湖北武汉2025届高一化学下册一月考试题

1、DAP是电表和仪表部件中常用的一种高分子化合物，其结构简式如图：

则合成它的单体可能有：

①邻苯二甲酸  ②丙烯醇(CH2=CH-CH2-OH)  ③丙烯  ④乙烯  ⑤邻苯二甲酸甲酯

A. ①②   B. ④⑤   C. ①③   D. ③④

2、键能是指气态分子中1 mol化学键解离成气态原子所吸收的能量。已知几种化学键的键能如下：

则的等于

A．+2324 kJ·mol

B．-2324 kJ·mol

C．+648 kJ·mol

D．-648 kJ·mol

3、下列说法错误的是

A．乙烯可作果实催熟剂

B．乙烯是石油裂解气的主要成分

C．乙烯的含碳量低于甲烷

D．乙烯能使酸性高锰酸钾溶液褪色

4、已知 A(g)+B(g)⇌C(g)+D(g)反应的平衡常数和温度的关系如下：

830℃时，向一个2L的密闭容器中充入0.2mol的A和0.8mol的B,反应初始4s内A的平均反应速率v(A)=0.005mol/(L·s)。下列说法正确的是（       ）

A．4s时c（B）为0.76 mol/L

B．830℃达平衡时，A的转化率为80%

C．反应达平衡后，升高温度，平衡正向移动

D．1200℃时反应C(g)+D(g)⇌A(g)+B(g)的平衡常数的值为0.4

5、常温条件下向20mLNaOH溶液中逐滴加入0.1mol·L-1的醋酸溶液，滴定曲线如图所示。下列判断中，正确的是（   ）（忽略前后体积的变化）

A.在M点，两者恰好反应完全

B.滴定前，酸中c(H＋)等于碱中c(OH-)

C.在N点，c(CH3COO-)＞c(Na＋)＞c(H＋)＞c(CH3COOH)

D.NaOH溶液的物质的量浓度为0.1mol·L-1

6、某工厂用提取粗盐后的盐卤(主要成分为MgCl2) 制备金属镁，其工艺流程如下，下列说法中，错误的是

A．若在实验室进行操作①只需要漏斗和烧杯两种玻璃仪器

B．操作②是蒸发浓缩、降温结晶过滤、洗涤等步骤

C．操作③通入HCl气流是为了抑制MgCl2的水解

D．在整个制备过程中，未发生置换反应

7、下列关于实验描述正确的是

A. 向浓氨水中滴加饱和溶液，可以制得胶体

B. 为除去Mg(OH)2 固体中少量Ca(OH)2，可用饱和MgCl2溶液多次洗涤，再水洗、干燥

C. 向溶液 X 中加入足量盐酸，产生无色无味气体，将气体通入澄清石灰水，产生白色沉淀，说明溶液 X 中含有CO32－

D. 卤代烃Y与NaOH醇溶液共热后，恢复至室温，再滴加AgNO3 溶液，产生白色沉淀，说明卤代烃Y中含有氯原子

8、下列盐溶液因水解呈酸性的是

A．溶液

B．溶液

C．溶液

D．溶液

9、某反应由两步反应A⇌B⇌C构成，它的反应能量曲线如图，下列叙述正确是

A.两步反应均为吸热反应 B.三种化合物中C最稳定

C.整个反应 △H=E4-E1 D.A⇌B反应，反应条件一定要加热

10、常温下，用的溶液滴定溶液的滴定曲线如图所示(滴定过程中的温度变化忽略不计)。下列说法正确的是

A．点①所示溶液中：

B．点②所示溶液中：

C．点③所示溶液中：

D．整个滴定过程中，保持不变

11、已知1 g氢气完全燃烧生成水蒸气时放出热量121 kJ，且氧气中1 mol O=O键完全断 裂时吸收热量496 kJ，氢气中1 mol H―H键断裂时吸收热量为436 kJ，求水蒸气中1 mol  H―O键形成时放出热量（ ）

A． 463kJ   B． 557 kJ C．  486kJ   D．188 kJ

12、被国际上称为“气体绝缘开关设备”(Gas Insulated Switchgear)，用于高中压电力设备。S与反应制备。的能量变化过程图像如图所示。化学上，常用生成热表示物质的相对能量。已知、、的生成热分别为、0、。(已知，分别含有化学键)下列说法正确的是

A．图像中

B．断裂分子中的化学键要放出的能量

C．

D．的能量比和的能量高

13、下列关于苯的说法错误的是

A．

B．

C．

D．

14、常温下，向20.00mL 0.1000的溶液中逐滴加入0.1000的NaOH溶液，溶液的pH随NaOH溶液体积的变化如图所示。下列说法错误的是

A．a点所示溶液中：

B．b点所示溶液中：

C．c点所示溶液中：

D．d点所示溶液中：

15、为探究外界条件对反应：mA(g)+nB(g)cZ(g)  ΔH的影响，以A和B的物质的量之比为m∶n开始反应，通过实验得到不同条件下反应达到平衡时Z的物质的量分数，实验结果如图所示。下列判断正确的是（   ）

A.ΔH＞0

B.m+n＜c

C.升高温度，υ正、υ逆都增大，平衡常数减小

D.恒温恒压时，向已达平衡的体系中加入少量Z(g)，再次达到平衡后Z的物质的量分数增大

16、下列相关描述正确的是

A.0.1 mol/L 的(NH4) 2SO4 溶液：c()＞c()＞c(H＋)＝c(OH－)

B.0.1 mol/L 的 NaHCO3溶液：c(H＋)＋c(Na＋)＝c(OH－)＋c()＋2c()

C.常温下恰好中和等体积、相同 pH 的氨水和 NaOH 溶液，消耗盐酸的量相同

D.常温下醋酸钠和醋酸的混合溶液 pH＝7，则 c(Na＋)＞c(CH3COO－)

17、下列说法正确的是(　　)

A. 某微粒核外电子排布为2、8、8结构，则该微粒一定是氩原子

B. 最外层电子达到稳定结构的微粒只能是稀有气体的原子

C. F－、Na＋、Mg2＋、Al3＋是与Ar原子具有相同电子层结构的离子

D. NH与H3O＋具有相同的质子数和电子数

18、除去物质中所含少量杂质(括号内为杂质)，所选用试剂和分离方法能达到实验目的是

A. A   B. B   C. C   D. D

19、关于化学反应速率与平衡，下列说法不正确的是

A. 化学平衡理论是研究怎样使用有限原料多出产品

B. 化学反应速率理论是研究怎样提高原料转化率

C. 化学反应速率理论是研究怎样在一定时间内快出产品

D. 化学平衡理论是研究怎样使原料尽可能多地转化为产品

20、现有两个热化学反应方程式：

(l)+H2(g)(l)       ΔH＞0 ①

(l)+2H2(g)(l)     ΔH＜0 ②

下列说法正确的是

A．反应①②中都存在：ΔS＞0

B．反应①一定不能自发进行

C．在通常情况下，①②都能自发进行

D．反应②高温时，可自发进行

21、已知[Co(H2O)6]2+呈粉红色，[CoCl4]2-呈蓝色，[ZnCl4]2-为无色。现将CoCl2溶于水，加入浓盐酸后，溶液由粉红色变为蓝色，存在以下平衡：[Co(H2O)6]2++4Cl-⇌[CoCl4]2-+6H2O  △H，用该溶液做实验，溶液的颜色变化如下：

以下结论和解释错误的是(   )

A.由实验①可推知△H<0

B.等物质的量的[Co(H2O)6]2+和[CoCl4]2-中σ键数之比为9：2

C.实验②是由于c(H2O)增大，导致平衡逆向移动

D.由实验③可知配离子的稳定性：[ZnCl4]2->[CoCl4]2-

22、几种短周期元素的原子半径及主要化合价如下表：

下列叙述正确的是

A.R的氧化物对应的水化物可能具有两性

B.L、Q形成的简单离子核外电子排布相同

C.T、Q的氢化物常温下均为无色气体

D.L、M的单质中金属键的强弱：M＞L

23、我国科学家研制了一种新型的高比能量锌碘溴液流电池，其工作原理示意图如图。图中贮液器可储存电解质溶液，提高电池的容量。下列叙述不正确的是

A．放电时，a电极反应为

B．放电时，溶液中离子的数目减小

C．充电时，b电极每增重0.65 g，溶液中有被氧化

D．充电时，a电极接外电源负极

24、物质的组成与结构决定了物质的性质与变化，结构化学是化学研究的重要领域。下列说法不正确的是

A．碘易溶于四氯化碳溶液，可以用“相似相溶”规律解释

B．凡是中心原子采取杂化的分子，其空间结构都是四面体形，键角为

C．只含非极性键的分子，一定为非极性分子

D．共价键的极性

25、已知C、H2、CO发生燃烧反应时的反应热数据如下表所示：

（1）写出C完全燃烧的热化学方程式：____________________________________。

（2）现以H2或CO为燃料来提供热能，从热能的角度考虑，你认为应该选择________(填写序号)。A．H2　　　　　　B．CO　　　　　　C．均可以

理由是________________________________________。

26、写出下列反应的化学方程式

(1)丙酮和HCN 发生加成反应_______

(2)硬脂酸甘油酯和NaOH溶液发生皂化反应_______

(3)乙酰胺(CH3CONH2)与盐酸共热_______

(4)氧化铍和NaOH溶液反应_______

(5)甲醛和苯酚，在酸性条件下加热反应，生成线性结构的酚醛树脂_______

27、已知①NH4I(s)NH3(g)+HI(g) ΔH1=+akJ/mol Kp1；

②2HI(g)H2(g)+I2(g) ΔH2=+bkJ/mol Kp2。

在某温度下，向一固定体积密闭容器中，投入足量NH4I固体(忽略体积)，达到化学平衡时，测得P(H2)=5Kpa、P(HI)=40Kpa，请填写以下空白：

(1)请写出NH4I(s)分解为H2(g)、I2(g)和NH3(g)的热化学反应方程式__(系数最简整数比)。该反应的平衡常数表达式为Kp=__(用Kp1和Kp2表示)；该温度下，Kp1为___。

(2)在相同温度下，在如图的装置中达到化学平衡。

若缓慢将体积扩大至2V，反应②向__移动(填“正向”、“逆向”或“不”)；若迅速缩小体积至，体系颜色变化情况__(提示：瞬间、过程、最终)。该动作引起的系列颜色变化，从最终结果上来看，__勒夏特列原理(填“符合”或“不符合”)。

28、25℃时有以下 5 种溶液：①0.10mol/LHCl 溶液②0.10mol/LCH3COOH 溶液③0.10mol/LNaOH 溶液④0.10mol/LNH4Cl 溶液⑤饱和 FeCl3 溶液。

(1)溶液①的 pH_____7(填“>”、“＜”或者“=”)。

(2)写出 CH3COOH 的电离方程式___________。

(3)将②与③等体积混合后，溶液中存在的离子浓度由大到小的顺序是___________

(4)用广泛pH 试纸测得④的 pH=5，请结合化学用语对 NH4Cl 溶液显酸性的原因进行完整说明___________。

(5)加热⑤可制备 Fe(OH)3 胶体，请结合化学用语解释___________。

29、某烃的含氧衍生物的质谱图、核磁共振氢谱图以及红外光谱图如图：

请回答下列问题：

(1)X的相对分子质量为___________，其结构简式为___________。

(2)下列关于的说法正确的是___________(填标号)。

A．可与钠反应生成

B．分子中最多有8个原子共平面

C．燃烧时最多消耗

D．一定条件下，与发生加成反应可能生成两种产物

(3)设计实验证明中含有碳碳双键，写出实验操作与现象：___________。

(4)为了验证X中的含氧官能团，某化学兴趣小组进行了如图所示实验：

①对比试管Ⅱ与试管Ⅳ中的现象，说明与新制的反应需要在___________介质中进行。

②写出Ⅲ⃗Ⅳ发生反应的化学方程式：___________。

③检验该含氧官能团，___________(填“能”或“不能”)直接向中滴加酸性溶液，原因是___________。

30、下图是三种有机物的结构，请回答下列问题。

（1）维生素C的分子式是____，该分子中碳碳双键中的碳原子的杂化轨道类型是____。

（2）写出葡萄糖分子中含有的官能团的名称是_______。

（3）依据σ键、π键的成键特点，分析阿司匹林分子中至少有_______个原子共平面。

（4）下列说法正确的是_______。

a.维生素C和葡萄糖均有还原性

b.葡萄糖是人类能量的主要来源之一

c.阿司匹林属于芳香烃

（5）观察三种物质的分子结构，推测常温下三种物质在水中溶解度由大到小的顺序是_(填序号)。

（6）写出阿司匹林与足量NaOH溶液混合加热，反应的化学方程式_______。

31、江苏有着丰富的海水资源，海水中主要含有Na+、K+、Ca2+、Mg2+、Cl-、SO、Br-、CO、HCO等离子。合理利用资源和保护环境是我省可持续发展的重要保证。

(1)海水经过处理后可以得到无水氯化镁，无水氯化镁是工业制取镁的原料。试写出由无水氯化镁制取金属镁的化学反应方程式___。

(2)某化工厂生产过程中会产生含有Cu2+和Pb2+的污水。排放前拟用沉淀法除去这两种离子，根据下列数据，你认为投入___（选填“Na2S”或“NaOH”）效果更好。

(3)火力发电在江苏的能源利用中占较大比重，但是排放出的SO2会造成一系列环境和生态问题。利用海水脱硫是一种有效的方法，其工艺流程如图所示：

①天然海水的pH≈8，试用离子方程式解释天然海水呈弱碱性的原因___（任写一个）。

②某研究小组为探究提高含硫烟气中SO2的吸收效率的措施，进行了天然海水吸收含硫烟气的模拟实验，实验结果如图所示。

请你根据图示实验结果，就如何提高一定浓度含硫烟气中SO2的吸收效率，提出一条合理化建议：___。

③天然海水吸收了含硫烟气后会溶有H2SO3、HSO等分子或离子，使用氧气将其氧化，氧化后的“海水”需要引入大量的天然海水与之混合后才能排放，该操作的主要目的是___。

32、溴乙烷与水溶液共热发生的反应类型是_______反应，或叫_______反应，溴乙烷与的乙醇溶液共热发生的反应类型是_______反应。

33、乙二酸俗名草酸，某化学学习小组的同学欲探究测定草酸晶体(H2C2O4·xH2O)中x值。通过查阅资料该小组同学通过网络查询得知，草酸易溶于水，水溶液可以用酸性KMnO4溶液进行滴定：2MnO+5H2C2O4+6H+ = 2Mn2++10CO2↑+8H2O该组同学设计了滴定的方法测定x值。

①称取1.260 g纯草酸晶体，将其酸制成100.00 mL水溶液为待测液。

②取25.00 mL待测液放入锥形瓶中，再加入适量的稀H2SO4

③用浓度为0.1000 mol/L的KMnO4标准溶液进行滴定，达到终点时消耗10.00 mL；请回答：

(1)将草酸晶体配制成溶液时，必须用到的玻璃仪器是烧杯、玻璃棒、胶头滴管、_______。

(2)滴定时，将KMnO4标准液装在图中的_______(填“甲”或“乙”)滴定管中。

(3)本实验滴定达到终点的标志是_______。

(4)通过上述数据，计算出x=_______。

(5)下列滴定操作会使测得的x值偏大的是_______。

A.滴定终点时俯视滴定管刻度

B.滴定终点时仰视滴定管刻度

C.滴定时所用的KMnO4溶液因久置而导致浓度变小

D.滴定管尖嘴内在滴定前有气泡，滴定后气泡消失

34、某温度(T℃)时，水的离子积为Kw＝1×10－13。若将此温度下pH＝11的苛性钠溶液a L与pH＝1的稀硫酸b L混合(设混合后溶液体积的微小变化忽略不计)，试通过计算填写以下不同情况时两种溶液的体积比。

(1)若所得混合溶液为中性，则a∶b＝__；此溶液中各离子的浓度由大到小的排列顺序是_____。

(2)若所得混合溶液的pH＝2，则a∶b＝____；此溶液中各种离子的浓度由大到小的排列顺序是______。

35、认真阅读下列各小题并解答：

(1)工业上常用硫化物(FeS等)作沉淀剂除去废水中的Cu2+等重金属离子。已知常温下CuS饱和溶液中，和关系如图所示，=___________；下图1中a、b、c三点对应的溶液中，一定存在CuS沉淀的是___________(填序号)。

(2)工业上常用连二亚硫酸钠(Na2S2O4)消除烟气中的NO，通过电解可使Na2S2O4再生，装置如上图2所示。吸收塔内发生的离子反应方程式为___________。吸收塔内每吸收11.2L的NO，理论上Pt2电极上会放出___________L气体(气体体积均为标准状况)。

(3)硒是人体必需的微量元素。工业上将含硒工业废料处理得到亚硒酸(H2SeO3)和硒酸(H2SeO4)，进而制备单质硒。亚硒酸(H2SeO3)在溶液中存在多种微粒形态，25℃时各微粒的分布系数与溶液pH的关系如图3所示。(分布系数即组分的平衡浓度占总浓度的分数)

①将KOH滴入H2SeO3溶液中，当pH从开始达到2.0时，发生反应的离子方程式是___________。

②25℃时，KHSeO3溶液的pH＜7，解释其原因可能是：___________。

③已知硒酸的电离方程式为：，。25℃时，下列关于0.1mol/LNaHSeO4溶液的说法错误的是___________。

A．c(Na+)＞c(HSeO)＞c(H+)＞c(SeO)＞c(OH－)

B．c(H+)=c(OH－)+c(SeO)+c(H2SeO4)

C．c(HSeO)+c(SeO)+c(H2SeO4)=0.1mol/L

D．c(Na+)+c(H+)=c(HSeO)+2c(SeO)+c(OH－)

36、原子序数依次增大且小于36的X、Y、Z、W四种元素，其中X是形成化合物最多的元素之一，Y原子基态时最外层电子数是其内层电子数的2倍，Z原子基态时2p原子轨道上有3个未成对的电子，W的原子序数为29。回答下列问题：

(1)写出元素名称：X_______、Y_______。

(2)Y2X2分子中Y原子轨道的杂化类型为_______，1mol Y2X2含有σ键的数目为_______。

(3)化合物ZX3中Z原子轨道的杂化类型为_______，ZX3的沸点比化合物YX4的高，其主要原因是_______。

(4)元素Y的一种氧化物与元素Z的一种氧化物互为等电子体(等电子体是指价电子总数和原子总数相等的两种微粒)，元素Z的这种氧化物的分子式是_______。

(5)元素W的一种氯化物晶体的晶胞结构如图所示，该氯化物的化学式是_______，它可与浓盐酸发生非氧化还原反应，生成配合物H nWCl3，反应的化学方程式为_______。