浙江嘉兴2025届高三化学下册二月考试题

1、某二元醇的键线式为，下列关于该有机物的说法不正确的是

A．系统命名：5-甲基-2，5-庚二醇

B．该有机物可通过催化氧化得到含有酮羰基官能团的物质

C．1mol该有机物能与足量金属反应产生22.4L

D．该有机物通过消去反应能得到6种不同结构的二烯烃(不包括立体异构)

2、对可逆反应4NH3(g)+5O2(g)4NO(g)+6H2O(g)，下列叙述正确的是

A．达到化学平衡时，NO的浓度保持不变

B．加入合适的催化剂，可使平衡正向移动

C．达到化学平衡时，若增大容器体积，则正反应速率减小，逆反应速率增大

D．保持容器容积不变，向其中加入1molHe，化学反应速率增大

3、下列说法正确的是（ ）

A. 纤维素和淀粉遇碘水均显蓝色

B. 苯、乙酸和葡萄糖均属电解质

C. 溴乙烷与NaOH乙醇溶液共热生成乙烯

D. 乙酸乙酯和食用植物油均可水解生成乙醇

4、将导线连接的铁片和碳棒放入盛有稀H2SO4的烧杯中，外电路中电子流向如图所示，关于该装置的下列说法正确的是

A.X为碳棒，Y为铁片

B.该装置将电能转化为化学能

C.X极上的电极反应为：Fe-3e-=Fe3+

D.如果将铁片换成锌片，电路中的电流方向不变

5、下列叙述中，正确的是

A. 1s电子云界面图是一个球面，电子云中的每个小黑点代表一个电子

B. NaH中的σ键是由两个原子的s、p轨道以“头碰头”方式重叠形成的

C. 对于组成结构相似的分子，一定是相对分子质量越大，熔、沸点越高

D. 在现代化学中，常利用原子光谱上的特征谱线来鉴定元素，称为光谱分析

6、下列除杂试剂和方法不正确的是

A. A   B. B   C. C   D. D

7、某工厂排放的酸性废水中含有较多的Cu2+，对农作物和人畜都有害，欲采用化学方法除去有害成分，最好是加入下列物质中的

A．食盐、硫酸

B．铁粉、生石灰

C．胆矾、石灰水

D．苏打、盐酸

8、金属钾晶体为体心立方结构，则在单位晶胞中钾原子的个数是

A. 4   B. 3   C. 2   D. 1

9、某有机化合物样品的质谱图如图所示，则该有机物可能是

A．乙烷

B．乙烯

C．乙炔

D．乙醇

10、相同物质的量浓度的NaCN和NaClO相比，NaCN溶液的pH较大，则关于同温同体积同浓度的下列物质说法不正确的是(  )

A. 电离平衡常数：HClO＞HCN

B. pH：HClO

C. 与相同浓度NaOH溶液恰好完全反应时，消耗NaOH的物质的量：HClO =HCN

D. 溶液中阳离子浓度：NaCN＞NaClO

11、某同学用下图所示装置进行铜的电解精炼实验(粗铜中有锌、铁、镍、银等杂质，部分导线未画出)，下列说法正确的是(   )

A. a应与c相连接，b应与d相连接

B. 电解一段时间，b与d两极析出物质的物质的量相等

C. 电解后Fe、Zn、Ag等杂质会沉积在装置Y的底部形成阳极泥

D. 电解过程中，Y装置中Cu2＋的浓度始终不变

12、将 4molA 气体和 2molB 气体在 2L 的容器中混合，在一定条件下发生如下反应：2A(g) +B(g) ⇌ 2C(g)，若经 2s 后达到平衡，测得 C 的浓度为 0.6mol·L-1，现有下列几种说法：①用物质 A 的浓度变化表示的反应速率为 0.3mol·L -1·s -1，②用物质 B 的浓度变化表示的反应速率为0.6 mol·L-1·s -1，③平衡时物质A 的转化率为70%，④平衡时物质B 的浓度为0.7mol·L-1，其中正确的是（   ）

A.①③ B.①④ C.②③ D.③④

13、类比是中学学习化学常用的一种方法，下列说法正确的是

A．硫酸铜和乙酸均可以形成晶体，因此它们的晶体均有自范性

B．C与Si是同一主族元素，CO2是分子晶体，推测SiO2也是分子晶体

C．F与Br是同一主族元素，HF是弱酸，推测HBr也是弱酸

D．H2S和H2O均是分子晶体，因此在H2S和H2O晶体中，每个分子周围紧邻的分子数均是12

14、室温下，下列关于pH=3的CH3COOH溶液的叙述不正确的是

A．溶液中H2O电离出的c(OH-)=1.0×10-11mol•L-1

B．加入少量CH3COONa固体后，溶液pH升高

C．加0.1mol•L-1CH3COONa溶液使pH＞7，则c(CH3COO-)＜c(Na+)

D．与等体积pH=11的NH3•H2O溶液混合，所得溶液呈酸性

15、明矾[KAl(SO4)2·12H2O]溶液在火焰上灼烧时，火焰呈现的颜色为

A.紫色（透过蓝色钴玻璃） B.黄色 C.绿色 D.红色

16、某些物质的熔点数据如下表，据此做出的下列判断中错误的是（  ）

A. 表中BCl3和CO2均是分子晶体   B. 铝的化合物的晶体均是离子晶体

C. 同族元素的氧化物可形成不同类型的晶体   D. 不同族元素的氧化物可形成相同类型的晶体

17、短周期主族元素X、Y、Z的原子序数依次增大，X原子最外层电子数是次外层电子数的3倍，Y是短周期中金属性最强的元素，Z与X位于同一主族。下列叙述正确的是

A．原子半径：

B．X的简单气态氢化物的热稳定性比Z弱

C．化合物水溶液呈碱性

D．Y形成的最高价氧化物的水化物是弱碱

18、用NA表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是(   )

A.

B.1 mol乙烯分子中含有的共用电子对数为6NA

C.常温常压下，32 g O2、O3的混合物中含有NA个氧原子

D.标准状况下，2.24 L CH2Cl2含有的分子数为0.1NA

E.7.1 g Cl2与足量NaOH溶液反应转移0.2 NA个电子

19、常温下，下列各组离子在有关限定条件下溶液中一定能大量共存的是

A．由水电离产生的c(H+)=10−12 mol·L−1的溶液中：K+、Na+、ClO−、I−

B．无色溶液中：K+、Fe3+、Cl−、CO

C．滴入甲基橙指示剂呈红色的溶液中：Na+、NH、ClO-、NO

D．常温下，=10−12的溶液：K+、AlO、CO、Na+

20、下列关于化合物的说法正确的是

A．Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ、Ⅳ、的沸点依次升高

B．Ⅰ、Ⅲ的一氯代物均只有四种

C．Ⅱ、Ⅲ中碳原子可能都处于同一平面

D．Ⅲ、Ⅳ都属于芳香族化合物，互为同系物

21、工业上利用Ga与NH3合成固体半导体材料氮化镓(GaN)，2Ga(g)+2NH3(g) 2GaN (s)+3H2(g)。反应中，每生成3mol H2时放出30.8 kJ的热量。恒温恒容密闭体系内进行上述反应，下列有关表达正确的是

A．Ⅰ图像中如果纵坐标为正反应速率，则t时刻改变的条件可以为升温或加压

B．Ⅱ图像中纵坐标可以为镓的转化率

C．Ⅲ图像中纵坐标可以为体系内H2的百分含量

D．Ⅳ图像中纵坐标可以为体系内氮化镓(GaN)的质量

22、具有反萤石结构，晶胞结构如图所示，其晶胞参数为a nm。设为阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是

A．Si的配位数为4

B．紧邻的两个Mg原子的距离为

C．紧邻的两个Si原子间的距离为

D．的密度计算式为

23、研究HCOOH燃料电池性能的装置如图所示，两电极区间用允许阳离子通过的半透膜隔开。下列说法错误的是(   )

A.电池正极区电极反应式为HCOO--2e-+2OH-=HCO+H2O

B.储液池甲中发生的反应为4Fe2++O2+4H+=4Fe3++2H2O

C.放电时，1molHCOOH转化为KHCO3时，消耗11.2L的氧气

D.该系统总反应的离子方程式为2HCOOH+O2+2OH-=2HCO+2H2O

24、设NA为阿伏加德罗常数值,下列说法不正确的是（　　）

A.3g3He含有的中子数为1NA

B.48g正丁烷和10 g异丁烷的混合物中共价键数目为13NA

C.1.0mol CH4与Cl2在光照下反应生成的CH3Cl分子数为1.0NA

D.2 L 0.1 mol·L－1蔗糖溶液完全水解生成的葡萄糖含羟基数目为2NA

25、在密闭容器中充入1molH2和1molI2，压强为P（Pa），并在一定温度下反应：H2（g）+I2（g）2HI（g）△H＜0．写出下列条件下反应速率的变化（填“增大”，“减小”或“不变”）

（1）容积不变，加入1molH2，其正反应速率的变化是___。

（2）升高温度，其逆反应速率的变化是___。

（3）压强不变，加入1molHe，其正反应速率的变化是___。

26、根据所学有机化学基础知识，请回答下列问题：

(1)酚酞是常用的酸碱指示剂，其结构简式为如图，所含官能团名称是_______。

(2)乙酸乙酯是一种人造香精，写出实验室制乙酸乙酯的方程式：_______。

(3)高分子化合物单体的结构简式为_______。

(4)以乙烯为原料，经两步反应可制得用途广泛的乙二醇，请写出这两步反应的化学方程式：_______、_______。

27、载人航天工程对科学研究及太空资源开发具有重要意义，其发展水平是衡量一个国家综合国力的重要指标。中国正在逐步建立自己的载人空间站“天宫”，神舟十三号载人飞船在北京时间10月16日0时23分点火发射，又一次正式踏上飞向浩渺星辰的征途。

(1)氢氧燃料电池(构造示意图如图)单位质量输出电能较高，反应生成的水可作为航天员的饮用水，氧气可以作为备用氧源供给航天员呼吸。由此判断X极为电池的______极，OH-向______(填“正”或“负”)极作定向移动，Y极的电极反应式为___________。

(2)“神舟”飞船的电源系统共有3种，分别是太阳能电池帆板、镉镍蓄电池和应急电池。

①飞船在光照区运行时，太阳能电池帆板将______能转化为______能，除供给飞船使用外，多余部分用镉镍蓄电池储存起来。其工作原理为:Cd+2NiOOH+2H2OCd(OH)2+2Ni(OH)2，充电时，阳极的电极反应式为_______；当飞船运行到地影区时，镉镍蓄电池开始为飞船供电，此时负极附近溶液的碱性________(填“增大”“减小”或“不变”)。

②紧急状况下，应急电池会自动启动，工作原理为Zn+Ag2O+H2O2Ag+Zn(OH)2，其负极的电极反应式为_________。

28、已知表数据:

(1))25 ℃时，等浓度的四种溶液:a．NaCN溶液；b．Na2CO3溶液；c．CH3COONa 溶液；d．NaHCO3溶液。pH由大到小的顺序为______(填写字母标号)

(2)25℃时，向NaCN溶液中通入少量CO2，所发生反应的离子方程式为__________；

(3)将0.2mol/L HCN溶液和0.1mol/L的NaOH溶液等体积混合后，溶液显碱性，则混合溶液中c(HCN)、c(H+)、c(OH-)、c(CN-)、c(Na+)浓度从大到小的排序为__________，

c(HCN)+c(CN-)=__________mol/L(忽略混合后溶液的体积变化)。

(4)写出NaHCO3溶液中的质子守恒式：______________________。

(5)相同条件下，取等体积等pH的:a．HCN溶液；b．CH3COOH溶液；c．H2CO3溶液。

各稀释100倍，稀释后的溶液，其pH从大到小的排序为__________(填字母标号)。

(6)25 ℃时，将体积为Va、pH=13的某一元强碱与体积为Vb、pH=2的某二元强酸混合，若所得溶液的pH=11，则Va:Vb=__________(忽略混合后溶液的体积变化)。

29、2009年9月8日，中国卫生部部长陈竺表示，中国甲型H1N1流感疫苗接种方案的原则已经确立：要首先保护最为易感和脆弱的人群，特别是中学生、有基础性疾病（如糖尿病）的人、一线的公共服务人员，请根据这一主题和题意回答下列问题（用下列选项的字母代号填空）：

A．蛋白质  B．强氧化性  C．葡萄糖  D．变性 E．强酸性  F．淀粉  G．盐析  H．强还原性

（1）糖尿病是因为病人的尿液中含_________而得名的；

（2）甲型H1N1流感病毒和疫苗都含有_________；

（3）为预防甲型H1N1流感．可用具有_________的NaClO溶液进行环境消毒；

（4）烹制猪肉时温度达到71℃，就可杀死细菌和病毒．这是因为细菌和病毒发生了_________。

30、完成下列问题

(1)C、N、Mg、Al、Si、Cu 是常见的六种元素，按要求回答下列问题：

①Cu位于元素周期表第_______周期第_______族。

②基态C原子核外电子排布式为_______；基态N原子核外有_______种运动状态的电子。

③基态Si原子核外电子占据的最高能级的电子云轮廓图为_______形。

④Mg、Al 两种元素中第一电离能较大的是_______ (填元素符号)，原因为_______。

(2)几种元素的电负性数据如下表：

①AlF3的熔点_______AlBr3的熔点(填“大于”、“小于”或“等于”)，原因是_______。

②根据同一主族元素电负性递变规律，预测碘元素的电负性数值范围为_______。

③卤族元素之间可以形成化合物，则氯元素与碘元素形成的化合物ICl中，碘元素的化合价为_______。

31、任何物质的水溶液都存在水的电离平衡。下表是不同温度下水的离子积数据：

完成下列填空：

（1）25℃时，向100mL纯水中加入0.01mol的NH4Cl固体，___（选填“促进”或“抑制”）了水的电离平衡，所得溶液呈___性（选填“酸”、“碱”或“中”），原因是（用离子反应方程式表示）__。

（2）若25<t1<t2，则a___1×10-14（选填“>”、“<”或“=”），理由是___。

（3）t1℃时，测得纯水的c(H+)=2.4×10-7mol/L，则c(OH-)=__mol/L；该温度下某盐酸溶液的c(Cl-)=0.01mol/L，该溶液的c(OH-)=___mol/L。

（4）t2℃时，0.01mol/L的NaOH溶液的pH=___。

32、CO2加氢可缓解CO2带来的环境压力，同时带来巨大的经济效益。CO2加氢过程，主要发生的三个竞争反应为：

反应I：

反应II：

反应III：

回答下列问题：

(1)相同时间内，在不同催化剂下用CO2和H2合成甲醇(其他条件均相同)，CO2的转化率随温度变化如图所示，其中活化能最低的反应所用的催化剂是催化剂___________(填“A”、“B”或“C”)。

(2)在Pt/SiO2催化剂表面上反应II的前三步反应历程如图所示(吸附在Pt/SiO2催化剂表面用“”标注，Ts表示过渡态)，则物质吸附在催化剂表面，形成过渡态的过程会___________(填“放出热量”或 “吸收热量”)，反应历程中最小能垒(活化能)步骤的化学方程式为___________。

(3)CH4超干重整CO2得到的CO经偶联反应可制得H2C2O4(草酸)。在水溶液中H2C2O4、和物质的量分数与pH关系如图所示，则c点溶液pH=___________。

33、维生素C是一种水溶性维生素(其水溶液呈酸性)，它的化学式是C6H8O6，人体缺乏这样的维生素能得坏血症，所以维生素C又称抗坏血酸。在新鲜的水果、蔬菜、乳制品中都富含维生素C，例如新鲜橙汁中维生素C的含量在500mg/L左右。某校课外活动小组测定了某牌子的软包装橙汁中维生素C的含量，下面是测定实验分析报告。(请填写有关空白)

（一）测定目的：测定××牌软包装橙汁中维生素C的含量。

（二）测定原理：C6H8O6+I2 →C6H6O6+2H＋+2I―

（三）实验用品及试剂

（1）仪器和用品(自选，略)

（2）试剂：指示剂___(填名称)，浓度为7.50×10－3mol·L-1的I2标准溶液、蒸馏水等。

（四）实验过程

（1）洗涤仪器，检查滴定管是否漏液，润洗后装好标准碘溶液待用。

（2）用___(填仪器名称)向锥形瓶中移入20.00mL待测橙汁，滴入2滴指示剂。

（3）用左手控制滴定管的___(填部位)，右手摇动锥形瓶，眼睛注视___，直到滴定终点。滴定至终点时的现象是___。

（五）数据记录与处理（请在下面设计并画出数据记录和数据处理的表格，不必填数据）。__

若经数据处理，滴定中消耗标准碘溶液的体积是15.00mL，则此橙汁中维生素C的含量是___mg/L。

（六）问题讨论：

（1）滴定时能否剧烈摇动锥形瓶？为什么？_____

（2）从分析数据看，此软包装橙汁是否是纯天然橙汁？___(填“是”或“不是”或“可能是”)。制造商最可能采取的做法是____(填编号)：

A．加水稀释天然橙汁 B．橙汁已被浓缩   C．将维生素C作为添加剂

34、有一定量的CuO和的混合物溶于的稀硫酸恰好完全溶解，向所得溶液中逐渐加入铁粉，得到以下数据：

(1)硫酸的物质的量浓度=_________。

(2)样品中物质的量之比=_________________。

35、化学反应常伴随热效应。某些反应(如中和反应)的热量变化，其数值Q可通过测量反应前后体系温度变化计算测得。

(1)盐酸浓度的测定：移取20.00mL待测液，向其中滴加两滴酚酞溶液，用的NaOH溶液滴定至终点，消耗NaOH溶液22.00mL。

①上述滴定操作用到的仪器有______(填标号，下同)。

②该盐酸浓度为______。

③该实验到达滴定终点时的现象是______。

④下列关于滴定的操作及分析，正确的是______。

A．碱式滴定管量取NaOH溶液时，未进行润洗，测量结果将偏高

B．滴定时应一直观察滴定管中溶液体积的变化

C．终点读数时如果俯视测量结果将偏高

D．平行滴定时，须重新装液并调节液面至“0”刻度

(2)热量的测定：近似认为，实验所用的稀溶液的密度为，比热容为，忽略水以外各物质吸收的热量。

甲同学借鉴中和热测定方法，测量放热反应的焓变(忽略温度对焓变的影响)。实验结果如下：

①温度：b_____c(填“＞”“＜”或“=”)。

②______。

36、铜及其化合物用途非常广泛，请回答下列问题：

(1)基态Cu+的核外电子排布式为______。

(2)Cu2+与 OH‑反应能生成，中的配位原子是______(填元素符号)，配位数是______。

(3)胆矾的结构如图所示，其中既含有配位键，又含有氢键，则胆矾的化学式用配合物的形式可表示为______ 。1 mol胆矾所含σ键的数目为______。

(4)Cu与 Cl形成的一种化合物的立方晶胞如图所示。

该化合物的化学式为______，已知晶胞参数a=0.542 nm，此晶体的密度为______ g·cm-3(写出计算式，不要求计算结果，阿伏加德罗常数的值为 NA)。