的离子浓度均下降

c.pH=2的溶液和pH=2的溶液，

II.在水的电离平衡中，c(H＋)和c(OH−)的关系如图所示：

(6)A点水的离子积常数为1×10−14，B点水的离子积常数为_______。造成水的离子积常数变化的原因是_______。

(7)100 ℃时，若向水中滴加盐酸，_______(填“能”或“不能”)使体系处于B点状态，原因是_______。

30、(1)同主族的A、B两元素，已知A的原子序数为x，A和B所在周期包含元素的种数分别为m和n，如果A和B在第ⅠA族，当B在A的上一周期时，B的原子序数为________；当B在A的下一周期时，B的原子序数为________；如果A和B在第ⅦA族，当B在A的上一周期时，B的原子序数为________；当B在A的下一周期时，B的原子序数为________。

(2)已知R为ⅡA族元素，L为ⅢA族元素，它们的原子序数分别为m和n，且R、L为同一周期元素，下列关系式错误的是（____）

A．n＝m＋1   B．n＝m＋10 C．n＝m＋11 D．n＝m＋25

31、有下列10种物质：

①②③④⑤⑥⑦⑧⑨⑩

根据所学物质分类知识，回答下列问题。

(1)属于无机化合物的是___________。

(2)属于烃的是___________。

(3)属于烷烃的是___________属于羧酸的是___________。

(4)属于有机化合物的是___________，属于烃的衍生物的是___________。

32、有机物A是常用的萃取剂。使用现代分析仪器对A的分子结构进行测定，相关结果如图所示，回答下列问题：

(1)根据图1，A的相对分子质量为___________。

(2)根据图2和图3(两组峰的面积之比为2：3)，A的结构简式是___________，其化学名称是___________。

(3)有机物B是A的同分异构体。

①若B能与金属钠反应放出气体，原因是___________(从共价键的极性解释)，则B的结构有___________种(不考虑立体异构)。

②若B不能发生催化氧化反应生成醛或酮，则B的结构简式是___________。

(4)分子结构修饰在药物设计与合成中有广泛的应用。例如布洛芬具有抗炎、镇痛、解热作用，但口服该药对胃、肠道有刺激性，可以对该分子进行如图所示的成酯修饰。

①有机物甲的核磁共振氢谱有___________组峰。

②有机物乙的分子式为___________，甲转化为乙的过程属于___________(填反应类型)。

33、某废旧塑料可采用下列方法处理：将废塑料隔绝空气加强热，使其变成有用的物质，实验装置如图。

加热聚丙烯废塑料得到的产物如表：

(1)试管A中残余物有多种用途，如图列转化就可制取高聚物聚乙炔。

A中残留物电石乙炔聚乙炔

写出反应②③的化学方程式：②___、③___。

(2)试管B收集到的产品中，有能使酸性高锰酸钾溶液褪色的物质，其一氯代物有___种。

(3)锥形瓶C中观察到的现象___。经溴水充分吸收，剩余气体经干燥后的平均相对分子质量为___。

(4)写出C中逸出的气体在工业上的两种用途___、__。

34、Na2O2可用作呼吸面罩中的供氧剂，应用于潜艇中。其反应原理是2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2，该反应中，还原剂是________，氧化剂是________，人体每呼出22.4L CO2气体（标准状况），能够生成_________L氧气（标准状况）。

35、2020年11月我国载人潜水器“奋斗者”号在马里亚纳海沟完成万米深潜，轻且坚固的球形载人舱由国产新型钛合金材料()制造。

(1)钛在元素周期表中位于____区。

(2)高温条件下，可用和反应制取。

①的熔点为，易溶于乙醇等有机溶剂，说明属于___晶体；的熔点为，的熔点明显高于的原因是___。

②用锌还原的盐酸溶液，经后续处理可制得配合物，该配合物中含键___。

(3)的天然晶体最常见的有两种：金红石型和锐钛型。

①金红石型是最稳定的一种晶体，其晶胞结构如图所示，则黑球表示___原子。

②研究发现，天然锐钛型晶体中掺杂一定量的氮原子后生成对可见光具有活性，掺杂前后晶胞的变化如图所示：

晶胞中位于六个围成的正八面体的中心，则该晶胞中含有___个这样的正八面体；晶胞中x=___。

36、碳酸钴()是一种红色粉末，主要用作催化剂、选矿剂和陶瓷釉．以含钴废料 (主要成分为、还含少量、Zn等杂质)为原料制备的一种工艺如下：

常温下，Ksp[Al(OH)3]≈1.0×10-34。

回答下列问题：

(1)“酸浸”前常将含钴废料粉碎，其主要目的是__________________。

(2)“还原”过程中还原理论上需消耗的体积为___________L(标准状况)。

(3)已知“萃取”的原理为(有机层)，从有机层中获得溶液的操作是加入____________(填试剂名称)，其作用是__________________(从平衡移动原理角度分析)。

(4)常温下“除铝”过程中，调节为5.0时，溶液中c(Al3+)=_____________。

(5)“沉钴”中，其他条件相同时，产品纯度与溶液浓度、反应温度的关系如图所示，__________(填“＞”或“＜”)。