台湾连江2025届高一化学下册二月考试题

1、下列化学用语正确的是

A.氯分子：Cl2 B.苯的结构简式：C6H6

C.镁离子：Mg+ D.Ne原子结构示意图：

2、下列有关实验，对应现象以及结论都正确的是

A．A

B．B

C．C

D．D

3、生活中处处存在化学，下列说法不正确的是：

A．热水瓶胆中的水垢可以用食醋除去

B．福尔马林用于标本的制作是利用了使蛋白质变性的性质

C．含钙、钡、铂等金属元素的物质有绚丽的颜色，可用于制造焰火

D．在清理厕所时洁厕灵和“84”消毒液不能混用，否则可能发生中毒现象

4、硫酸是一种重要的化工产品，目前主要采用“接触法”进行生产。有关反应2SO2＋O22SO3的说法中不正确的是

A.实际生产中，SO2、O2再循环使用体现绿色化学

B.实际生产中，为了提高经济效率压强越高越好

C.在生产中，通入过量空气的目的是提高SO2的转化率

D.实际生产中，选定400℃~500℃作为操作温度的主要原因是催化剂的活性最高

5、下列基态原子的核外电子在原子轨道上的能量大小关系不正确的是

A．5s＞4s

B．4s ＞3d

C．5d ＞4f

D．5p＞4d

6、某温度下，将等物质的量的气体A、B混合于2L的密闭容器中，发生如下反应： A(g)+3B(g) 2C(g)+xD(g)，经2min后测得C的浓度为0.5mol/L，B的物质的量分数为25%，以D表示的反应速率(D)=0.25mol/(L∙min)，下列说法正确的是

A．2min时，A的反应速率为0.25 mol/(L∙min)

B．2min时，B的物质的量为1.5mol

C．化学方程式中，x=1

D．反应前后容器内气体的压强之比为1：2

7、下列说法不正确的是

A. 干冰升华和液氯汽化时，都只需克服分子间作用力

B. PCl5分子中各原子最外层均达到了8电子稳定结构

C. 水分子稳定性强是由于水分子中的氢氧键较为牢固

D. 金刚石中所有原子均是以共价键相结合的

8、某新型可充电电池，能长时间保持稳定的放电电压。该电池的总反应式如下，以下说法不正确的是(　　 )

3Zn＋2K2FeO4＋8H2O3Zn(OH)2＋2Fe(OH)3＋4KOH

A.放电时每转移3 mol电子，正极有1 mol K2FeO4被氧化

B.放电时正极反应式为FeO42-＋4H2O＋3e－=Fe(OH)3＋5OH－

C.放电时负极反应式为Zn－2e－＋2OH－=Zn(OH)2

D.充电时阳极附近的溶液的碱性减弱

9、小明体检的血液化验单中葡萄糖为5.9×10-3 mmol/L。这里的“mmol/L”是指

A.物质的量 B.物质的量浓度 C.质量百分含量 D.物质的摩尔质量

10、下列有关化学反应过程或实验现象的叙述中，正确的是

A.氨气的水溶液可以导电，说明氨气是电解质

B.漂白粉和明矾都常用于自来水的处理，二者的作用原理相同

C.氯气可以使湿润的有色布条褪色，说明氯气具有漂白作用

D.将装有NO2的密闭烧瓶置于开水中颜色变深，则2NO2(g) N2O4(g) 的正反应为放热反应

11、下列说法正确的是（   　）

A．SO2 与CO2的分子立体构型均为直线形

B．H2O和NH3 中的中心原子杂化方式相同

C．SiO2的键长大于CO2的键长，所以SiO2的熔点比CO2高

D．分子晶体中只存在分子间作用力，不含有其它化学键

12、如图是两种有机分子的比例模型，   表示碳原子，   表示氢原子，   表示氧原子。有关叙述不正确的是

A．甲、乙两物质的分子式分别为C3H6O3、C2H4O2

B．与乙互为同分异构体且含有醛基的有机物只有1种

C．甲可以在一定条件下发生消去反应

D．甲中含有羟基和羧基

13、已知热化学方程式2SO2(g)+O2(g)2SO3(g)  △H =－Q kJ·mol−1（Q＞0），则下列说法正确的是(   )

A.2mol SO2(g)和1mol O2(g)所具有的总能量小于2mol SO3(g)所具有的能量

B.将2mol SO2(g)和1mol O2(g)置于一密闭容器中充分反应后放出Q kJ的热量

C.升高温度，平衡向逆反应方向移动，上述热化学方程式中的Q值减小

D.将一定量SO2(g)和O2(g)置于某密闭容器中充分反应后放热Q kJ，则此过程中有2molSO2（g）被氧化

14、已知中和热的热化学方程式为H + （aq）+OH - （aq）＝H2O（l）△H=-57.3kJ·mol-1。下列反应均在稀溶液中进行，其中△H=-57.3kJ·mol-1的是

A．NaOH（aq）+ HNO3 （aq）＝ NaNO3（aq） + H2O（l） △H

B．NH3·H2O（aq）+ HCl（aq）＝ NH4Cl（aq）+ H2O（l） △H

C．HF（aq）+ KOH（aq）＝ KF（aq）+ H2O（l） △H

D．½H2SO4（aq）+ ½Ba(OH)2（aq）＝ ½BaSO4（s）+ H2O（l） △H

15、下列化合物一氯代物的数目排列顺序正确的是（       ）

①CH3(CH2)4CH3        ②(CH3)2CHCH(CH3)2       ③(CH3)3CCH2CH3       ④(CH3)3CC(CH3)3

A．①＝③＞②＞④

B．②＞③＝①＞④

C．③＞②＞④＞①

D．①＞②＞③＞④

16、合成人造羊毛：的单体正确的是（  ）

17、下列说法中正确的是(　　)

A. 分子的结构是由键角决定的

B. 共价键的键能越大，共价键越牢固，由该键形成的分子越稳定

C. CF4、CCl4、CBr4、CI4中C—X键的键长、键角均相等

D. H2O分子中两个O—H键的键角为180°

18、下列热化学方程式中，ΔH的绝对值表示可燃物的燃烧热的是(　　).

A.H2(g)＋F2(g)=2HF(g)　ΔH＝－270 kJ/mol

B.CH4(g)＋2O2(g)= CO2(g)＋2H2O(g)　ΔH＝－802.3 kJ/mol

C.2H2(g)＋O2(g)= 2H2O(l)　ΔH＝－571.6 kJ/mol

D.CO(g)＋O2(g)= CO2(g)　ΔH＝－283 kJ/mol

19、聚维酮碘的水溶液是一种常见的碘伏类缓释消毒剂，聚维酮通过氢键与形成聚维酮碘，其结构表示如下：

(图中虚线表示氢键)

下列说法正确的是

A．聚维酮的单体分子式是：

B．聚维酮碘是一种有机高分子物质，难溶于水

C．聚维酮在一定条件下能发生水解反应，生成小分子

D．聚维酮分子由(2m+n)个单体聚合而成

20、一定条件下，在在恒容的密闭容器中，能表示反应X (g) + 2Y (g) 2Z (g)一定达到化学平衡状态的是：

①X、Y、Z的物质的量之比为1:2:2

② X、Y、Z的浓度不再发生变化

③ 容器中的压强不再发生变化

④ 单位时间内生成n molZ，同时生成2n molY

A．①②   B．②③   C．①④   D．③④

21、室温下，以酚酞为指示剂，用0.10 mol·L−1 NaOH溶液滴定20.00 mL 0.10 mol·L−1二元酸H2A溶液。溶液pH随滴加NaOH溶液体积VNaOH的变化关系如下图所示。已知H2A的电离过程为：H2A=H+＋HA-，HA-H+＋A2-。

下列叙述正确的是(   )

A.室温下，0.10 mol·L−1H2A溶液pH＜1

B.滴定过程中，水的电离程度一直在增大

C.VNaOH=20.00 mL时，溶液中c(H+)=c (OH-)＋c (A2-)

D.滴定终点时，溶液中c (Na+)＜c (HA-)＋2c(A2-)

22、如图所示为冰晶石(化学式为Na3AlF6)的晶胞。已知冰晶石熔融时电离方程式为：Na3AlF6=3Na++AlF。图中●位于大立方体顶点和面心，○位于大立方体的12条棱的中点和8个小立方体的体心。则下列说法正确的是

A．冰晶石是共价晶体

B．大立方体的体心处代表Na＋

C．与Na＋距离相等且最近的Na＋有6个

D．1 molAlF中存在3NA个配位键

23、在一密闭容器中进行如下反应：2SO2(气)+O2(气)2SO3(气)，已知反应过程中某一时刻SO2、O2、SO3的浓度分别为0.2mol/L、0.1mol/L、0.2mol/L，当反应达平衡时，可能存在的数据是

A.SO2为0.4mol/L、O2为0.2mol/L B.SO2为0.25mol/L

C.SO2、SO3均为0.15mol/L D.SO3为0.25mol/L

24、由Li、Al、Si构成的某三元化合物固态晶体结构如图7所示，下列说法正确的是

A．该化合物化学式可表示为LiAlSi

B．晶体中Al和Li构成CsCl型骨架

C．晶体中Al和Si构成金刚石型骨架

D．晶体中与每个Al距离最近的Li为4个

25、已知室温时，0.1 mol·L－1的某一元酸HA在水中有 0.1% 发生电离，回答下列各问题：

（1）该溶液的pH＝________。

（2）HA的电离平衡常数K＝________。

（3）升高温度时，K将________(填“增大”、“减小”或“不变”)，pH将________(填“增大”、“减小”或“不变”)。

（4）由HA电离出的c(H＋)约为水电离出的c(H＋)的________倍。

26、某课外活动小组同学用如图所示装置进行实验，试答下列问题：

(1)①若开始时开关K与a连接，则铁发生电化学腐蚀中的____腐蚀。

②若开始时开关K与b连接，则总反应的离子方程式为______。

(2)硝化学式Na2SO4•l0H2O，无色晶体，易溶于水，是一种分布很广泛的硫酸盐矿物。该小组同学设想，模拟工业上离子交换膜法制烧碱的方法，用如图所示装置电解硫酸钠溶液来制取氢气、氧气、硫酸和氢氧化钠，无论从节省能源还是提高原料的利用率而言都更加符合绿色化学理念。

①该电解槽的阳极反应式为___。

②制得的氢氧化钠溶液从出口(填“A”、“B”、“C”或“D”)___导出。

③若将制得的氢气、氧气和氢氧化钠溶液组合为氢氧燃料电池，则电池负极的电极反应式为___。

④已知H2的燃烧热为285.8kJ⋅mol−1，则该燃料电池工作产生36gH2O时，理论上有___kJ的能量转化为电能。

27、测量司机是否酒后驾驶的反应原理为：3C2H5OH+2CrO3+3H2SO4=3CH3CHO+Cr2(SO4)3+6H2O请回答下列问题：

(1)该反应涉及元素中，基态原子核外未成对电子数最多的元素在元素周期表中的位置为___________，价电子排布式___________。

(2)对于Cr2(SO4)3的组成元素，电负性从小到大的顺序为___________。(用元素符号表示)

(3)HOCH2CN的结构简式，该分子中碳原子轨道的杂化类型分别是___________和___________。

(4)将CrCl3·6H2O溶解在适量水中，溶液中Cr3+以［Cr(H2O)5Cl]2+形式存在，［Cr(H2O)5Cl]2+中含有σ键的数目为___________；

28、按要求回答下列问题：

(1)标准状况下，1.7gNH3与___________LH2S气体含有的氢原子数相同。

(2)下列物质中：

①CO2 ②Cl2 ③NaHSO4固体   ④熔融的NaCl   ⑤NaOH溶液

其中属于电解质且能导电的是___________(填序号)；③溶于水的电离方程式为___________，已知由①和②组成的混合气体总质量为27.4g且分子总数为3.01×1023个，则该混合气体中①和②的体积之比为___________；将过量①通入到⑤中，反应的离子方程式为___________。

(3)磷元素的含氧酸有H3PO4、H3PO3(亚磷酸)、H3PO2(次磷酸)等多种。已知H3PO3(亚磷酸)是二元弱酸，它与足量NaOH溶液充分反应后生成的盐为___________(填化学式)，该盐属于___________(填“正盐”或“酸式盐”)。

29、回答下列问题

Ⅰ.现有下列物质：①   ②冰醋酸   ③   ④   ⑤(s)   ⑥Cu   ⑦氯水   ⑧   ⑨   ⑩盐酸

(1)上述物质中属于强电解质的有___________(填序号，下同)，属于弱电解质的有___________。

(2)写出下列物质的电离方程式：③___________；⑤___________。

Ⅱ．已知室温时，0.1mol/l某一元酸HA在水中的电离度为0.02%，回答下列各问题：

(3)该溶液中c(H+)=___________。

(4)计算HA的电离平衡常数K= ___________。

30、(1)1mol碳与足量水蒸气反应生成CO和H2，需吸收131.3kJ热量，此反应的热化学方程式为______。

(2)已知以下的热化学反应方程式：

①2CO(g)+O2(g)=2CO2(g) ∆H=-566kJ/mol

②2H2(g)+O2(g)=2H2O(g) ∆H=-484kJ/mol

③CH4(g)+2O2(g)=CO2(g)+2H2O(g) ∆H=-890kJ/mol

则：CH4(g)+CO2(g)=2CO(g)+2H2(g) ∆H=____kJ/mol。

(3)已知H2(g)+Br2(l)=2HBr(g) ∆H=-102kJ/mol，其他的相关数据如下表：

则表中a为_______。

31、弱电解质的研究是重要课题。

(1)①水溶液中碳元素的存在形态随pH变化如图所示。

下列说法正确的是___________(填序号)。

a.A点，溶液中H2CO3和浓度相同

b.pH=8时，溶液中含碳元素的微粒主要是

c.当c()=c()时，c(H+)＞c(OHˉ)

②向上述pH=8.6的水溶液中加入NaOH溶液时，发生反应的离子方程式是___________。

(2)碳酸及部分弱酸的电离平衡常数如下表。

①H2S、H2CO3、HClO的酸性由强到弱的顺序为___________。

②将少量CO2气体通入NaClO溶液中，写出该反应的离子方程式：___________。

(3)25℃，0.01mol·L-1NaClO溶液的pH=___________，若从盐类水解原理角度设计一个合理而比较容易进行的方案(药品可任取)，证明碳酸是弱电解质，你的设计方案是___________。

32、葡萄糖的分子式为___________，淀粉的分子式为___________。

33、为测定某样品中碳酸氢钠的质量分数(假设仅含杂质氯化钠),某学生设计了如下实验方案:

(1)称量所需要的仪器是_______________；

(2)样品放在_________(仪器名)中灼烧，在_________(仪器名)中冷却；

(3)实验中操作A的名称为_______________；

(4)灼烧后的样品若在空气中冷却,会造成实验结果_______(填“偏大”、“偏小”或“不变”)；

(5)样品中碳酸氢钠的质量分数为_________(保留3位有效数字)。已知该样品碳酸氢钠的质量分数为0.800，则本次实验的相对误差为___________；

(6)将灼烧后的样品加足量稀硫酸溶解,生成的气体在标准状况下的体积为_____毫升(按碳酸氢钠质量分数0.800计算)。

34、按要求填空。

（1）松油醇()的官能团的名称为___。

（2）的系统命名为___。

（3）在一定条件下生成高分子化合物的化学反应方程式为___。

（4）燃烧法是测定有机化合物化学式的一种重要方法。在一定温度下取0.1mol某液态烃A在O2中完全燃烧，生成CO2和水蒸汽，将生成物依次通过浓硫酸和碱石灰，浓硫酸增重16.2g，碱石灰增重35.2g。则烃A的分子式___，含三个甲基的烃A同分异构体的数目为___，烃A的一种同分异构体，其核磁共振氢谱只有一个吸收峰，写出该同分异构体的结构简式___。

35、吡啶( )是类似于苯的芳香化合物，工业上用作合成药品、消毒剂、染料等的原料。2-乙烯基吡啶(VPy)是合成治疗矽肺病药物的原料，可由如图路线合成。

请回答下列问题：

(1)MPy分子中碳原子的杂化方式为___________，EPy中组成元素的第一电离能由大到小的顺序为___________。

(2)EPy晶体中微粒间的作用力类型有___________(填标号)。

a．离子键b．金属键c．极性键d．非极性键e．配位键f．氢键

(3)反应①中每生成1molEPy，断裂___________个π键，形成___________个σ键。

(4)分子中的大π键可用表示，其中m表示形成大π键的原子个数，n表示参与形成大π键的电子个数，则吡啶中大π键表示为___________。

(5)吡啶、与形成二氯二吡啶合铂配合物，有顺式和反式两种同分异构体。科学研究表明，顺式分子具有抗癌活性。

的配位数为___________。顺式二氯二吡啶合铂分子能否溶于水___________(填“能”或“否”)，简述理由___________。

36、2018年，美国退出了《巴黎协定》实行再工业化战略，而中国却加大了环保力度，生动诠释了我国负责任的大国形象。近年我国大力加强温室气体CO2催化氢化合成甲醇技术的工业化量产研究，实现可持续发展。

(1)已知：CO2(g)+H2(g)H2O(g) +CO(g)　ΔH1 = + 41.1 kJ•mol-1

CO(g)+2H2(g)CH3OH(g)　ΔH2=－90.0 kJ•mol-1

写出CO2催化氢化合成甲醇的热化学方程式：_______。

(2)为提高CH3OH产率，理论上应采用的条件是_______（填字母）。

a.高温高压   b.低温低压 c.高温低压   d.低温高压

(3)250℃、在恒容密闭容器中由CO2(g)催化氢化合成CH3OH(g)，下图为不同投料比[n(H2)/n(CO2)]时某反应物X平衡转化率变化曲线。

反应物X是_______（填“CO2”或“H2”）。

(4)250℃、在体积为2.0L的恒容密闭容器中加入6mol H2、2mol CO2和催化剂，10min时反应达到平衡，测得c(CH3OH) = 0.75 mol· L－1。

① 前10min的平均反应速率v(H2)＝_______ mol·L－1·min －1。

②催化剂和反应条件与反应物转化率和产物的选择性有高度相关。控制相同投料比和相同反应时间，四组实验数据如下：

根据上表所给数据，用CO2生产甲醇的最优选项为_______（填字母）。