西藏林芝2025届高三化学下册一月考试题

1、下列实验合理的是(   )

A．A

B．B

C．C

D．D

2、已知NaHISO4溶于水时电离出Na+、H+、SO42-，某同学欲探究其化学性质，称取了12.0g NaHSO4，固体配成100mL溶液，做了如下实验：

①取20 mL该溶液加入足量Zn粒有大量气体生成；

②取20 mL该溶液加入Fe2O3后溶液变黄色；

③取20 mL该溶液加入BaCl2溶液后有大量白色沉淀产生。

请回答下列问题：

（1）该实验所配置的NaHSO4溶液物质的量浓度为__________。

（2）请用离子方程式解释①中的实验现象___________，该实验过程中产生的气体体积为__________（请按标准状况下计算）。

（3）请用离子方程式解释②中的实验现象_________________。

（4）请用离子方程式解释③中的实验现象__________。

3、硫元素是动植物生长不可缺少的元素，如图是硫元素的价类二维图。

(1)A的化学式为___；Na2SO4的电离方程式为___。将气体A通入SO2的水溶液中，可观察到的现象是___。

(2)兴趣小组依据价类二维图，设计实验实现物质间的转化。

①从“价维”角度，写出一个实现“浓H2SO4→SO2”的化学方程式：____。

②兴趣小组从“价维”角度设计实验处理含SO2的废气。先将废气通入Fe2(SO4)3酸性溶液中，充分吸收后，再向所得溶液中鼓入空气，得到溶液X。

ⅰ.该实验利用SO2的___(填标号)。

a.氧化性          b.还原性        c.漂白性          d.酸性

ⅱ.溶液X中可能含Fe2+和Fe3+，为了探究其成分设计以下实验。请在答题卡上完成表中内容。

ⅲ.在处理过程中，可替代空气的最佳试剂是____(填标号)。

a.Cl2 b.Fe c.NaOH d.H2O2

③从“类维”角度设计一个吸收废气中SO2的反应，写出相应的离子方程式。___。

4、现有下列物质：①铜 ②CO2 ③稀硝酸 ④CH4 ⑤硫酸溶液 ⑥NaOH固体 ⑦氨水⑧NH3 ⑨NaHSO4固体 ⑩Na2CO3•10H2O晶体 ⑪ BaSO4 ⑫ 酒精溶液

(1)上述物质可导电的有_____(填编号，下同)；

(2)属于电解质的有_____，属于非电解质的有_____。

(3)分别写出HCl、NaHSO4、NaHCO3在水溶液中的电离方程式：

HCl：_________；

NaHSO4：__________；

NaHCO3：__________。

5、现有下列8种物质：①石墨；②氯化氢气体；③酒精；④铝；⑤二氧化碳；⑥碳酸氢钠固体；⑦氢氧化钡溶液；⑧氯化银固体。

（1）属于电解质的是：______。

（2）属于非电解质的是：______；

（3）其中能导电的是：______；

（4）⑥在水溶液中的电离方程式为____。

（5）上述8种物质中有两种物质之间可发生离子反应：H+＋OH－=H2O，该离子反应对应的化学方程式为___。

6、俗话说“酒是陈的香”，这是因为酒在储存过程中生成了有香味的乙酸乙酯，在工业上制取乙酸乙酯原理可简单表示如图。回答下列问题：

(1)浓硫酸的作用是作___________剂和吸水剂。

(2)乙烯与水反应生成乙醇的反应属于___________(填“取代”或“加成”)反应。

(3)乙酸乙酯中的官能团名称是___________(填“酯基”或者“羧基”)。

7、（1）虽然分类的方法不同，但四种基本反应和离子反应、氧化还原反应之间也存在着一定的关系。下图为离子反应、氧化还原反应和置换反应三者之间的关系，其中表示离子反应的是________（填字母）。

（2）利用氧化还原反应原理配平如下方程式：

________________

（3）用双线桥法标出如下反应的电子转移的方向和数目：_____________

（4）按如图所示操作，充分反应， 结合Ⅰ、Ⅱ实验现象可知、、的氧化性由强到弱的顺序为________.

（5）火药是中国的“四大发明”之一，永远值得炎黄子孙骄傲。黑火药在发生爆炸时，发生如下反应：。其中氧化剂是________（填化学式）

8、等物质的量的氧气(O2）和臭氧（O3），所含的分子数之比为 ，所含的氧原子数之比为   ，其相对分子量之比为   ，其质量之比为 ；

若O2和 O3质量相等，则其分子数之比为   ，氧原子数之比 。

9、在25℃、101kPa的条件下。

(1)由，当生成时，要___________(填“吸收”或“放出”)436kJ的能量；由，当断裂中的共价键时，要___________(填“吸收”或“放出”)243kJ的能量。

(2)对于反应，测得生成时，反应过程中放出183kJ的热量，则断开1mol H—Cl键所需的能量是___________kJ。

(3)两个反应：a．，b．。这两个反应的能量转化方式主要是___________能转化为______能。

10、Cu和稀硝酸在一定条件下反应会生成无色气体一氧化氮，其变化可表述为：___Cu+___HNO3(稀)——___Cu(NO3)2+___NO↑+__H2O

（1）氧化剂是___，还原剂是__；氧化产物是__，还原产物是_。

（2）稀硝酸在反应中显示出来的性质是__(填编号)

①只有还原性   ②还原性和酸性

③只有氧化性   ④氧化性和酸性

（3）配平上述化学方程式___。

（4）产生0.2molH2O，则转移电子的物质的量为__mol。

11、完成下面问题

(1)同温同压下的两个容积相同的容器中分别装有O2和O3气体，则两瓶气体中分子数之比是_________，质量之比是__________。

(2)下列所给出的几组物质中：标准状况下体积最大的是_______。(填序号)

① 1gH2； ② 2.408×1023个CH4；③ 10.8gH2O； ④ 标准状况下6.72LCO2

(3)在紫外线作用下，氧气可转化为臭氧：3O2=2O3，低空臭氧的浓度过高时对人体有害，因此要尽量避免在阳光强烈照射的中午前后进行户外活动。1.6gO2和O3的混合气体中含有氧原子的数目为________(用NA表示阿伏加德罗常数的值)。O2与O3的关系是____________。

(4)相同条件下，气体A相对与氢气的相对密度为14，则该气体的摩尔质量为_____________。

(5)在标准状况下15 g CO与CO2的混合气体，体积为11.2 L。该混合气体中CO与CO2的物质的量比为________________。

12、化学是一门以实验为基础的科学。根据下列实验装置图，回答有关问题：

(1)图中标有①的仪器名称为___________。

(2)实验室用高锰酸钾制取氧气的发生装置为_____(填大写字母)，该装置有一不足之处，应怎样改进：_____。

(3)实验室用B装置制取氧气，其反应的化学方程式是___________。

(4)若用D装置收集二氧化碳气体，气体应从___________(填“m”或“n”)端进入。

(5)E装置试管中的现象是_______。F装置是将E装置实验后的试管加热，此时发生反应的化学方程式为______。

(6)实验室制取气体时，下列因素中不需要考虑的是___________(填大写字母)。

A．药品容易获得，能生成所要制取的气体

B．反应条件易于控制，反应速率适中

C．操作简便易行，安全可靠，节能环保

D．所要制取气体的颜色和气味

13、有机物A由碳、氢、氧三种元素组成。现取6g A与8.96L（标准状况）氧气在密闭容器中充分燃烧，生成二氧化碳、一氧化碳和水蒸气（假设反应物没有剩余）。将反应生成的气体依次通过浓硫酸和碱石灰充分吸收，浓硫酸增重7.2g，碱石灰增重8.8g。通过计算回答下列问题：

（1）计算6g A燃烧后生成物水和一氧化碳的物质的量

（2）通过计算确定A的分子式。

（3）写出A的一种可能的结构简式_______________________。

14、以黄铁矿为原料制硫酸会产生大量的废渣，合理利用废渣可以减少环境污染，变废为宝。工业上利用废渣(含Fe2+、Fe3+的硫酸盐及少量CaO和MgO)制备高档颜料铁红(Fe2O3)和回收(NH4)2SO4，具体生产流程如图：

(1)在废渣溶解操作时，应选用___溶解(填字母)。

A．氨水

B．氢氧化钠溶液

C．盐酸

D．硫酸

(2)为了提高废渣的浸取率，可采用的措施有哪些？___(至少写出两点)。

(3)物质A是一种氧化剂，工业上最好选用___(供选择使用的有：空气、Cl2、MnO2)。氧化过程中发生反应的离子方程式为___。

(4)根据如图有关数据，你认为工业上氧化操作时应控制的条件(从温度、pH和氧化时间三方面说明)是：___。

(5)铵黄铁矾的化学式可表示为(NH4)xFey(SO4)z(OH)w，其化学式可通过下列实验测定：

①称取一定质量的样品加入稀硝酸充分溶解，将所得溶液转移至容量瓶并配制成100.00mL溶液A。

②量取25.00mL溶液A，加入盐酸酸化的BaCl2溶液至沉淀完全，过滤、洗涤、干燥至恒重，得到白色固体9.32g。

③量取25.00mL溶液A，加入足量NaOH溶液，加热，收集到标准状况下气体448mL，同时有红褐色沉淀生成。

④将步骤③所得沉淀过滤、洗涤、灼烧，最终得固体4.80g。

通过计算，可确定铵黄铁矾的化学式为___。(已知铵黄铁矾的摩尔质量为960g•mol-1，计算过程中不考虑固体损失和气体溶解。)

15、物质类别和核心元素的价态是学习元素及其化合物性质的两个重要认识视角，与都属于过氧化物。过氧化钙()是一种难溶于水、可与水缓慢反应、能溶于酸的白色固体，广泛用于果蔬保鲜、空气净化、污水处理等方面。以下是一种制备过氧化钙的实验方法。已知：

回答下列问题：

(1)实验室中由熟石灰和氯化铵制备氨气的化学方程式为_______。

(2)实验室中进行操作Ⅰ、Ⅱ时，用到的玻璃仪器有烧杯、_______。

(3)流程中采用“冰浴”的目的，除了能够易于析出，还能_______。

(4)检验“洗涤”合格的方法是_______。

(5)工业的无水过氧化钙通常含有部分CaO，实验室常采用以酸为介质，用高锰酸钾测定过氧化钙的含量。称取1.0g样品置于烧杯中，用稀硫酸溶解，滴加的酸性溶液，恰好完全反应时，消耗酸性溶液的体积为40.00mL，则的质量分数为_______%。下列会导致的质量分数偏低的是_______(填序号)。

A.称量无水过氧化钙时，样品与砝码放反

B.样品溶解前，烧杯壁有少量蒸馏水

C.硫酸溶解过氧化钙时有少量气泡产生

D.滴加酸性溶液时，不小心有一滴洒出