湖北恩施州2025届高三化学下册二月考试题

1、对于反应C(s) + H2O(g)CO(g) + H2(g) △H>0，下列措施既能加快正反应速率，又能使化学平衡向正反应方向移动的是（ ）

A. 增大H2O(g)浓度   B. 使用催化剂   C. 增大压强   D. 增加C的用量

2、汽车尾气净化中的一个反应如下：2NO(g)+2CO(g)⇌N2(g)+2CO2(g)△H=-373.4kJ/mol-1，若反应在恒容的密闭容器中达到平衡状态，下列有关说法正确的是(　　)

A.其它条件不变，加入催化剂，△H变大

B.充入氦气使体系压强增大，可提高反应物的转化率

C.及时除去二氧化碳，能使NO完全转化

D.若升高温度，该反应的平衡常数增大

3、有一种钛原子和碳原子构成的气态团簇分子，如图所示，顶角和面心的原子是钛原子，棱的中心和体心的原子是碳原子，它的化学式为

A．Ti14C13

B．TiC

C．Ti14C4

D．Ti4C3

4、下列说法正确的是(　　  )

A.氯水能导电，所以氯气是电解质

B.碳酸钙不溶于水，所以它是非电解质

C.固体磷酸是电解质，所以磷酸在熔融状态下和溶于水时都能导电

D.胆矾虽不能导电，但它属于电解质

5、下列有关钠、铁、铝性质的说法中错误的是(　　)

A. 在空气中表面均能生成氧化物

B. 均能与氯气反应

C. 均能从硫酸铜溶液中置换出铜

D. 均能与盐酸反应置换出氢气

6、常温下，下列溶液中的粒子浓度关系正确的是

A.一定物质的量浓度的Na2S溶液中：c(OH－)＝c(H＋)＋2c(H2S)＋c(HS－)

B.新制氯水中加入固体NaOH：c(Na＋)＝c(Cl－)＋c(ClO－)＋c(OH－)

C.pH＝8.3的NaHCO3溶液：c(Na＋)>c(HCO3-)>c(CO32-)>c(H2CO3)

D.25℃时，浓度均为0.1mol·L－1的CH3COOH、CH3COONa混合溶液pH＝4.75，

c()+c()=c(CH3COOH)+c(H+)

7、1，3-丁二烯与HBr发生的加成反应是可逆反应。加成反应分两步：第一步生成碳正离子()；第二步碳正离子进行1，2-加成或1，4-加成。反应进程中的能量变化如图所示。下列说法正确的是

A．1，2-加成产物比1，4-加成产物稳定

B．与0℃相比，40℃时1，3-丁二烯的转化率增大

C．从0℃升至40℃，1，2-加成正反应速率的增大程度小于其逆反应速率的增大程度

D．从0℃升至40℃，1，2-加成正反应速率增大，1，4-加成正反应速率减小

8、下列事实与对应的方程式不符合的是

A．将酸性高锰酸钾溶液滴入草酸溶液中的反应离子方程式：2MnO+5C2O+ 16H+=10CO2↑+2Mn2+ + 8H2O

B．用CH3COOH溶液和NaOH溶液反应测定中和热：CH3COOH(aq)+ NaOH(aq)= CH3COONa(aq)+H2O(l) ΔH＞- 57.3 kJ·mol-1

C．甲烷的燃烧热为890.3 kJ·mol-1，则甲烷燃烧的热化学方程式可表示为：2CH4(g)+4O2(g)= 2CO2(g)+4H2O(l) ΔH =- 1780.6 kJ·mol-1

D．自然界中正常的雨水呈酸性的原因： H2O +CO2⇌H2CO3， H2CO3⇌H+ +HCO

9、已知汽车尾气无害化处理反应为2NO(g)＋2CO(g)N2(g)＋2CO2(g)  ΔH＜0。下列说法错误的的是

A．该反应常温下能自发进行，高温和催化剂只是加快反应的速率

B．该反应中反应物的总能量低于生成物的总能量

C．反应达到平衡后，NO的反应速率保持恒定

D．单位时间内消耗CO和CO2的物质的量相等时，反应达到平衡

10、下列工业生产中不涉及电解原理的是（ ）

A. 燃料电池发电工业   B. 电镀工业

C. 电冶金工业   D. 氯碱工业

11、下列关于物质性质的说法正确的是(　　)

A. 通常状况下，NO2是无色的气体

B. SO2能漂白品红等物质，说明SO2有氧化性

C. 加热时，铁单质与浓硝酸不发生反应

D. 二氧化氯具有强氧化性，可用于自来水的杀菌消毒

12、一定温度下，在容积为2L的密闭容器中发生反应CO(g)+H2O(g) CO2(g)+H2(g)，部分数据见下表（表中t2>t1）

下列说法正确的是

A. 反应在t1min末的速率为v(H2)=0.40／t1 mol·L-1·min-1

B. 平衡时CO的转化率为66．67％

C. 该温度下反应的平衡常数为1

D. 其他条件不变，若起始时，n(CO)=0.60 mol，n(H2O)=1.20 mol，则平衡时n(CO2)=0.20mol

13、一定条件下发生反应：CO(g)+2H2(g)CH3OH(g)。恒容条件下，下列能使增大的有

A．升高温度

B．充入CO气体

C．再充入1 mol CO和2 mol H2

D．使用催化剂

14、下列物质的水溶液可以导电，但其为非电解质的是

A．漂白粉

B．HCl

C．Cl2

D．NH3

15、胡妥油(D)用作香料的原料，它可由A合成得到：

下列说法正确的是

A．若有机物A是由异戊二烯和丙烯酸加热得到的，则该反应的反应类型属于加成反应

B．有机物B既能与O2催化氧化生成醛，又能跟NaHCO3溶液反应放出CO2气体

C．有机物C的所有同分异构体中不可能有芳香族化合物存在

D．有机物D分子中所有碳原子一定共面

16、某有机物的结构如图所示，这种有机物不可能具有的性质是

①可以燃烧；②能使酸性 KMnO4 溶液退色；③能跟 NaOH 溶液反应；

④能发生酯化 反应；⑤能发生加成反应；⑥能发生水解反应

A．①④   B．只有⑥   C．只有⑤   D．④⑥

17、对下列各溶液中，微粒的物质的量浓度关系表述正确的是

A．某溶液中存在的离子只有Cl-、OH-、、H+，该溶液中离子浓度大小关系可能为：c(Cl-)＞c()＞c(OH-)＞c(H+)

B．0.1mol·L-1(NH4)2SO4溶液中：c(H+)＞c()

C．0.1mol·L-1的HCl溶液与0.1mol·L-1的NaOH溶液等体积混合：c(H+)+c(Na+)=c(OH-)+c(Cl-)

D．0.1mol·L-1CH3COONa溶液：c(Na+)＞c(CH3COO-)＞c(H+)＞c(OH-)

18、下列不属于新能源的是（）

A.石油 B.太阳能 C.地热能 D.风能

19、主链上有5个碳原子，含甲基、乙基两个支链的烷烃有

A. 5种   B. 4种   C. 3种   D. 2种

20、下列说法正确的是 （   ）

A.摩尔是7个基本物理量之一 B.27g铝约含有6.021023个铝原子

C.Fe的摩尔质量是56 D.18g H2O在标准状况下体积约为22.4L

21、人们发现生产人造羊毛和聚氯乙烯(PVC)可以用煤作为原料，合成路线如下。下列说法正确的是

A．PVC塑料制品可以直接用于盛放食物

B．A生成C、D的反应类型分别为加成反应、取代反应

C．实验室制备A的过程中，常用CuSO4溶液净化气体

D．与D互为同分异构体且可发生碱性水解的物质有4种(不包括环状化合物和D本身)

22、一定温度下，在三个体积均为0.5 L的恒容密闭容器中发生反应：CO(g)+Cl2(g)⇌COCl2(g)，其中容器Ⅰ中5 min时到达平衡。

下列说法中正确的是

A．容器Ⅰ中前5 min的平均反应速率v(CO)=0.16 mol·L-1·min-1

B．该反应正反应为吸热反应

C．容器Ⅱ中起始时Cl2的物质的量为0.55 mol

D．若起始时向容器Ⅰ加入CO 0.8 mol、Cl2 0.8 mol，达到平衡时CO转化率小于80%

23、一种基于酸性燃料电池原理设计的酒精检测仪，负极上的反应为CH3CH2OH-4e-+H2O=CH3COOH＋4H＋。下列有关说法正确的是

A．检测时，电解质溶液中的H＋向正极移动

B．正极上发生的反应为O2＋4e－＋2H2O=4OH－

C．电池反应的化学方程式为CH3CH2OH＋O2=CH3COOH＋H2O

D．若有0.4 mol电子转移，则在标准状况下消耗4.48 L氧气

24、已知一些酸的电离平衡常数如下表所示：

下列反应能发生的是

A．H2C2O4＋2CH3COO-＝C2O＋2CH3COOH

B．CO2＋H2O＋2ClO-＝CO＋2HClO

C．HClO＋CH3COO-＝ClO-＋CH3COOH

D．HC2O＋HCO＝CO2↑＋H2O＋C2O

25、某温度时，在一个容积为2L的密闭容器中，X、Y、Z三种物质的物质的量随时间的变化曲线如图1所示。根据图中数据，试填写下列空白：

(1)该反应的化学方程式为___________。

(2)若X、Y、Z均为气体，反应恰好达到平衡时：

①用Z表示的平均反应速率为___________；

②若此时将容器的体积缩小为原来的倍，达到平衡时，容器内温度将升高(容器不与外界进行热交换)，则该反应的正反应为___________反应(填“放热”或“吸热”)。

(3)在一密闭容器中发生反应，达到平衡后，只改变某一个条件时，反应速率与反应时间的关系如图2所示。

①判断t1、t3、t4时刻分别改变的一个条件是：(填字母代号)

A．增大压强 B．减小压强 C．升高温度

D．降低温度 E．加催化剂 F．恒温恒容时充入氮气

t1时刻___________；t3时刻___________；t4时刻___________。

②依据上述①中的结论，下列时间段中，氨的百分含量最高的是___________(填字母代号)。

A．t0～t1 B．t2～t3 C．t3～t4 D．t5～t6。

26、在101kPa时，在中完全燃烧生成2mol液态水，放出的热量，请写出燃烧热的热化学方程式为___________ 。

已知1g碳粉在氧气中完全燃烧放出的热量是，试写出相关的热化学方程式_________。

已知在常温常压下：

①

②

③

写出甲醇不完全燃烧生成一氧化碳和液态水的热化学方程式：______

将和充入2L盛有催化剂的密闭容器中，发生氨的催化氧化。如图为不同温度下，反应5min时NO的产率图。

①下，5min内该反应的平均反应速率________________

②若不考虑催化剂的影响，5min时下和下逆反应速率较快的为________________填“”或“”，原因为________

27、（1）2,6－二甲基－4－乙基庚烷的结构简式是______________________，其一氯代物有_________种。

（2）按系统命名法下列有机物的名称是______________。

（3）某化合物的分子式为C5H11Cl，其核磁共振氢谱图中显示三种峰且面积之比为6:4:1，则该物质的结构简式为______ _；

28、现有下列物质：I．苛性钾溶液   II．   III．   IV．   V．碘水 VI．   VII．氯化钡

(1)上述物质中属于强电解质的有______(填标号，下同)，属于弱电解质的有______(填标号)。

(2)为得到浓度较大的Ⅴ，实验室在配制Ⅴ时，常加入，该过程存在如下平衡：。若向V中加入一定量的四氯化碳，该反应的平衡将______(填“正向移动”或“逆向移动”)。

(3)常温下，将的I与IV溶液混合，所得溶液的，忽略溶液混合时体积的变化，则______。

(4)用的Ⅰ滴定未知浓度的Ⅵ溶液。

①盛装Ⅵ溶液的滴定管为______(填“a”或“b”)。

②若用酚酞作指示剂，到达滴定终点时的现象为______。

③平行滴定三次所得的实验数据如下表：

VI溶液的浓度为______。

④下列操作使测定结果偏大的是______(填标号)。

A．锥形瓶用待测液润洗

B．滴定前滴定管无气泡，滴定后有气泡

C．到达滴定终点时仰视读数

29、现有①H2O、②CO2、③P4、④NaOH四种物质，回答下列问题

(1)含有非极性键的是_______(填写编号)，属于极性分子的是_______(填写编号)，

(2)用氢键表示式写出H2O中存在的氢键_______，

(3)上述四种物质的熔点由高到低的顺序为_______(填写编号)。

30、（10分）烧碱、纯碱等都是重要的化工原料。

（1）利用如图装置可以证明二氧化碳与烧碱溶液发生了反应。

①若将A与B连接，打开止水夹，将胶头滴管中的液体挤入烧瓶，此时的实验现象是____________。

②若其他操作不变，将A与C连接，可观察到的现象是_____________________。

（2）向100 mL 1 mol·L－1烧碱溶液中通入一定量CO2充分反应后，将溶液在低温下蒸干得到白色固体X，X的组成可能有四种情况，按出现的先后顺序分别是Ⅰ.NaOH、Na2CO3，Ⅱ.__________________，Ⅲ.Na2CO3、NaHCO3，Ⅳ.__________________。

①常温下，将得到的固体X重新溶于水，在所得溶液中逐滴加入盐酸，得到下面的变化图，则X的成份为   (填Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ或Ⅳ)，盐酸的浓度为   。

②若要验证白色固体X是第Ⅰ种组成，依次加入的试剂为________(填字母序号)。

a．盐酸      b．MgCl2溶液    c．BaCl2溶液    d．Ba(OH)2溶液

在验证的过程中，一定需要进行的操作是________(填字母序号)。

a．萃取    b．洗涤  c．过滤  d．分馏

③若白色固体X为第Ⅲ种组成，下列实验方案中不能测定其中NaHCO3质量分数的是________(填字母序号)。

a．取m g X与足量Ba(OH)2溶液充分反应，过滤，洗涤，烘干得n g固体

b．取m g X与足量盐酸充分反应，加热，蒸干，灼烧得n g固体

c．取m g X充分加热，减重n g

d．取m g X与足量稀硫酸充分反应，逸出的气体被足量碱石灰吸收，增重n g

④若白色固体X的质量为5.0 g，则X的组成为________(填Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ或Ⅳ)。

31、氨是重要的基础化工原料，工业上常用于制备氨水、亚硝酸、连二次硝酸、尿素等多种含氮的化工产品。

Ⅰ.回答下列问题：

(1)已知：时，连二次硝酸的电离常数为、；往溶液中滴加氢氧化钠溶液至，、、离子浓度由大到小的顺序为___________。

(2)常温下的和的混合，混合后溶液呈中性，的电离常数为___________(用含a、b的式子表示)

(3)向浓度均为的和混合液中滴加碳酸铵溶液，当加入碳酸铵溶液至生成两种沉淀，则溶液中___________。[已知：，]

Ⅱ．可乐中的食品添加剂有白砂糖、二氧化碳、焦糖色、磷酸、咖啡因等。可乐的辛辣味与磷酸(化学式为，沸点高难挥发)有一定关系。

(4)羟基磷灰石是牙釉质的主要成分，在唾液中存在平衡：。长期过量饮用可乐会破坏牙釉质，造成龋齿。结合平衡移动原理解释原因：___________

(5)常温下，向磷酸溶液中滴加溶液，含磷微粒的分布比例与的关系如图所示。溶液显酸性，下列有关分析正确的是___________。

A．溶液中

B．的电离程度大于其水解程度

C． c(Na+)+ c(H+)=c(H2PO)+2c(HPO)+3c(PO)+c(OH—)

D．溶液中水的电离程度比纯水大

(6)联氨(又称联肼，无色液体)是一种应用广泛的化工原料，可用作火箭燃料，回答下列问题：联氨为二元弱碱，在水中的电离方程式与氨相似，联氨第一步电离的方程式为：____________平衡常数值为___________(已知：的；)。

32、按要求回答下列问题：

（1）烷烃A在同温、同压下蒸气的密度是H2的36倍，其分子式为___________。

（2）写出天然橡胶单体（2-甲基-1，3-丁二烯）的结构简式_________。

（3）立方烷的一氯代物有_________种，它的六氯代物有_________种。

（4）下列物质的沸点按由高到低的顺序排列正确的是___________。

①CH3(CH2)2CH3 ②CH3(CH2)3CH3  ③ (CH3)3CH   ④ (CH3)2CHCH2CH3

A.②④①③     B. ④②①③    C.④③②①   D.②④③①

（5）下列选项中互为同系物的是_________；互为同分异构体的是______________；属于同种物质的是_____________。

①H2O和D2O  ②1H、2H、3H

③   ④

⑤   ⑥戊烯和环戊烷   ⑦

33、可作火箭推进剂、炸药配合剂，制造烟火、人工防冰雹的药剂等，受热时先熔化再分解生成、、、(g)。为了验证高温分解的产物，小明同学设计了如图实验(已知加热条件下，Mg能与反应生成固体；过量的焦性没食子酸用于除去过量)。

(1)仪器a的名称是_______，试剂X为_______(填写试剂名称)。

(2)证明分解产物中有的实验现象为_______。

(3)将尾气通入无色酚酞溶液中，溶液显红色，试用化学方程式解释其原因_______。

(4)小红同学认为该实验设计存在缺陷，不能说明分解产物中一定存在和。你认为该实验的不足之处是_______(写一点即可)。

34、150℃时，将0.1mol某气态烷烃A和气态单烯烃B的混合气体与足量氧气完全燃烧后，恢复到初始温度，气体体积不变，将燃烧后的气体缓慢通过浓硫酸后再用碱石灰完全吸收，碱石灰增重7.92g。试回答：

(1)混合气体的组分为___________(简要写出推理过程)

(2)___________

35、电负性与电离能是两种定量描述元素原子得失电子能力的参数，请回答下列问题：

(1)依据电负性数值，上述元素的原子最容易形成离子键的是_______和_______(填元素符号)。

(2)某元素Y，其基态原子核外有2个电子层，3个未成对电子，该元素是_______(填元素符号)，Y元素电负性的取值范围是_______。写出Y的基态原子电子排布图为_______；与相比，易液化的主要原因是_______。的空间构型为_______。

(3)二氟化氧的结构式为F—O—F，氧元素的化合价为_______，O原子最高能级的轨道形状为_______。该分子属于_______分子(填“极性”或“非极性”)。

(4)已知苯可与ICl发生取代反应，利用电负性相关知识预测反应产物：

+I-Cl_______+_______

(5)随着原子序数的递增，元素气态基态原子的第一电离能呈现起伏变化，而电负性的规律性更强。结合原子核外电子排布式解释Mg的第一电离能比Al的高的原因_______。

36、锗是一种重要的半导体材料，其有机化合物在治疗癌症方面有着独特的功效。下图为工业上利用湿法炼锌渣(主要含有GeO2、ZnO、FeO、Fe2O3、SiO2)制备高纯锗的工艺流程：

已知：①GeO2为两性化合物。

②常温下，部分金属阳离子转化为氢氧化物沉淀的pH见下表。

③有机试剂丹宁沉淀金属离子的沉淀率见下表。

(1)“浸出”时加热的目的是___________；浸出渣的主要成分是___________(填化学式)。

(2)浸出后加入NaClO溶液的作用是___________。

(3)“滤液2”中主要含有的金属阳离子是___________(填离子符号)。

(4)GeCl4与高纯水反应的化学方程式为___________。

(5)I2的一种制备方法如下图所示：

加入Fe粉进行转化反应的离子方程式为___________，生成的沉淀与硝酸反应，生成___________后可循环使用。