台湾基隆2025届高一化学下册一月考试题

1、某有机物的结构简式如图，该物质应有的化学性质是（ ）

①可燃烧；②可跟溴加成；③可使酸性KMnO4溶液褪色；④可跟NaHCO3溶液反应⑤可跟Cu(OH)2悬浊液反应；⑥可跟金属钠反应

A.①②③④⑥ B.②③④⑥ C.②③④⑤⑥ D.①②③④⑤⑥

2、下列有机物的分子中，所有的碳原子一定不能处于同一平面上的是

A. CH3CH2CH3

B. CH2＝CH－CH＝CH2

C.

D. (CH3)3C－CH＝CHCH3

3、下列反应中，属于吸热反应的是

A．乙醇燃烧

B．铁与盐酸反应

C．Ba(OH)2·8H2O和NH4Cl固体反应

D．盐酸和氢氧化钠反应

4、在0.1mol/L的CH3COOH溶液中，要促进醋酸电离，且c（H+）增大，应采取的措施是（  ）

A．升温 B．加水 C．加入NaOH溶液     D．加入0.1mol/L HCl

5、在一定温度下，向a L密闭容器中加入1 mol X气体和2 mol Y气体，发生如下反应：X(g)+2Y(g)3Z(g)。此反应达到平衡的标志是（   ）

A．容器内压强不随时间变化

B．容器内各物质的浓度不随时间变化

C．容器内X、Y、Z的浓度之比为l∶2∶3

D．单位时间消耗0.1 mol X同时生成0.3 mol Z

6、常温下，向20.00mL 0.1000的溶液中逐滴加入0.1000的NaOH溶液，溶液的pH随NaOH溶液体积的变化如图所示。下列说法错误的是

A．a点所示溶液中：

B．b点所示溶液中：

C．c点所示溶液中：

D．d点所示溶液中：

7、下列过程中的化学反应，相应的离子方程式书写正确的是

A．将过量通入溶液中：

B．溶液中通入少量：

C．硫酸铝溶液中滴加过量氨水：

D．向溶液中滴入少量溶液：

8、甲烷分子是正四面体结构，而不是平面正方形结构的理由是(　　)

A．CH3Cl不存在同分异构体

B．CH2Cl2不存在同分异构体

C．CHCl3不存在同分异构体

D．CCl4不存在同分异构体

9、可逆反应2NO2 2NO+O2在体积固定的绝热密闭容器中进行，反应达到平衡状态的标志是

①单位时间内生成n mol的O2，同时进生成2n mol的NO2

②单位时间内生成n mol的O2，同时生成2n mol的NO

③用NO2、NO、O2的物质的量浓度变化表示的反应速率之比为2：2： 1     

④混合气体的密度不再改变

⑤混合气体的颜色不再改变

⑥密闭容器中的温度不再改变

A．①⑤

B．①⑤⑥

C．②④

D．以上全部

10、下列化合物中含有2个手性碳原子的是   （   ）

A.   B.

C. CH3CH2COOH   D.

11、分子式为的有机物含有一个六元环结构，在酸性条件下发生水解，产物只有一 种，又知该有机物的分子中含有两个甲基，则该有机物的可能结构有

A.6种 B.8种 C.10种 D.14种

12、下列物质的水溶液在空气中小心加热蒸干灼烧至质量不再减少，能得到较纯净的原溶质的是( )

A.CuSO4 B.FeCl3 C.AlCl3 D.NH4HCO3

13、某有机物的分子式为C5H10O2,该有机物能发生银镜反应，但不能与钠反应产生氢气，也不能发生水解反应，则该有机物可能的结构有

A. 8种   B. 9种   C. 10种   D. 11种

14、下列物质的电离方程式书写正确的是

A. NaHCO3=Na++H++CO32-   B. H2SO42H++SO42-

C. HClO =H++ClO-   D. Ba(OH)2=Ba2++2OH-

15、某烷烃和某单烯烃的混合气体2.24 L(标准状况)，使其完全燃烧，产生的气体完全通过浓硫酸，浓硫酸质量增加4.50 g，剩余气体通过碱石灰，碱石灰质量增加了7.70 g，另取该混合气体2.24 L(标准状况)，通过足量溴水，溴水质量增加了1.40 g。该混合气体由哪两种烃组成(  )

A.甲烷和丙烯 B.甲烷和丁烯 C.乙烷和乙烯 D.乙烷和丁烯

16、电解质溶液有许多奇妙之处，你只有深入思考，才能体会到它的乐趣．下列关于电解质溶液的叙述中正确的是  ( )

A. Na2CO3、NaHCO3两种盐溶液中，离子种类不相同

B. 常温下，1 mol•L﹣1的CH3COOH溶液与1 mol•L﹣1的NaOH溶液等体积混合后，所得混合液中：c（Na+）＞c（CH3COO﹣）＞c（H+）＞c（OH﹣）

C. 物质的量浓度相同的NH4Cl和NH4HSO4两种溶液中，c（NH4+）前者小于后者

D. 常温下，某溶液中由水电离出的c（H+）=10﹣5 mol•L﹣1，则此溶液可能是醋酸

17、由为原料制取，需要经过的反应为

A．加成——消去——取代

B．取代——消去——加成

C．消去——取代——加成

D．消去——加成——取代

18、在某密闭容器中发生可逆反应：A(g)+B(g)⇌xC(g)。当其他条件不变时，C的体积分数与温度和压强的关系如图所示，下列说法不正确的是

A．P1＜P2

B．该反应的△S＜0

C．该反应的△H＞0

D．T1＞T2

19、以惰性电极电解CuSO4溶液，若阳极上产生的气体的物质的量为0.010 mol，则阴极上析出Cu的质量为

A. 0.64 g    B. 1.28 g    C. 2.56 g    D. 5.12g

20、下列各溶液中，粒子的物质的量浓度关系表述正确的是(  )

A. (NH4)2SO4溶液中：c(SO)>c(NH)>c(H＋)>c(OH－)

B. NaHCO3溶液中：c(Na＋)＝c(HCO)＋c(H2CO3)＋2c(CO)

C. 氨水中，c(OH－)＝c(NH)

D. NH4Cl溶液中：c(Cl－)＝c(NH)＋c(NH3·H2O)

21、根据下列实验操作和现象所得到的结论正确的是

A. A    B. B    C. C    D. D

22、营养麦片含有多种成分，其中属于有机物是

A. 玉米粉    B. 大豆粉    C. Na2HPO4    D. 白砂糖

23、下列描述不正确的是（ ）.

A.在滴有酚酞的 Na2CO3溶液中慢慢滴入BaCl2溶液至过量，溶液的红色褪去

B.往Na2CO3溶液中加水，增大

C.pH相同的①NH4Cl、②NH4Al （SO4）2、③NH4HSO4三种溶液中c（NH4＋）：①>②>③

D.在水电离出的c（H＋）＝1×10－12 mol/L的溶液中，Al3＋一定不可能大量存在

24、下列实验操作与实验目的或结论一致的是

A．A

B．B

C．C

D．D

25、（1）元素原子的价电子构型为3s23p3，它属于第____周期，是____族，最高正化合价为___，元素名称是____。

（2）元素原子的价电子构型为3d104s1，它是____区元素，元素符号为____。

（3）某元素原子的价电子构型为3d64s2，它属于第____周期，是____族，____区元素，元素符号是____。

26、工业上常常使用过氧化氢，它是重要的氧化剂、还原剂，它的水溶液又称为双氧水，常用于消毒、杀菌、漂白等。某化学兴趣小组取一定量的过氧化氢溶液，准确测定了过氧化氢的含量，并探究了过氧化氢的性质。请填写下列空白：

(1)移取10.00 mL密度为ρ g·mL-1的过氧化氢溶液至250 mL___________(填仪器名称)中，加水稀释至刻度，摇匀。移取稀释后的过氧化氢溶液25.00 mL至锥形瓶中，加入稀硫酸酸化，用蒸馏水稀释，作被测试样。

(2)用高锰酸钾标准溶液滴定被测试样，其反应的离子方程式如下，请将相关物质的化学计量数及化学式填写在方框里。_______

MnO＋H2O2＋H＋=Mn2＋＋H2O＋___________

(3)滴定时，将高锰酸钾标准溶液注入___________(填“酸式”或“碱式”)滴定管中。滴定到达终点的现象是___________。

(4)重复滴定三次，平均耗用c mol·L-1 KMnO4标准溶液V mL，则原过氧化氢溶液中过氧化氢的质量分数为___________。

(5)若滴定前滴定管尖嘴中有气泡，滴定后气泡消失，则测定结果___________(填“偏高”或“偏低”)。

27、工业废水中常含有一定量的Cr2O72﹣和CrO42﹣，它们会对人类及生态系统产生很大的伤害，必须进行处理。该法的工艺流程为CrO42﹣Cr2O72﹣Cr3+Cr(OH)3↓  其中第①步存在平衡：2CrO42﹣（黄色）+2H+Cr2O72﹣（橙色）+H2O

（1）若平衡体系的pH=2，则溶液显     色。

（2）能说明第①步反应达平衡状态的是   。（选填编号）

a．Cr2O72﹣和CrO42﹣的浓度相同     b．v正(Cr2O72﹣)=2v逆(CrO42﹣)

c．溶液的颜色不变     d．溶液的pH值不变

（3）写出第②步中Cr2O72﹣转变为Cr3+的离子方程式：   ．

（4）向Cr2(SO4)3溶液中，滴加NaOH，当pH=4.6时，开始出现Cr(OH)3沉淀，随着pH的升高，沉淀增多，但当pH≥13时，沉淀消失，出现亮绿色的[Cr（OH）4]﹣离子．其平衡关系如下：H++[Cr(OH)4]﹣（亮绿色）Cr（OH）3（s，灰绿色）+H2O Cr3+（紫色）+H2O +3OH﹣．现向0.05mol·L﹣1的Cr2(SO4)3溶液50mL中，加入等体积0.6mol·L﹣1的NaOH溶液，充分反应后，溶液中可观察到的现象为 。

（5）在Na[Cr（OH）4]和Na2Cr2O7混合后的溶液中加入H2SO4酸化，铬元素以   形式存在（填写离子符号）。

28、某研究小组对铁钉生锈进行研究

(1)经过较长时间后，甲同学观察到的现象是：上述图中的铁钉最容易生锈的是____(填序号)。

(2)在铁钉的锈蚀过程中，Fe发生了____(填“氧化”或“还原”反应)。

(3)铁生锈的外部条件是____。

(4)若为了防止铁钉生锈，该同学想在铁钉表面镀上一层金属，该金属最好是____。

A. 锡　　　　B. 铜　　　　C. 锌

(5)水是一种宝贵的自然资源。下列做法会造成水污染的是_____(填序号)。

①生活污水任意排放  ②海上油轮原油泄漏  ③水力发电  ④农药化肥不合理施用

向含Hg2+的废水中加入Na2S以除去Hg2+，该反应的离子方程式为_____。

29、如图所示，U形管内盛有100 mL的溶液，按要求回答下列问题：

(1)断开K2，闭合K1，若所盛溶液为CuSO4溶液，则A极为___________极，B极的电极反应式为___________。若所盛溶液为KCl溶液，则B极的电极反应式为___________。

(2)断开K1，闭合K2，若所盛溶液为滴有酚酞的NaCl溶液，则：

①A电极附近可以观察到的现象是___________。

②B电极上的电极反应式为___________，总反应的化学方程式是___________。

③反应一段时间后断开K2，若忽略溶液的体积变化和气体的溶解，B极产生气体的体积(标准状况)为11.2 mL，将溶液充分混合，溶液的pH约为___________。若要使电解质溶液恢复到原状态，需向U形管内加入或通入一定量的___________。

30、按要求填空

(1)CH3CH2CH (CH3)2的名称为______；

(2)2-甲基-1-丁烯的键线式___；

(3)CH3CH2CH2CH3同分异构体的结构简式______；

(4)2，3-二甲基丁烷的一氯代产物有____种(不考虑立体异构)；

(5)分子式为C6H12的分子中6个C 都在同一平面的结构简式为______；

(6)写出甲苯制备TNT化学方程式_______。

31、回答下列问题：

(1)下图表示在密闭容器中反应：2SO2+O22SO3△H ＝－Q kJ/mol   到平衡时，由于条件改变而引起反应速度和化学平衡的变化情况，a→b 过程中改变的条件可能是_____；b→c过程中改变的条件可能是_____； 若增大压强时，将反应速度变化情况画在 c~d处____________。

(2)可逆反应mA(g)＋nB(g)pC(g)达到平衡后，升高温度，B 的转化率变大；当减小压强，C 的体积分数减小。

①用“＞”、“＝”或“＜”填空：该反应的Δ H_____0，m＋n_____p。

②用“增大”“减小”或“不变”填空(其他条件不变)：恒容下加入 B，则 A 的转化率_____；升高温度，则平衡时 B、C 的浓度之比 c(B)/c(C)将_____；加入催化剂，平衡时气体混合物的总物质的量_____。

③若 A、C 均为无色气体，B 为红色气体，用“变深”、“变浅”或“不变”填空：恒容下加入 C，平衡混合物的颜色_____；而恒压充入氖气，平衡混合物颜色_____。

32、下列物质属于同系物的是________

①CH3CH2OH   ②CH2=CHCl   ③CH3CH2CH2OH ④HOCH2CH2OH ⑤CH3CH2CH2CH3 ⑥CH3CH(CH3)2

33、硫酸是当今世界最重要的化工产品之一。

I.硫酸的各种制法：

(1)早在1000多年前，我国就已采用加热胆矾(CuSO4·5H2O)或绿矾(FeSO4·7H2O)的方法制取硫酸。FeSO4受热分解的化学方程式：2FeSO4Fe2O3+SO2↑+SO3↑。

①将FeSO4受热产生的气体通入如图1装置中，以检验产生的气体中是否含有SO3和SO2。能说明SO2存在的实验现象是___。

②有同学提出图1虚线框内盛装NaOH溶液的装置可以换成a装置，其中多孔玻璃球泡的作用是____。

(2)目前工业上主要采用接触法制备硫酸，其中一步为：2SO2+O22SO3。实验室模拟该过程常用图2装置进行实验。b装置中装有浓硫酸，写出b装置的作用___(写出两点)。

II.硫酸的性质

(3)图3中甲试管内发生反应的化学方程式为___。

(4)当铜片与浓硫酸充分反应后，试管内并未出现蓝色溶液，而是看到了白色固体，请分别写出检验该白色固体离子组成的方法___。

34、将32.64g铜粉与140 mL 一定量浓硝酸恰好完全反应,铜完全溶解，反应后收集到的气体在标准状况下的体积为11.2 L。(反应中只产生NO或NO2 )请回答:

(1)NO的物质的量为___________mol

(2)待产生的气体全部释放后,向溶液中加入v mL a mol/L的 NaOH 溶液,恰好使溶液中的 Cu2+ 全部沉淀,则原硝酸的浓度为_____________。

(3)欲使铜与硝酸反应生成的气体在溶液中完全转化为NaNO3，至少需要加入30%的双氧水的质量是___g

35、由钛铁矿(主要成分是，含有少量等杂质)，制备等产品的一种工艺流程如图：

回答下列问题：

(1)用稀硫酸酸浸时，为使酸浸速率加快，可采取的措施是________________(写1条即可)．

(2)废渣的成分是__________________________．(填化学式)

(3)②→③，加水稀释即可实现，其离子方程式为：____________________．

(4)若将制得的固体用酸清洗除去其中的杂质，还可制得钛白粉．己知时，，，则该温度下反应的平衡常数K的值为____________________________．

(5)废气主要为有毒气体，在高温下用制备的化学方程式为___________________．

36、回答下列问题。

(1)下列物质的水溶液因水解而呈碱性的是___________。

A．Na2S

B．NH3

C．KOH

D．NH4Cl

(2)0.1mol•L﹣1的醋酸溶液中存在电离平衡：CH3COOH⇌CH3COO﹣+H+，要使溶液中值增大，可以采取的措施是___________。

①加少量烧碱固体②升高温度③加少量冰醋酸④加水

A．②③

B．②④

C．①④

D．①③

(3)氢氰酸(HCN)的下列性质中，可以证明它是弱电解质的是___________。

A．1mol•L﹣1氢氰酸(HCN)溶液的pH约为3

B．HCN易溶于水

C．10mL1mol•L﹣1HCN恰好与10mL1mol•L﹣1NaOH溶液完全反应

D．HCN溶液的导电性比强酸溶液的弱

(4)溶液的pH与水的电离密切相关，以下说法一定正确的是___________。

A．90℃的纯水pH=7

B．将醋酸滴入氢氧化钠溶液，促进了水的电离

C．电解质溶液中都存在水的电离平衡

D．室温下pH相同的盐酸和明矾溶液，水的电离程度相同

(5)室温下，在10mL浓度均为0.1mol•L﹣1的醋酸和盐酸混合液中，滴加0.1mol•L﹣1的NaOH溶液VmL，则下列关系正确的是___________。

A．V=0时：c(H+)＞c(Cl﹣)=c(CH3COOH)

B．V=10mL时：c(OH﹣)+c(CH3COO﹣)=c(H+)

C．V=20mL时：c(Na+)＜c(CH3COO﹣)+c(Cl﹣)

D．加入NaOH溶液至pH=7时，V＞20mL

(6)NH4Al(SO4)2是食品加工中最为快捷的食品添加剂，用于焙烤食品；NH4HSO4在分析试剂、医药、电子工业中用途广泛。请回答下列问题：

①相同条件下，0.1mol•L﹣1NH4Al(SO4)2溶液中的c()___________(填“等于”“大于”或“小于”)0.1mol•L﹣1NH4HSO4溶液中的c()。

②浓度均为0.1mol•L﹣1的几种电解质溶液的pH随温度变化的曲线如图1所示：

i．其中符合0.1mol•L﹣1NH4Al(SO4)2溶液的pH随温度变化的曲线是___________，导致pH随温度变化的原因是___________。

ii．20℃时，0.1mol•L﹣1NH4Al(SO4)2溶液中2c()﹣c()﹣3c(A13+)=___________mol•L﹣1(填精确数值表达式)。

③室温时，向100mL0.1mol•L﹣1NH4HSO4溶液中滴加0.1mol•L﹣1NaOH溶液，溶液pH与NaOH溶液体积的关系如图2所示。试分析图中a、b、c、d四个点，水的电离程度最大的是___________点；在b点，溶液中各离子浓度由大到小的排列顺序是___________。

④难溶电解质在水溶液中存在溶解平衡。25℃，某NH4Al(SO4)2溶液里c(A13+)=0.1mol•L﹣1，使Al3+开始沉淀的pH为___________。[25℃时，Al(OH)3的Ksp=1×10﹣34]

⑤向AgNO3溶液中加入过量NaCl溶液，会有白色沉淀产生，接着加入NaI溶液，发现白色沉淀变为黄色，请用平衡移动原理来解释颜色变化与溶液中c(Cl﹣)升高的原因：___________。