浙江舟山2025届高三化学下册二月考试题

1、综合治理“白色污染”的各种措施中，最有前景的是

A.填埋或向海里倾倒处理 B.直接露天焚烧

C.用纸代替塑料 D.推广使用可降解塑料

2、若乙醇中的氧为 O，则它与乙酸反应生成的酯的相对分子质量为(   )。

A．88 B．90   C．106   D．108

3、生活中常用 “84”消毒液进行消毒和漂白，其中起到消毒、漂白的有效成分是（ ）

A. NaClO   B. NaOH   C. NaCl   D. Na2O2

4、分子式为的有机物共有(不含立体异构)

A．8种

B．10种

C．12种

D．14种

5、是一种有机烯醚，可由链烃A(分子式为C4H6)通过如图路线制得，则下列说法正确的是

A．A的结构简式是CH2=CHCH2CH3

B．B中含有的官能团只有溴原子

C．C在Cu或Ag做催化剂、加热条件下能被O2氧化为醛

D．①②③的反应类型分别为加成反应、取代反应、消去反应

6、古老的铁桥，经常每隔一段时间就要刷一遍油漆，但仍看到有锈迹。下列说法中合理的是

A．油漆只起美观作用，而与腐蚀无关

B．铁桥生锈主要是铁和空气中的氧气发生了化学腐蚀

C．铁桥生锈主要是铁与空气中的O2、H2O等发生电化学腐蚀

D．铁桥腐蚀与外界环境无关，只由金属内部结构决定

7、已知1 mol某烃A完全燃烧可得到3 mol CO2；在一定条件下，1 mol该烃能与2 mol HCl完全加成生成化合物B。下列说法正确的是

A．烃A为2—甲基丙烯

B．实验室制取烃A的化学方程式为CaC2+2H2O→Ca(OH)2+C2H2↑

C．化合物B可发生聚合反应

D．1 mol化合物B上的氢原子可被6 mol Cl2完全取代

8、甲烷晶体的晶胞结构如图所示，下列说法正确的是

A．1个晶胞中含有4个分子

B．甲烷晶胞中的球只代表1个C原子

C．晶体中1个分子周围有8个紧邻的分子

D．甲烷晶体熔化时需克服共价键

9、能正确掌握化学用语是学好物质结构与性质的基础，下列叙述正确的是

A．氟原子结构示意图：

B．甲烷分子的比例模型：

C．H2O的电子式：

D．A13+的基态电子排布式：1s22s22p6

10、下列有关NH中的N—H配位键说法正确的是(　　)

A. N—H配位键不是化学键

B. N—H配位键属于共价键

C. N—H配位键跟其他三个N—H键之间的键长不同

D. N—H配位键的化学性质与其他N—H键不同

11、下列各组物质中，其最简式相同，但既不是同系物，又不是同分异构体的是 (　　 )

A.乙烯和 2﹣甲基丙烯 B.乙烯和环己烷

C.乙炔和乙烷 D.2﹣丁烯和 1﹣戊炔

12、五氯化磷()是有机合成中重要的氯化剂，可由如下反应制得：

其中和均为无色。某温度下，在容积恒定为2.0 L的密闭容器中充入和，一段时间后反应达平衡状态。实验数据如下表所示：

下列说法正确的是

A．升高温度，平衡向正反应方向移动

B．若压缩容器增大压强，达新平衡后混合气体颜色比原平衡时浅

C．该温度下，反应的化学平衡常数的数值为

D．0～150 s内的

13、下列餐具属于有机材料的是

A.铁勺 B.瓷碗 C.玻璃杯 D.塑料筷

14、已知亚硒酸(H2SeO3)为二元弱酸，常温下，向某浓度的亚硒酸溶液中逐滴加入一定浓度的NaOH溶液，所得溶液中H2SeO3、、三种微粒的物质的量分数与溶液pH的关系如图所示。下列说法不正确的是

A．向pH=1.2的溶液中滴加NaOH溶液至pH=4.2的过程中水的电离程度一直增大

B．pH=4.2时，溶液中

C．在NaHSeO3溶液中，存在

D．常温下，亚硒酸的电离平衡常数Ka1=10-1.2

15、化学与生产、生活密切相关。下列说法错误的是

A．聚乙烯塑料制品可用于食品包装

B．丙三醇可用于制造治疗心绞痛的药物

C．淀粉、纤维素和油脂都属于天然高分子化合物

D．粮食酿酒经过了淀粉转化为乙醇的变化过程

16、下列说法正确的是(　　)

A．如图可表示水分解过程中的能量变化

B．若2C(s)+O2(g)=2CO(g)　ΔH=-221.0 kJ/mol，则碳的燃烧热为110.5 kJ/mol

C．需要加热的反应一定是吸热反应，常温下能发生的反应一定是放热反应

D．已知Ⅰ：反应H2(g)+Cl2(g)=2HCl(g)　ΔH=-a kJ/mol，

Ⅱ：键能H-H：b kJ/mol，Cl-Cl：c kJ/mol。则断开1 mol H-Cl键所需能量为kJ

17、莽草酸可用于合成药物达菲，其结构简式如图。下列关于莽草酸说法正确的是

A．分子中至少有6个碳原子共面

B．分子中有三种官能团

C．莽草酸既属于羧酸又属于酚类

D．此有机物按碳骨架分类属于芳香族化合物

18、常温下，向10mL浓度为醋酸()中滴加相同浓度的氨水()，在滴加过程中下列说法正确的是

A．水的电离程度始终增大

B．当加入氨水的体积为10mL时，与近似相等

C．之和始终保持不变

D．先增大后减小

19、X、Y、Z是三种短周期元素，其中X、Y位于同一主族，Y、Z位于同一周期，X原子的最外层电子排布式是2s22p4，Z原子的核外电子数比Y原子少1。下列说法不正确的是

A．CX2(C是原子核内含6个质子的元素)分子是非极性分子

B．ZH3分子的立体结构为三角锥形

C．Z4分子是极性分子

D．酸H2YO4比酸H3ZO4的酸性强

20、下列工业生产所采取的措施和其对应目的不一致的是

A．合成氨工业采用高压条件，目的是加大反应速率并促进平衡向合成氨的方向移动

B．接触法制硫酸中，使用热交换器的目的是充分利用能源

C．SO2氧化为SO3时需使用催化剂，这样是为了提高SO2的转化率

D．用氨水吸收硫酸的尾气，目的是保护环境且能够得到化肥

21、2019年9月，我国科研人员研制出双温区催化剂，其中区域和区域的温度差可超过100℃。双温区催化合成氨的反应历程如图所示，其中吸附在催化剂表面上的物种用*标注。下列说法错误的是

A．①②③在高温区发生，④⑤在低温区发生

B．该历程中能量变化最大的是，是氮分子中氮氮三键的断裂过程

C．在高温区加快了反应速率，低温区提高了氨的产率

D．使用双温区催化合成氨，会改变合成氨反应的反应热

22、科学家设计出质子膜H2S燃料电池，实现了利用H2S废气资源回收能量并得到单质硫。质子膜H2S燃料电池的结构示意图如图所示。下列说法不正确的是(   )

A.电极a为电池的正极

B.电极b上发生的电极反应为：O2+4H++4e-=2H2O

C.电路中每通过2 mol电子，在正极消耗22.4L H2S

D.每17g H2S参与反应，有1 mol H+经质子膜进入正极区

23、已知：+I2+H2O=+2H++2I-，某溶液中可能含有I-、、Cu2+、，向该无色溶液中加入少量溴水，溶液仍呈无色，则下列关于该溶液组成的判断正确的是(   )

A.肯定不含I- B.肯定不含Cu2+

C.可能含有 D.可能含有I-

24、苯佐卡因是临床常用的一种手术用药。以甲苯为起始原料的合成路线如下：

下列说法不正确的是

A．A属于苯的同系物

B．甲苯也能使酸性高锰酸钾溶液褪色

C．与A具有相同官能团且属于芳香化合物的同分异构体还有3种

D．甲苯的核磁共振氢谱有5组峰

25、NH4Cl；Na2SO4；KHCO3；Fe(NO3)3；KHSO4；Na2CO3；NaAlO2；KClO4，以上盐中有些能发生水解反应，把能发生水解反应的盐写出来并写出其对应的水解反应的离子方程式___________（盐）；__________________________________（写离子方程式）____________（盐）；____________________________________（写离子方程式）____________（盐）；____________________________________（写离子方程式）___________（盐）；_____________________________________（写离子方程式）_________（盐）；_______________________________________（写离子方程式）

26、下图表示氮及其化合物在一定条件下的转化关系：

（1）① 反应II的化学方程式是______。

② 反应II其中一步反应为2NH3 (g)+3Cl2(g) =N2 (g) +6HCl(g)  ΔH=–462 kJ•mol－1

已知：

断开1 mol H–N键与断开1 mol H–Cl键所需能量相差约为_______ kJ。

（2）反应III是利用右图所示装置电解制备NCl3（氯的化合价为+1），其原理是：NH4Cl+2HClNCl3 +3H2↑。

① b接电源的_______极（填“正”或“负”）。

② 阳极反应式是_______。

（3）反应III得到的NCl3可以和NaClO2制备 ClO2，同时生成NH3，该反应的离子方程式是_______。

27、请按下列要求填空

I. (1)乙炔的电子式_______________

(2)高聚物   其单体的结构简式为_______________

(3)   的名称（系统命名法）_____________

II.某芳香族化合物的分子式为C7H8O

(4)根据下列实验现象确定其结构简式（要求：每小题只需给出一个答案即可)

①不能与金属钠反应，其结构简式__________________。

②能与钠反应，但遇FeCl3不显色_________________。

③能与钠反应且遇FeCl3显紫色____________________。

28、研究、、CO等大气污染气体的处理有重要意义。如图为和反应生成和过程中的能量变化示意图。已知、为反应的活化能。

(1)则该反应放出的热量为 _______ kJ。

(2)若在反应体系中加入催化剂，正反应速率_______，逆反应速率_______；E1_______， E2_______； _______ 以上均填“增大”、“减小”或“不变”。

(3)该条件下若和在密闭容器中充分反应后，放热140.4 kJ，则的转化率为_______。

29、图表法、图像法是常用的科学研究方法。

(1)短周期某主族元素M的电离能情况如图A所示。则M元素位于周期表的第________族。

(2)图B是研究部分元素的氢化物的沸点变化规律的图像，折线c可以表达出①第________族元素氢化物的沸点变化规律。两位同学对某主族元素氢化物的沸点的变化趋势画出了两条折线——折线a和折线b，你认为正确的是②________，理由是③______________

（3）如图是对羟基苯甲醛的结构简式，其分子间的氢键可表示为_____________

30、为了提高燃料的利用率可以将甲醇设计为燃料电池，并用以此为电源进行电解实验，装置如图所示，回答相关问题。

①写出通甲醇一极的电极反应方程式___；写出乙池中B(C)电极的电极反应式___。

②反应过程中，乙池溶液pH的变化为___ (升高、降低或不变)。

③当乙池中A(Fe)极的质量增加5.40g时，甲池中理论上消耗O2___mL(标准状况下)。

31、回答下列问题

(1)25℃时若测得HR溶液的，取该溶液10.0ml，加蒸馏水稀释至100.0ml，测得，，则HR是___________(选择填入：强酸；弱酸；可能是强酸可能是弱酸)

(2)的水溶液中，与离子数之和___________(填大于，小于，等于)

(3)向的溶液中加入等体积的的盐酸溶液，c(CH3COO-)___________(填变大、变小、不变) ，c(H+)___________(选填变大、变小、不变)，平衡向___________方向移动(选填正向、逆向、不移动)。

(4)25℃时，相同浓度的和两溶液等体积混合后pH约为6，则c(CH3COO-)－c(CH3COOH)=___________。(写出最终计算结果，不能近似计算)

(5)25℃时，向溶液中逐滴加入溶液。溶液中、、的物质的量分数随pH变化如图所示，则草酸钠的水解常数Kh2=___________。

32、下表是元素周期表的一部分，回答下列有关问题（用化学符号回答）：

（1）写出序号对应的元素符号：①________；④__________；⑤_________；

（2）在①～⑨元素中，最活泼的金属元素是________，最活泼的非金属元素是_______。

（3）在①～⑨元素的最高价氧化物对应的水化物中，碱性最强的是___________，呈两性的是____________。

33、乳酸亚铁晶体()是一种很好的食品铁强化剂，易溶于水，吸收效果比无机铁好，可由乳酸与反应制得：

I.制备碳酸亚铁：

(1)仪器C的名称是_______。

(2)利用如图所示装置进行实验。首先关闭活塞2，打开活塞1、3，目的是____；关闭活塞1，反应一段时间后，关闭活塞____，打开活塞____，观察到B中溶液进入到C中，C中产生沉淀和气体，写出制备的离子方程式____。

(3)装置D的作用是____。

II.乳酸亚铁晶体的制备及纯度测定：

将制得的加入到乳酸溶液中，加入少量铁粉，在75℃下搅拌使之充分反应。然后再加入适量乳酸，从所得溶液中获得乳酸亚铁晶体。

(4)加入少量铁粉的作用是______。

(5)若用滴定法测定样品中的量进而计算纯度时，发现结果总是大于100%，其主要原因是____。

(6)经查阅文献后，改用标准溶液进行滴定。反应中离子的还原产物为。测定时，先称取5.760g样品，溶解后进行必要处理，用容量瓶配制成溶液，每次取，用标准溶液滴定至终点，记录数据如表所示。

则产品中乳酸亚铁晶体的纯度为_______%(保留小数点后两位)。

34、某研究性学习小组为确定某有机物A(仅含C、H、O元素，分子中苯环上只有一个取代基)的结构，进行如下探究。请回答下列问题：

步骤一：将6.8 g有机物A放入如图1所示的装置中进行实验，假设生成的产物被完全吸收，实验结束后，无水氯化钙增重3.6 g，氢氧化钠固体增重17.6 g。

步骤二：升温使有机物A汽化，测得其密度是相同条件下的68倍。

步骤三：利用红外光谱仪测得A的红外光谱信息如图2所示。

(1)A的相对分子质量是___________，实验式为___________，分子式为___________。

(2)若A能发生银镜反应，则其结构简式为___________，与NaOH溶液在加热条件下反应的化学方程式为___________。

(3)若A不能发生银镜反应，则其结构简式为___________，其核磁共振氢谱图上有___________组峰，且峰面积之比为___________。

35、金刚石硬度大，熔点高，用途非常广泛。工业上利用反应人工合成金刚石。已知：氯化钠晶胞结构如图所示，相邻的与的距离为。设为阿伏加德罗常数的值。

(1)、、金刚石三种物质的熔沸点由大到小的顺序___________；并解释说明理由___________。

(2)12g金刚石(晶体结构如图所示)中含有C-C键的数目为___________。

(3)晶体中每个周围与它最近且等距离的有___________个，若晶体密度为，则阿伏加德罗常数可表示为___________。

(4)比较和分子中的键角大小___________；并解释说明理由___________。

36、碳酸锰是高性能磁性材料，金属钨是重要的战略资源。由黑钨矿制取碳酸锰和金属钨的流程如图：

已知：①是难溶于水的弱酸；

②、完全沉淀的分别为8、5；

⑧草酸受热容易分解。

(1)从滤液I中获可得，再将其与混合反应可制得，写出化学反应方程式：___________。

(2)“控温加热”步骤中，测得一定量完全溶解的时间与温度的关系如图所示，分析控温加热75℃时，溶解所需时间最少的原因：

①75℃以下时，___________，速率慢；

②75℃以上时，___________，速率慢。

(3)由滤液得到滤渣II，调节应选择的试剂是___________。

A．

B．氨水

C．稀盐酸

D．

(4)①用碳酸钠溶液沉淀时，应采取什么操作，防止溶液过大而生成___________(注：此操作不加入其它试剂)。

②也可以用碳酸氢钠代替碳酸钠来沉淀锰，写出离子方程式___________。