湖北鄂州2025届高三化学下册一月考试题

1、铝片与稀硫酸反应产生氢气的速率较慢，为了加快该反应速率，下列措施不合理的是

A.将溶液适当加热 B.将铝片更换为铝粉

C.将稀硫酸改为98%浓硫酸 D.向溶液中滴入少量硫酸铜溶液

2、下列与原子核外电子排布规律相关的叙述中(n为能层序数)，不正确的是

A．前四周期元素的基态原子中，未成对电子数最多的是铬

B．电子填入能级的顺序是np→(n+1)s，因此原子核外最外层电子数一般不超过8

C．由3d能级有5个轨道可知，元素周期表中第四周期元素比第三周期元素多10种

D．基态原子的最外层电子排布为ns2的元素，在元素周期表中均位于第IIA族

3、石油中常因有少量硫醇而产生难闻的气味。硫醇是-SH与链烃基相连的含硫有机物，其性质与醇类有相似之处。但是，由于-SH的存在，也导致硫醇有一些醇类所没有的化学性质，例如硫醇能跟NaOH溶液反应生成盐，硫醇在空气中能被氧化等等。根据信息判断下列有关硫醇性质的比较正确的是（　　）

A. 沸点：C2H5SH >C3H7SH    B. 酸性：C2H5SH < C2H5OH

C. 水溶性：C2H5SH < C2H5OH    D. 还原性：C2H5SH <C2H5OH

4、对于合成氨反应，下列研究结果和示意图相符的是

A．A

B．B

C．C

D．D

5、下列实验操作、现象和结论均正确的是

A．A

B．B

C．C

D．D

6、短周期主族元素W、X、Y、Z的原子序数依次增大，其中W、Y、Z组成的化合物M遇稀硫酸得到Z的单质及其氧化物，M的结构如图所示。下列有关说法错误的是

A．简单气态氢化物的稳定性：

B．M中W原子满足8电子稳定结构

C．化合物M与稀硫酸反应均可用于研究温度、压强、浓度等对反应速率的影响

D．Y分别与W、Z形成的二元化合物中可能均含有共价键

7、下列物质中属于分子晶体的是①二氧化硅  ②碘     ③镁       ④蔗糖       ⑤冰

A．①②④

B．②③⑤

C．②④⑤

D．①②④⑤

8、在恒压、NO和O2的起始浓度一定的条件下，催化反应相同时间，测得不同温度下NO转化为NO2的转化率如图中实线所示(图中虚线表示相同条件下NO的平衡转化率随温度的变化)。下列说法正确的是

A．反应2NO(g)+O2(g)2NO2(g)的ΔH＞0

B．图中X点所示条件下，延长反应时间能提高NO转化率

C．图中Y点所示条件下，增加O2的浓度不能提高NO转化率

D．380℃下，c起始(O2)=5.0×10-4mol·L-1，NO平衡转化率为50%，则平衡常数K=2000

9、乙二胺四乙酸根和可以形成螯合物，结构如图．表示阿佛加德罗常数的值，下列说法错误的是

A．螯合物中含配位键，配位原子为N和O

B．乙二胺四乙酸分子中C和N原子的杂化方式均相同

C．乙二胺四乙酸分子中含有的键数目为

D．常温下，乙二胺四乙酸在水中溶解度较小与氢键有关

10、“类推”是一种重要的学习方法，但有时会产生错误的结论，下列类推结论中正确的

A．Fe3O4可以改写成氧化物的形式为FeO·Fe2O3，则Pb3O4可以改写成氧化物的形式为PbO·Pb2O3

B．二甲苯的沸点顺序是：邻二甲苯＞对二甲苯；则羟基苯甲醛的沸点顺序是：邻羟基苯甲醛＞对羟基苯甲醛

C．第二周期元素氢化物的稳定性顺序是：HF＞H2O＞NH3；则第三周期元素氢化物的稳定性顺序是：HCl＞H2S＞PH3

D．根据“相似相溶”，乙醇能与水以任意比互溶，则戊醇也能与水以任意比互溶

11、图书档案室或存放精密仪器的工作室失火，应使用的灭火器为

A. 泡沫灭火器    B. 干粉灭火器    C. 液态CO2灭火器    D. 以上均可使用

12、如下图向A、B中均充入1molX、1moIY，起始时A、B的体积相等都等于aL。在相同温度、压强和催化剂存在的条件下，关闭活塞K，使两容器中各自发生下述反应：X(g)+Y(g)2Z(g)+W(g)；△H<0。达平衡时，A的体积为1.4aL。下列说法错误的是( )

A.反应速率：v(B)>v(A)

B.A容器中X的转化率为80%

C.平衡时的压强：PB=PA

D.平衡时向A容器中充入与反应无关的气体M，能减慢A容器内化学反应的速率

13、下列各组化合物的性质比较中不正确的是

A. 酸性：HClO4>HBrO4>HIO4    B. 碱性：Ba(OH)2>Ca(OH)2>Mg(OH)2

C. 稳定性：HCl>H2S>PH3    D. 原子半径：N<O<S

14、麦考酚酸是一种有效的免疫抑制剂，能有效地防止肾移植排斥，其结构简式如下图所示。下列有关麦考酚酸说法正确的是(  )

A. 分子式为C17H23O6

B. 不能与FeCl3溶液发生显色反应

C. 在一定条件下可发生加成、取代、消去反应

D. 1 mol麦考酚酸最多能与3 mol NaOH反应

15、某科研团队利用连续闭合的电化学—化学反应循环实现氮还原的原理示意图如图所示，其中Fe—TiO2作为氮还原的催化剂，则下列说法正确的是

A．氢离子由A电极经过质子交换膜移向B电极

B．电解液中POM2转化为POM1的过程为还原反应

C．A电极的电势低于B电极

D．该电池生成3mol氧气时可还原氮气44.8L

16、为探究锌与某浓度稀硫酸的反应速率，以表示。向反应混合液中加入某些物质，下列判断正确的是

A.加入固体，减小

B.加入少量固体，减小

C.加入与硫酸等浓度、等体积溶液，不变

D.加入与硫酸等浓度、等体积溶液，不变

17、关于下列事实的解释，其原理表示不正确的是

A. 常温下，测得氨水的pH为11：

B. 将通入水中，所得水溶液呈酸性：

C. 用、进行氢氧燃料电池实验，产生电流：

D. 恒温恒容时，平衡体系中，通人，平衡正向移动：通入后，体系中的值小于平衡常数K

18、在含有较多NH4+、SO32-、NO3－的某澄清透明溶液中，能够大量共存的离子是

A. Ba2+    B. Na+    C. ClO-    D. OH-

19、常温下已知：4Al(s)＋3O2(g)===2Al2O3(s) ΔH1 4Fe(s)＋3O2(g)===2Fe2O3(s) ΔH2

下面关于ΔH1、ΔH2的比较正确的是( )

A. ΔH1>ΔH2   B. ΔH1<ΔH2   C. ΔH1＝ΔH2   D. 无法计算

20、下列有机物在空气中燃烧，产生明亮并带有浓烟火焰的物质是（ ）

A.CH4 B.CH2=CH2 C. D.CH3CH2OH

21、常温下，将 pH=11 的 NaOH 溶液与 pH=3 的某酸 HA 溶液等体积混合后，下列关系式可能成立的是

A.c(Na+)>c(A-)>c(H+)>c(OH-) B.c(A-)>c(Na+)>c(H+)>c(OH-)

C.c(Na+)=c(A-) D.c(H+) =c(A-)+c(OH-)

22、有关晶体的结构如图所示，下列说法中不正确的是

A．在NaCl晶体中，距Na+最近的Cl-形成正八面体

B．在CaF2晶体中，F-的配位数为8

C．在金刚石晶体中，碳原子与碳碳键个数的比为

D．该气态团簇分子的分子式为EF或FE

23、一定温度下，在三个容积均为2.0 L的恒容密闭容器中发生反应：2NO(g)＋2CO(g) N2(g)＋2CO2(g)。各容器中起始物质的量浓度与反应温度如下表所示：

反应过程中甲、丙容器中CO2的物质的量随时间变化关系如图所示。下列说法正确的是

A.该反应的正反应为放热反应，平衡常数K(T1)<K(T2)

B.乙容器中反应达到平衡时，N2的转化率小于40%

C.达到平衡时，乙容器中的压强一定大于甲容器的2倍

D.丙容器中反应达到平衡后，再充入0.10 mol NO和0.10 mol CO2，此时υ(正)<υ(逆)

24、在2 L恒容密闭容器中充入2 mol X和1 mol Y，发生反应：2X(g)＋Y(g)3Z(g)　 <0，反应过程持续升高温度，测得混合体系中X的体积分数与温度的关系如图所示。下列推断正确的是（　　）

A.升高温度，平衡常数减小

B.W点X的正反应速率等于M点X的正反应速率

C.Q点时，Y的转化率最大

D.平衡时充入Z，达到新平衡时Z的体积分数比原平衡时大

25、按照要求回答下列问题。

(1)中含氧官能团的名称为__________。

(2)分子式为含有苯环且苯环上只有一个取代基的同分异构体有__________种。（不考虑立体异构）

26、下表是元素周期表的一部分，表中的每个序号代表一种短周期元素。

（1）元素①和②原子半径较大的是_________ ；

（2）元素③的最高价氧化物对应的水化物的化学式为___________ ；

（3）元素④和⑤可组成原子个数比为1：1的化合物，化学式为_________；

（4）元素⑤和⑥分别形成的最高价氧化物对应的水化物之间发生反应的离子方程式为_______________；

（5）在元素⑦和⑧的原子分别形成的简单阴离子中，离子半径较大的是________ (填离子符号)。

27、食品安全关系国计民生，影响食品安全的因素很多。

（1）聚偏二氯乙烯()具有超强阻隔性能，可作为保鲜食品的包装材料。它是由________(写结构简式)发生加聚反应生成的。

（2）劣质植物油中的亚油酸[CH3(CH2)4—CH2===CH—CH2—CH===CH—(CH2)7COOH]含量很低。下列关于亚油酸的说法中，正确的是________。

A．分子式为C18H34O2

B．一定条件下能与甘油(丙三醇)发生酯化反应

C．能和NaOH溶液反应

D．能使酸性KMnO4溶液褪色

（3）假酒中甲醇(CH3OH)含量超标，请写出Na和甲醇反应的化学方程式： ___________。

（4）劣质奶粉中蛋白质含量很低。蛋白质水解的最终产物是__________________。

（5）在淀粉中加入吊白块制得的粉丝有毒。淀粉最终的水解产物是葡萄糖。请设计实验证明淀粉已经全部水解，写出操作、现象和结论：_________________。

28、请回答下列问题。

（1）水的电离平衡曲线如图所示。

①KW（T1℃）_____KW（T2℃）（填“＞”、“＜”或“=”）。T2℃时1mol·L-1的NaOH溶液中，由水电离出的c(H+)=______mol·L-1。

②M区域任意一点均表示溶液呈__________（填“酸性”、“中性”或“碱性”）。

③25℃时，向纯水中加入少量NH4Cl固体，对水的电离平衡的影响是_____（填“促进”、“抑制”或“不影响”）。

（2）电离平衡常数是衡量弱电解质电离程度强弱的量。已知：25℃时，Ka(HClO)=K=4.6×10﹣9、Ka(CH3COOH)=1.8×10﹣5、Ka1(H2CO3)=4.3×10﹣7、Ka2(H2CO3)=5.6×10﹣11。

①25℃时，有等浓度的a．NaClO溶液 b．CH3COONa 溶液  c．Na2CO3溶液，三种溶液的pH由大到小的顺序为_____；（填序号）

②25℃时，等浓度的CH3COOH溶液和NaOH溶液等体积混合，则c(Na+)____c(CH3COO﹣)（填“＞”、“＜”或“=”）。

29、氮气经过一系列反应可以得到硝酸，如图所示：

请回答：

(1)用NH3制取NO的化学方程式是___________。

(2)NO2易溶于水，写出它与水反应的化学方程式是___________。

(3)实验室常用如图装置制取并收集氨气。

①试管中反应的化学方程式是___________。

②请将方框中的收集装置补充完整。___________

③将蘸有浓盐酸的梳球放在玻璃片上，用集满的集气瓶扣住棉球，可观察到的现象是___________。

30、世界卫生组织推荐：婴儿6个月大时应添加辅食。辅助食品的添加顺序为米粉→蔬莱泥→水果泥→蛋黄→鱼泥→肝泥→肉泥→全蛋。请回答下列有关问题：

(1)米粉的主要营养物质是淀粉，它是_______糖，在人体中酶的作用下水解最终生成_______(填分子式)。

(2)①人体_______(填“能”或“不能”)合成维生素C。

②下列关于维生素C的叙述错误的是_______(填字母)。

A.维生素C是一种可溶于水的有机物

B.维生素C可以使紫色石蕊试液变蓝

C.新鲜蔬菜中的维生素C含量比煮熟的多

D.维生素C在溶液中或受热时容易被氧化

E维生素C可在铁制容器内配制成溶液使用

(3)宝宝食用蛋黄，可以补充奶类中铁的匮乏。铁属于_______(填“常量元素”或“微量元素”)，人体缺铁将会导致_______(填字母)。

A.记忆能力下降   B.免疫能力下降

C.对温度的适应能力下降   D.缺铁性贫血

(4)①6个月内的婴儿消化道粘膜屏障发育尚不完全，而蛋清中的蛋白质分子较小，容易透过肠壁粘膜进入血液，引起过敏反应。蛋白质在人体内水解的最终产物为_______。

②为了保障婴儿的健康，很多国家已明确规定婴儿食品内不能加入任何_______(填“着色剂”或“营养强化剂”)。

(5)某抗酸药的有效成分是氢氧化铝，写出其中和胃里过多的盐酸时发生反应的化学方程式：_______。

31、电解原理在化学工业中有广泛应用。下图表示一个电解也，其中a为电解质溶液，X、Y是两块电极板，通过导线与直流电源相连。请回答以下问题：

(1)的电极名称是_______(填写“阳极”或“阴极”)。

(2)若X、Y都是惰性电极。a是饱和食盐水，实验开始时，同时在两边各滴入几滴酚酞溶液，一段时间后，Y极上的电极反应式为_______。

(3)若X、Y都是惰性电极，a是溶液，电解一段时间后，阳极上产生气体的体积为标准状况下，则阴极上析出金属的质量为_______g。

(4)若要用该装置电解精炼粗铜，电解液a选用溶液，则Y电极的材料是_______。

(5)若要用电镀方法在铁表面镀一层金属银，应该选择的方案是_______。填字母编号

(6)书写下列电解池电极反应(X为阳极，Y为阴极)

A.阳极：_______阴极： _______

B.阳极：_______阴极： _______

C.阳极：_______阴极： _______

32、按要求回答下列问题：

(1)分子式为的有机物，有两种同分异构体，乙醇()、甲醚()，则通过下列方法，不可能将二者区别开来的是_______；

A.红外光谱B.核磁共振氢谱C.元素分析仪D.与钠反应

(2)下列实验事实不能用基团间相互作用来解释的是_______。

A.与反应时，乙醇的反应速率比水慢

B.乙醇能使重铬酸钾溶液变色而乙酸不能

C.苯酚能与溶液反应而乙醇不能

D.甲苯能使酸性溶液褪色而乙烷不能

(3)有8种物质：A乙烷；B乙烯；C乙炔；D苯；E甲苯；F溴乙烷；G聚丙烯；H环己烯。其中既不能使酸性溶液褪色，也不能与溴水反应使溴水褪色的是_______；

(4)在一定条件下能生成高分子化合物的化学方程式为_______。

(5)丁腈橡胶的结构简式为：，形成该像胶的单体为_______、_______。

(6)化合物有多种同分异构体，同时符合下列条件的同分异构体共有_______种，

①氰基()接在苯环  ②能与金属钠反应

写出其中一种核磁共振氢谱峰的面积比为的同分异构体的结构简式：_______。

33、某化学探究小组为了测定该纯碱(含少量氯化钠杂质)的纯度(即碳酸钠的质量分数)，组内一同学按照下图所示的装置设计了实验：

(1)下列说法不正确的是_______(单选)

A.滴入盐酸前，应先将装置中含有CO2的空气排尽

B.装置①、④的作用是防止空气中的CO2进入装置③中

C.必须在装置②、③间添加盛有饱和NaHCO3溶液的洗气瓶，以除去挥发出的HCl气体

D.反应结束时，应继续通入空气将装置②中的CO2转移到装置③中

(2)假设开始取用的样品质量为ag，③中产生BaCO3质量为bg，则样品中Na2CO3的质量份数为_______。

34、CH4和CO2是引起温室效应的常见气体，CH4超干重整CO2是现在减少温室气体的一种有效方式，回答下面问题：

(1)实验测得：101 kPa时，1 mol H2完全燃烧生成液态水，放出285.8 kJ的热量；1 mol CH4完全燃烧生成液态水和CO2，放出890.3 kJ的热量。下列热化学方程式的书写正确的是_______。

①CH4(g)＋2O2(g)=CO2(g)＋2H2O(l)  ΔH＝＋890.3 kJ·mol－1

②CH4(g)＋2O2(g)=CO2(g)＋2H2O(l)  ΔH＝－890.3 kJ

③CH4(g)＋2O2(g)=CO2(g)＋2H2O(g)  ΔH＝－890.3 kJ·mol－1

④2H2(g)＋O2(g)=2H2O(l)  ΔH＝－571.6 kJ·mol－1

A．仅有②④      B．仅有④      C．仅有②③④    D．全部符合要求

(2)在25℃、101 kPa时，C(s)、H2(g)、CH3COOH(l)的燃烧热分别为393.5 kJ·mol－1、285.8 kJ·mol－1、870.3 kJ·mol－1，则2C(s)＋2H2(g)＋O2(g)=CH3COOH(l)   ΔH=________kJ·mol－1

(3)Ⅰ．CH4超干重整CO2过程中的能量变化图像如下图：

反应过程Ⅰ中发生的活化能是_______kJ·mol－1，该反应的热化学方程式是______________。

反应过程Ⅱ中，CO2(g)+4H2(g)=CH4(g)+2H2O(g)  ΔH=____________kJ·mol－1

Ⅱ．CH4在某催化剂作用下超干重整CO2的转化如图2所示：

①关于上述过程Ⅳ的说法不正确的是_____________(填字母)。

a．实现了含碳物质与含氢物质的分离

b．可表示为CO2＋H2=H2O(g)＋CO

c．CO未参与反应

d．Fe3O4、CaO为催化剂，降低了反应的ΔH

②写出过程Ⅲ的热化学方程式为：___________________。

35、Fe、Co、Ni 是几种重要的金属元素。请回答下列问题：

(1)基态Ni原子的价电子排布式为_______。

(2)Ni(CO)4常温下为无色液体，沸点42.1℃，熔点-19.3℃，难溶于水，易溶于有机溶剂。推测Ni(CO)4是_______分子(填“极性”或“非极性”)。

(3)实验室常用KSCN 溶液或苯酚()检验Fe3+。

①H、C、N、O四种元素第一电离能由大到小的顺序是_______。

②苯酚中碳原子杂化类型为_______。

(4)配位化合物[Co(NH3)5 Cl] Cl 2中心原子Co的配位数为_______，配位原子为_______。

(5)如图所示，Fe3O4晶体中，O2-围成正四面体空隙(1、3、6、7围成)和正八面体空隙(3、6、7、8、9、12围成)，Fe3O4中有一半的Fe3+填充在正四面体空隙中，Fe2+和另一半Fe3+填充在正八面体空隙中(每个空隙只能填充一个离子)。则没有填充阳离子的正四面体空隙数与没有填充阳离子的正八面体空隙数之比为_______。

(6)已知 Ni可以形成多种氧化物，其中一种 NixO 晶体的晶胞结构为 NaCl 型，由于晶体缺陷导致x=0.88，晶胞参数为a nm，则晶体密度为_______g·cm-3(NA表示阿伏加德罗常数的值，只需列出表达式)。

36、锂一氧化铜电池是一种新型绿色电池。它的比能量高、电压高、工作温度宽，使用寿命长，适合于大电流、重负载放电应用。回答下列问题：

(1)比能量是指消耗单位质量的电极所释放的电量，用来衡量电池的优劣。、、分别作为电极时比能量由大到小的顺序为：___________。

(2)通过如下过程制备：

①写出“氧化”时生成的离子反应方程式___________。

②“沉铜”时，将溶液加入溶液中时，研究二者不同物质的量之比与产品纯度的关系(用铜元素的含量来表示产品的纯度)，结果如图1所示。

已知：中铜元素的含量为。

二者比值为时，产品中可能含有的杂质是___________[填“”或“”]。

③“灼烧”时反应的化学方程式是___________，该反应是___________(填“放热”或“吸热”)反应。

(3)锂一氧化铜电池以有机溶液为电解质溶液，电池总反应为，其工作原理示意图如图2。

①正极反应式为___________。

②每转移，理论上消耗的质量为___________。