河北沧州2025届高一化学下册一月考试题

1、常压下羰基化法精炼镍的原理为：Ni(s) + 4CO(g)Ni(CO)4(g)，下列判断正确的是

A．增加Ni的用量，可加快该反应速率

B．该反应达到平衡时，4v生成[Ni(CO)4]＝v生成(CO)

C．减压，平衡逆向移动，反应的平衡常数减小

D．选择合适的催化剂可提高CO转化率

2、下列实验的操作、现象和所得到的结论均正确的是

A．A

B．B

C．C

D．D

3、所给图示与对应的叙述不相符的是

A．图1：某吸热反应分别在有、无催化剂的情况下反应的能量变化

B．图2：探究温度对化学平衡的影响

C．图3：探究不同催化剂对同一反应的反应速率的影响

D．图4：探究温度对氢氧化钙溶解度的影响

4、少量铁粉与100mL0.01mol•L-1的稀盐酸反应，反应速率太慢。为了加快此反应速率而不改变H2的产量，可以使用如下方法中的（   ）

①加水②升高温度（不考虑盐酸挥发）③滴入几滴浓盐酸④改用10mL0.1mol•L-1硝酸⑤滴加几滴硫酸铜溶液

A.②③ B.①②③⑤ C.②③④ D.②③⑤

5、0.1 mol/L的Na2SO3溶液30 mL，被2×10- 3 mol的离子氧化为后，元素X在还原产物中的化合价是

A．+1

B．+2

C．+3

D．+4

6、关于离子键、共价键的各种叙述中，下列说法中正确的是

A.在离子化合物里不可能存在共价键

B.非极性键只存在于单质分子中

C.在共价化合物里不可能存在离子键

D.由不同元素组成的多原子分子里，一定只存在极性键

7、用50mL0.5 mol·L-1的盐酸与50mL0.55 mol·L-1的NaOH溶液在如图所示的装置中进行中和反应。通过测定反应过程中所放出的热量计算反应热。下列关于实验和中和反应的说法正确的是

A．如图条件下实验过程中没有热量损失

B．玻璃搅拌器可用铜质材料代替

C．中和反应的逆反应是吸热反应

D．酸和碱的稀溶液发生中和反应生成1molH2O(g)时，放出约57.3kJ的热量

8、下列说法正确的是

A．氕、氘、氚互为同位素，且是三种不同的元素

B．C2H5OH 和 CH3OCH3是互为同素异形体

C．乙烯和 C3H6一定互为同系物

D．的名称是 3-甲基己烷

9、SF6是一种优良的气体绝缘材料，分子结构中只存在S—F键。发生反应的热化学方程式为：S(s)＋ 3F2(g) = SF6(g) ΔH=" -1220" kJ/mol。已知：1mol S(s)转化为气态硫原子吸收能量280kJ，断裂1mol F—F键需吸收的能量为160 kJ，则断裂1mol S—F键需吸收的能量为

A. 330 kJ   B. 276.67 kJ

C. 130 kJ   D. 76.67 kJ

10、下列说法中不正确的是

A．在NaCl晶体中，距Na+最近的Cl-形成正八面体

B．在CaF2晶体中，每个晶胞平均占有4个Ca2+

C．在CO2晶体中，每个CO2周围等距且紧邻的CO2有12个

D．E和F形成的气态团簇分子的分子式为EF或FE

11、某化合物的结构式(键线式)及球棍模型如下：

该有机物分子的核磁共振氢谱图如下(单位是ppm)。下列关于该有机物的叙述正确的是（   ）

A.该有机物属于芳香化合物

B.键线式中的Et代表的基团为—CH3

C.该有机物不同化学环境的氢原子有8种

D.该有机物的分子式为C9H10O4

12、下列指定反应的离子方程式正确的是

A．用稀硝酸洗涤试管内壁银镜：Ag＋2H+＋NO=Ag+＋NO2↑＋H2O

B．Ca(HCO3)2溶液与足量NaOH溶液反应：HCO＋Ca2+＋OH－=CaCO3↓＋H2O

C．电解氯化镁溶液：2Cl－＋2H2OCl2↑＋H2↑＋2OH－

D．NaClO将污水中的NH3氧化成N2：3ClO－＋2NH3=N2↑＋3Cl－＋3H2O

13、据报道，摩托罗拉公司开发的一种以甲醇为原料，以KOH为电解质的用于手机的可充电的高效燃料电池，充一次电可以连续使用一个月。关于该电池的叙述正确的是

A. 放电时，正极反应为式:O2+4e-+4H+=2H2O

B. 放电时，负极反应为式:CH3OH-6e-+8OH-=CO32-+6H2O

C. 充电时，原电池的负极与电源的正极相连接

D. 充电时，阴极反应式为:4OH--4e-=2H2O+O2↑

14、利用 CO2与丙烷反应生成丙烯和水蒸气的反应机理如图所示。下列说法错误的是

A．C3H8是还原剂

B．CrO3作催化剂

C．Cr2O3是反应的中间体

D．产物丙烯存在顺反异构

15、丙烷(C3H8)在不足量的氧气中燃烧，生成CO(g)、CO2(g)和H2O(g)，将所有的产物通入一个容积固定的密闭容器中，在一定条件下发生反应：H2O(g)+CO(g)H2(g)+CO2(g)　ΔH。该反应的平衡常数(K)与温度的关系如下表所示：

已知：v正=k正·c(CO)·c(H2O)，v逆=k逆·c(CO2)·c(H2)(k是速率常数，只与温度有关)。保持温度为800 ℃，在恒容密闭容器中充入0.1 mol CO(g)和0.1 mol H2O(g)，达到平衡状态。下列说法正确的是

A．上述反应的ΔH＞0

B．平衡时CO的平衡转化率为50%

C．若升高温度，则k正增大的倍数大于k逆增大的倍数

D．平衡时再充入0.1 mol CO(g)和0.1 mol H2O(g)，平衡不移动

16、不能证明一元酸HA为弱酸的是

A．相同条件下HA溶液的导电性弱于盐酸

B．0.1mol/L的HA溶液pH为3

C．HA溶液中滴加石蕊显红色

D．NaA溶液显碱性

17、25℃时，某无色透明的溶液中由水电离出的c(H+)水=1×10-13，则在此溶液中一定能大量共存的是

A．Fe2+、K+、、

B．Mg2+、、、Cl-

C．Ba2+、Na+、、

D．Na+、K+、、

18、下列离子方程式正确的是

A. 钠和水反应： Na+H2O==Na++OH-+H2↑

B. 盐酸与氢氧化钠溶液反应：H++OH-==H2O

C. 三氯化铁腐蚀印刷线路板： Fe3++Cu==Fe2++Cu2+

D. 醋酸与碳酸钠反应制备二氧化碳：CO32-+2H+==CO2↑+H2O

19、下列说法正确的是（   ）

A.用广泛pH试纸测得某河水的pH为6.2

B.常温下，同浓度的Na2S溶液与NaHS溶液相比，Na2S溶液的pH大

C.用待测液润洗锥形瓶后才能进行滴定操作

D.某雨水样品采集后放置一段时间，pH由4.6变为4.2，是因为溶液中的SO水解

20、恒温下, 反应aX(g)bY(g) +cZ(g)达到平衡后, 把容器体积压缩到原来的一半且达到新平衡时, X的物质的量浓度由0.1mol/L增大到0.19mol/L, 下列判断正确的是:

A．a＞b+c

B．a＜b+c

C．a＝b+c

D．a＝b=c

21、温度为，容积为2L的恒容密闭容器中发生反应：   ，反应过程中部分数据见下表：

下列说法错误的是

A．在0~5min内，的平均反应速率为

B．在10~15min内，

C．温度为时，化学平衡常数

D．若温度升高到，则时化学平衡常数比时大

22、下列叙述不正确的是（ ）

A.原电池是将化学能转化为电能的装置

B.铁船底镶嵌锌块，锌作负极，以防船体被腐蚀

C.钢铁腐蚀的正极反应：Fe－3e－=Fe3+

D.工业上电解饱和食盐水的阴极反应：2Cl－－2e－=Cl2↑

23、某同学在研究前18号元素时发现，可按原子序数由小到大的顺序排成如图所示的“蜗牛”形状，图中每个弧线上的“`·”代表一种元素，其中起点O代表氢元素。下列说法中正确的是

A．A、B、C、D都是非金属元素

B．虚线相连的元素处于同一族

C．稳定性：H2D＜H2A

D．A、B两种元素组成化合物的化学式一定为B2A

24、下列离子方程式书写正确的是

A．用铜作电极电解Na2SO4溶液：Cu+2H2OCu(OH)2+H2↑

B．用铁作电极电解饱和食盐水：2Cl-+2H2O2OH-+H2↑+Cl2↑

C．用银作电极电解硝酸银溶液：2H2O+4Ag+4Ag++O2↑+4H+

D．用铂作电极电解MgCl2溶液：Mg2++2Cl-+2H2OH2↑+Cl2↑+Mg(OH)2↓

25、根据要求填空：

(1)中官能团的名称是___________。

(2)中含氧官能团的名称是___________。

(3)BrCH2CH2NH2中含有的官能团名称是___________。

(4)中所含官能团的名称是___________。

(5)遇FeCl3溶液显紫色且苯环上有两个取代基的的同分异构体有___________种。

26、回答下列水溶液中的离子反应与平衡相关问题：

(1)一定温度下，向NH3·H2O中加入NH4Cl固体，NH3·H2O的电离平衡将___________移动(填“向正反应方向”、“向逆反应方向”或“不发生”)，c()___________(填“增大”、“减小”或“不变”)，NH3·H2O的电离平衡常数___________(填“增大”、“减小”或“不变”)。

(2)明矾化学式为KAl(SO4)2·12H2O，其净水原理用离子方程式表示为___________。

(3)室温下，将pH=2的HCl与pH=12的NH3·H2O混合至呈中性，则c(Cl-)___________c(NH)(填“＞”、“＜”或“=”)。

(4)用HCl标准液滴定NaOH溶液时

①用___________(填仪器名称)量取25.00 mLNaOH溶液，下图中，盛装待测液后排气泡动作正确的是___________(填序号)。

②下列操作(其他操作正确)造成测定结果偏低的是___________(填字母)。

A．振荡过程中，锥形瓶内液体飞溅出瓶外

B．滴定起始时仰视读数

C．锥形瓶水洗后未干燥

D．酸式滴定管尖端部分有气泡，滴定后消失

27、按要求填空。

I.元素周期表中第四周期过渡元素在工业及生活方面有重要应用。请回答下列问题：

(1)“钛”被称为 21 世纪金属，画出基态钛的价电子的轨道表示式_______。

(2)能区别[Co(NH3)4Cl2]Cl 和[Co(NH3)4Cl2]NO3两种溶液的试剂是_______ (填选项)。

A．浓氨水

B．NaOH 溶液

C．稀 H2SO4

D．AgNO3溶液

(3)K3[Fe(CN)6]是鉴别 Fe2+的重要试剂，这四种元素的电负性从大到小的顺序是_______(填元素符号)，K3[Fe(CN)6]中碳的杂化方式与下列物质中碳杂化方式相同的是_______(填选项)。

A.CH2Cl2 B.C2H2 C.溴苯                      D.乙烯

II.根据题意写出化学方程式：

(4)写出肉桂醛 ( )与银氨溶液反应的化学方程式_______。

(5)写出有机物与足量 NaOH 反应的化学方程式_______。

(6)两分子苹果酸( )在浓硫酸作用下可生成六元环状化合物，写出该化学方程式_______ 。

(7)写出苯甲酸甲酯( )在 NaOH 溶液中发生水解反应的化学方程式_____。

28、食品和药物安全是党和国家高度重视的民生问题。请你根据题意，用下列选项的字母代号填空。

A、阿司匹林（乙酰水杨酸）    B、青霉素     C、酱油        D、麻黄碱

(1)可治疗支气管哮喘，但不宜过多服用的药物是_________；

(2)我国人体补铁工程的主要载体，应该选择________；

(3)是一种重要的抗生素类药，有阻止多种细菌生长的功能，该药物是________；

(4)能使发热的病人体温降至正常，并起到缓解疼痛的作用，该药物是________。

29、回答下列问题：

(1)下列化合物含有手性碳的是___________。

A．

B．

C．

D．

(2)图一～图三是几种物质的微观结构图：

①图一是，其晶体类型为___________。

②图二是的微观结构，其中Si原子与键的数目之比为___________，最小的环上有___________个原子。

③图三为碘酸和高碘酸的结构图，请比较二者酸性强弱：___________。(选填“＞”“＜”或“=”)。

(3)下列过程中，化学反应速率的增大对人类有益的是___________。

A．金属的腐蚀

B．塑料的老化

C．食物的腐败

D．氨的合成

(4)冰化成水的过程中，其焓变、熵变正确的是___________。

A．

B．

C．

D．

30、燃料电池是将乙醇通入负极，O2通入正极而发生电池反应的，其能量转换率高．

（1）若电解质溶液为KOH，其正极反应为   ，负极反应为   ；

（2）若电解质溶液为硫酸，其正极反应为   ，负极反应为   ；

（3）若用氢氧燃料电池电解由NaCl和CuSO4组成的混合溶液，其中c（Na+）=3c（Cu2+）=0.3mol•L﹣1，取该混合液100mL用石墨做电极进行电解，通电一段时间后，在阴极收集到0.112L（标准状况）气体．此时燃料电池中消耗H2的质量是   ，O2的质量是   ．

31、在2L的密闭容器中，进行如下化学反应：CO2(g)＋H2(g) CO(g)＋H2O(g)，其化学平衡常数K和温度t的关系如下表：

回答下列问题：

（1）该反应为_______反应（选填吸热、放热）。

（2）能判断该反应是否达到化学平衡状态的依据是_______。

A．容器中压强不变   B.混合气体中 c(CO)不变

C.v正(H2)＝v逆(H2O)   D.c(CO2)＝c(CO)

（3）某温度下，平衡浓度符合下式：c(CO2)·c(H2)＝c(CO)·c(H2O)，试判断此时的温度为____℃。该温度下，若向该容器中充入n(CO2)=1mol, n(H2)=1mol,4min末达到平衡，CO2的转化率为_______；H2的体积分数为________________。

（4）写出增大逆反应速率的措施：___________________；（至少写两种）

32、图表法、图像法是常用的科学研究方法。

下表列出原子序数依次增大的短周期元素中四种元素性质的一些数据：

用所给元素试回答下列问题：

（1）比元素A原子序数大28的元素，其基态原子的核外电子排布式为___________。

（2）元素A、B、C可形成一种相对分子质量为60的一元羧酸分子，则一个该分子中共含有________个σ键，________个π键。

（3）如图是研究部分元素的氢化物的沸点变化规律的图像，折线c可以表达出第________族元素氢化物的沸点的变化规律。（2分）

不同同学对某主族元素的氢化物的沸点的变化趋势画出了两条折线——折线a和折线b，你认为正确的是________，理由是__________________________________（2分）。

33、某学生用0.2000mol/L的标准NaOH溶液滴定未知浓度的盐酸，其操作如下: ①用标准溶液润洗滴定管2-3 次，取标准NaOH 溶液注入碱式滴定管至“0”刻度线以上；②固定好滴定管并使滴定管尖嘴充满液体；③调节液面至“0”或“0”刻度线稍下，并记下读数；④量取20.00mL待测液注入清净的锥形瓶中，并加入3滴酚酞溶液；⑤用标准液滴定至终点，记下滴定管液面读数；⑥重复以上滴定操作2-3 次。

请回答下列问题:

（1）步骤④中，若在取盐酸的滴定管尖嘴部分有气泡且取液结束前气泡消失，则测定结果____(填“偏大”、“偏小”或“无景响”)。

（2）判断到达滴定路点的依据是____________。

（3）以下是实验数据记录表

以上表可以看出，第1次滴定记录的NaOH溶液体积明显多于后两次的体积，其可能的原因是__________

A.NaOH 标准液保存时间过长，有部分变质

B.锥形瓶用待测液润洗

C.配制NaOH 标准液所用的药品中混有KOH固体

D.滴定结束时，俯视读数

（4）根据上表记录数据，通过计算可得，该盐酸浓度为_____mol/L。

（5）室温下，用0.100mol/LNaOH溶液分别滴定20.00mL0.100mol/L的盐酸和醋酸，滴定曲线如图所示，下列说法正确的是_________

A.V(NaOH)=20mL时，c(Cl-)=c(CH3COO-)

B.I表示的是滴定盐酸的曲线

c.pH=7时，滴定醋酸消耗V(NaOH)小于20mL

D.V(NaOH)=10mL时，醋酸溶液中:c(Na+)>c(CH3COO-)>c(H+)>c(OH-)

34、已知：25℃时，CH3COOH和NH3·H2O的电离常数相等。

(1)25℃时，取10mL0.1mol·L-1醋酸溶液测得其pH＝3。

①将上述(1)溶液加水稀释至1000mL，溶液pH数值范围为_________；

②25℃用pH试纸测定该氨水pH的操作方法为_________；

(2)25℃时，现向10mL0.1mol·L-1氨水中滴加相同浓度的CH3COOH溶液，在滴加过程中c()/c(NH3.H2O)______(填序号)。

a.始终减小   b.始终增大 c.先减小再增大   d.先增大后减小

(3)T℃时，某NaOH稀溶液中c(H+)＝10-amol·L-1，c(OH-)＝10-bmol·L-1，已知a+b＝12。向该溶液中逐滴加入pH＝c的盐酸(T℃)，测得混合溶液的部分pH如下表所示：

假设溶液混合前后的体积变化忽略不计，则c为________。

A.3   B.4　　　　C.5　　　　D.6

(4)下图为室温时向25mL某浓度的NaOH溶液中逐滴滴加0.2mol·L-1的CH3COOH溶液的过程中pH的变化曲线。

①图中NaOH的物质的量浓度为_______mol·L-1。

②G点溶液呈中性，则二者恰好完全反应的点是在FG区间还是GH区间？________区间。

35、苯乙烯是一种重要的有机化工原料，可广泛用于合成橡胶，工程塑料及制药等。工业上可通过乙苯催化脱氢来制取苯乙烯，反应方程式如下：

；

(1)已知部分物质的燃烧热数据如下表，利用表中数据计算___________。

(2)下列关于该反应的说法不正确的是___________。

A．高温、低压有利于该反应平衡正向进行

B．高温恒压条件下，乙苯可能会裂解产生积碳覆盖在催化剂的表面，使催化效果下降

C．恒温恒容条件下，反应达到平衡后，向体系中再充入乙苯蒸气，乙苯的转化率将增大

D．选择合适的催化剂可以缩短达到平衡的时间，可使乙苯的平衡转化率变大

(3)工业上通入过热水蒸气，在常压的条件下发生乙苯的催化脱氢反应

①反应中通入水蒸气的作用是___________

②将乙苯和水蒸气通入反应器，其中乙苯的物质的量分数为，在温度t、压强p下进行反应。平衡时，乙苯的转化率为，该反应的平衡常数___________(分压总压物质的量分数)

(4)保持温度为，向体积不等的恒容密闭容器中加入一定量的乙苯发生反应，反应后测得各容器中乙苯的转化率与容器体积的关系如图所示，画出之间乙苯的平衡转化率变化曲线___________。

36、甲醇是一种可再生能源，具有开发和应用的广阔前景。 已知一定条件下：

①碳燃烧热为 393.5 kJ/mol；

②CO 燃烧热为 283.0 kJ/mol；

③O2(g)+2H2(g)=2H2O(g) △H= - 484.0 kJ/mol。

(1)相同条件下，氢气的燃烧热_______(填“＞”“＜”“=”) 484.0 kJ/mol。

(2)工业上可用如下方法合成甲醇：

方法一CO(g)+2H2(g)⇌CH3OH(g) △H= -90.0 kJ/mol；

方法二CO2(g)+3H2(g)⇌CH3OH(g)+H2O(g)△H= -58.0 kJ/mol。

①方法一反应：若密闭容器中充入1 mol CO和2 mol H2，某时刻甲醇体积分数为1/3，则反应放热_______。

②合成甲醇常先制得水煤气。由题写出该反应的热化学方程式_______。该反应△S=+134 J· mol-1 ·K-1则反应正向自发进行的最低温度Tm=_______K (取整数)，已知lg Kp= (R≈8.3 J· mol-1 ·K-1， T为热力学温度)，不考虑其他变化，则T=1000K时，Kp约为_______。(已知100.13=1.35)

(3)我国学者结合实验与计算机模拟结果，研究 CH3OH(g) +C6H6(g)⇌C7H8(g)+H2O(g)在固体酸(HB) 催化剂表面进行的反应历程如图所示。其中吸附在固体酸(HB)表面的物种用*标注。

①该反应的∆H=_______kJ·mol-1。

②C6H6*在催化剂表面转化为 C7H8*的反应方程式为_______。