吉林四平2025届高三化学下册三月考试题

1、下列说法中不正确的是

A．甲硫醇(CH3SH)比甲醇（CH3OH）的熔点低的原因是甲醇分子间易形成氢键

B．N－O键的极性比C－O键的极性小

C．氨易液化与氨分子间存在氢键有关

D．H2O是一种非常稳定的化合物，这是由于氢键所致

2、下列有关同分异构体数目(不考虑立体异构)的叙述错误的是

A．的一氯代物共有4种

B．与氟他胺( )苯环上的取代基相同但位置不同的同分异构体共有10种

C．立方烷( )经硝化可得到六硝基立方烷，其可能结构共有3种

D．分子式为C7H16的烃，分子中有4个甲基的同分异构体共有4种

3、“蓝天保卫战”需要持续进行大气治理，有效处理、等大气污染物。化学研究为生产、生活处理废气，防止大气污染做出重要贡献。已知反应： ，标准状况下， 。下列有关说法错误的是

A．该反应的

B．该反应的

C．若，则该反应到达平衡状态

D．反应过程中及时分离，有利于废气的转化

4、下列物质的水溶液因水解而呈酸性的是

A. HCl   B. CH3COONa   C. AlCl3   D. NaHSO4

5、下列化学用语正确的是

A.纯碱溶液除去油污：CO＋2H2O⇌H2CO3＋2OH－

B.H2S的水溶液呈酸性：H2S⇌2H＋＋S2－

C.饱和Na2CO3溶液与CaSO4固体反应：CO＋CaSO4 ⇌ CaCO3＋SO

D.钢铁发生原电池反应的负极反应式：Fe−3eˉ=Fe3+

6、25℃时，向0.1mol/LNH3·H2O溶液中通入HCl气体，溶液中与pOH(仿pH定义)的关系如图所示。下列有关叙述正确的是

A. C点的溶液中:c(NH3·H2O)>c(NH4+)

B. pOH=7的客液中的溶质是NH4Cl

C. pOH=3的客液中:c(NH4+)+c(H+)+c(NH3·H2O)-c(OH-)=0.1mol/L

D. NH3·H2O的Kb=1.0×10-4.7

7、下列各项中表达正确的是（　　）

A.F－的结构示意图：

B.CO2的分子模型示意图：

C.NaCl的电子式：

D.N2的结构式：

8、常温下，用NaOH溶液滴定H2C2O4溶液，溶液中-1g[c(H+)／c(H2C2O4)]和-1gc(HC2O)或-1g[c(H+)／c(HC2O)]和-lgc(C2O)关系如图所示，下列说法错误的是

A．曲线M表示和的关系

B．Ka1的数量级为10-5

C．向NaHC2O4溶液中加入少量NaOH至时，溶液的pH为5

D．在NaHC2O4溶液中

9、反应C(s)+H2O(g)CO(g)+H2(g)在一个容积可变的密闭容器中进行，下列条件的改变对其反应速率几乎无影响的是（　　）

A．保持体积不变，充入H2使体系压强增大

B．将容器的体积缩小为原来的一半

C．增加少量的C

D．保持压强不变，充入N2使容器体积增大

10、下列物质不能通过化合反应制得的是

A. NO2   B. Fe(OH)3   C. H2SiO3   D. Cu2S

11、间接电解法除N2O，其工作原理如图所示，已知H2S2O4是一种弱酸。下列有关该装置工作的说法正确的是

A．b为直流电源的负极

B．离子交换膜为阴离子交换膜

C．电解池的阴极电极反应式为2H2SO3+2e-+2H+=H2S2O4+2H2O

D．在吸收池中，H2S2O4被N2O还原为H2SO3从而实现循环使用

12、构成金属键的基本微粒是（   ）

A.分子 B.原子 C.阳离子和阴离子 D.金属阳离子和自由电子

13、pOH也可以表示溶液的酸碱度，已知pOH=-lgc(OH-)，常温下，0.1 mol·L-1的下列溶液中pOH最大的是

A．HCl

B．NaOH

C．CH3COOH

D．NH3·H2O

14、7.5mL由N2和H2组成的混合气体在一定条件发生反应，充分反应后变为4.5mL，则原混合气体中N2和H2体积之比有四种情况，①1:2②2:3③1:3④1:4，其中可能正确的组合是

A．① ② B．① ④

C．② ③ D．① ③

15、用下列装置完成相关实验，不合理的是

A．趁热过滤提纯苯甲酸

B．制备并检验乙烯

C．除去溴苯中的苯

D．分离硝基苯与水

16、下列四种溶液中，水的电离程度最大的是

A．的溶液

B．的溶液

C．的溶液

D．的溶液

17、下面均是正丁烷与氧气反应的热化学方程式（25°，101kPa）：

①

②

③

④

由此判断，正丁烷的燃烧热是

A．-2878kJ/mol

B．-2658kJ/mol

C．-1746kJ/mol

D．-1526kJ/mol

18、一定条件下可利用甲烷消除氮氧化物的污染，例如：CH4＋2NO2⇌N2＋CO2＋2H2O。在2L密闭容器中，控制在不同温度下，分别加入0.50molCH4和0.90molNO2，测得n(CH4)随时间变化的有关实验数据如下表所示。

下列说法不正确的是

A.组别①中，0~20min内，NO2的降解速率为0.025mol·L-1·min-1

B.该反应的△H<0

C.40min时，x的数值应为0.15

D.0~20min内NO2的降解百分数①<②

19、化学与生活密切相关，科学防护对预防病毒感染非常重要。下列说法正确的是

A．乙醇和过氧乙酸()均可有效灭活病毒，都利用其氧化性

B．免洗手消毒液的成分活性银离子及一定浓度的食盐溶液均能使蛋白质变性

C．冠状病毒粒子直径约，介于溶液和胶体之间

D．垃圾分类清运是防止二次污染的重要一环，废弃口罩属于有害垃圾

20、下列说法正确的是

①煤经气化和液化两个化学变化过程，可变为清洁能源

②甲烷、乙烯和苯在工业上都可通过石油分馏得到

③食用白糖的主要成分是蔗糖

④用饱和食盐水替代水跟电石作用，可以有效控制产生乙炔的速率

⑤乙烯、氯乙烯、聚乙烯均可使酸性高锰酸钾溶液褪色

⑥纤维素、合成纤维、光导纤维都是有机高分子化合物

⑦麦芽糖在水解前和水解后均可发生银镜反应

⑧向浓苯酚溶液中加入少量稀溴水，观察到有白色沉淀产生

⑨重结晶法提纯苯甲酸时，为除去杂质和防止苯甲酸析出，应该趁热过滤

A．②④⑤⑦⑧ B．①③④⑦⑨ C．①⑤⑥⑧⑨   D．①②③⑤⑥

21、氢气还原氧化铜的反应为：CuO＋H2Cu＋H2O，在该反应中

A. CuO作还原剂   B. CuO作氧化剂

C. 铜元素化合价降低   D. 氧元素化合价降低

22、关节炎首次发作一般在寒冷季节，原因是关节滑液中形成了尿酸钠晶体(NaUr)，易诱发关节疼痛，其化学机理是：①HUr(aq)+H2O(l)⇌Ur-(aq)+H3O+(aq) ②Ur-(aq)+Na+(aq)⇌NaUr(s)   ∆H。下列叙述错误的是

A．关节保暖可以缓解疼痛

B．反应②正方向是吸热反应

C．提高关节滑液中HUr及Na+含量是治疗方法之一

D．降低温度，反应②平衡正向移动

23、下列气体的制备原理或收集方法涉及到勒夏特列原理的是（   ）

A.用氯化钠固体和浓硫酸制备HCl B.用双氧水和MnO2制O2

C.排饱和食盐水收集Cl2 D.用碱石灰和浓氨水制备NH3

24、被酸性高锰酸钾溶液氧化的规律是CH2=CHR→CO2+RCOOH：,(R代表烃基)现有某烯烃分子式为，被酸性高锰酸钾溶液氧化后不可能得到的产物是

A．只有

B．和

C．和

D．和

25、已知反应过程的能量变化如图所示：

(1)由图可知为___________(填“吸热”或“放热”)反应。

(2)图中C点表示___________。E所代表的能量是___________；E的大小对该反应的反应热___________(填“有”或“无”)影响。

(3)请求出反应___________。

(4)又知，请根据题给条件求出反应的焓变___________。

26、现有浓度均为0.1mol/L的4种醋酸溶液：①HCl②H2SO4③H3PO4④CH3COOH.

（1）上述4种酸溶液的c(H+)由大到小的顺序是(用①②③④表示，下同) 。

（2）取等体积的上述4种酸溶液，分别与颗粒大小相同的锌反应，反应速率的大小关系为     。

（3）取等体积的上述4种酸溶液，分别与足量的锌反应，在同温同压下放出氢气的体积大小关系为   。

（4）取等质量的锌分别与4种酸反应，若锌恰好反应完全，则消耗4种酸溶液的体积的大小关系为   。

（5）取等体积的上述4种酸溶液，分别与足量的NaOH溶液完全反应，生成正盐的物质的量关系为      。

27、回答下列问题：

(1)NH3在水中的溶解度是常见气体中最大的。

①下列因素与NH3的水溶性没有关系的是___________(填字母，下同)。

a．NH3和H2O都是极性分子        

b．NH3在水中易形成氢键

c．NH3溶于水建立了以下平衡：

d．NH3是一种易液化的气体

②NH3溶于水时，大部分NH3与H2O通过氢键结合形成。根据氨水的性质推知的结构式为___________。

a．        b．        c．        d．

(2)常温下为深红色液体，能与等互溶，据此可判断是___________(填“极性”或“非极性”)分子。

(3)金属镍粉在CO气流中轻微加热，生成无色挥发性液体Ni(CO)4，呈正四面体结构。Ni(CO)4易溶于下列___________。

a．水        b．CCl4        c．C6H6(苯)        d．NiSO4溶液

(4)甲醛、甲醇和甲酸等碳原子个数较少的醛、醇和羧酸均易溶于水，而甲烷、甲酸甲酯难溶于水，试解释其原因：___________。

28、已知甲烷的燃烧热为－890.3 kJ/mol，氮气与氧气反应生成NO的热化学方程式为：N2（g）＋O2（g）＝2NO（g） ΔH＝＋180 kJ/mol，写出甲烷燃烧热的热化学方程式：______________________。

反应CH4（g）＋4NO（g）＝2N2（g）＋CO2（g）＋2H2O（l） ΔH＝__________。

29、工业上采用乙苯脱氢制备苯乙烯，反应体系同时发生两步可逆反应，其能量变化情况如下：

（1）总反应  △H = _______。

（2）下列叙述不能说明反应体系已达到平衡状态的是___________。 

A．v正（CO） = v逆（CO）

B．消耗1 mol CO2同时生成1 mol H2O

C．c（CO2） = c（CO）

D．混合气体的平均相对分子质量保持不变

（3）某化学兴趣小组欲探究在相同压强条件下，CO2用量和温度条件对乙苯脱氢反应

（）的影响，并设计了如下实验：

①乙苯脱氢反应的化学平衡常数表达式为   。

② 实验III使用9.0molHe的目的是___________________。

③ 经实验测得，三组实验中乙苯的转化随时间变化如图所示。其中未知曲线代表的是实验______（填“Ⅱ”或“III”）。请用平衡移动原理解释该条件改变对乙苯转化率产生影响的原因：__________________________________________。

30、计算下列溶液的pH：

(1)pH=2的某酸稀释100倍，pH___，pH=12的某碱稀释100倍，pH__。

(2)室温时，将pH=5的H2SO4溶液稀释10倍，c(H+)：c(SO)=___，将稀释后的溶液再稀释100倍，c(H+)：c(SO)=__。

(3)某温度(t℃)时，水的离子积Kw=1×10-12。将此温度下pH=11的NaOH溶液与pH=1的HCl溶液等体积混合，混合后溶液的pH=__。

31、将0.4molN2O4充入2L固定容积的密闭容器中发生反应：N2O4(g)2NO2(g) △H。分别在T1和T2时，测得NO2的物质的量随时间的变化如下图所示：

(1)该反应的△H _______(填“＞”“＜”或“=”)0，理由是_______。

(2) T1时，40～80s内用N2O4的浓度变化表示的反应速率为_______mol·L-1·s-1。

(3) T1时，反应的平衡常数K=_______。恒温恒容条件下，下列能说明该反应达到平衡状态的是_______(填序号)。

①v(NO2)=2v(N2O4)；②反应体系的总压强保持恒定不变；③混合气体的密度保持恒定不变；④体系颜色保持不变；⑤容器内NO2和N2O4的浓度相等

(4)T2时，改变条件使反应重新达到平衡时，的值变小，则采取的措施可能是_______(填字母)。

A．增大 N2O4的起始浓度

B．升高温度

C．向混合气体中通入NO2

D．使用高效催化剂

32、请根据题意选择下列物质，并用其字母代号填空：

A．明矾  B. C. D．熟石灰 E.水玻璃

（1）使焙制糕点松软可以添加_________；

（2）要使含泥沙的水变澄清，可使用_________；

（3）一种红棕色粉末，常用作红色油漆和涂料的是_________；

（4）可用作防火材料的是_________；

（5）要中和钢铁厂、电镀厂产生的酸性废水，可使用__________。

33、某化学小组以苯甲酸()为原料，制取苯甲酸甲酯。已知有关物质的沸点如下表：

Ⅰ.合成苯甲酸甲酯粗产品

在圆底烧瓶中加入12.2g苯甲酸(M=122g/mol)和20mL甲醇(密度约0.79g∙mL-1)，再小心加入3mL浓硫酸，混匀后，投入几粒碎瓷片，小心加热使反应完全，得苯甲酸甲酯粗产品。

(1)浓硫酸的作用是：___________。

(2)甲、乙、丙三位同学分别设计了如图三套实验室合成苯甲酸甲酯的装置(夹持仪器和加热仪器均已略去)。根据有机物的沸点，最好采用___________装置(填“甲”或“乙”或“丙”)。

Ⅱ．粗产品的精制

(3)苯甲酸甲酯粗产品中往往含有少量甲醇、硫酸、苯甲酸和水等，现拟用下列流程进行精制，请根据流程图写出操作方法的名称。操作Ⅰ___________，操作Ⅱ___________。

(4)通过计算，苯甲酸甲酯的产率是___________。

34、氮是地球上含量丰富的元素，氮及其化合物的研究在生产、生活中有着重要意义。

(1)在一固定容积为2L的密闭容器内加入2mol NH3和3mol O2 ，发生反应4NH3(g)+ 5O2(g)4NO(g) + 6H2O(g)，2min后达到平衡，生成1.2mol NO。则前2分钟的平均反应速率v(NH3)为____________，平衡时O2的转化率为_________，该反应平衡常数的表达式K=___________________。

(2)N2(g)+3H2(g) 2NH3(g) △H= -92 .4 kJ·mol-1，根据下列v­t图像，填写下列空白：

下列时刻所改变的外界条件是t1_____________________；t3_________________；t4______________。反应速率最快的时间段是________。

35、通过电解法精炼铜不仅仅是一种炼铜的方法，也是一种回收提纯铜的方法。已知粗铜中含有的主要杂质有Zn、Fe、Ni、Ag、Pt、Au等金属。

(1)在电解精炼铜中，纯铜作为该装置的______极，而粗铜与外接电源的______极相连。

(2)该电化学装置中，电解质溶液的主要溶质是一种硫酸正盐，则该溶质为______(填入化学式)，精炼结束后，该溶质的浓度______(填字母)。

A.变大        B.变小        C.不变          D.无法判断

(3)纯铜每增加3.2g，则外电路中转移了______mol电子。

(4)电解质溶液中还会加入少许稀硫酸，其主要作用为______(填字母)。

A．增加硫酸根的浓度

B．让粗铜中部分杂质与稀硫酸反应

C．利用其氧化性促进Cu溶解

D．抑制Cu2+水解

(5)电解一段时间后，阳极附近产生沉淀，称为“阳极泥”，其成分为______(填字母)。

A．Ag

B．Pt

C．Au

D．Fe

金属铜的纯度可以通过滴定的方式测定。某精炼后的铜样品质量为0.2539g，经处理后完全转化为含Cu2+的溶液，向其中加入过量的KI溶液，发生反应2Cu2++4I-=2CuI+I2。经再次处理后，用0.1099mol•L-1的Na2S2O3溶液滴定生成的I2，发生反应I2+2Na2S2O3=Na2S4O6+2NaI，消耗Na2S2O3溶液36.05mL。

(6)本实验使用______试剂作为指示剂。滴定达到终点时，溶液颜色由______色变为_____色，且______。

(7)基于本实验得数据，可以算出该精炼铜样品中铜的质量分数为______(以小数表示，保留4位有效数)。

(8)下列操作中，哪些会使得最终测定结果偏大______(填字母)。

A．滴定前滴定管尖嘴处有气泡，滴定后气泡消失

B．滴定管用蒸馏水润洗后未用标准液润洗

C．在滴定过程中，有少许待测液溅出

D．用于装待测液的锥形瓶未用待测液润洗

36、近年来，改善环境是科学研究的重要课题，对于实现废气资源的再利用及碳循环经济技术的发展都具有重要意义。回答下列问题：

Ⅰ.利用与制备合成气CO、。可能的反应历程如图：

说明：C(ads)为吸附性活性炭，E表示方框中物质总能量的值(单位：kJ)，TS表示过渡态。

(1)制备合成气CO、总反应的热化学方程式为_______。

(2)若，则决定制备“合成气”反应速率的化学方程式为_______。

II.已知，以与发生总反应生成CO、为背景，向密闭容器中充入等体积的与，测得平衡时，压强对数和的关系如图。

(3)总反应为_______(吸热或放热)反应。

(4)_______(填“＞”“＜”或“=”)。

(5)时，与的比值是_______。

III.利用高效催化剂处理汽车尾气中的NO的反应为。

(6)一定温度下，在体积为1L的恒容密闭容器中加入1molCO和1molNO发生上述反应，部分物质的体积分数随时间t变化如图。

曲线b表示_______物质的关系，正反应速率()_______v()(填“＞”“＜”或“=”)，若起始压强为，则该反应温度下_______(分压=物质的量分数×总压，用含的式子表示)。

(7)利用电化学方法可以将有效地转化为，装置如图。

在该装置中，阴极的电极反应式为_______。