湖北神农架2025届高三化学下册一月考试题

1、可以将反应Zn+Br2=ZnBr2设计成蓄电池，下列4个电极反应

①Br2+2e-=2Br- ②2Br-—2e-=Br2 ③Zn-2e-=Zn2+ ④Zn2++2e-=Zn其中表示正极反应和负极反应的分别是（ ）

A．①和③

B．②和①

C．③和①

D．④和①

2、化学与能源息息相关。下列说法错误的是

A．煤的干馏、气化和液化都属于化学变化

B．风能、电能、地热能等都属于一次能源

C．光合作用是将太阳能转变为化学能的过程

D．锌锰干电池和氢氧燃料电池都属于一次电池

3、下列物质分类组合正确的是

A．A

B．B

C．C

D．D

4、将6.8g的X完全燃烧生成3.6g的H2O和8.96L(标准状况)的CO2。X的核磁共振氢谱有4个峰且面积之比为3：2：2：1.X分子中只含一个苯环且苯环上只有一个取代基，其质谱图、核磁共振氢谱与红外光谱如图。关于X的下列叙述错误的是

A．X的相对分子质量为136

B．X的分子式为C8H8O2

C．X分子中所有的原子可能在同一个平面上

D．符合题中X分子结构的有机物的结构简式可能为

5、下列有关热化学方程式的叙述正确的是

A．若C(s)+O2(g)=CO2(g) △H1，CO2(g)+C(s)=2CO(g) △H2，2CO(g)+O2(g)=2CO2(g) △H3，则反应热的关系：△H1=△H2+△H3

B．若2H2(g)+O2(g)=2H2O(1) △H4，H2(g)+O2(g)=H2O(1) △H5，则反应热的关系：△H4=△H5

C．若2SO2(g)+O2(g)=2SO3(g)   △H＜0，则物质的稳定性：SO2＞SO3

D．若一个化学反应中反应物总键能大于生成物总键能，则该反应的△H＜0

6、在和的混合液中，用石墨作电极进行电解，两极上均收集到气体（标准状况下），则原混合液中的物质的量浓度为（   ）

A. B. C. D.

7、已知25 ℃、101 kPa下，12 g石墨、12 g金刚石完全燃烧分别释放出393.51 kJ、395.41 kJ的热量。据此和下图判断，下列说法正确的是(　　)

A. 由石墨制备金刚石是放热反应；等质量石墨的能量比金刚石的高；金刚石比石墨稳定

B. 由石墨制备金刚石是吸热反应；等质量石墨的能量比金刚石的高；石墨比金刚石稳定

C. 由石墨制备金刚石是放热反应；等质量石墨的能量比金刚石的低；金刚石比石墨稳定

D. 由石墨制备金刚石是吸热反应；等质量石墨的能量比金刚石的低；石墨比金刚石稳定

8、已知正丁烷、异丁烷燃烧的热化学方程式分别为：CH3CH2CH2CH3(g)+6.5O2(g)→4CO2(g)+5H2O(l)  △H=－2878kJ ·mol－1

(CH3)2CHCH3(g)+6.5O2(g) →4CO2(g)+5H2O(l)  △H=－2869kJ· mol－1，下列说法正确的是

A.正丁烷分子储存的能量大于异丁烷分子

B.正丁烷的稳定性大于异丁烷

C.异丁烷转化为正丁烷的过程是一个放热过程

D.异丁烷分子中的碳氢键比正丁烷的多

9、下列说法不正确的是

A．增大压强，活化分子百分数不变，化学反应速率增大

B．升高温度，活化分子百分数增大，化学反应速率增大

C．加入反应物，活化分子百分数增大，化学反应速率增大

D．使用催化剂，活化分子百分数增大，化学反应速率增大

10、关于元素周期表，下列说法不正确的是

A．按照现有构造原理，理论上第八周期应有50种元素

B．117号元素基态原子的未成对电子数为1，位于p轨道上

C．前四周期基态原子中未成对电子数最多的元素位于元素周期表的VIB族

D．114号元素是位于p区的金属元素，价电子排布式为7s27p4

11、一定温度下，在固定容积的密闭容器中，可逆反应：mA(s)＋nB(g)⇌pC(g)＋qD(g)，当 m、n、p、q 为任意正整数时，下列状态：

①体系的压强不再发生变化

②体系的密度不再发生变化

③各组分的物质的量浓度不再改变

④各组分的质量分数不再改变

⑤反应速率 vB∶vC∶vD＝n∶p∶q

其中，能说明反应已达到平衡的是

A．只有③④

B．只有②③④

C．只有①②③④

D．①②③④⑤

12、常温下，向溶液中逐滴加入的溶液，溶液的随溶液体积的变化如图所示。下列说法正确的是

A．点所示溶液中：

B．点所示溶液中：

C．点所示溶液中：

D．点以后的溶液中可能出现：

13、下列关于煤的综合利用的说法正确的是

A.煤中含有苯、甲苯、二甲苯等有机物

B.煤的气化、液化和干馏是煤综合利用的主要方法

C.煤的气化液化是物理变化

D.煤的干馏和石油的分馏均为物理变化

14、下列关于中和热的说法中正确的是(　　)

A.10 L 0.1 mol·L－1NaOH溶液与10 L 0.1 mol·L－1盐酸反应时的反应热是中和热

B.1 mol HCl气体通入1 L 0.01 mol·L－1NaOH溶液中反应时的反应热是中和热

C.1 mol CH3COOH与2 mol NaOH溶液反应时的反应热是中和热

D.只要强酸与强碱在稀溶液中反应生成1 mol水时的反应热就是中和热

15、下列说法正确的是

A．乙烷和乙醇是同系物

B．苯和甲苯都属于饱和烃

C．有机化合物一定含有碳元素

D．含有碳元素的化合物一定是有机化合物

16、下列说法错误的是

石油分馏产品乙烯CH2BrCH2Br

A．石油主要是由烃组成的混合物

B．①主要发生物理变化

C．②包括裂化、裂解等过程

D．③是加成反应，生成物是褐色液体

17、可逆反应2A(s)+3B(g) C(g)+2D(g) ΔH＜0，在一定条件下达到平衡。下列叙述正确的是

A．增加A的量，υ正加快，平衡向正反应方向移动

B．升高温度，υ正、υ逆加快程度不同，平衡向逆反应方向移动

C．缩小容器容积，υ正、υ逆不变，平衡不移动

D．加入催化剂，B的平衡转化率提高

18、下列说法正确的是（   ）

A.乙醇可以转化成乙醛，乙醇和乙醛都能发生加成反应

B.乙烯、苯、乙醇均能使酸性高锰酸钾溶液褪色

C.用核磁共振氢谱图可以鉴别乙醇和溴乙烷

D.的结构中的官能团只含有羟基和羧基

19、下列热化学方程式正确的是(   )

A. 已知2C(s)＋2O2(g)＝2CO2(g)  ΔH＝a kJ·mol－1，2C(s)＋O2(g)＝2CO(g)  ΔH＝b kJ·mol－1，则a<b

B. CaCO3(s)＝CaO(s)+CO2(g)室温下不能自发进行，说明该反应的ΔH＜0

C. HCl和NaOH反应的中和热ΔH＝-57.3 kJ·mol－1，则H2SO4和Ca(OH)2反应的中和热ΔH＝2×(-57.3)kJ·mol－1

D. 甲烷的燃烧热ΔH＝－890.3 kJ·mol－1，则甲烷燃烧的热化学方程式可表示为CH4(g)＋2O2(g)=CO2(g)＋2H2O(g)   ΔH＝－890.3 kJ·mol－1

20、对于反应A(g)＋3B(g)===2C(g)，下列各数据表示不同条件下的反应速率，其中反应进行得最快的是

A．v(A)＝0.01 mol·L－1·s－1

B．v(B)＝0.02 mol·L－1·s－1

C．v(B)＝1.7 mol·L－1·min－1

D．v(C)＝1.0 mol·L－1·min－1

21、下列有关说法正确的是(   )

A.钢铁的电化学腐蚀过程中，析氢腐蚀比吸氧腐蚀更易发生

B.镀锡铁制品镀层受损后，铁制品比受损前更容易生锈

C.在氯碱工业，电解槽被阴离子交换膜隔成阴极室和阳极室

D.原电池反应是导致金属腐蚀的主要原因，故不能用原电池原理来减缓金属的腐蚀

22、有机物Z是一种治疗心律失常药物的主要成分，可由有机物X和Y在一定条件下反应制得。下列说法正确的是

A．X不饱和度为4

B．Y能发生取代、消去等反应

C．Z存在顺反异构，不存在对映异构

D．X、Z均能与溴水反应且原理相同

23、下列对能量变化的认识正确的是

A．白炽灯工作时，电能转化为化学能

B．干电池工作时，化学能转化为电能

C．酒精燃烧时，化学能主要转化为热能

D．化学反应时，化学健断裂会放出能量

24、离子液体(或称离子性液体)是指全部由离子组成的液体，如高温下的KCl、KOH呈液体状态，此时它们就是离子液体。下图为一种常见离子液体BMIM的结构。下列说法正确的是

A．该离子液体对有机物和无机物都有良好的溶解性，可以做诸多反应的溶剂

B．BMIM中含有离子键、共价键、配位键、氢键等化学键

C．使用时应佩戴防毒面具，避免因其挥发吸入导致中毒

D．阳离子中存在的大π键

25、氮元素在工业应用上有重要地位，回答下列问题：

(1)理论研究表明，在101 kPa和298K下，异构化反应的能量变化如图。

①稳定性：HCN_______HNC(填“＞”、“＜”或“=”)。

②该异构化反应的△H=_______

(2)“长征2F”运载火箭使用N2O4和C2H8N2 (偏二甲册)作推进剂。12.0 g液态C2H8N2在液态N2O4中燃烧生成CO2、N2、H2O三种气体，放出510 kJ热量。该反应的热化学方程式为_______。

(3)科学家用氮气和氢气制备肼，过程如下：

则       △H=_______kJ/mol(用含a、b、c的计算式表示)

26、平衡思想是化学研究的一个重要观念，在水溶液中存在多种平衡体系。

(1)①室温下，0.1mol/L的醋酸在水中有1%发生电离，则该温度下CH3COOH的电离平衡常数Ka≈___________。

②在25C时，将amol/L的氨水与0.01mol/L的盐酸等体积混合(忽略混合时的溶液体积变化)，反应平衡时溶液中c()=c(Cl-)，则溶液显_______(填“酸“碱”或“中”)性。

(2)己知，常温下几种物质的电离常数如下：

①三种相同物质的量浓度的Na2CO3、NaClO、NaHSO3的pH从小到大的排序是___________。

②下列说法正确的是___________。

A．Ca(ClO)2溶液中通入少量SO2：SO2+H2O+Ca2++2ClO-=CaSO3↓+2HC1O

B．常温下，将SO2通入氨水中，当c(OH-)降至1.0×10-7mol/L时，溶液中的=0.6

C．等物质的量浓度的NaHSO3与Na2SO4混合液中，3c(Na+)=2c()+2c()+2c(H2SO3)

D．Na2CO3溶液中加入少量水，则溶液中将减小

③根据表中数据，计算0.03mol/LNaClO溶液的pH≈___________。

27、回答下列水溶液中的离子反应与平衡相关问题：

(1)一定温度下，向NH3·H2O中加入NH4Cl固体，NH3·H2O的电离平衡将___________移动(填“向正反应方向”、“向逆反应方向”或“不发生”)，c()___________(填“增大”、“减小”或“不变”)，NH3·H2O的电离平衡常数___________(填“增大”、“减小”或“不变”)。

(2)明矾化学式为KAl(SO4)2·12H2O，其净水原理用离子方程式表示为___________。

(3)室温下，将pH=2的HCl与pH=12的NH3·H2O混合至呈中性，则c(Cl-)___________c(NH)(填“＞”、“＜”或“=”)。

(4)用HCl标准液滴定NaOH溶液时

①用___________(填仪器名称)量取25.00 mLNaOH溶液，下图中，盛装待测液后排气泡动作正确的是___________(填序号)。

②下列操作(其他操作正确)造成测定结果偏低的是___________(填字母)。

A．振荡过程中，锥形瓶内液体飞溅出瓶外

B．滴定起始时仰视读数

C．锥形瓶水洗后未干燥

D．酸式滴定管尖端部分有气泡，滴定后消失

28、电解质的溶液中存在着众多的化学平衡。

(1)25℃时向浓度均为0.1mol/L的和混合溶液中逐滴加入氨水，首先生成沉淀的离子方程式为___________。已知，。当两种沉淀共存时，___________。

(2) 25℃时，电离常数，，则该温度下的水解平衡常数Kh=___________mol/L(水解平衡常数Kh的书写规则同化学平衡常数)。

(3)在25℃下，将amol/L的氨水与0.01mol/L的盐酸等体积混合，反应平衡时溶液中，则溶液显___________性(填“酸”或“碱”或“中”)；用含a的代数式表示的电离常数Kb=___________。

(4) 25℃时向含有的溶液滴加bL氨水后溶液呈中性，则滴加氨水的过程中的水的电离平衡将___________(填“正向”、“不”或“逆向”)移动，所滴加氨水的浓度为___________mol/L。(的电离平衡常数取)

(5)向废水中加入硫化物可以依次获得CuS、ZnS纳米粒子。常温下，的，，溶液中平衡时相关离子浓度的关系如图，下列说法正确的是___________。

a．的数量级为

b． a点对应的CuS溶液为不饱和溶液

c．平衡常数很大，反应趋于完全

d．向p点的溶液中加入少量固体，溶液组成由p向q方向移动

29、回答下列问题：

(1)分子式为C4H8的所有烃同分异构体有___________种，其中属于脂肪烃且含一个甲基的物质结构简式为___________。

(2)已知下列几组有机化合物，请回答下列有关问题。

①和②CH2=CHCH2CH3和CH3CH=CHCH3③CH3CH2OH和CH3OCH3④和⑤和⑥CH2=CHCH=CH2和CH3CH2C≡CH⑦CH3CH2NO2和NH2CH2COOH

其中属于碳架异构的是___________(填编号，下同)，属于位置异构的是_________，属于官能团异构的是________，属于同种物质的是________，不属于脂肪族化合物的是__________。

30、今有以下几种化合物。

甲，乙，丙

（1）请写出丙中含氧官司能团的名称：___________________。

（2）请判别上述哪些化合物互为同分异构体：______________________-。

（3）请分别写出鉴别甲、乙、丙化合物的方法（指明所选试剂及主要现象即可）。

①鉴别甲的方法：________________________________________________。

②鉴别乙的方法：________________________________________________。

③鉴别丙的方法：_________________________________________________。

31、恒温时，将2molA和2molB气体投入固定容积为2L密闭容器中发生反应：2A(g)＋B(g) xC(g)＋D(s)，10s时，测得A的物质的量为1.7mol，C的反应速率为0.0225mol·L—1·s—1；40s时反应恰好处于平衡状态，此时B的转化率为20%。请填写下列空白：

（1）x=  

（2）从反应开始到10s，B的平均反应速率为  

（3）从反应开始到40s达平衡状态，A的平均反应速率为  

（4）平衡时容器中B的体积分数为  

（5）该温度下此反应的平衡常数表达式为   数值是

（6）下列各项能表示该反应达到平衡状态是  

A．消耗A的物质的量与生成D的物质的量之比为2∶1

B．容器中A、B的物质的量 n(A)∶n(B) =2∶1

C．气体的平均相对分子质量不再变化

D．压强不再变化

E．气体密度不再变化

32、甲醇是一种可再生能源，具有开发和应用的广阔前景，工业上一般可采用如下反应来合成甲醇：

CO(g)+2H2(g) CH3OH(g)，现在实验室模拟该反应并进行分析。

（1）下列各项中，不能够说明该反应已达到平衡的是__________（填序号）。

a. 恒温、恒容条件下，容器内的压强不发生变化

b. 一定条件下，CH3OH分解的速率和CH3OH生成的速率相等

c. 一定条件下，CO、H2和CH3OH的浓度保持不变

d. 一定条件下，单位时间内消耗2 mol CO，同时生成1 mol CH3OH

（2）如图是该反应在不同温度下CO的转化率随时间变化的曲线。

① 该反应的焓变ΔH____________0(填“＞”、“＜”或“＝”)。

② T1和T2温度下的平衡常数大小关系是K1____________K2(填“＞”、“＜”或“＝”)。

③ 若容器容积不变，下列措施可增加甲醇产率的是______________。

a. 升高温度 

b. 将CH3OH(g)从体系中分离

c. 使用合适的催化剂  

d. 充入He，使体系总压强增大

（3）2009年10月，中国科学院长春应用化学研究所在甲醇燃料电池技术方面获得新突破，甲醇燃料电池的工作原理如图所示。

①请写出c口通入的物质发生的相应电极反应式_____________________________。

②工作一段时间后，当0.2 mol甲醇完全反应生成CO2 时，有___________NA个电子转移。

（4）以上述电池做电源，用上图所示装置，在实验室中模拟铝制品表面“钝化”处理的过程中，发现Al电极附近逐渐变浑浊并有气泡逸出，原因是（用相关的电极反应式和离子方程式表示）：

_________________________________________________。

33、如图所示装置是用燃烧法确定有机物化学式常用的装置，这种方法是电炉加热时用纯氧氧化管内样品，根据产物的质量确定有机物的组成。回答下列问题：

(1)C装置(燃烧管)中CuO的作用是___________；若将B装置去掉会对实验造成什么影响？___________。

(2)若实验中所取样品只含C、H、O三种元素中的两种或三种，准确称取0.44g样品，经充分反应后，D管质量增加0.36g，E管质量增加0.88g，已知该物质的相对分子质量为44，则该样品的化学式为___________。

(3)若该有机物的核磁共振氢谱如下图所示，则其结构简式为________；该化合物具有的性质是：______。(填序号)

A．能与水、乙醇、氯仿等互溶B．无色、无味液体

C．能使酸性KMnO4溶液和溴水褪色D．任何条件下不能与H2反应

(4)若符合下列条件，则该有机物的结构简式为___________。

①环状化合物②只有一种类型的氢原子

(5)某同学认为使用上述方法会产生较大实验误差，你的改进方法是___________。

34、将一定质量的镁铝合金投入100ml一定浓度的盐酸中，合金完全溶解。向所得溶液中滴加浓度为5 mol/L的NaOH溶液，生成的沉淀跟加入的NaOH溶液的体积关系如图。（横坐标体积单位：mL，纵坐标质量单位：g）求：

（1）合金中镁的质量

（2）所用盐酸的浓度。

35、为防止氮的氧化物污染空气，可用活性炭或一氧化碳还原氮氧化物。

已知：①

②

③

回答下列问题：

I.消除上述气体污染物可用CO与NO反应生成和。

(1)请完成热化学方程式：2CO(g)+2NO(g)⇌N2(g)+2CO2(g) ΔH=______，反应的平衡常数表达式为K=___________。

(2)为提高此反应中NO的转化率，下列措施可行的是_________(填字母代号)。

A．增大压强

B．升高温度

C．使用催化剂

D．增大CO的浓度

II.向2L的密闭容器中加入活性炭(足量)和，发生反应：，NO和的物质的量变化如下表所示：

(3)0～5min内，以CO2表示的该反应速率___________。

(4)第15min后，温度调整到T2，则T1___________T2(填“＞”“＜”或“=”)。

(5)若30min时，温度保持T2不变，向该容器中再加入该四种反应混合物各2.0mol，则此时反应___________(填“正向”“逆向”或“不”)移动。

36、合理利用废旧铅蓄电池可缓解铅资源短缺，同时减少污染。

Ⅰ.一种从废旧铅蓄电池的铅膏中回收高纯铅的流程如下图(部分产物已略去)。

已知：①铅化合物的溶度积(20℃)：，

②和均为能溶于水的强电解质。

(1)过程ⅰ中，物质a表现___________(填“氧化”或“还原”)性。

(2)过程ⅱ需要加入溶液，从化学平衡的角度解释其作用原理___________；饱和溶液中___________mol/L。

(3)过程ⅲ发生反应的离子方程式为___________。

Ⅱ．工业上用、混合溶液作电解液，用电解法实现粗铅(主要杂质为Cu、Ag、Fe、Zn)提纯，装置示意图如图。

(4)回答下列问题：

①阴极材料为___________ (“粗铅”或“纯铅”)。

②电解时产生的阳极泥的主要成分___________ (元素符号)。

(5)为了保证析出铅的光滑度和致密性，电解工作一段时间后需要补充以保持溶液中的稳定，同时需要调控好溶液中的。

①电解工作一段时间后电解液中会混入___________ (填离子符号)而影响。

②过高时造成铅产率也会减小，原因可能是___________。