广东茂名2025届高一化学下册三月考试题

1、下列分子式只表示一种物质的是

A．

B．

C．

D．

2、基态R原子的能级上只有一对成对电子，则R的最高价氧化物对应水化物的酸根离子是

A．

B．

C．

D．

3、下列关于现有元素周期表的叙述正确的是（    ）

A. 共有 6 个周期，16 个族    B. 共有 7 个周期，18 个族

C. 共有 6 个周期，18 个族    D. 共有 7 个周期，16 个族

4、下列有关叙述正确的是

A. 不需要加热就能发生的化学反应一定是放热反应

B. 弱电解质溶液的导电能力一定比强电解质溶液的导电能力弱

C. 水电站把机械能转化为电能，而核电站把化学能转化为电能

D. 升高温度，可提高活化分子百分数，使有效碰撞几率增大，化学反应速率加快

5、如图是利用盐桥电池从某些含碘物质中提取碘的两个装置：

下列说法中正确的是

A．两个装置中，石墨Ⅰ和石墨Ⅲ均作负极

B．装置②中石墨Ⅲ的电极反应式为

C．放电过程中，电极质量不变

D．装置①、②中的反应生成等量的时，导线上通过的电子数之比为5∶1

6、常温下，下列实验一定能证明HA为弱电解质的是

A．0.1mol/LNaA溶液的pH＞7

B．0.1mol/LHA溶液中滴入石蕊试液呈红色

C．蛋壳浸泡在0.1mol/LHA溶液中有气体放出

D．HA溶液的导电性很弱

7、下列有关说法正确的是

A．常温下，向醋酸溶液中加入少量的水，溶液中c(H+)将增大

B．常温下，pH相同的NaOH溶液和Ba(OH)2溶液中，水的电离程度相同

C．向NaHCO3溶液中加入少量的澄清石灰水，所得溶液的pH不变

D．常温下，2NO(g)+2CO(g)=N2(g)+2CO2(g)能自发进行，则该反应的△H>0

8、设NA表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是 （   ）

A.标准状况下，11.2 L甲烷气体中含氢原子数目为2NA

B.17g –OH和OH－ 中均含有10NA个电子

C.标准状况下，11.2L辛烷完全燃烧后，所生成气态产物的分子数为4NA

D.1.0 mol CH4与Cl2在光照下反应生成的CH3Cl分子数为1.0NA

9、下列各组中每种物质都既有离子键又有共价键的一组是

A. NaOH  H2SO4  (NH4)2SO4   B. MgO  Na2SO4  HNO3

C. Na2O2  KOH  Na3PO4   D. HCl  Al2O3  MgCl2

10、下列有关沉淀溶解平衡的说法正确的是

A.Ksp(AB2)小于Ksp(CD)，则AB2的溶解度小于CD的溶解度

B.在AgCl的沉淀溶解平衡体系中，加入蒸馏水，AgCl的Ksp增大

C.在AgI的沉淀溶解平衡体系中，加入K2S固体，AgI沉淀可转化为Ag2S沉淀

D.在CaCO3的沉淀溶解平衡体系中，通入CO2气体，溶解平衡不移动

11、下列关于有机物分离提纯的说法不正确的是

A．可用蒸馏法分离甲烷与氯气发生取代反应得到的液态混合物

B．可用乙醇等有机溶剂从水溶液中萃取某些有机物

C．重结晶是提纯固体有机物常用的方法

D．提纯有机物的基本方法是利用有机物与杂质物理性质的差异将它们分离

12、化学与生产、生活、科技等密切相关，下列说法正确的是（  ）

A．苯酚稀溶液常用于外科消毒，所以自来水也可以用苯酚进行消毒处理

B．煤经气化和液化两个化学变化过程，可变为清洁能源

C．石油裂解的目的是提高汽油等轻质油的产量和质量

D．“神州七号”的防护层中含聚四氟乙烯，聚四氟乙烯属于不饱和烃

13、NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是

A．0.1 molP4中含有P-P键的数目为0.4NA

B．0.2 g D2O中含有的质子数和中子数均为0.1NA

C．常温下，pH=2的H2C2O4溶液中含有H+的数目为0.01NA

D．电解饱和NaCl溶液时，若阳极生成22.4L 气体，整个电路转移电子数为2NA

14、下列说法正确的是   (   )

A. 电解饱和食盐水时，阳极的电极反应式为：2Cl－ －2e－=　Cl2 ↑

B. 氢氧燃料电池的负极反应式：O2 + 2H2O + 4e- = 4OH－

C. 粗铜精炼时，与电源正极相连的是纯铜

D. 钢铁发生电化腐蚀的正极反应式：Fe－2e－ = Fe2+

15、下列说法正确的是(　　)

A. 熔点：锂<钠<钾<铷<铯

B. 由于HCl的分子间作用力大于HI，故HCl比HI稳定

C. 等质量的金刚石和石墨晶体所含碳碳键的数目相等

D. 已知AB的离子晶体结构如右上图所示，则每个A＋周围距离最近且等距的B－有8个

16、下列变化过程不可逆的有（ ）

A.蛋白质的变性 B.乙酸的电离 C.蛋白质的盐析 D.酯的水解

17、甲酸(HCOOH)是一种一元弱酸，下列性质中可以证明它是弱电解质的是

A.10mL1mol·L-1甲酸溶液恰好与10mL1mol·L-1NaOH溶液完全反应

B.甲酸能与碳酸钠溶液反应放出二氧化碳

C.常温下，1mol·L-1甲酸溶液中的c(H+)约为0.01mol·L-1

D.甲酸溶液与锌反应比强酸溶液与锌反应缓慢

18、在敞口容器中的下列溶液，久置后溶液中溶质的浓度会变大的是

A. 浓硫酸    B. 浓硝酸    C. 氯水    D. 氯化钠

19、下列物质中含有极性共价键的离子晶体是

A．NaOH

B．Na2O2

C．I2

D．HI

20、已知32gX和40gY恰好完全反应，生成mgQ和9gH，在相同条件下，16gX和30gY混合反应生成0.25molQ及若干摩尔H，则物质Q的摩尔质量应是（    ）

A. 163 g/mol     B. 126 g/mol

C. 122 g/mol     D. 63 g/mol

21、下列各组物质的性质比较，正确的是（ ）

A.酸性：HClO4>H3PO4>H2SO4 B.氢化物稳定性：HF>H2O>H2S

C.碱性：Ca(OH)2>NaOH>Mg(OH)2 D.原子半径：F>Cl>Br>I

22、某烷烃发生氯代反应后，只能生成三种沸点不同的一氯代产物，此烷烃是

A．(CH3)2CHCH2CH2CH3

B．CH3CH2CH2CH2CH3

C．(CH3)2CHCH(CH3)2

D．(CH3)3CCH2CH3

23、我国科学家首次实现从二氧化碳到淀粉的全合成。部分流程如图(部分产物略去)：

CO2CH3OHCHO→……→(C6H10O5)n(淀粉)

下列有关说法错误的是

A．CO2分子中存在1个σ键1个键

B．CH3OH和HCHO均为极性分子

C．CO2、CH3OH和HCHO分子中的碳原子杂化方式各不相同

D．相同压强下，CH3OH的沸点比CO2高，因为前者为极性分子

24、次磷酸()是一种精细化工产品，具有较强还原性，属于一元中强酸。可用电渗析法制备。“四室电渗析法”工作原理如图所示(阳膜、阴膜分别只允许阳离子、阴离子通过)。下列说法错误的是

A．与足量反应生成

B．阴极的电极反应式为

C．若撤去阳膜a会导致生成的纯度降低

D．当有(标准状况)生成时理论上通过阴膜的离子为

25、CH4超干重整CO2技术可得到富含CO的化工原料。

(1)CH4超干重整CO2的催化转化如图：

①关于上述过程Ⅱ的说法不正确的是___________(填标号)。

a．实现了含碳物质与含氢物质的分离

b．可表示为CO2+H2=H2O(g)+CO

c．CO未参与反应

d．Fe3O4、CaO为催化剂，降低了反应的△H

②其他条件不变，在不同催化剂(I、II、III)作用下，反应CH4(g)+CO2(g)2CO(g)+2H2(g)进行相同时间后，CH4的转化率随反应温度的变化如图所示。a点所代表的状态___________(填“是”或“不是”)平衡状态；b点CH4的转化率高于c点，原因是___________。

(2)恒温恒容刚性密闭容器中，CH4和CO2的分压分别为20kPa、25kPa，加入Ni/α-Al2O3催化剂使其发生反应CH4(g)+CO2(g)2CO(g)+2H2(g)。研究表明CO的生成速率v(CO)=1.3×10-2×p(CH4)×p(CO2)mol∙g-1∙s-1，某时刻测得p(CO)=20kPa，则p(CO2)=___________kPa，v(CO)=___________mol∙g-1∙s-1。

26、(1)已知25 ℃时，0.1 L 0.1mol·L-1的NaA溶液的pH=11，则向NaA溶液中滴加酚酞，现象为：______；产生该现象的原因(用离子方程式表示)______。溶液中各离子的物质的量浓度由大到小的顺序为：______

(2)已知：Ksp(CuS)=1.0×10-36。常温下，向10.0mL 0.20mol·L-1CuCl2溶液中逐滴滴加0.1mol·L-1Na2S溶液，当混和溶液中c(Cu2+)=1.0×10-4mol·L-1时，混和溶液中c(S2-)=______。

(3)已知Ka(HA)=1.0×10-6，Ka(HB)=1.0×10-8。则HA电离常数的表达式为______；用pH相同的HA和HB分别中和相同物质的量的NaOH溶液，则消耗酸的体积HA______HB(填=、＜、>)。

27、丹参素能明显抑制血小板的聚集，其结构如图所示：

(1)丹参素属于___________(填“无机化合物”或“有机化合物”)。

(2)丹参素一定条件下能与CH3CH2OH反应生成酯，该反应的类型属于___________反应(填“取代”或“加成”)。

(3)丹参素中含氧官能团有羧基和___________(填名称)。

(4)向丹参素溶液中滴入2～3滴紫色石蕊试液，溶液颜色变红，说明丹参素溶液具有___________性。

(5)丹参素具有很强的还原性。向稀的酸性KMnO4溶液中滴入几滴丹参素溶液，观察到的现象为___________。

28、25℃时，HA的电离常数是1.75×10-5，按要求回答下列问题。

(1)用水稀释 0.1mol/L的HA溶液时，溶液中随着水量的增加，平衡将_______移动(填“向右”、“向左”或“不”)，HA的电离程度将_______(填“增大”、“减小”或“不变”)，溶液中c(OH-)将_______(填“增大”、“减小”或“不变”)。

(2)写出①Na3PO4的电荷守恒_______

②NaH2PO4的物料守恒_______

③Na2HPO4的质子守恒_______

④比较Na2HPO4离子浓度大小_______

(3)氯铝电池是一种新型的燃料电池。试回答下列问题：

①通入Cl2(g)的电极是_______(填“正”或“负”)极。

②通入Al(s)的电极是_______(填“正”或“负”)极。

③电子从_______(填“Al”或“Cl2”)极流向_______极(填“正”或“负”)。

④每消耗8.1 g Al(s)，电路中通过的电子数目为_______NA(NA表示阿伏加德罗常数的值)。

29、某同学查阅资料发现，人体血液里由于存在重要的酸碱平衡：CO2+ H2OH2CO3 HCO，使血液pH范围保持在7.35 ~ 7.45，否则就会发生酸中毒或碱中毒。

(1)人体血液发生酸中毒时，可注射 ___________缓解(填字母)。

A．NaOH溶液

B．NaHCO3溶液

C．NaCl溶液

D．Na2SO4溶液

(2)已知25°C时，CO水解反应的平衡常数Kh=2×10 −4 mol∙L−1，当溶液中c (HCO)：c(CO)=2：1时，溶液的pH=___________。

(3)亚砷酸(H3AsO3)可用于治疗白血病，亚砷酸(H3AsO3)在溶液中存在多种微粒形态，各种微粒的物质的量分数与溶液pH关系如下图所示。

①NaH2AsO3溶液呈___________ (填 “酸”、“碱”或“中”)性：写出NaH2AsO3水解的离子方程式___________。

②将KOH溶液滴入H3AsO3溶液中，当pH从13调节至14时，所发生反应的离子方程式为___________。

③下列说法正确的是___________(填字母)。

a． H3AsO3的电离平衡常数Ka1∙Ka2= 10a+b

b． H3AsO3溶液中： c(H2AsO) + 2c(HAsO) + 3c(AsO) + c(OH－) = c(H+)

c． K3AsO3溶液中： c(K+)=3c (AsO ) +3c (HAsO)+3c (H2AsO)

(4)医学研究表明，砷的化合物会影响人体代谢和免疫功能造成砷中毒。某工业废水中砷含量极高，为控制砷的排放，采用化学沉降法处理含砷废水，向废水中先加入适量漂白粉，再加入生石灰调节pH，将砷元素转化为Ca3(AsO4)2沉淀。则要除去AsO，溶液中的c(Ca2+)至少为___________ mol∙L−1。

{已知： Ksp[Ca3(AsO4)2]=8 × 10−19 mol5∙L−5，当残留在溶液中的离子浓度≤1 ×10−5 mol∙L−1，可认为沉淀完全}。

30、统命名法命名下列物质

①_______

②_______

③_______

④有A、B、C三种烃，它们的结构简式如下图所示：

、、

A的名称是_______；B的名称是_______；C的名称是_______。

31、现有下列五种物质：

A 食盐 B 食醋 C 苹果汁 D 葡萄糖 E 青霉素

请按下列要求填空(填序号，每空只填一个)：

富含维生素C的是___________；可直接进入血液，补充能量的是__________ ；应用最广泛的抗生素之一的是__________；既可作为食品酸味调味剂，又可作为防腐剂的是__________；食用过多会引起血压升高、肾脏受损的___________。

32、NH3和CO2是两种重要的化工原料。

(1)在一定温度下，在固定体积的密闭容器中发生反应：N2＋3H22NH3。该可逆反应达到化学平衡的标志是_________(填字母)。

a．3v(H2)正＝2v(NH3)逆

b．单位时间生成m mol N2的同时消耗3m mol H2

c．混合气体的密度不再随时间变化

d．a molN≡N键断裂的同时，有6a mol N－H键断裂

(2)最近科学家们研制成功一种新型催化剂，能将CO2转变为甲烷。在常压、300 ℃，CO2与H2体积比为1∶4时反应，CO2转化率达90%。

①此反应的化学方程式是_________。

②一定条件下，某兴趣小组，在体积为V L的密闭容器中，模拟此反应达到化学平衡状态。该反应的平衡常数表达式为_________；由上图可知升高温度，K将_________(填“增大”、“减小”或“不变”)；300 ℃时，从反应开始，到达到平衡，以H2的浓度变化表示的化学反应速率是_________(用nA、tA、V表示)。

(3)一氧化碳能还原金属氧化物生成金属单质和二氧化碳。下图是四种金属氧化物(Cr2O3、SnO2、PbO2、Cu2O)被一氧化碳还原时lgc(CO)/c(CO2)与温度(T)的关系图。

800 ℃时，四种金属氧化物中最易被一氧化碳还原的金属氧化物与CO反应的化学方程式为_________，该反应的平衡常数K＝_________。

33、三氯乙醛是易挥发的油状液体，溶于水和乙醇，沸点为97.7℃。三氯乙醛用于制作杀虫剂、除草剂，医药上用于生产氯霉素、合霉素等。实验室制备三氯乙醛的原理：在80~90℃下，无水乙醇与氯气反应生成三氯乙醛，得到含三氯乙醛的混合物，再与浓硫酸反应，经蒸馏分离出三氯乙醛。某小组拟制备三氯乙醛并探究其性质，实验装置如图1。

回答下列问题：

(1)仪器甲的名称为____，E装置的作用是____。

(2)实验中观察到F装置中产生白色沉淀。写出D装置中发生反应的化学方程式：____。

(3)实验完毕后，得到乙醇与三氯乙醛的混合物，采用图2装置提纯产品。已知浓硫酸能与乙醇发生反应：

①CH3CH2OH+HOSO3H(浓硫酸)⃗C2H5OSO3H(硫酸氢乙酯，沸点：280℃)+H2O；

②2CH3CH2OH+HOSO3H(浓硫酸) ⃗(C2H5O)2SO3H(硫酸二乙酯，沸点：209℃)+2H2O。

①蒸馏时，在粗产品中加入浓硫酸的目的是____。

②玻璃管的作用是____。

(4)探究CCl3CHO的性质：向溴水中滴加三氯乙醛，振荡，溶液褪色。经检验，溴水反应后溶液的pH明显减小。写出三氯乙醛与溴水反应的化学方程式：____。

(5)测定产品含量：取一定量的三氯乙醛溶于水，配制成250mL溶液。取25.00mL配制的溶液于锥形瓶中，加入适量NaOH溶液，微热使其充分反应，待冷却后，滴加稀硝酸酸化，滴加的3滴0.01mol·L-1的Na2CrO4溶液作指示剂，用0.1mol·L-1的AgNO3标准溶液滴定至终点，消耗标准溶液的体积为24.00mL。已知：CCl3CHO+4NaOH⃗OHC—COONa+3NaCl+2H2O。

①上述所配制的CCl3CHO溶液中，CCl3CHO的含量为____g•L-1。

②如果使用的棕色滴定管没有用待装液润洗，那么测得的结果____(填“偏高”、“偏低”或“无影响”)。

34、(1)若t=25℃时，Kw=___________，若t=100℃时，Kw=1.0×10-12，则100℃时0.05 mol•L-1 Ba(OH)2 溶液的pH=___________。

(2)已知25℃时，0.1 L 0.1 mol•L-1的Na2A溶液的pH=11，用离子方程式表示其原因为___________。

(3)pH相等的NaOH溶液与CH3COONa溶液，分别加热到相同的温度后CH3COONa溶液的pH___________NaOH溶液的pH(填“＞”“=”或“＜”) 。

(4)室温下，pH=2的H2SO4溶液、pH=12的NaOH溶液、pH=12的Na2CO3溶液，水电离出的c(H+)之比为___________。

(5)相同物质的量浓度的①NH4HSO4、②NH4HCO3、③NH4Cl三种溶液，pH值从大到小的顺序为___________(用数字标号填空，下同)；相同温度下，NH浓度相等的上述三种溶液，物质的量浓度从大到小的顺序为___________。

(6)含有Cr2O的废水毒性较大。某工厂酸性废水中含5.0×10-3 mol•L-1的Cr2O，可先向废水中加入绿矾(FeSO4·7H2O)，搅拌后撒入生石灰处理。

①写出加入绿矾的离子方程式___________。

②若处理后的废水中残留的c(Fe3+)=4.0×10-13 mol•L-1，则残留的Cr3+的浓度为___________mol•L-1(已知：Ksp[Fe(OH)3]=4.0×10-38，Ksp[Cr(OH)3]=6.0×10-33)。

35、I．一定温度下，在2L的密闭容器中，X、Y、Z三种气体的物质的量随时间变化的曲线如下图所示。回答下列问题：

(1)反应开始到10s，用Z表示的反应速率为________________________________；

(2)反应开始到10s，X的物质的量浓度减少了_________________________________；

(3)反应开始到10s时，Y的转化率为______________________________________；

(4)反应的化学方程式为__________________________________________________。

II．在一定体积的密闭容器中，进行如下化学反应：CO2(g)＋H2(g)CO(g)＋H2O(g)其化学平衡常数K与温度t的关系如下表：

回答下列问题：

(1)该反应的化学平衡常数表达式为K＝__________________________________。

(2)该反应为_______________________反应(填“吸热”或“放热”)。

III．在两个恒温、恒容的密闭容器中进行下列两个可逆反应：

(甲)2X(g)Y(g)＋Z(s)　

(乙)A(s)＋2B(g) C(g)＋D(g)，当下列物理量不再发生变化时

①混合气体的密度

②反应容器中生成物的百分含量

③反应物的消耗速率与生成物的消耗速率相等

④混合气体的压强

⑤混合气体的平均相对分子质量

其中能表明(甲)达到化学平衡状态是______________________________________；

能表明(乙)达到化学平衡状态是__________________________________。

36、古时写字用黄纸，写错了就用雌黄涂抹后重写。后人就用“信口雌黄”来比喻不顾事实，随口乱说，雌黄的化学式为，请回答下列问题：

(1)基态S原子的价层电子的轨道表示式为_______，写出S在周期表中的位置_______。

(2)雌黄分子实际构成为，结构如图所示，分子中各原子均满足8电子结构。

①请将As和S原子填入上图“○”中____________。

②S的杂化方式为___________。

③键角：___________(填“＞”“＜”或“=”)，说明原因___________。

(3)结合第(2)题思考，分子中孤电子对位于图中___________处(填“A”或“B”)。