广东佛山2025届高一化学下册一月考试题

1、下列叙述不正确的是

A．可以通过X射线衍射实验鉴别晶体与非晶体

B．混合晶体是混合物

C．等离子体是一种呈电中性的物质聚集体，其中含有带电粒子且能自由运动

D．纳米晶体具有不同于大块晶体特性的原因是晶体的表面积增大

2、化合物NH3与BF3可以通过配位键形成NH3·BF3，下列说法正确的是

A.NH3与BF3都是极性分子

B.NH3与BF3都是平面三角形结构

C.可以通过晶体X射线衍射等技术测定BF3的结构

D.NH3·BF3中，NH3提供空轨道，BF3提供孤对电子

3、下列分子的空间构型是正四面体形的是（　  　）

①CH4　 ②NH3 　  ③CF4　 ④SiH4　 ⑤C2H4　 ⑥CO2

A. ①②③   B. ①③④   C. ②④⑤   D. ①③⑤

4、反应速率v和反应物浓度的关系是用实验方法测定的。化学反应H2+Cl2=2HCl的反应速率v可表示为v=k［c(H2)］m［c(Cl2)］n，式中k为常数，m、n值可用下表中数据确定之。

由此可推得，m、n值正确的是(   )

A.m=1，n=2 B.m=1，n=

C.m=，n=1 D.m=，n=

5、现有反应2SO3(g)2SO2(g)＋O2(g) △H＞0 ，下列有关说法正确的是

A．△H＞0的化学反应一定不能自发进行

B．该反应熵增大（即△S＞0）

C．该反应在任何条件下一定能自发

D．自发过程一定使体系的熵增大

6、光导纤维的主要成分是

A．纯硅 B．玻璃 C． SiO2   D． 沙子

7、下列关于物质的用途或变化，说法正确的是 （   ）

A.碳酸钠是发酵粉的主要成分 B.次氯酸钙是漂白粉的有效成分

C.SO2有漂白性可以用来漂白面条等食品 D.N2与O2在放电条件下直接化合生成NO2

8、化学与生产、生活密切相关。下列说法错误的是

A．电热水器用镁棒防止内胆腐蚀是牺牲阳极保护法

B．侯氏制碱法利用物质溶解度的不同，在液相中析出纯碱固体

C．冰箱中的食品保质期较长，与温度对反应速率的影响有关

D．由C(石墨，s)→C(金刚石，s)可知石墨比金刚石稳定

9、下列“类比”结果正确的是

A．第二周期元素氢化物的稳定性：HF＞H2O＞NH3，则第三周期元素氢化物的稳定性：HCl＞H2S＞PH3

B．ⅣA族氢化物沸点：GeH4＞SiH4＞CH4，则VA族元素氢化物沸点：AsH3＞PH3＞NH3

C．N≡N键能大，N2性质稳定；则C≡C键能大，CH≡CH性质也稳定

D．和P4都为正四面体形，中键角为109°28′；则P4中键角也为109°28′

10、一定温度下，溴化银在水中的沉淀溶解平衡曲线如下图所示。下列说法正确的是

A．向溴化银悬浊液中加入溴化钠溶液，溴化银的Ksp减小

B．图中a点对应的是不饱和溶液

C．向c点对应的溶液中加入少量0.1mol·L-1AgNO3溶液，则c(Br-)增大

D．升高温度可以实现c点对应的溶液到b点对应的溶液的转化

11、某种熔融碳酸盐燃料电池以Li2CO3、K2CO3为电解质，以C4H10为燃料，该电池工作原理如图。下列说法正确的是（    ）

A.a为,b为

B.在熔融电解质中,向正极移动

C.此电池在常温时也能工作

D.通入丁烷的一极是负极,电极反应式为

12、①FeCl2  ②Fe(OH)3  ③FeCl3，通过化合、置换、复分解反应均能制得的是（   ）

A.只有① B.只有② C.只有①③ D.全部

13、关于如图所示的原电池，下列说法正确的是

A．原电池的负极为锌电极，发生还原反应

B．盐桥中的阳离子向右池移动，阴离子向左池移动

C．根据质量守恒，锌极质量的减小值等于铜极质量的增加值

D．根据电荷守恒判断，盐桥中带电粒子数不变，使用后不需要更换

14、下表是元素周期表中短周期的一部分。已知A元素原子的最外层电子数比其电子层数的3倍还多。下列关于表中六种元素的说法正确的是 (　　)

A. X的单质在空气中可以燃烧

B. X、Y、Z三种元素中Y元素形成的单核阴离子半径最大

C. 最高价氧化物对应的水化物酸性最强的是A元素

D. A单质通入NaZ溶液中，根据反应现象可证明A、Z非金属性的相对强弱

15、二茂铁的发现是有机金属化合物研究中具有里程碑意义的事件，它开辟了有机金属化合物研究的新领域。已知二茂铁的熔点是173℃(在100℃以上能升华)，沸点是249℃，不溶于水，易溶于苯、乙醛等有机溶剂。下列说法不正确的是

A．二茂铁属于分子晶体

B．在二茂铁中，与之间形成的化学键类型是离子键

C．1mol环戊二烯中含有σ键数目为

D．已知环戊二烯的结构式为，则其中仅有1个碳原子采取杂化

16、在条件完全相同情况下，甲、乙两同学测定反应：A2+3B2 C2的化学反应速率。甲测得υ（A2）=0.5mol·（L·min）-1，乙测得υ（B2）=1.5mol·（L·min）-1，则两个学生测定的结果

A. 一致 B. 不一致 C. 甲对，乙错 D. 甲错、乙对

17、纯净的碳酸钙与稀盐酸反应，不同时间收集到CO2的量如图所示。下列分析不合理的是

A．EF段反应速率最快

B．FG段生成的CO2最多

C．用CO2物质的量变化表示OE段的反应速率为0.05mol/min

D．为降低该反应速率，可向稀盐酸中加入适量的NaCl溶液

18、(原创)根据下列实验事实，不能得到相应结论的是

19、类似，是指极稀溶液中，溶质物质的量浓度的负对数。如图为在加入强酸或强碱溶液后，平衡时溶液中三种成分的图。下列说法不正确的是

A．随着增大减小

B．电离平衡常数

C．时，溶液中存在关系

D．时，溶液中存在关系

20、四种短周期主族元素组成的化合物(如图所示)可用作化肥和木材、纸张、织物的防火剂，也用于制药和反刍动物饲料添加剂，其中W、X、Y、Z的原子序数依次增大且X与Y、Z均相邻。下列有关说法正确的是

A．第一电离能：Y＞X

B．简单氢化物的沸点：Y＞X

C．电负性由大到小：W＞X＞Y＞Z

D．W、X形成的二元化合物只含有极性共价键

21、下列说法错误的是

A．可燃冰中甲烷分子和水分子间形成了氢键

B．、都是含有极性键的非极性分子

C．工业合成氨选择条件，是为了提高平衡转化率

D．用制备时，加入大量的水并加热

22、用标准盐酸溶液滴定未知浓度的氢氧化钠溶液，使得所测氢氧化钠溶液的浓度偏高的错误操作是（ ）

A. 酸碱中和滴定开始平视，到达终点时俯视酸式滴定管内液面读数

B. 碱式滴定管用蒸馏水洗净后立即装待测溶液来滴定

C. 酸式滴定管用蒸馏水洗净后立即装标准溶液来滴定

D. 酸式滴定管开始滴定前有气泡，滴定完后无气泡

23、一种新型太阳光电化学电池贮能时电解质溶液中离子在两极发生如图所示的转化。下列说法正确的是

A．贮能时，电能转变为化学能和光能

B．贮能和放电时，电子在导线中流向相同

C．贮能时，氢离子由b极区迁移至a极区

D．放电时，b极发生：

24、糕点包装中常用的脱氧剂组成为还原性铁粉、氯化钠、炭粉等，其脱氧原理与钢铁的吸氧腐蚀相同。下列分析正确的是(　　)

A.脱氧过程是吸热反应，可降低温度，延长糕点保质期

B.脱氧过程中铁做原电池正极，电极反应：Fe－3e－=Fe3＋

C.脱氧过程中碳做原电池正极，电极反应：2H2O＋O2＋4e－=4OH－

D.含有1.12 g铁粉的脱氧剂，理论上最多能吸收氧气336 mL(标准状况)

25、2021年，中国科学院马延和研究员带领团队宣布在人工合成淀粉方面取得突破性进展，是国际上首次在实验室实现二氧化碳到淀粉的全合成。该团队采用一种类似“搭积木”的方式，从头设计、构建了11步反应的非自然固碳与淀粉合成途径，头三步反应如下：

(1)已知：(I)CO2(g)+H2(g)CO(g)+H2O(g) △H1

(Ⅱ)CO(g)+2H2(g)CH3OH(g) △H2

(Ⅲ)CO2(g)+3H2(g)CH3OH(g)+H2O(g) △H3

①△H3=______(用△H1和△H2表示)。

②已知△H3＜0，则下列条件中，同时有利于提高CH3OH平衡产率和反应速率的是_____。

A.相对高温        B.相对低温        C.相对高压          D.相对低压

(2)T℃时，100MPa条件下，向2L刚性容器中充入1molCO2和3molH2，发生反应：CO2(g)+3H2(g)CH3OH(g)+H2O(g)，测得不同时刻容器内压强变化如表：

已知：分压=总压×体积分数。

①该反应用分压表示的平衡常数Kp表达式为_____。

②反应前1小时内，用分压表示的平均反应速率v(H2)=_____MPa•h-1。

③该温度下H2的平衡转化率为______。

(3)在催化条件下，密闭容器内通入CO2发生下列反应：

反应I：CO2(g)+3H2(g)CH3OH(g)+H2O(g) △H3

反应Ⅱ：2CH3OH(g)CH3OCH3(g)+H2O(g) △H4

①实验测得反应Ⅱ的平衡常数(记作lnK)与温度()的关系如图所示，则△H4_____0(填“＞”或“＜”)。

②实验测得温度对平衡体系中甲醚、甲醇的百分含量影响如图所示，在300～600K范围内，醇的含量逐渐增大，而甲醚的百分含量逐渐减小的可能原因是：_____。

26、用CaSO4代替O2与燃料CO反应，既可以提高燃烧效率，又能得到高纯CO2，是一种高效、清洁、经济的新型燃烧技术，反应①为主反应，反应②和③为副反应。

①1/4CaSO4(s)+CO(g) 1/4CaS(s)+CO2(g) △H1=－47.3kJ/mol

②CaSO4(s)+CO(g) CaO(s)+ CO2(g)+ SO2(g) △H2=+210.5kJ/mol

③CO(g)1/2C(s)+1/2CO2(g) △H3=-86.2kJ/mol

（1）反应2 CaSO4(s)+7CO(g) CaS(s)+CaO(s)+C(s)+6CO2(g)+SO2(g)的△H=_______________（用△H1、△H2和△H3表示）。

（2）为减少副产物，获得更纯净的CO2，可在初始燃料中适量加入__________________  。

（3）以反应①中生成的CaS为原料，在一定条件下经原子利用率100%的高温反应，可再生成CaSO4，该反应的化学方程式为___________；在一定条件下CO2可与对二甲苯反应，在其苯环上引入一个羧基，产物的结构简式为_______________ 。

27、白醋是烹调中的酸味辅料，能改善调节人体的新陈代谢，其主要成分为CH3COOH，为一元弱酸，回答下列问题：

(1)25℃时，pH=5的醋酸溶液中，由水电离出的c(H+)=_______mol·L-1

(2)已知CH3COOH的Ka=1.74×10-5，NH3·H2O的Kb=1.74×10-5，则CH3COONH4的浓溶液呈_______(填“酸性”或“中性”或“碱性”)；将CH3COONH4加入到Mg(OH)2悬浊液中，发现沉淀溶解，试解释原因：_______(用文字和方程式说明)。

(3)用如图所示装置测定Zn和4.0mol·L-1、2.0mol·L-1醋酸的反应速率：

①仪器a的名称为_______。

②Zn和醋酸溶液反应的离子方程式为_______。

③检查装置气密性的操作方法是_______。

④设计实验方案：在不同浓度醋酸溶液下，测定_______(要求所测得的数据能直观体现反应速率大小)。

28、碳族元素的单质及其化合物是一类重要物质。请回答下列问题：

(1)Ge与C是同族元素，C原子之间可以形成双键、叁键，但Ge原子之间难以形成双键或叁键。从原子结构角度分析，原因是___________。

(2)光催化还原CO2制备CH4反应中，带状纳米Zn2GeO4是该反应的良好催化剂。Zn、Ge、O电负性由大至小的顺序是___________。

(3)Ge单晶具有金刚石型结构，其中Ge原子的杂化方式为___________，微粒之间存在的作用力是___________。

(4)COCl2俗称光气，分子中C原子采取sp2杂化成键，光气分子的结构式为___________，其中碳氧原子之间共价键是___________(填序号)。

a.2个σ键  b.2个π键   c.1个σ键，1个π键

(5)CaC2中C与O互为等电子体，O的电子式可表示为___________。

29、在下列事实中，什么因素影响了化学反应速率？

(1)集气瓶中有H2和Cl2的混合气体，在瓶外点燃镁条时发生爆炸：____________。

(2)同浓度、同体积的盐酸中放入同样大小的锌粒和镁块，产生气体有快有慢：____。

(3)同样大小的石灰石在盐酸和盐酸中反应速率不同：________。

(4)夏天食品易变霉，冬天就不易发生该现象：______。

(5)葡萄糖在空气中燃烧需要较高的温度，可是在人体里，在正常体温(37℃)时，就可以被氧化，这是因为______。

30、据《荆楚岁时记》记载，五月的第一个午日是登高顺阳好天气之日，故五月初五称为“端午节”，粽子是大家熟悉的端午节庆食物。制作粽子会用到的部分原料有：①糯米、②蔗糖、③红枣、④鲜肉。请回答：

（1）富含淀粉的是______（填序号，下同）。

（2）富含蛋白质的是______。

（3）富含维生素C的是______。

（4）属于调味剂的是______。

31、某学生为了探究锌与盐酸反应过程中的速率变化，他在100 mL稀盐酸中加入足量的锌粉，用排水集气法收集反应放出的氢气，实验记录的体积为累计值，已换算成标准状况。

(1)哪一时间段(指0~1、1~2、2~3、3~4、4~5min)反应速率最大_____；原因是_____。

(2)2~3分钟时间段，V(c(HCl))=_____mol(L·min)(设溶液体积不变)。

(3)为了减缓反应速率而又不减少产生氢气的量，他在盐酸中分别加入等体积的下列溶液，你认为可行的是_______(填序号)。

a.蒸馏水 b.Na2CO3溶液 c.NaNO3溶液 d.NaOH溶液

32、(12分)下表为长式周期表的一部分，其中的编号代表对应的元素。

请回答下列问题：

(1)表中属于d区元素的是   (填元素符号)。

(2)表中元素①的6个原子与元素③的6个原子形成的某种环状分子名称为 ；③和⑦形成的一种常见溶剂的化学式为 ，其立体构型为________________。

(3)某元素原子的外围电子排布式为nsnnpn+1，该元素原子的最外电子层上孤电子对数为   ；该元素与元素①形成的最简单分子X属于   分子(填“极性”或“非极性”)。

(4)元素④的第一电离能   元素⑤(选填“＞”、“＝”、“＜”)的第一电离能；元素⑥的电负性   元素⑦(选填“＞”、“＝”、“＜”)的电负性。

(5)元素⑦和⑧形成的化合物的电子式为   。

(6)元素⑩的基态原子核外电子排布式是　　　　 　　　　　　。

(7)某些不同族元素的性质也有一定的相似性，如上表中元素②与元素⑤的氢氧化物有相似的性质。请写出元素②的氢氧化物与NaOH溶液反应的化学方程式：

_______________________________________________。

33、实验室采用不同的实验装置研究苯与液溴的反应类型并制取少量溴苯。

(一)若用图甲装置进行制备实验，回答下列问题：

（1）A中预先需加入的试剂是___。

（2）仪器B的作用___。

(二)若用图乙装置进行制备实验，回答下列问题：

（1）C中盛放CCl4的作用___。

（2）实验结束时，打开A下端的活塞，让反应液流入B中，充分振荡，用___ (填仪器名称)分离出溴苯(仍含有少量苯)。

（3）反应完毕后，向试管D中滴加AgNO3溶液，___(填现象)，此现象说明由苯与液溴制得溴苯的反应属于___ (填有机反应类型)。

34、在MgCl2和AlCl3的混合溶液中，逐滴加入NaOH溶液直至过量。经测定，加入的NaOH的物质的量(mol)和所得沉淀的物质的量(mol)的关系如图所示。

(1)写出下列线段内发生反应的离子方程式：

OD段__________________。

CD段__________________。

(2)原溶液中Mg2+、Al3+的物质的量浓度之比为____________。

(3)图中C点表示当加入__________mol NaOH时，Al3+已经__________，Mg2+已经________。

35、金属镍及其化合物在合金材料以及催化剂等方面应用广泛。回答下列问题：

(1)镍元素在周期表中的位置为___________，基态镍原子未成对电子数为___________。

(2)区分晶体和非晶体最可靠的科学方法为___________；配合物Ni(CO)4熔点−19.3℃，沸点42.1℃，难溶于水，易溶于有机溶剂，结构见下图，则固态Ni(CO)4属于___________晶体，1mol Ni(CO)4含有___________mol配位键。

(3)NiO的晶体结构类型与NaC1相似，离子半径如下表所示：NiO晶胞中Ni2+的配位数为____，NiO的熔点比NaCl高的原因是______。

(4)某铬镍合金晶胞如图所示，Cr、Ni原子个数比为__，该晶胞中Cr、Ni原子最近距离为__pm(用含a、c的代数式表示)。

36、300℃时，将2 mol A和2 mol B两种气体混合加入2 L密闭容器中，发生反应3A(g)＋B(g)⇄2C(g)＋2D(g)　ΔH，2 min末反应达到平衡，生成0.8 mol D。

(1)在2 min末，A的平衡浓度为________，0～2 min内D的平均反应速率为________。

(2)该反应的平衡常数表达式为K＝______________。该温度下化学平衡常数数值K1＝____________。已知350 ℃时K2＝1，则ΔH____________(填“＞”或“＜”)0。

(3)判断该反应是否达到化学平衡状态的依据是________(填序号)。

A．容器中压强不变

B．混合气体中c(A)不变

C．v(A)＝v(C)

D．混合气体密度不变