湖北荆州2025届高一化学下册一月考试题

1、某烷烃的结构简式为：，下列命名正确的是  （ ）

A. 2，3－二甲基戊烷   B. 2，3－2甲基戊烷

C. 2－甲基－3－乙基己烷   D. 2－乙基－3－甲基己烷

2、下表是25℃时某些弱酸的电离平衡常数，下列说法正确的是

A．相同浓度CH3COONa和NaClO的混合液中，各离子浓度的大小关系是：c(Na+)＞c(ClO-)＞c(CH3COO-)＞c(OH-)＞c(H+)

B．向0.1mol•L-1CH3COOH溶液中滴加NaOH溶液至溶液pH=5，此时c(CH3COOH)：c(CH3COO-)=9:5

C．少量碳酸氢钠固体加入到新制的氯水中，c(HClO)增大

D．等体积等物质的量浓度的CH3COONa(aq)与NaClO(aq)中离子总数前者小于后者

3、下列有关合金的叙述，不正确的是

A．合金的熔点比它的各成分金属的熔点低

B．合金中只含金属元素

C．合金的硬度和强度一般比纯金属高

D．硬铝、黄铜、钢等均为合金

4、由同周期元素原子W、X、Y、Z构成的一种阴离子(如图)，Y的最外层电子数等于X的核外电子总数，四种原子最外层电子数之和为20。下列说法正确的是

A．W、X、Y、Z第一电离能由大到小依次是：

B．Y形成的简单离子的半径比Z形成的简单离子的半径小

C．X形成的最简单气态氢化物稳定性强于Z的气态氢化物稳定性

D．W、Z形成的化合物分子中各原子均满足8电子稳定结构

5、除去下列物质中所含少量杂质(括号内为杂质)，所选用的试剂和分离方法能达到实验目的的是

A. A   B. B   C. C   D. D

6、下列各项比较中。不正确的是

A．稳定性：HI＜HBr＜HCl＜HF

B．原子半径大小：Na＞Cl＞F

C．碱性强弱：NaOH＞Mg(OH)2＞Al(OH)3

D．单质氧化性强弱：F2＜Cl2＜I2

7、下列说法中正确的是 （   ）

A. 电离常数受溶液浓度的影响.

B. 电离常数可以表示弱电解质的相对强弱.

C. 电离常数大的酸溶液中的c(H+)一定比电离常数小的酸溶液中的c(H+)大.

D. H2CO3的电离常数表达式为Ka＝

8、下列关于Na、Mg、Al元素及其化合物的说法正确的是

A．Mg位于元素周期表中第二周期IIA族

B．第一电离能：I1(Na)＜I1(Al)＜I1(Mg)

C．原子半径：r(Na)＜r(Mg)＜r(Al)

D．最高价氧化物的水化物的碱性：NaOH＜Mg(OH)2＜Al(OH)3

9、有机物的结构简式如下图：

则此有机物可发生的反应类型有

①取代 ②加成  ③消去 ④酯化 ⑤水解 ⑥氧化 ⑦中和

A.①②③⑤⑥

B.②③④⑤⑥

C.①②③④⑤⑥⑦

D.②③④⑤⑥⑦

10、下列说法不正确的是

A．HCOOCH3和CH3OCHO是同一种物质

B．沸点：2-甲基丁烷 ＞ 2，2-二甲基丙烷

C．和互为同系物

D．萘()的二氨基取代物有10种

11、下列说法不正确的是

A. 在其他外界条件不变的情况下,使用催化剂,可以改变化学反应进行的速率

B. NH4HCO3（s）=NH3（g）+H2O（g）+CO2（g） ΔH=+185.57kJ·mol-1能自发进行,原因是体系有自发地向混乱度增加的方向转变的倾向

C. 因为焓变和熵变都与反应的自发性有关,因此焓变或熵变均可以单独作为反应自发性的判据

D. ΔH<0、ΔS>0的反应在任何温度下都能自发进行

12、下列化学方程式或离子方程式正确的是(   )

A．溴苯的制备：

B．1，3-戊二烯发生加聚反应

C．苯酚钠溶液中通入少量二氧化碳：＋ CO2 ＋ H2O＋HCO3－

 D．醇可以制备卤代烃,如

13、人们研究发现蚂蚁之间传递信息是靠信息素(Ⅰ)和(Ⅱ)实现。下列说法中错误的是

A．信息素Ⅰ、Ⅱ与乙烯互为同系物

B．Ⅰ的名称：2，4-二甲基-1-庚烯

C．Ⅱ与氢气加成后的产物，与氯气发生一取代可得到5种沸点不同的产物

D．Ⅰ、Ⅱ均存在顺反异构

14、在一定条件下，对于反应   ，M的物质的量分数(M%)与温度、压强的关系如图所示，则下列判断正确的是

A．，

B．，

C．，

D．，

15、下列放热反应的说法中正确的是（ ）

A. 只要是释放热量的变化就是放热反应

B. 只要是释放热量的化学变化就是放热反应

C. 不需要加热就能反应的化学反应就是放热反应

D. 反应物的总能量小于生成物的总能量的化学反应就是放热反应

16、相同条件下，(CH3)3CBr、(CH3)2CHBr、CH3CH2Br分别与C2H5ONa/乙醇反应，产物中醚的比例依次增加，烯的比例依次减少。(CH3)2CHBr与C2H5ONa/乙醇反应生成醚的机理如图，其中表示伸向纸面里面，表示伸向纸面外面。

下列说法不正确的是

A．图中取代产物为(CH3)2CHOCH2CH3

B．取代过程CH3CH2O-进攻的碳原子由sp3转化为sp2，有利于反应的发生

C．与C2H5ONa/乙醇反应生成醚的空间结构为

D．烃基阻碍CH3CH2O-的进攻会导致卤代烃与C2H5ONa/乙醇反应取代产物比例减少

17、下列反应属于放热反应的是

A．氢氧化钾和硫酸中和

B．电解水

C．碳酸钙高温分解成氧化钙和二氧化碳

D．氢气还原氧化铜

18、下列说法正确的是

A．2p、3p、4p能级的轨道数依次增多

B．所有非金属元素都分布在p区

C．最外层电子数为2的元素都分布在s区

D．元素周期表中从第IIIB族到第IIB族的10个纵列的元素都是金属元素

19、下列各组在溶液中的反应，不管反应物量的多少，都只能用同一个离子方程式表示的是

A．FeBr2与Cl2 B．Ba（OH）2与H2SO4

C．HCl与Na2CO3   D．Ca（HCO3）2与NaOH

20、下列有关有机物的结构和性质分析正确的是 (    )

A.苯可以在空气中燃烧，但不能使酸性高锰酸钾溶液褪色

B.乙烯和苯都能与发生加成反应，说明二者均含有碳碳双键

C.乙醇、乙酸均能与Na反应放出，二者分子中官能团相同

D.煤的气化和液化都是物理变化

21、(双选)下列有关糖类物质的叙述中正确的是(　　)

A. 凡符合通式Cm(H2O)n的化合物都属于糖类，不符合通式Cm(H2O)n的化合物都不属于糖类

B. 凡具有甜味的物质都属于糖类，凡不具有甜味的物质都不属于糖类

C. 糖类物质只含碳、氢、氧三种元素，但含碳、氢、氧三种元素的有机物不一定是糖类

D. 糖类物质有的具有还原性，有的不具有还原性

22、废旧印刷电路板是一种电子废弃物，某科研小组设计如下工艺流程回收铜并制取胆矾(流程中RH为萃取剂)，下列说法正确的是

A．反应I的离子方程式为：Cu+H2O2+2NH3+2==Cu(NH3)+2H2O

B．操作②用到的主要仪器为蒸馏烧瓶

C．操作④以石墨为电极电解硫酸铜溶液：阳极产物为O2和H2SO4

D．操作⑤为：蒸发浓缩、冷却结晶、过滤、热水洗涤、干燥

23、有下列两组命题

B组中命题正确，且能用A组命题加以正确解释的是

A．Ⅰ①

B．Ⅱ②

C．Ⅲ③

D．Ⅳ④

24、恒温恒容下，向2L密闭容器中加入MgSO4(s)和CO(g)，发生反应：反应过程中测定的部分数据见下表：

下列说法正确的是

A．0~2min内的平均速率为v(CO)=0.6mol/(L•min)

B．4min后，平衡移动的原因可能是向容器中加入2.2mol的SO2

C．若升高温度，反应的平衡常数变为1.0，则正反应为吸热反应

D．其他条件不变，若起始时容器中MgSO4、CO均为1.0mol，则平衡时

25、下表为元素周期表的一部分，针对表中①～⑤元素，回答下列问题

(1)③元素在周期表中的位置是第___________周期___________族。

(2)⑤和④两种元素中原子半径较小的是___________(填元素符号)。

(3)③的最高价氧化物对应的水化物与⑤的单质发生反应的化学方程式为：___________

26、其中B电极的电极材料为碳，如图是一个电化学过程的示意图。请填空：

(1)甲池中，通入甲醇电极反应式为___________。

(2)甲池是___________装置，乙池是___________装置。

(3)乙池中，总反应式为___________。

(4)若甲池中甲醇与氧气互换，则乙池中，A端反应式为___________，B端现象为___________。

27、工业上合成氨的化学反应，在容积为10L的密闭容器中，通入40molN2和120mol H2在一定条件下进行反应，4s后达到平衡状态，此时N2的浓度为2mol/L。通过计算回答下列问题：

(1)用N2 表示的4s内化学反应的平均速率是________ 。

(2)若生成17g氨气，放出46.2kJ热量，写出合成生成2摩尔氨反应的热化学方程式________。

(3)以上化学反应平衡常数的表达式为____，若外界条件改变为升高温度，平衡常数将____(填“增大、减小、不变”)

(4)上述反应达到平衡后，在其它条件不变的情况下，通过减小容器体积增大压强，则化学平衡向_____移动的是(填“正向”或“逆向”)。

28、从A．乙烯  B．乙醇  C．乙酸 D．油脂 E．葡萄糖   F．纤维素六种有机物中选择合适的物质，将其标号填在空格内．

（1）属于烃类的是____________；

（2）能与碳酸钠溶液发生反应放出二氧化碳气体的是____________；

（3）能水解生成高级脂肪酸和甘油的是____________；

（4）属于有机高分子化合物的是____________；

（5）75%(体积分数)的____________溶液常用于医疗消毒；

（6）糖尿病人的尿液能发生银镜反应，该尿液里含有____________。

29、(1)已知在高温、高压、催化剂的条件下，1mol石墨转化为金刚石，吸收1.9kJ的能量。推测等物质的量的石墨与金刚石在相同条件下完全燃烧，_____放出的热量多。

(2)请认真观察如图，然后回答问题。图中所示反应是_____(填“吸热”或“放热”)反应，该反应_____(填“需要”或“不需要”)加热，该反应的△H=______(用含E1、E2的代数式表示)。

30、某二元酸(化学式用H2B表示)在水中的电离方程式是H2B===H＋＋HB－；HB－H＋＋B2－。回答下列问题。

(1)Na2B溶液显_____(填“酸性”、“中性”或“碱性”)，理由是_______(用离子方程式表示)。

(2)在0.1 mol·L－1的Na2B溶液中，下列粒子浓度关系式正确的是____。

A．c(B2－)＋c(HB－)＋c(H2B)＝0.1 mol·L－1

B．c(Na＋)＋c(OH－)＝c(H＋)＋c(HB－)

C．c(Na＋)＋c(H＋)＝c(OH－)＋c(HB－)＋2c(B2－)

D．c(Na＋)＝2c(B2－)＋2c(HB－)

(3)已知0.1 mol·L－1 NaHB溶液的pH＝2，则0.1 mol·L－1 H2B溶液中的氢离子的物质的量浓度可能____0.11 mol·L－1(填“<”、“>”或“＝”)，理由是_____。

(4)0.1 mol·L－1 NaHB溶液中各种离子浓度由大到小的顺序是_______。

31、（1）体积相同，浓度均为0.2 mol·L－1的盐酸和CH3COOH溶液，分别加水稀释10倍，溶液的pH分别变成m和n，则m与n的关系为________。

（2）体积相同，浓度均为0.2 mol·L－1的盐酸和CH3COOH溶液，分别加水稀释m倍、n倍，溶液的pH都变成3，则m与n的关系为_______________________。

（3）体积相同，pH均等于1的盐酸和CH3COOH溶液，分别加水稀释m倍、n倍，溶液的pH都变成3，则m与n的关系为________。

（4）体积相同，pH均等于13的氨水和NaOH溶液，分别加水稀释m倍，n倍，溶液的pH都变成9，则m与n的关系为______________。

32、(1)FeCl3 具有净水作用，而高铁酸钠(Na2FeO4)易溶于水，是一种新型多功能水处理剂，处理污水比FeCl3 高效。请回答下列问题：

(已知25℃，Ksp[Fe(OH)3]=4.0×10-38)FeCl3净水的原理是________(用离子方程式表示)。

(2)某酸性CuCl2溶液中含有少量的FeCl3，为得到纯净的CuCl2·2H2O晶体，加入________，调至pH＝4，使溶液中的Fe3＋转化为Fe(OH)3沉淀，此时溶液中的c(Fe3＋)＝________。

(3)工业上由CuCl2·2H2O晶体制备无水CuCl2的合理方法是在HCl气氛中加热，若在空气中直接加热CuCl2·2H2O晶体得不到纯的无水CuCl2，原因是(文字说明) ________。

33、环己烯是重要的化工原料。其实验室制备流程如下：

回答下列问题：

Ⅰ．环己烯的制备与提纯

(1)原料环己醇中若含苯酚杂质，检验试剂为____________，现象为__________________。

(2)操作1装置如图所示（加热和夹持装置已略去）。

①烧瓶A中进行的可逆反应化学方程式为________________________

②仪器B的作用为____________。

(3)将操作3（蒸馏）的步骤补齐：安装蒸馏装置，加入待蒸馏的物质和沸石，____________，弃去前馏分，收集83℃的馏分。

Ⅱ．环己烯含量的测定

在一定条件下，向环己烯样品中加入定量制得的，与环己烯充分反应后，剩余的与足量作用生成，生成的I2用的标准溶液与其反应，恰好消耗标准溶液（以上数据均已扣除干扰因素）。

测定过程中，发生的反应如下：①

② I2+2Na2S2O3=2NaI+Na2S4O6

(4)计算样品中环己烯的质量分数为____________（用字母表示）。

(5)下列情况会导致测定结果偏低的是____________（填序号）。

a．样品中含有苯酚杂质 b．在测定过程中部分环己烯挥发 c．标准溶液部分被氧化

34、将HI(g)置于密闭容器中，某温度下发生下列变化：2HI(g)⇌H2(g)+I2(g)  △H<0

(1)该反应平衡常数的表达式为K=___。

(2)当反应达到平衡时c(I2)=0.5mol/L，c(HI)=4mol/L，则c(H2)为____，HI的分解率为____。

(3)若该反应800℃时达到平衡状态，且平衡常数为1.0，某时刻，测得容器内各物质的溶度分别为c(HI)=2.0mol/L，c(I2)=1.0mol/L，c(H2)=1.0mol/L，则该时刻，反应向____（填“正向”或“逆向”，下同）进行。

35、现有六种元素，其中A、B、C、D、E为短周期主族元素，F为第四周期主族元素，它们的原子序数依次增大。请根据下列相关信息，回答问题(A~F用实际的元素符号表示)

(1)按电子排布，可把周期表划分为不同的区，上述六种元素中，A和B分别位于周期表的__。

(2)基态D原子的核外电子排布式为__。

(3)B、C、D、E四种元素中，电负性从大到小的顺序为__，基态原子第一电离能最大的是__。

(4)基态F原子核外电子的空间运动状态有__种。

36、研究NOx、SO2、CO等气体的无害化处理对治理大气污染、建设生态文明具有重要意义。

(1)已知：2SO2(g)+O2(g)2SO3(g) △H1=-196.6kJ•mol-1

2NO(g)+O2(g)2NO2(g) △H2=-113.0kJ•mol-1

计算：NO2(g)+SO2(g)SO3(g)+NO(g)的△H=______kJ•mol-1。

(2)对于上述反应，下列说法错误的是______(填字母)。

A．该反应在理论上可设计为原电池

B．反应气体分子数不变，因此反应熵变较小

C．若反应是基元反应，每一次分子间的碰撞均为有效碰撞

D．若将NO2中的氧原子用18O标记，一段时间后会出现18O标记的SO2分子

(3)在恒温恒容下，将NO2与SO2以体积比1∶2置于密闭容器中发生上述反应。下列不能说明反应达到平衡状态的是______(填字母)。

A．体系压强保持不变

B．混合气体的颜色保持不变

C．SO2和NO2的体积比保持不变

D．每生成1molSO3消耗1molNO

我国科研工作者经过研究，可以用不同方法处理氮的氧化物，防止空气污染。向容积为2L的密闭容器中加入活性炭(足量)和NO，发生反应：C(s)+2NO(g)N2(g)+CO2(g) △H2=-574.5kJ•mol-1。NO和N2的物质的量变化如表所示：

(4)0~5min内，以CO2表示的该反应速率v(CO2)=______，计算该条件下的平衡常数K=_____。

(5)第15min后，温度调整到T2，数据变化如表所示，则T1______T2(填“＞”“＜”或“=”)。

(6)若30min时，保持T2不变，向该容器中再加入NO、N2、CO2各2mol，则此时反应_____(填“正向”、“逆向”或“不”)移动。

科研人员进一步研究了在C(s)+2NO(g)N2(g)+CO2(g)反应中，活性炭搭载钙、镧氧化物的反应活性对比。在三个反应器中分别加入C、CaO/C、La2O3/C，通入NO使其浓度达到0.1mol/L。不同温度下，测得2小时时NO去除率如图所示：

(7)据图分析，490℃以下反应活化能最小的是______(用a、b、c表示)。

(8)若某温度下此反应的平衡常数为100，则反应达到平衡时NO的去除率为______(保留两位有效数字)。