台湾台南2025届高一化学下册一月考试题

1、短周期五种元素Y、X、Z、W、M。Y、X、Z、W原子序数依次减小，它们形成的化合物X2Y4Z10(ZW)2为寿山石的主要成分，由酸性火山凝灰岩经热液蚀变而成。基态Y原子的s轨道上的电子总数比p轨道上的电子总数少2个，X、Y的单质均能与强碱反应生成W2，YW4与W2Z2含有相同的电子数。元素M的原子比X的原子的质子数少1。下列说法错误的是

A．第一电离能从小到大的顺序为：M<X<Y<Z

B．Y元素可形成一种熔点高、硬度大的单质晶体，晶体内部最小环为六元环，平均每个最小环占有1/2个Y原子

C．Z的最简单氢化物的沸点高于Y的最简单氢化物，稳定性也强于Y的最简单氢化物

D．与Z同族，比Z大两个周期的元素的简单阴离子有36种运动状态不同的电子

2、下列说法正确的是（  ）

A．任何酸与碱发生中和反应生成1molH2O的过程中，能量变化均相同

B．同温同压下，H2（g）＋Cl2（g）=2HCl（g）在光照和点燃条件下的ΔH相同

C．已知：①2H2（g）＋O2（g）=2H2O（g）ΔH1＝－akJ·mol－1，

②2H2（g）＋O2（g）=2H2O（l）ΔH2＝－bkJ·mol－1，则a>b

D．已知：①C（s，石墨）＋O2（g）=CO2（g）ΔH1＝－393.5kJ·mol－1，

②C（s，金刚石）＋O2（g）=CO2（g）ΔH2＝－395.0kJ·mol－1，则金刚石比石墨稳定

3、大多数化学反应都存在“能垒”（活化能），下列反应可以认为不存在“能垒”的是

A. 甲烷的燃烧   B. 溶液中的H+与OH-的反应

C. 氢气与氯气化合   D. 铝热反应

4、下列事实能说明影响化学反应速率的决定性因素是反应物本身性质的是

A．Cu与浓硝酸剧烈反应，与稀硝酸缓慢反应

B．H2和F2在低温时就可发生爆炸，而和I2在加热条件下才能反应

C．H2、O2混合气体在常温、常压下无明显现象，点燃或放电时可剧烈反应

D．H2O2可缓慢分解放出无色气泡，加入FeCl3后无色气泡生成速率会明显加快

5、已知有热化学方程式：SO2(g)＋1/2O2(g)SO3(g) ΔH＝－98.32kJ·mol－1，现有4 molSO2参加反应，当放出314.3 kJ热量时，SO2的转化率最接近于（ ）

A.40% B.50% C.70% D.80%

6、要检验某溴乙烷中的溴元素，正确的实验方法是（ ）

A．加入氯水振荡，观察水层是否有棕红色出现

B．滴入AgNO3溶液，再加入稀硝酸呈酸性，观察有无浅黄色沉淀生成

C．加入NaOH溶液共热，然后加入稀硝酸呈酸性，再滴入AgNO3溶液，观察有无浅黄色沉淀生成

D．加入NaOH溶液共热，冷却后滴入AgNO3溶液，观察有无浅黄色沉淀生成

7、化学反应过程中总是伴随着能量的变化。反应中能量变化说法正确的是

A.相同条件下，2mol氢原子所具有的能量小于1mol氢分子所具有的能量

B.常温下，反应Fe+S=FeS不能自发进行，则该反应的为吸热反应

C.常温常压下，将0.5mol N2和1.5molH2置于某密闭容器中充分反应生成NH3(g)，放热QkJ，其热化学方程式为：N2(g)+3H2(g)⇌2NH3(g)+2QkJ

D.旧键断裂所吸收的总能量与新键形成所放出的总能量之差，是化学反应的热效应。

8、F和Cl同属于元素周期表中第 ⅦA元素，它们原子结构中相同的是(   )

A.质子数 B.电子层数 C.核外电子数 D.最外层电子数

9、紫外线吸收剂UV-9(结构如图所示)能有效地吸收290~400 nm的紫外光，该物质与足量发生加成反应后得到的产物中含有的手性碳原子个数为

A．1

B．2

C．3

D．4

10、能发生消去反应，且生成物中存在同分异构体的是(   )

A. CH3CHBrCH3   B. CH3CH2CBr( CH3)2

C.   D. CH3Cl

11、下列纯气体反应符合图1、图2的是

A．X+3Y2Z   ΔH ＞0

B．X+3Y2Z       ΔH ＜0

C．X+2Y3Z   ΔH ＜0

D．5X+3Y4Z       ΔH ＜0

12、向含有CaCO3固体的溶液中滴加少许浓盐酸(忽略体积变化)，下列数值变小的是( )

A．c(H+) B． c(Ca2+) C． c(CO32-) D． Ksp(CaCO3)

13、有关氢氧燃料电池的电极反应，下列说法正确的是（  ）

A. 电解质为NaCl溶液，正极反应为H2+2e-=2H+

B. 电解质为NaOH溶液，正极反应为O2+2e-=2OH-

C. 电解质为HCl溶液，正极反应为O2+4e- +4H+=2H2O

D. 电解质为Na2CO3溶液，正极反应为H2+2e-+CO32-=H2O+ CO2↑

14、已知氯化1-乙基-3-甲基咪唑()被广泛应用于有机合成和聚合反应、分离与提纯以及电化学研究中。下列说法错误的是

A．电负性：

B．五元环处于同一平面，则两个氮原子的杂化方式都为

C．氯化1-乙基-3-甲基咪唑中含有键数目为

D．氯化1-乙基-3-甲基咪唑中的化学键类型：离子键、共价键

15、化学反应的说法中，正确的是（ ）

A. 自发反应都是放热反应

B. 自发反应都是熵增大的反应

C. 能自发进行的吸热反应一定是熵增大的反应

D. 非自发反应在任何条件下都不能实现

16、在一个温度恒定、容积固定的密闭容器中，发生可逆反应，已知，且该反应为放热反应，反应达到平衡的标志是

①体系的压强不再改变

②气体的密度不再改变

③各气体的浓度不再改变

④各气体的质量分数不再改变

⑤反应速率

⑥单位时间内nmolB断键反应，同时pmolC也断键反应

A．①②③④⑥

B．①②③④

C．②③④⑥

D．④⑤⑥

17、已知在恒温条件下将一定量和的混合气体通入一容积为2L的密闭容器中，各组分浓度变化如图。下列说法正确的是

A．X曲线代表的是随时间的变化

B．25min时改变的条件为向容器中充入

C．a、b、c、d四个点对应的消耗速率中最大的为c点

D．0-10min的平均反应速率为，而15-25min为

18、下列化学式表示的一定是纯净物的是

A．C3H8   B．C12H22011 C．C2H402 D．

19、一定温度下，1 molX和n mol Y在容积为2L的密闭容器中发生如下反应：X(g)+Y(g) 2Z(g)+M(s)，5min后达到平衡，此时生成0.2 mol Z。下列说法正确的是

A．若将容器压缩时，正逆反应速率均不变

B．5 min内平均反应速率v(X)=0.02 mol/(L·min)

C．向平衡后的体系中加入l molM(s)，平衡向逆反应方向移动

D．当混合气体的质量不再发生变化时，说明反应达到平衡状态

20、由已知电离常数判断，下列关于SO2与Na2CO3(aq)反应的离子方程式的书写中，不合理的是

A．SO2＋H2O＋2===2＋

B．SO2＋H2O＋===H2CO3＋

C．2SO2＋2H2O＋===H2CO3＋2

D．SO2＋H2O＋===＋

21、下列推论不正确的是

A．为放热反应，则的能量一定高于的能量

B．C(s，石墨)=C(s，金刚石) ，则石墨比金刚石稳定

C．葡萄糖的燃烧热是，则

D．时， ，则碳的燃烧热为

22、氯元素有多种化合价，可形成Cl—、ClO—、ClO、ClO、ClO等离子，下列说法错误的是

A．基态氯原子的核外电子有17种空间运动状态

B．键角：ClO＞ClO＞ClO

C．Cl、O均属于元素周期表中p区元素

D．ClO、ClO、ClO的中心原子上的价层中子对数相等

23、2016年诺贝尔化学奖由法国、英国、荷兰的三位科学家获得，以表彰他们在分子机器研究方面的成就。三蝶烯是分子机器的常见中间体，其合成方法如下：

下列说法正确的是

A．化合物I、II、III均为烃

B．三蝶烯的一氯代物有3种

C．由化合物II生成化合物Ⅲ发生的是加成反应

D．苯炔与苯互为同分异构体

24、下列关于元素或化合物的叙述正确的是

A．第一电离能：

B．某主族金属元素气态基态原子的逐级电离能的数值分别为738、1451、7733、10540、13630、17995、21703……当它与氯气反应时生成的阳离子是

C．在氨水中，大部分与以氢键结合形成分子，则的结构式为：

D．第四周期元素中，铬原子价电子层中未成对电子数最多

25、苯环上原有的取代基对新取代导入苯环上的取代基的位置有一定的影响，其规律是（1）苯环上新导入的取代基所占的位置主要决定于原有取代基的性质；（2）可以把原有取代基分成两类：第一类取代基主要使新导入的取代基进入苯环的邻位和对位，如—OH、—CH3（或烃基）、—Cl、—Br、—O—COR等。第二类取代基主要使新导入的取代基进入苯环的间位，如—NO2、—SO3H、—CHO等。请写出下图中②④⑤三步反应的化学方程式。

26、如图所示，通电5 min，电极5的质量增加2.16 g，请回答下列问题：

(1)a为电源的___(填“正”或“负”)极，C池是___池。电极2的电极反应为________，电极3的电极反应为_______。

(2)如果B池中共收集到224 mL气体(标准状况)且溶液体积为200 mL(设电解过程中溶液体积不变)，则通电前溶液中Cu2＋的物质的量浓度为______。

(3)如果A池溶液是200 mL足量的食盐水(电解过程溶液体积不变，溶质足量)，则通电5 min后，溶液的pH为______。

27、回答下列问题：

(1)中和热测定的实验中，用到的玻璃仪器有量筒、温度计、___________、___________。

(2)量取反应物时，取50 mL 0.50 mol·L-1的盐酸，还需加入的试剂是___________ (填序号)。

A．50 mL 0.50 mol·L-1 NaOH溶液 B．50 mL 0.55 mol·L-1 NaOH溶液 C．1.0 g NaOH固体

(3)已知AX3的熔点和沸点分别为-93.6 ℃和76 ℃，AX5的熔点为167 ℃。室温时AX3与气体X2反应生成1 mol AX5，放出热量123.8 kJ。该反应的热化学方程式为___________。

28、t℃时，将3molA和1molB气体通入体积为2L的密闭容器中（容积不变），发生如下反应：3A（g）+B(g）xC(g）2min时反应达到平衡状态（温度不变），剩余了0.8molB,并测得C的浓度为0.4mol/L,请填写下列空白:

(1） 从开始反应至达到平衡的状态,生成C平均反应速率为   .

(2） x=   ；平衡常数K=   .

(3） 若继续向原混合物的容器中通入少量氦气(设氦气和A、B、C都不反应）后，化学平衡（填字母）   ；

A、向正反应方向移动 B、向逆反应方向移动 C、平衡不移动

29、已知下列热化学方程式：

①H2（g）+1/2O2（g）＝H2O（l）ΔH=-285 kJ·mol-1

②H2（g）+1/2O2（g）＝H2O（g）ΔH=-241.8 kJ·mol-1

③C（s）+1/2O2（g）＝CO（g）ΔH=-110.5 kJ·mol-1

④C（s）+O2（g）＝CO2（g）ΔH=-393.5 kJ·mol-1

回答下列问题：

（1）H2的燃烧热为____________；C的燃烧热为______________。

（2）燃烧1gH2生成液态水，放出的热量为_________________。

（3）写出CO燃烧的热化学方程式__________________________。

30、乳酸有很强的防腐保鲜功效，常用于食品工业。

(1)丙酮酸的分子式是___________。

(2)乳酸中含氧官能团有___________和___________(填名称)。

(3)向乳酸溶液中滴加几滴酸性KMnO4溶液并振荡，溶液呈无色，由此可说明乳酸具有___________性。

(4) 丙酮酸在一定条件下可生成乳酸，该反应类型是___________。

31、在密闭容器中发生如下反应C (s)+H2O(g )CO(g)+H2(g)△H>0；达到平衡后，改变下列条件，判断平衡移动的方向(正反应方向、逆反应方向、不移动)

(1)升高温度，平衡___________移动；

(2)增大压强，平衡___________移动；

(3)增大H2(g)浓度，平衡___________移动；加入C，平衡___________移动；

(4)加入催化剂，平衡___________移动。

(5)若要提高H2O(g)的转化率和化学反应速率可采取的措施___________。

32、(1)写出实验室用溶液制取沉淀的离子方程式: ___________。

(2)浓硝酸应贮存在避光低温处，原因是:_________________________(用化学方程式表示)。

(3)乙烷气体()的标准燃烧热，则乙烷气体燃烧的热化学方程式可表示为：_________________________________________。

33、双氧水适用于医用伤口及环境消毒。

(1)写出MnO2催化双氧水分解的化学方程式____。

(2)为了证实MnO2确实起催化作用，需做的实验有____。(填序号)

①取amL0.40mol·L-1H2O2观察产生气泡速率

②称量mgMnO2粉末

③取amL0.40mol·L-1H2O2加入mgMnO2，观察产生气泡速率

④过滤③反应后溶液，洗涤、干燥、称量MnO2质量为mg

查阅资料：MnO2的催化机理为两步

第一步：MnO2+H2O2=H2MnO4

第二步：____。

MnO2通过改变反应过程，降低了反应所需的活化能，加快了反应速率，实验中发现试管温度升高(烫手)。

(3)取10mL0.40mol·L-1H2O2溶液发生催化分解，不同时刻测得生成O2的体积(已折算为标准状况)如表。(溶液体积变化忽略不计)

①该反应分解速率的变化趋势是____，原因是____。

②0~6min的平均反应反应速率：v(H2O2)=_____mol·L-1·min-1。

③6min时，c(H2O2)=_____。

34、(1)由氢气和氧气反应生成1 mol水蒸气放热241.8 kJ，写出该反应的热化学方程式：_______。若1g水蒸气转化成液态水放热2.444kJ，则反应H2(g)+O2(g)=H2O(l)的ΔH=_______kJ/mol。氢气的燃烧热为_______kJ/mol。

(2)火箭发射时可用肼(N2H4)为燃料，以二氧化氮作氧化剂，它们相互反应生成氮气和水蒸气。已知：N2(g)+2O2(g)=2NO2(g)  ΔH=+67.7 kJ/mol；N2H4(g)+O2(g)=N2(g)+2H2O(g)  ΔH=-534 kJ/mol；则N2H4和NO2反应的热化学方程式为_______。

35、以铬铁矿(含及少量)为原料，可制备、、，该工艺流程如下：

(1)“浸取”在、高压下进行，所得浸取液的溶质主要为，生成的化学方程式为_______。“过滤1”所得滤渣的主要成分是、_______。

(2)“浸取”后，“酸化”时生成的可吸附形成沉淀，而“脱附”时两者分离，吸附与脱附的可能机理的示意图如图所示。

①在A的作用下，吸附剂表面出现“活性吸附位”，A的化学式为_______。

②“脱附”时加入溶液可有效脱除表面吸附的，该过程可描述为_______。

(3)“酸化”时铝元素的浓度随的变化如图所示，太小或太大都会导致溶液中铝元素浓度偏高的原因是_______。

(4)测定某溶液的浓度，准确量取溶液，加入过量溶液，充分反应。用的标准溶液滴定至终点，消耗溶液。实验测定原理为：。该溶液的物质的量浓度为_______(写出计算过程)。

36、氮族元素是一类重要元素，广泛应用于生产生活，特别是在医药、纳米材料制备中。回答下列问题：

(1)N、P同族，性质相似。氮原子间可形成键能很大的氮氮三键而磷原子间不能形成类似结构的原因是_____。

(2)肼(N2H4)和偏二甲肼[(CH3)2NNH2]均为无色液体，属于同系物，是常用的火箭推进剂，其熔沸点如表：

二者熔沸点差异较大的主要原因是_____。

(3)在多原子分子中如有相互平行的p轨道，它们连贯重叠在一起构成一个整体，p电子在多个原子间运动形成π型化学键，这种不局限在两个原子之间的π键称为离域π键，简称大π键。可用符号Π表示，其中m代表参与形成的大π键原子数，n代表参与形成的大π键电子数，如苯分子中的大π键可表示为Π。计算表明，N4H结构如图所示，只有一种化学环境的氢原子，其中的大π键可表示为_____。

(4)氮化硼(BN)是由氮原子和硼原子所构成的晶体。工业上制备氮化硼的一种方法为BCl3(g)+NH3(g)=BN(s)+3HCl(g)。形成BCl3时，基态B原子价电子层上的电子先激发再杂化，激发时B原子的价电子轨道表示式可能为_____(填标号)。

A．

B．

C．

D．