湖北黄冈2025届高一化学下册二月考试题

1、2022年11月29日，神舟十五号载人飞船成功发射，我国6名航天员首次实现太空会师。下列说法错误的是

A．镁铝合金可用作飞船零部件材料

B．SiO2可用作航天器的太阳能电池板

C．活性炭可用于吸附航天舱中异味

D．N2H4可用作飞船推进器的燃料

2、X为正己烷的同分异构体，其主链上含有4个碳原子，下列说法中正确的是

A．X分子中可能含有三个甲基

B．X的一氯代物可能有三种

C．X的沸点比正己烷高

D．标准状况下，11.2 L X含个C—C

3、医学上常用于杀菌消毒的物质是

A．工业酒精        B．75%乙醇溶液      C．生理盐水       D．10%葡萄糖水

4、500mLKCl和Cu(NO3)2的混合溶液中c(Cu2+)=0.2mol·L-1，用石墨作电极电解此溶液，通电一段时间后，两电极均收集到5.6L(标准状况下)气体，假设电解后溶液的体积仍为500mL，下列说法正确的是

A．原混合溶液中c(Cl-)=0.3mol·L-1

B．上述电解过程中共转移0.5mol电子

C．电解得到的无色气体与有色气体的体积比为3：7

D．电解后溶液中c(OH-)=0.2mol·L-1

5、在容积一定的密闭容器中，可逆反应：A2(g)+B2(g)xC(g)符合下列图Ⅰ所示关系，由此推断对图Ⅱ的正确说法是

A.P3<P4，Y轴表示A2的转化率

B.P3>P4，Y轴表示A2的浓度

C.P3>P4，Y轴表示混合气体的密度

D.P3>P4，Y轴表示混合气体的平均摩尔质量

6、25℃时，向乳酸钠溶液中通入HCl气体，溶液中的CH3CHOHCOOH、CH3CHOHCOO-浓度的负对数pc、pc-与溶液pH的变化如图所示。下列说法正确的是

A．曲线I代表pc-的变化

B．R点溶液通过加水稀释可以达到M点

C．N点溶液中存在n(Na+)+n(H+)=n(CH3CHOHCOOH)+n(CH3CHOHCOO-)

D．CH3CHOHCOOH的电离平衡常数的数量级是10-4

7、化学与生产、生活密切相关。下列说法不正确的是

A. 将地沟油回收加工成燃料，可提高资源的利用率

B. 煤的干馏与石油的分馏均属于化学变化

C. 用点燃，闻气味的方法可鉴别蚕丝与人造纤维

D. 开发利用可再生能源，减少化石燃料的使用

8、下列溶液一定呈中性的是(   )

A. pH=7的溶液   B. 酸与碱恰好完全反应生成正盐的溶液

C. 加入酚酞呈无色的溶液   D. 混合溶液中，c(H＋)= mol∙L−1

9、2002年诺贝尔化学奖表彰了两项成果，其中一项是瑞士科学家库尔特·维特里希“发明了利用核磁共振技术测定溶液中生物大分子三维结构的方法”。在化学上经常使用的是氢核磁共振谱，它是根据不同化学环境的氢原子在氢核磁共振谱中给出的信号不同来确定有机物分子中氢原子种类的。下列有机物分子中，在氢核磁共振谱中信号强度（个数比）是1：3的是

A. 1，2，3-三甲基苯   B. 丙烷

C. 异丙醇   D. 甲酸叔丁酯

10、下列物质性质与应用不存在对应关系的是

A．K2FeO4具有强氧化性，可用作水处理剂

B．氢氧化铝具有弱碱性，可用作制胃酸中和剂

C．碳具有还原性，可用作锌锰干电池的正极材料

D．常温下浓硫酸能使铝发生钝化，可用铝制容器贮运浓硫酸

11、下列物质中的核磁共振氢谱有6组峰的是

A．

B．

C．

D．CH3CH2OH

12、某温度下，在恒容密闭容器中加入一定量X，发生反应   ，一段时间后达到平衡。下列说法错误的是

A．升高温度，若减小，则

B．加入一定量Y，达新平衡后减小

C．压缩容器，增大

D．恒压下充入一定量的氦气，减少

13、化学与生产、生活息息相关。下列说法错误的是

A．乙二醇可用于制作汽车防冻液

B．复方氯乙烷气雾剂可用于运动中急性损伤的镇痛

C．含有增塑剂的聚氯乙烯薄膜可以直接用来包装食品

D．硫酸铜可用于游泳池消毒，也可用于配制农业杀虫剂

14、下列操作不能达到实验目的的是

A．A

B．B

C．C

D．D

15、据报道，月球上有大量3He存在。下列关于3He的说法正确的是(　　)

A. 是4He的同分异构体    B. 比4He多一个中子

C. 是4He的同位素    D. 比4He少一个质子

16、部分物质的燃烧热如下表，下列关于CH4和水蒸气反应得到H2和CO的热化学方程式正确的是

注：1 mol H2O(g)转变成1 mol H2O(l)时放热44.0 kJ。

A．

B．

C．

D．

17、甲、乙、丙三种有机化合物的键线式如图所示。下列说法不正确的是

A．甲、乙的化学式均为

B．甲、乙、丙均能使酸性高锰酸钾溶液褪色

C．乙的一氯代物共有2种(不考虑立体异构)

D．丙的名称为乙苯，其分子中所有碳原子可能共平面

18、工业上由焦炭和在高温反应制得CO。现将焦炭和放入体积为2L的密闭容器中，高温下进行下列反应：   ，下图为、的物质的量n随时间t的变化关系图。下列说法正确的是

A．0~1min，；1~3min时，

B．当容器内的气体压强不变时，反应一定达到平衡状态且

C．5min时再充入一定量的CO，a、d曲线分别表示n(CO)、n(CO2)的变化

D．若3min时改变的条件是温度，可推知

19、已知反应，在一定温度下，反应达到平衡时，B的体积分数(B%)与压强变化的关系如图所示，下列叙述一定正确的是

①

②x点表示的正反应速率大于逆反应速率

③x点表示的反应速率比y点的大

④

A．①②

B．②④

C．②③

D．①③压强kP

20、下列操作能达到预期目的是

A. A   B. B   C. C   D. D

21、下列图示与对应的叙述正确的是（   ）

A.a 表示反应4CO(g)+2NO2(g)N2(g)+4CO2(g)保持其他条件不变，改变CO的物质的量，平衡时N2的体积分数变化情况，由图可知，NO2的转化率： c  b  a

B.b 表示 25℃时，分别加水稀释体积均为 100mL、 pH=2的CH3COOH溶液和HX 溶液，则 25℃时HX的电离平衡常数大于CH3COOH的电离平衡常数

C.c 是一定条件下，向含有一定量 A 的容器中逐渐加入 B 时的图象，压强p1 p2

D.d 是在平衡体系的溶液中溶入少量 KCl 固体后化学反应速率随时间变化的图象

22、提纯下列物质所选试剂及对应分离方法均可行的是

A．A

B．B

C．C

D．D

23、实验室以含锌废料(主要含ZnO，还含有少量、MnO)为原料制取的实验流程如下：

下列说法不正确的是

A．酸溶时适当升高温度可以加快反应的速率

B．调pH时也可使用

C．除锰时反应的离子方程式为：

D．滤液中大量存在的离子是：、、、

24、常温下，向10mL某浓度的二元弱酸溶液中滴加NaOH溶液，含A微粒的物质的量变化曲线如图所示，下列有关说法不正确的是

A．曲线Ⅱ代表的物质的量

B．水的电离程度大小：a点点点

C．时，溶液温度最高，

D．若c点溶液的，则

25、随原子序数的递增，八种短周期元素(用字母表示)原子半径的相对大小、最高正价或最低负价的变化如下图所示。

根据判断出的元素回答问题

(1)g的原子结构示意图为­­­­­­­­­­­­­­­­­­­­­­­­­­­­­­­­______________.

(2)比较e、h 简单离子的半径大小(用化学式表示，下同)，_______>_________ .

比较g 、h 的最高价氧化物对应的水化物的酸性强弱是：_________>____________.

(3)任选上述元素组成一种四原子共价化合物，写出其电子式__________ .

(4)己知lmole的单质在足量d2中燃烧，恢复至室温，放出255.5kJ热量，写出表示e 的单质燃烧热的热化学方程式：__________________________.

(5)上述元素可组成常见的碱性气体R。回答下列问题：

①．R极易溶于水的原因是(任意写出两点):

A．__________________________.

B．__________________________.

② 用方程式表示R 的溶液显碱性的原因：______________________.

③ 对pH =" 10" 的R 溶液进行下列操作，能使R 的电离平衡逆移的是____________.

A．加入少量 NaCl溶液 B．加入少量1mol.L-1的NH4Cl溶液

C．加入少量MgSO4固体 D．加入少量1mol.L-1 的NaOH溶液

26、醋酸在自然界分布广泛，具有重要用途。

(1)室温下，冰醋酸稀释过程中溶液的导电能力变化如图所示。

①A、B、C三点对应的溶液中，c(H+)最大的是____ (填字母，下同)。

②A、B、C三点对应的溶液中，CH3COOH电离程度最大的是____。

③若使B点对应的溶液中，c(CH3COO－)增大、c(H+)减小，可采用的方法是____。

a．加H2O                      b．加NaOH固体                  c．加入浓硫酸

(2)室温下，电离常数如下：

①HCN的电离方程式是___________。

②物质的量浓度相同的NaF和CH3COONa溶液的pH大小：NaF____CH3COONa(填“＜”“＞”或“=”)。

③结合电离常数判断，NaCN + HF = HCN + NaF进行的比较完全，其理由是_________。

27、回答下列问题。

I．立方烷(分子式为)是具有高度对称性的立方体结构分子，与游戏用的骰子十分类似。

(1)从烃的分类角度看，立方烷属于___________。

A．脂肪烃       B．烯烃       C．芳香烃

(2)关于立方烷的说法正确的是___________。

A．易溶于水

B．一氯代物只有1种

C．只含键

D．能使酸性溶液褪色

II．有机物乙偶姻可用作食用香料，主要用于配制切油、乳品、酸奶和草莓等型香精。某研究性学习小组为确定乙偶姻的结构，进行如下探究。

步骤一：将乙偶姻蒸气通过热的氧化钢(催化剂)氧化成二氧化碳和水，再用装有无水激化钙和固体氨氧化钠的吸收管完全吸收。1.32g乙偶姻的蒸气氧化生成2.64g二氧化碳和1.08g水。

步骤二：取乙偶姻样品进行质谱分析，其质谱图如图1所示。

步骤三：用核磁共振仪测出乙偶姻的核磁共振氢谱如图2所示，图中4个峰的面积比为。

步骤四：利用红外光谱仪测得乙偶姻分子的红外光谱如图3所示。

(3)请写出乙偶姻的实验式___________。

(4)请确定乙偶姻的结构简式___________。

28、根据下列物质：①②③溶液 ④冰醋酸⑤CO2 ⑥Mg ⑦CaO ⑧晶体，回答下列有关问题：

(1)以上物质中属于强电解质的是________(填编号)

(2)常温，测得中为，则在该温度下的电离常数约为___________(结果保留一位小数)

(3)常温，，下列有关说法正确的是_________。

A．向冰醋酸中加水，溶液的导电能力先增大后减小

B．向溶液中加水稀释，增大

C．等温等浓度混合溶液中：

D．pH为3的溶液中，水电离的

(4)室温下，将三支装入含酚酞的溶液的试管分别放在盛水的烧杯中，然后在甲烧杯试管中加入晶体，在乙烧杯中加入CaO。写出溶液中碳元素的守恒关系式：___________；一段时间后，甲烧杯试管中溶液颜色___________(填“变深”、“变浅”、“不变”)；结合方程式解释乙烧杯中加CaO后其试管内颜色变化的原因：__________。

(5)将1g溶于100mL蒸馏水，测定电导率随时间的变化，当电导率不变时，再加入10mL蒸馏水(加水过程，始终未完全溶解)，观察电导率的变化，重复操作，绘图如下：

则下列说法不正确的是___________

A．c、e点电导率相等

B．d、f点为饱和溶液

C．b→c电导率基本不变的原因是到溶解平衡

D．g点再加10mL蒸馏水可重复c→d、e→f图像

29、如图中是电解氯化钠溶液(含酚酞)的装置。有毒气体收集的装置省略没有画出，两电极均是惰性电极。

(1)a电极的名称_______。

(2)b电极的名称_______。

(3)b的电极反应_______。

(4)电解过程中观察到的现象_______。

(5)确定N出口的气体最简单的方法是_______。

(6)电解的总反应离子方程式为_______。

30、氧化还原反应在生产、生活中应用广泛，酸性KMnO4、H2O2、Fe(NO3)3是重要的氧化剂。用所学知识回答问题：

(1)3H2SO4+2KMnO4+5H2O2=K2SO4+2MnSO4+5O2↑+8H2O，当有6mol H2SO4参加反应，有_______mol还原剂被氧化。

(2)在稀硫酸中，KMnO4与H2C2O4反应的离子方程式为_______。

(3)在Fe(NO3)3溶液中加入Na2SO3溶液，溶液先由棕黄色变为浅绿色，过一会儿又变为棕黄色，溶液先变为浅绿色的离子方程式是_______，又变为棕黄色的原因是_______。

(4)向菱镁矿(主要成分为MgCO3，含少量FeCO3)中，首先加入稀硫酸，过滤后，再加入H2O2.写出加入H2O2氧化时发生反应的离子方程式：_______。

31、工业上高纯硅可以通过下列反应制取：SiCl4(g)+2H2(g)Si(s)+4HCl(g)-236kJ，完成下列填空：

（1）在一定温度下进行上述反应，若反应容器的容积为 2L，经 3min 后达到平衡，获得固体的质量 8.4 g，则用 H2 表示的平均反应速率为_________。

（2）该反应的平衡常数表达式 K=_________，若欲使 K 增大，可采取的措施是_________。

（3）一定条件下，在密闭恒容容器中，能表示上述反应一定达到化学平衡状态的是_________。

a.2v 逆（SiCl4）=v 正（H2） b.断开 4mol Si-Cl 键的同时，生成 4mol H-Cl 键

c．混合气体密度保持不变 d．c（SiCl4）：c（H2）：c（HCl）=1：2：4

（4）若反应过程如图所示，纵坐标表示氢气、氯化氢的物质的量（mol），横坐标表示时间（min），若整个反应过程没有加入或提取各物质，则第 1.5 分钟v(正) ____ v(逆)(填><或=)，第 3 分钟改变的条件是_______，各平衡态中氢气转化率最小的时间段是_______。

32、在一定温度下，将2mol A和2mol B两种气体相混合于体积为2L的某密闭容器中（容积不变），发生如下反应：3A(g)+B(g)xC(g)+2D(g)，2min末反应达到平衡状态（温度不变），生成了0.8molD，并测得C的浓度为0.4mol/L，请填写下列空白：

（1）X的值等于__________；

（2）A的转化率为_________________。

（3）生成D的反应速率为__________。

33、某班在实验室进行制取乙酸乙酯的分组实验，主要步骤如下：

①按下图连接好装置，并检查装置的气密性。

②在试管A中加入3 mL乙醇，然后边振荡试管边慢慢加入2 mL浓硫酸和2 mL乙酸，再加入沸石。然后用酒精灯缓慢加热.

③待试管B中收集到一定量产物后停止加热，撤出试管B，振荡后静置。

回答下列问题：

(1)反应的化学方程式为______________。

(2)两组同学想要比较所制得的乙酸乙酯的产量，简便的方法是__________。

(3)该反应为可逆反应，要提高乙酸乙酯的产率，该实验中采取的措施有_________。

(4)现对全班同学试管B中的液体集中处理，得到乙酸乙酯的粗产品并回收乙醇，需进行的操作名称是__________。

(5)用下图所示装置验证：乙酸的酸性比碳酸强，碳酸的酸性比苯酚强。

装置中所装的药品分别是：甲_________,乙________，丙____________。试管中观察到的现象是________。

34、(1)有以下四种物质①22gCO2；②5gH2；③1.204×1024个N2；④4℃时18gH2O，它们所含分子数最多的是_______；质量最大的是_______；常温时体积最大的是_______ (填序号)。

(2)在标准状况下，448mL某气体的质量为0.64g，则这种气体的相对分子质量为_______

(3)某FeCl3和NaCl的混合液，已知c(Fe3+)= 0.2 mol·L-1，c(Cl-)= 1 mol·L-1，则c(Na+)=_______(忽略H+和OH-浓度)

(4)VL Fe2(SO4)3溶液中含Fe3+ m g，则溶液中的物质的量浓度为_______

(5)在无土栽培中，配制1L含5mol NH4Cl、1.6mol KCl、2.4mol K2SO4的营养液，若用KCl、NH4Cl、(NH4)2SO4配制，则需KCl、NH4Cl的物质的量分别为_______、_______

(6)已知2KMnO4+16HCl(浓)=2KCl+2MnCl2+8H2O+5Cl2↑，氧化剂与还原剂的物质的量之比是_______，HCl在反应中表现的性质有_______

35、由硫铁矿“烧渣”(主要成分：、和FeO)制备绿矾())的流程如图：

已知：(S的化合价为-1)难溶于水。

(1)①中加入的酸为___________。①中(烧渣的主要成分之一)与酸反应的离子方程式为___________。

(2)关于制备流程中含铁微粒的描述，错误的是___________。

A．步骤①，硫酸酸溶后溶液中主要有、等正离子

B．步骤①后可依次用KSCN溶液和酸性溶液来检测溶液中铁元素的价态

C．Fe元素位于周期表的第VIB族

D．步骤②中加入硫铁矿的目的是将还原为

(3)反应②需在高温高压下进行，且随着反应温度的升高，硫铁矿烧渣酸浸液中的还原率增加。已知滤渣2的成分中仅有，请你写出反应②的离子方程式___________。

(4)通过③得到绿矾晶体的实验操作：加热浓缩、___________过滤、洗涤、干燥。

(5)绿矾纯度测定：称量2.920g样品于锥形瓶中，溶解后加稀酸化，用溶液滴定至终点。滴定终点的现象是___________，滴定至终点时，消耗溶液20.00mL。该样品的纯度为___________％(保留一位小数)。

(6)长期放置的溶液易被氧化而变质，实验室用绿矾配制溶液时为了防止溶液变质，经常向其中加入___________，其原因是___________(用离子方程式表示)。

(7)可转化为，在空气中加热反应可制得铁系氧化物材料。已知25℃，100kPa时：

在空气中加热反应生成的热化学方程式是___________。

(8)可用于制备一种新型、高效、多功能绿色水处理剂高铁酸钾()，氧化性比、、、更强，制备反应的第一步是：。

①上述反应中作还原剂的是___________(填化学式)。

②简要说明作为水处理剂时所起的作用___________。

36、我国科学家研发的全球首套千吨级太阳能燃料合成项目被形象地称为“液态阳光”计划。该项目通过太阳能发电电解水制氢，再采用高选择性催化剂将二氧化碳加氢合成甲醇，回答下列问题：

(1)太阳能电池板主要材料为单晶硅或多晶硅。基态硅原子的电子排布式为_______

(2)原子中运动的电子有两种相反的自旋状态，若一种自旋状态用+表示，与之相反的用-表示，称为电子的自旋磁量子数。对于基态的氧原子，其电子自旋磁量子数的代数和为_______。

(3)SiCl4是生产高纯硅的前驱体，SiCl4可发生水解反应，机理如下：

①含s、p、d轨道的杂化类型有： a．dsp2、 b．sp3d、 c．sp3d2， 中间体SiCl4(H2O)中Si采取的杂化类型为_______(填标号)，水解产物SiCl3(OH)中存在_______个σ 键和_______个π键。

②上述反应机理涉及的分子中属于非极性分子的是_______(填化学式)。

(4)SiCl4等可由硅和卤素单质反应可以得到，SiX4 的熔沸点如下表：

240℃时，SiF4、 SiCl4、SiBr4、SiI4呈液态的是_______(填化学式)，沸点依次升高的原因是_______

(5)甲醇是一种重要的有机原料。甲醇分子中三种元素的电负性由大到小的排列顺序为_______，相同条件下，与甲硫醇(CH3SH)相比较，沸点：甲醇_______甲硫醇(填“＞”、“＜”或“=”)。

(6)已知PH3、NH3、H2O分子的空间结构和相应的键角如图所示。P、N、O三元素在周期表中处于_______区，H2O的键角小于NH3，分析原因_______。