陕西延安2025届高一化学下册二月考试题

1、已知NH4HCO3(s)=NH3(g)+H2O(g)+CO2(g) ΔH=+185.57 kJ·mol-1，下列说法正确的是

A.该反应任何温度下都不能自发进行

B.该反应是一个熵增加的反应

C.其他条件不变，使用催化剂可以改变化学反应进行的方向

D.能自发进行的反应一定是放热反应，不能自发进行的反应一定是吸热反应

2、某兴趣小组设计如下微型实验装置。实验时，先断开K2，闭合K1，两极均有气泡产生；一段时间后，断开K1，闭合K2，发现电流表指针偏转，下列有关描述正确的是（ ）

A.断开K2，闭合K1时，总反应的离子方程式为：2H++2Cl—Cl2↑+H2↑

B.断开K2，闭合K1时，石墨电极附近溶液pH变大

C.断开K1，闭合K2时，石墨电极上的电极反应为：Cl2+2e-＝2Cl-

D.断开K1，闭合K2时，电路中通过NA个电子时，两极共产生NAmol气体

3、设反应：I2+H22HI(ΔH<0)的正、逆反应速率分别为v1和v2，则温度升髙时，v1和v2的变化情况为

A.v1增大，v2减小 B.v1减小，v2增大

C.v1和v2均增大 D.v1和v2均减小

4、科学家设计出质子膜H2S燃料电池，实现了利用H2S废气资源回收能量并得到单质硫。质子膜H2S燃料电池的结构示意图如图所示。下列说法不正确的是

A．该装置将化学能转化为电能

B．电极b上发生的反应式：O2+4e-+4H+=2H2O

C．电极a上发生的反应式：2H2S-4e-=S2↓+4H+

D．电路中每通过4mol电子，理论上在电极a消耗44.8LH2S

5、下列有关实验操作的叙述与实验得出的相应结论都正确的是

A．A

B．B

C．C

D．D

6、由下列实验操作及现象所得结论正确的是

A．A

B．B

C．C

D．D

7、下列各分子中，所有原子都满足最外层8电子结构且为非极性分子的是

A. PCl3   B. SiH4   C. CCl4   D. BF3

8、下列实验能达到目的的是

A．实验①可证明酸性：盐酸＞碳酸＞苯酚

B．实验②可用于实验室制备并收集乙烯

C．实验③可用于检验消去产物

D．实验④可用于实验室制备乙酸乙酯

9、下列有关化学概念或原理的说法正确的是

A．元素周期表中s区的元素全部为金属元素

B．可逆反应的平衡常数越大，反应速率就越大

C．电负性大于1.8的一定为非金属，小于1.8的一定为金属

D．惰性电极电解饱和食盐水的过程中，水的电离平衡不断正向移动

10、下列说法正确的是

A．需要高温条件才能发生的反应一定是吸热反应

B．化合反应全都是放热反应，分解反应全都是吸热反应

C．Na与水反应时放出大量热，所以Na失电子变成Na+的过程放热

D．若可逆反应的正反应为吸热反应，则相同条件下其逆反应一定是放热反应

11、已知：2SO2(g)+O2(g)2SO3(g)△H=-QJ/mol（Q>0）。下列说法不正确的是（   ）

A.生成2molSO3，需要lmolO2参加反应

B.将2molSO2(g)和1molO2(g)充入一密闭容器中反应，放出QkJ的热量

C.加入催化剂，增大了活化分子百分数，加快了反应速率，降低了生产成本

D.2molSO2(g)和1molO2(g)的能量之和高于2molSO3(g)的能量

12、对于在一定条件下的密闭容器中进行的反应C(s)＋CO2(g)⇌2CO(g)，下列说法不正确的是

A．将木炭磨成粉末可以加快反应速率

B．升高温度可以加快反应速率

C．容器体积不变时，向其中充入N2，反应速率不变

D．增加木炭的量可以加快反应速率

13、目前人工固氮普遍采用的是氨的工业合成。氢气与氮气在固体催化剂表面合成氨的过程如下图所示。

下列说法错误的是

A．②→③释放能量

B．为了提高氨的脱附速率，应适时地将氨从反应后的混合气体中分离出来

C．该过程中包含旧化学键的断裂和新化学键的生成

D．该催化剂可提高单位时间生成物的产率

14、在一定体积的密闭容器中放入2.5 L气体P和3.5 L气体W，在一定条件下发生反应：3P(g)+4W(g)4R(g)+nY(g)反应完全后，容器温度不变，混合气体的压强是原来的92.5%，则化学方程式中的n值是

A. 3   B. 2   C. 5   D. 4

15、下列药品的保存方法不正确的是

A．少量金属钠保存在煤油中

B．浓硝酸保存在棕色的玻璃塞细口瓶中

C．少量白磷保存在冷水中

D．氢氧化钠溶液保存在玻璃塞细口瓶中

16、酚酞是中学化学中常用的酸碱指示剂，其结构如图，其含有的饱和碳原子个数为(   )

A．1   B．2   C．3   D．5

17、许多金属盐都可以发生焰色反应，其原因是激发态的电从能量高的轨道跃迁到能量低的轨道时，能量以一定的波长(可见光区域)光的形式释放。下列现象和应用与电子跃迁无关的是

A．激光

B．石墨导电

C．霓虹灯

D．原子光谱

18、化学与生产和生活密切相关。下列有关说法不正确的是

A．可以用明矾溶液清除铜制品的铜锈

B．纯碱可作抗酸药，治疗胃酸过多

C．BaSO4难溶于水和盐酸，用作钡餐

D．“地沟油”加工后可以用于制肥皂

19、有机物分子中原子间(或原子与原子团间)的相互影响会导致物质化学性质的不同。下列事实不能说明上述观点的是

A．苯酚能跟NaOH溶液反应，乙醇不能与NaOH溶液反应

B．乙烯能发生加成反应，乙烷不能发生加成反应

C．甲苯能使酸性高锰酸钾溶液褪色，甲烷不能使酸性高锰酸钾溶液褪色

D．苯与硝酸反应取代苯环上一个氢原子，甲苯与硝酸反应取代苯环上三个氢原子

20、油脂分子中含有的官能团名称是（ ）

A. 醛基 B. 羧基 C. 羟基 D. 酯基

21、微生物电化学产甲烷法是将电化学法和生物还原法有机结合，装置如图所示(左侧转化为和，右侧和转化为。有关说法正确的是

A．电源a为正极

B．电解过程中由左边经离子交换膜进入右边

C．外电路中每通过与a相连的电极将产生

D．b电极的反应为：

22、某种药物合成的中间体结构简式如图所示，下列说法错误的是

A．该分子式为

B．该分子中采用杂化的碳原子有3个

C．该分子存在顺反异构

D．苯环上氢原子发生氯代时，二氯代物共有2种

23、有、CH3CH2OH、CH3CH2Br、NH4Cl四种无色液体，只有一种试剂就能把它们鉴别开，这种试剂是(　　)

A.溴水 B.NaOH溶液 C.Na2SO4溶液 D.KMnO4溶液

24、已知反应的平衡常数和温度的关系如下：

时，向密闭容器中充入的A和的B，反应时测得C的物质的量。下列说法正确的是

A．时为

B．达平衡时，A的转化率为

C．反应达平衡后，升高温度，平衡正向移动

D．时反应的平衡常数的值为2.5

25、(1)对不纯的固体有机物进行提纯，常用的方法是______________

(2)提纯液态有机物常用的方法是__________，该法要求被提纯的液态有机物与杂质的沸点约相差____________________。

(3)称取9.0g某有机物A在足量的纯氧中充分燃烧，测得生成13.2gCO2和5.4gH2O，且质谱法测得其相对分子质量为90，则A的分子式为_____________。另取9.0g的A跟足量的NaHCO3粉末反应，生成2.24LCO2(标准状况)，若与足量金属钠反应则生成2.24LH2(标准状况)，且A的核磁共振氢谱有四组峰，峰面积的比为3:1:1:1，则A的结构简式为______________________。

26、盖斯定律在生产和科学研究中有很重要的意义。有些反应的反应热虽然无法直接测得，但可通过间接的方法测定。现根据下列的3个热化学反应方程式：

Fe203(s)+3CO(g)=2Fe(s)+3CO2(g)△H=﹣25kJ/mol

Fe203(s)+CO(g)=Fe3O4(s)+CO2(g)△H=﹣15.7kJ/mol

Fe304(s)+CO(g)=3FeO(s)+CO2(g)△H=+19kJ/mol

试写出CO气体还原FeO固体得到Fe固体和CO2气体的热化学反应方程式：___________。

27、(1)写出下列官能团的名称：①—COOH_________   ②—CHO_________

(2)现有4种有机物：①乙烯 ，②乙醇，③乙酸，④乙酸乙酯(填写结构简式)：

①能发生消去反应的是__________。

②能发生水解反应的是__________。

③具有酸性且能发生酯化反应的是__________。

④既能发生加成反应，又能发生聚合反应的是__________

28、将1molI2和2molH2(g)置于某2L密闭容器中，在—定温度下发生反应：I2(g)+H2(g)2HI(g) △H<0，并达平衡，HI的体积分数ω(HI)随时间变化如图曲线

(1)达平衡时，I2(g)的物质的量浓度为 _______。H2(g)的平衡转化率为___________。

在此温度下，该反应的平衡常数K__________(保留一位小数）。

(2)若改变反应条件下，在甲条件下ω(HI)的变化如图曲线(I)所示，在乙条件下ω(HI)的变化如图曲线(III)所示。则甲条件可能是______（填入下列条件的序号。下同），乙条件可能是________。

①恒容条件下，升高温度 

②恒容条件下，降低温度

③恒温条件下，缩小反应容器体积 

④恒温条件下，扩大反应容器体积

⑤恒温恒容条件下，加入适当催化剂

(3)若保持温度不变，在另一相同的2L密闭容器中加入a mol I2(g)、b mol H2和c mol HI（a、b、 c均大于0），发生反应，达平衡时，HI的体积分数仍为0.60，则a、b、c的应满足的关系是_______________ (用含一个a、b、c的代数式表示)

29、水溶液是中学化学的重点研究对象。

(1)水是极弱的电解质，也是最重要的溶剂。常温下，某电解质溶解在水中后，溶液中c(H+)水为1×10-9 mol/L [c(H+)水为溶液中由水电离产生的H+的浓度]，则该电解质可能是_______。 

A．CuSO4          B．HCl        C．Na2S       D．NaOH        E．K2SO4

(2)已知HClO是比H2CO3还弱的酸，要使新制稀氯水中的c(HClO)增大，可采取的措施有(至少答两种)_______。

(3)下列方法中，可以使醋酸稀溶液中 CH3COOH电离程度增大的是 _______填字母序号。

a．滴加少量浓盐酸     b．微热溶液      c．加水稀释      d．加入少量醋酸钠晶体

(4)25℃时，利用pH试纸测得0.1 mol/L醋酸溶液的pH约为3，则可以估算出醋酸的电离常数约为_______；向10 mL此溶液中加水稀释的值将_______填“增大”、“减小”或“无法确定”

30、下列化合物：①HCl  ②NaOH  ③CH3COOH  ④NH3·H2O  ⑤CH3COONa  ⑥NH4Cl

（1）溶液呈碱性的有________（填序号）。

（2）常温下0.01mol·L－1 NaOH溶液的pH＝________；pH＝11的CH3COONa溶液中由水电离产生的c（OH－）＝________。

（3）将等pH等体积的HCl和CH3COOH分别稀释m倍和n倍，稀释后两溶液的pH仍相等，则m________n（填“大于”、“等于”或“小于”）。

31、(1)常温下在20mLpH=12的Na2CO3溶液中逐滴加入0.1mol·L-1HCl溶液40mL，溶液中含碳元素的各种微粒(CO2因逸出未画出)物质的量分数(纵轴)随溶液pH变化的部分情况如图所示。

回答下列问题：

①在同一溶液中，H2CO3、HCO、CO___(填“能”或“不能”)大量共存；

②当pH=8时，溶液中含碳元素的主要微粒为__；

③已知在25℃时，HCO的电离平衡常数：K=5.0×10-11，当溶液中处于交叉点a时，溶液的pH=__。(保留1位小数，已知：lg2=0.3、lg3=0.5、lg5=0.7)

(2)CrO和Cr2O在溶液中可相互转化。

①用离子方程式表示Na2CrO4溶液中的转化反应__。

若加水稀释，则将__(填：“变大”、“变小”、“不变”)。

②+6价铬的化合物毒性较大，常用NaHSO3将废液中的Cr2O还原成Cr3+，反应的离子方程式为__。

32、同温同压下，同体积的N2和SO2分子数之比为__________________，物质的量之比为____________，原子总数之比为____________，摩尔质量之比为__________，质量之比为________________，密度之比为______________。

33、某化学小组为了研究外界条件对化学反应速率的影响，进行了酸性高锰酸钾与草酸（H2C2O4）的反应，记录如表所示的实验数据：

(1)请写出该反应的离子方程式 ______，当该反应以表中数据反应完全时转移电子数为NA。

(2)V1＝_______mL。

(3)根据表中的实验①、②数据，可以得到的结论是 _______。

(4)探究温度对化学反应速率的影响，应选择 _______（填实验编号）

(5)该小组根据经验绘制了 n （Mn 2+）随时间变化的趋势如图 1 所示，但有同学查阅已有实验资料发现，该实验过程中 n （Mn 2+）随时间变化的实际趋势如图 2 所示。

该小组同学根据图 2 所示信息提出了新的假设，并设计实验方案④继续进行实验探究。

②小组同学提出的假设是________。

②若该小组同学提出的假设成立，应观察到________现象。

34、常温下pH=13的Ba(OH)2溶液aL与pH=3的H2SO4溶液bL混合（混合后溶液体积变化忽略不计）。若所得混合溶液pH=12，则a：b=___。

35、短周期主族元素、、、、原子序数依次增大，的最高价含氧酸与其气态氢化物能发生化合反应生成的原子半径是同周期中最小的，的焰色反应火焰呈黄色，的最外层电子数和电子层数相等，和为同一族。

(1)元素在周期表中的位置为___________。

(2)的化学式为___________。

(3)元素最高正价与最低负价代数和为___________。

(4)、、元素原子半径由大到小的顺序为___________用元素符号回答。

(5)、两种元素的最高价氧化物对应的水化物中，碱性最弱的是___________填化学式。

(6)下列可作为比较和的非金属性强弱的依据是___________填序号。

A．氢化物的稳定性

B．单质与反应的难易程度

C．最高价氧化物的水化物酸性强弱

D．将的单质通入的钠盐溶液观察是否有逸出

(7)元素和元素形成的化合物是一种新型无机材料，它可与过量烧碱溶液反应产生使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体，该反应的化学方程式为___________。

36、NH4Al(SO4)2是食品加工中最为快捷的食品添加剂，用于焙烤食品；NH4HSO4在分析试剂、医药、电子工业中用途广泛。请回答下列问题：

(1)相同条件下，0.1mol•L-1NH4Al(SO4)2中[NH]_____(填“等于”、“大于”或“小于”)0.1mol•L-1NH4HSO4中[NH]。

(2)如图1是0.1mol•L-1电解质溶液的pH随温度变化的图像。

①其中符合0.1mol•L-1NH4Al(SO4)2的pH随温度变化的曲线是_____(填字母)。

②25℃时，0.1mol•L-1NH4Al(SO4)2中，2[SO]-[NH]-3[Al3+]=_____mol•L-1(填精确数值表达式)。

(3)室温时，向100mL0.1mol•L-1NH4HSO4溶液中滴加0.1mol•L-1NaOH溶液，得到的溶液pH与NaOH溶液体积的关系曲线如图2所示。

试分析图中a、b、c、d四个点，水的电离程度最大的是______；在b点，溶液中各离子浓度由大到小的排列顺序是______。

H2SO3、NH3•H2O、H3PO3都是常见的弱电解质，回答下列问题：

(4)已知亚磷酸(H3PO3)为二元弱酸，写出亚磷酸和过量KOH溶液反应的离子方程式：______。

(5)H2SO3属于二元弱酸，已知25℃时，H2SO3HSO+H+的电离常数Ka1=1×10-2，NaHSO3溶液显酸性。

①NaHSO3的水解平衡常数表达式Kh=_____，计算25℃时该Kh的数值______。

②若NaHSO3溶液中加入少量的，则溶液中将______(填“增大”“减小”或“不变”)。

(6)25℃时，将amol•L-1的氨水与0.01mol•L-1的盐酸等体积混合，所得溶液中[NH]=[Cl-]，则溶液显______(填“酸”“碱”或“中”)性；用含a的代数式表示NH3•H2O的电离平衡常数Kb=_____。