湖北神农架2025届高三化学下册二月考试题

1、某火力发电厂利用SO2传感器监测发电厂周围大气中SO2的含量其工作原理如图所示，在V2O5电极上将SO2转化为SO3。下列说法正确的是（   ）

A.传感器在工作时O2-向正极移动

B.传感器在工作时，V2O5电极上的电极反应式为SO2-2e-+O2-=SO3

C.固体电解质可以用稀硫酸代替

D.外电路中电子由Pt电极流向V2O5电极

2、下列防止金属腐蚀的做法不可行的是

A．军事演习期间给坦克的履带上刷上油漆以防止生锈

B．地下钢管道每隔一段距离就连接一定数量镁块

C．在轮船外壳水线以下部分装上一定数量的锌块

D．洗衣机的滚筒采用不锈钢材料，既耐磨又耐腐蚀

3、X、Y、Z三种元素的原子，其最外层电子排布分别为ns1、3s23p1和2s22p4，由这三种元素组成的化合物的化学式可能是

A．XYZ2

B．X2YZ3

C．X2YZ2

D．XYZ3

4、已知卤代烃可以和钠发生反应．例如溴乙烷与钠发生反应为2CH3CH2Br+2Na→CH3CH2CH2CH3+2NaBr，下列所给化合物中与钠反应不可能生成环丁烷的是    （　　）

A. CH3CH2CH2CH2Br    B. CH2BrCH2Br

C. CH2Br2    D. CH2BrCH2CH2CH2Br

5、如图所示1 g O2与1 g X气体在恒压条件下的密闭容器中体积(V)与温度(T)的关系，则X气体可能是

A. C2H4(气)   B. CH4   C. CO2   D. NO

6、中和滴定实验中，用NaOH标准溶液滴定稀盐酸的浓度时，下列操作(其他操作正确)会造成测定结果偏高的是

A．滴定终点读数时俯视读数

B．判断终点用甲基橙作指示剂

C．锥形瓶水洗后未干燥

D．碱式滴定管尖嘴滴定前部分有气泡，滴定后消失

7、A、B属于短周期中不同主族的元素，A、B原子的最外层电子中，成对电子和未成对电子占据的轨道数相等，若A元素的原子序数为a，则B元素的原子序数可能为

A．a—4

B．a—5

C．a+8

D．a+4

8、准确移取20.00mL某待测HCl溶液于锥形瓶中，用0.1000mol·L-1NaOH溶液滴定。下列说法正确的是

A．滴定管用蒸馏水洗涤后，装入NaOH溶液进行滴定

B．滴定达终点时，发现滴定管尖嘴部分有悬滴，则测定结果偏大

C．用酚酞作指示剂，当锥形瓶中溶液由红色变无色时停止滴定

D．随着NaOH溶液滴入，锥形瓶中溶液pH由大变小

9、下列分子式只能表示一种物质的是（   ）

A. C3H7Cl   B. CH2Cl2   C. C2H6O   D. C2H4O2

10、某药物的合成“片段”如下：下列说法错误的是

A．X、Y、Z的含碳官能团种类不同

B．X生成Y的试剂和条件是“乙醇，浓硫酸，加热”

C．等量X分别与足量钠、碳酸氢钠反应产生、的体积在相同条件下之比为1：2

D．该变化过程中涉及的反应类型有酯化反应和消去反应

11、室温下，某无色透明溶液中水电离出的H＋和OH－的物质的量浓度乘积为1×10-26，一定能大量共存的离子组是(　   )

A.Cl-、HCO、Na＋、K＋ B.Fe3＋、NO、K＋、H＋

C.NO、Ba2＋、K＋、Cl- D.Al3＋、SO、NH、Cl-

12、某温度下，对于反应N2(g)＋3H2(g）2NH3 (g）△H＝－92.4kJ/mol。N2的平衡转化率α(N2)与体系总压强（P）的关系如下图所示。下列说法正确的是：

A. 将1.0mol氮气、3.0mol氢气，置于1L密闭容器中发生反应，放出的热量为92.4kJ

B. 上述反应在达到平衡后，增大压强，H2 的转化率提高

C. 平衡状态由A变到B时，平衡常数K(A） ＜ K(B）

D. 升高温度，平衡向逆反应方向移动，说明逆反应速率增大，正反应速率减小

13、北京2019年11月28日电（记者 邹多为）中国生态环境部27日“晒”出的2018年中国应对气候变化“成绩单”显示，面对全球气候变化挑战不断，中国提前完成任务，并彰显了参与全球气候治理的责任与担当。下列气体能导致全球气温升高的是

A.H2 B.CO2 C.N2 D.O2

14、某离子反应涉及H2O、ClO-、NH4+、H+、N2、Cl-六种微粒。其中c(NH4+)随反应进行逐渐减小。下列判断错误的是

A．反应的氧化剂是ClO-

B．消耗l mol还原剂，转移电子3 mol

C．氧化剂与还原剂的物质的量之比为2∶3

D．反应后溶液的酸性明显增强

15、化合物Z是一种抗骨质疏松药的一种重要中间体，可由下列反应制得。下列有关X、Y、Z的说法正确的是

A．X的分子式为

B．Z可发生取代、氧化、缩聚反应

C．可用溶液鉴别和Z

D．Z与足量的氢气加成后产物中有3个手性碳原子

16、下列叙述正确的是

A．镁晶体中1个只与2个价电子存在强烈的相互作用

B．在二氧化硅晶体中，原子未排列成紧密堆积结构的原因是共价键具有方向性和饱和性

C．熔点为2700℃，导电性好、延展性强的晶体一定是共价晶体

D．离子晶体中离子键的强弱仅与阴、阳离子之间的距离有关

17、下列有机物分子中，所有原子一定不在同一平面内的是( ）

18、已知：①C2H5OH（g）+3O2（g）＝2CO2（g）+3H2O（g） △H1＝－Q1kJ·mol-1

②C2H5OH（g）＝C2H5OH（l） △H2＝－Q2kJ·mol-1

③H2O（g）＝H2O（l） △H3＝－Q3kJ·mol-1

若使23g酒精液体完全燃烧，最后恢复到室温，则放出的热量为（kJ）

A. Q1+ Q2+Q3    B. 0.5Q1-0.5Q2+1.5Q3

C. 0.5（Q1+ Q2+Q3 ）    D. 0.5Q1-1.5Q2+0.5Q3

19、下列说法不正确的是（   ）

A．需要加热才能发生的反应一定是吸热反应

B．化学变化过程是原子的重新组合过程

C．生成物总能量高于反应物总能量的反应是吸热反应

D．反应是放热还是吸热必须看反应物和生成物所具有的总能量的相对大小

20、下列说法不正确的是

A．蛋白质是由多种氨基酸通过肽键等相互连接形成的一类生物大分子，可以通过测定氮元素的质量分数计算奶粉中蛋白质的含量

B．中键能是平均值，断开4个所需能量并不相等

C．醚类物质在化工生产中被广泛用作溶剂，乙醚可被用作麻醉剂

D．核苷酸通过加聚反应可以得到核酸

21、某温度下，三个容积均为2.0L的恒容密闭容器中发生如下反应：，各容器中起始物质的母浓度与反应温度如下表所示：

反应过程中甲、丙容器中的物质的武随时间变化关系如图所示。下列说法不正确的是

A．该反应的正反应为放热反应，平衡常数

B．达到平衡时，乙容器中的压强一定大于甲容器的2倍

C．乙容器中反应达到平衡时，的转化率大于40%

D．丙容器中反应达到平衡后，再充入0.10mol和0.06mol，此时

22、某烃X的球棍模型如图所示.经测定该分子中的氢原子所处的化学环境没有区别，下列说法中不正确的是

A．该分子中碳原子的化学环境只有1种

B．该分子不能使酸性高锰酸钾溶液褪色

C．该分子中的氢原子分布在两个相互垂直的平面上

D．该分子的分子式为

23、在室温下，某溶液中由水电离出的H+浓度为1.0×10-13mol·L-1，则此溶液中一定不可能大量存在的离子组是

A．Fe3+、NO、Cl-、Na+

B．Ca2+、HCO、Cl-、K+

C．NH、Fe2+、SO、NO

D．Cl-、SO、K+、Na+

24、下列说法不正确的是

A.平衡移动，平衡常数不一定改变；平衡常数改变，平衡一定移动

B.对于任何化学反应来说，反应速率越快，反应进行的程度越大

C.工业合成氨中，升温有利于提高反应速率和原料平衡转化率

D.实验室用铁片和稀硫酸制备H2时，滴入几滴CuSO4溶液，能加快反应速率

25、已探明我国锰矿储量占世界第三位，但富矿仅占6.4%，每年尚需进口大量锰矿石。有人设计了把我国的菱锰矿(贫矿)转化为高品位“菱锰矿砂”的绿色工艺。该工艺首先将矿砂与硫酸铵一起焙烧，较佳条件是：投料比m[(NH4)2SO4]/m[MnCO3]=1.5；焙烧温度450°C；焙烧时间1.5小时。

(1)写出焙烧反应方程式：___________

(2)其次，将焙烧产物转化为高品位的“菱锰矿砂”，写出反应方程式：___________

(3)若焙烧温度过高或时间过长，将导致什么结果___________？

(4)从物料平衡角度看，生产过程中是否需要添加(NH4)2SO4？说明理由___________。

26、一定温度下，向容积为1L的密闭容器中充入2mol A和1 B，发生如下反应：，5min后反应达到平衡，这时C的浓度为1.2，请回答：

（1）5min内A消耗速率________________________________；

（2）能判断该反应达到化学平衡状态的依据是__________________；

A．混合气体的压强保持不变      B．单位时间内生成2molA的同时生成1mol B

C．混合气体的密度保持不变      D．A、B、C的物质的量之比为

（3）该反应的平衡常数表达为K=_______________________，该温度下反应的平衡常数是_________；

（4）B在此条件下的转化率为___________________；

（5）升高温度，混合气体的平均相对摩尔质量减小，则正反应为________（填“吸热”或“放热”）反应。

27、水煤气变换[CO(g)+H2O(g)⇌CO2(g)+H2(g)]是重要的化工过程，主要用于合成氨、制氢以及合成气加工等工业领域。反应历程如图所示。

已知：①H2(g)+O2=H2O(g) △H =-241.8kJ/mol

②CO(g)+O2(g)=CO2(g) △H =-283.0kJ/mol

回答下列问题：

(1)该反应是______(填“吸热”或“放热”) 反应，反应的△H = ______kJ/mol。

(2)若加入催化剂，下列说法正确的是______ 。

a．降低了反应的ΔH b．反应i和ⅱ活化能都有可能降低

c．反应速率加快 d．反应物转化率会升高

(3)天然气是重要的化石燃料，主要成分是甲烷。在25℃、101kPa时，甲烷燃烧生成气态水放出的热量为890.31kJ/mol，请写出该条件下甲烷燃烧的热化学方程式：______ 。

28、完成下列化学用语。

（1）乙烯的电子式   。

（2）丙醛发生银镜反应的化学方程式 。

29、根据物质结构性质相关知识请回答下列问题：

(1)基态铬原子的价层电子排布式：___________。

(2)碳和硅为同一主族元素，价层电子排布相同，元素及其化合物的性质具有相似性和递变性规律，但是熔点二氧化硅(，1723℃)却远高于干冰(，-56.6℃)，试解释原因___________。

(3)判断的键角___________的键角。(填“＞”、“＜”或“=”)

30、现有A、B两种烃,已知A的分子式为C5Hm,而B的最简式为C5Hn(m、n均为正整数)。

(1)下列关于烃A和烃B的说法中不正确的是_____(填字母编号)。 

a.烃A和烃B可能互为同系物

b.烃A和烃B可能互为同分异构体

c.当m=12时,烃A一定为烷烃

d.当n=11时,烃B可能的分子式有两种

e.烃A和烃B可能都为芳香烃

(2)若烃A为链状烃,且分子中所有碳原子都在一条直线上,则A的结构简式为____。 

(3)若烃A为链状烃,分子中所有碳原子不可能都在同一平面上。在一定条件下,1 mol A最多只能与1 mol H2发生加成反应。写出烃A的名称:_______。 

(4)若烃B为苯的同系物,取一定量的烃B完全燃烧后,生成物先通过足量浓硫酸,浓硫酸增重1.26 g,再通过足量碱石灰,碱石灰增重4.4 g,则烃B的分子式为______。 

(5) 有机物CH3CH(C2H5)CH(CH3)(CH2)3 CH3的系统命名是_______，1mol该有机物完全燃烧需消耗标准状况下氧气___L。

31、氮、磷、砷是同主族元素，均广泛用于农药、化肥等化工产品，请回答下列问题。

(1)画出基态砷原子价层电子的轨道表示式_______。

(2)NH3、PH3、AsH3的沸点由高到低的顺序为_______(填化学式)。NH3、PH3、AsH3稳定性由强到弱的顺序为_______(填化学式)。

(3)水和氨中心原子的杂化类型相同，但H2O的键角小于NH3的，其原因为_______。

(4)原子中运动的电子有两种相反的自旋状态，若一种自旋状态用+表示，与之相反的用－表示，称为电子的自旋磁量子数。对于基态的磷原子，其价电子自旋磁量子数的代数和为_______。

(5)已知有关氮、磷的单键和三键的键能(kJ·mol-1)如表：

请你预测键长：N—N_______N≡N(填“＞”或“＜”)，从N2、N4、P2、P4的能量角度看，氮气以N2而白磷以P4形式存在的原因是_______。

(6)2022年起，曾经的“天价药”诺西那生钠正式实施医保价格，一针直降几十万元人民币。诺西那生钠，用于治疗脊髓性肌肉菱缩症(SMA)。其结构片段如图所示。

(R为OCH2CH2OCH3)

该结构片段中含有_______个手性碳原子。

32、I、氨气催化氧化生产硝酸，硝酸厂常用催化还原法处理尾气：催化剂存在时用H2将NO2还原为N2。

已知：2 H2 ( g ) +O2 ( g )＝2H2O ( g ) ΔH ＝ -483.6 kJ/mol

N2 ( g ) +2O2 ( g )＝2NO2 ( g ) ΔH ＝ + 67.7 kJ/mol

则H2将NO2还原为N2的热化学反应方程式：___________________________ 

II、为了研究化学反应A＋B===C＋D的能量变化情况，某同学设计了如图所示装置。当向盛有A的试管中滴加试剂B时，看到U形管中甲处液面下降乙处液面上升。试回答下列问题：

（1）该反应为_____(填“放热”或“吸热”)反应。ΔH___0(填＞、＜、＝)

（2）A和B的总能量比C和D的总能量_____(填“高”或“低”)。

（3）物质中的______能通过化学反应转化成______能释放出来。

（4）反应物化学键断裂吸收的能量_____(填“高”或“低”)于生成物化学键形成放出的能量。

33、某研究小组探究电解FeCl2溶液的电极反应产物

(1)配制1 mol⋅L FeCl2溶液，测得，从化合价角度分析，具有的性质_______。

(2)该小组同学预测电解FeCl2溶液两极的现象：阳极有黄绿色气体产生，阴极有无色气体产生。该小组同学用如图装置电解1 mol⋅LFeCl2溶液：

①取少量银灰色固体洗涤后，加稀H2SO4有气泡产生，再向溶液中加入_______(试剂和现象)，证明该固体为Fe。

②该小组同学分析红褐色固体产生的原因，甲同学认为2Cl--2e-=Cl2↑，Cl2可氧化Fe2+最终生成Fe(OH)3，乙同学认为 _______。

(3)该小组同学进一步探究电解1 mol⋅L 溶液电极产物的影响因素。

①写出实验III中电解FeCl2溶液的离子反应方程式_______。

②对比实验I、II、III可以得出结论：阳极：Fe2+放电时，酸性较强主要生成Fe3+；酸性较弱主要生成Fe(OH)3；阴极：_______。

③对比实验I、IV、V可以得出结论：增大电压，不仅可以改变离子的放电能力，也可以_______。

(4)综合分析上述实验，电解过程中电极反应的产物与_______有关。

34、恒容容器中发生可逆反应：M(g)+N(g)P(g)+Q(g)+R(s)，回答下列问题(写出计算过程)

(1)在某温度下，起始时c(M)=1mol/L、c(N)=2.4mol/L，达到平衡后，M的转化率为60%，求该温度下反应的化学平衡常数___________。

(2)若保持温度不变，起始时c(M)=4mol/L、c(N)=a mol/L，达到平衡后c(P)=2mol/L，求a的值是多少___________？

(3)若保持温度不变，起始时c(M)=c(N)=b mol/L，达到平衡后，N的转化率为多少___________？

35、研究化学平衡是中学化学中非常重要的课题。请回答下列问题：

(1)已知：，不同条件下反应进程的能量变化如图所示，则该反应在___________(填“低温”或“高温”)下能自发进行。

(2)盐碱地(含较多、)不利于植物生长，盐碱地呈___________(填“酸”“碱”或“中”)性，用离子方程式说明呈该性的原因：___________。

(3)时，的电离常数为；的电离常数为，，。在溶液加入过量溶液的离子反应方程式为___________。

(4)相同条件下，下列四种溶液中由大到小的顺序是___________(填序号)。

①溶液

②溶液

③溶液

④氨水

(5)时，的盐酸和的溶液中由水电离出的之比为___________。

(6)某温度时，，，。某溶液中含有和，浓度均为，向该溶液中逐滴加入的溶液，三种阴离子产生沉淀的先后顺序为___________(用阴离子符号表示)。

(7)已知常温下次氯酸的电离平衡常数为，该温度下次氯酸溶液的pH为___________。

36、I.研究电解质在水溶液中的离子反应与平衡有重要的意义。

(1)下，将的溶液与的溶液混合，若所得溶液，则_______。

(2)已知时，的溶度积常数。则使恰好完全沉淀，即溶液中时，应调节为_______。

(3)已知：下。

下将的溶液与的溶液混合后，所得混合溶液中离子浓度由大到小的顺序为_______。

II.2022年11月29日23时08分，我国在酒泉卫星发射中心使用长征二号F遥十五火箭，成功将神舟十五号载人飞船发射升空，是空间站建造阶段最后一次载人飞行任务。

(4)火箭发射时可以用肼(，液态)作燃料，作氧化剂，二者反应生成和水蒸气。已知：

①

②

请写出与反应的热化学方程式：_______。

(5)二甲醚是一种新型能源，被誉为“21世纪的清洁燃料”。

用和合成二甲醚的主反应为：

制备过程中还会发生副反应：

①在恒温恒容体系中，下列能判断主反应达到平衡状态的是_______(填字母)。

A.气体的平均相对分子质量不变

B.气体的密度不再发生变化

C.每断裂键的同时断裂的键

D.二甲醚的体积分数不再变化

②在实验室模拟进行二甲醚制备实验，在刚性容器中，起始加入和，体系起始总压为，体系温度保持恒温(在该温度下甲醇为气态)。经实验测定，平衡时且的体积分数为，则的平衡转化率为_______(写成百分数形式，保留一位小数)，该温度下主反应的_______。