辽宁锦州2025届高三化学下册三月考试题

1、下列物质中，可证明某晶体是离子晶体的是

A．易溶于水

B．晶体不导电，熔化时能导电

C．熔点较高

D．晶体不导电，水溶液能导电

2、下列关于化学平衡常数的说法中，正确的是（     ）

A．在任何条件下，化学平衡常数都是一个定值

B．化学平衡常数K可以推断一个可逆反应进行的程度

C．化学平衡常数K只与温度、反应物浓度、体系的压强有关

D．当改变反应物的浓度时，化学平衡常数会发生改变

3、下列说法不正确的是

A.恒压条件下的焓变在数值上等于变化过程中的热效应

B.焓变的符号是△H

C.焓变的单位通常是kJ/mol

D.硝酸铵溶于水是吸热反应

4、H2S废气资源化利用途径之一是回收能量并得到单质硫。反应原理为：2H2S(g) + O2(g) = S2(s) + 2H2O(l)△H=－632kJ·mol-1。下图为质子膜H2S燃料电池的示意图。下列说法正确的是（ ）

A. 电池在工作时，电流从电极a经过负载流向电极b

B. 电极a上发生的电极反应为： 2H2S - 4e- = S2 + 4 H+

C. 当反应生成64gS2时，电池内部释放632kJ热量

D. 当电路中通过4mol电子时，有4mol H+经质子膜进入负极区

5、利用如图所示合成路线由丁醇(X)制备戊酸(Z)，不正确的是

A．X的结构有4种

B．与X互为同分异构体，且不能与金属钠反应的有机物有3种

C．Y发生消去反应，所得产物中可能存在顺反异构

D．X与对应的Z形成的戊酸丁酯可能有16种

6、常温时，下列各离子组在指定溶液中能大量共存的是

A．中性溶液中：Fe3+、、、S2-

B．含S2O的溶液：H＋、、ClO-、

C． =Kw的溶液：Na＋、K＋、CO、S2-

D．与Al反应放出H2的溶液：Na＋、Cu2＋、NO、Cl-

7、下列分子中所有碳原子不可能都处于同一平面上的是

A．CH2=CH2

B．CH2=CHCH3

C．C(CH3)4

D．CH2=CH-C≡CH

8、下列有关电解质溶液中微粒的物质的量浓度关系正确的是

A．在0.1mol•L-1Na2CO3溶液中：c(Na+)＞c(HCO)＞c(CO)＞c(OH-)＞c(H+)

B．某二元弱酸的酸式盐NaHA溶液中：c(OH-)+2c(HA-)=c(H+)+c(H2A)

C．pH=4的0.1mol•L-1NaHC2O4溶液中：c(HC2O)＞c(H+)＞c(H2C2O4)＞c(C2O)

D．常温下，将50mL0.1mol•L-1的盐酸与100mL0.1mol•L-1的氨水混合，所得溶液中：c(NH)＞c(Cl-)＞c(NH3•H2O)＞c(OH-)＞c(H+)

9、下列与化学反应能量变化相关的叙述正确的是

A. 生成物总能量一定低于反应物总能量

B. 拆开物质中的化学键一定需要吸收能量

C. 应用盖斯定律，无法计算某些难以直接测量的反应焓变

D. 化学反应都伴随着能量变化和其他各种现象的出现

10、证明溴乙烷中溴元素的存在，下列操作步骤正确的是(　　)

①加入硝酸银溶液， ②加入氢氧化钠溶液， ③加热，

④加入蒸馏水， ⑤加入稀硝酸至溶液呈酸性， 　⑥加入氢氧化钠的醇溶液。

A．④③①⑤

B．②③①

C．④⑥③①

D．⑥③⑤①

11、已知：H2(g)＋F2(g)=2HF(g)；ΔH=-270kJ/mol，下列说法正确的是（   ）

A.氟化氢气体分解生成氢气和氟气的反应是放热反应

B.1molH2与1molF2反应生成2mol液态HF放出的热量小于270kJ

C.在相同条件下，1molH2与1molF2的能量总和大于2molHF气体的能量

D.该反应中的能量变化可用如图来表示

12、反应N2(g)+3H2(g)2NH3(g)的平衡常数为K1；反应N2(g)+H2(g)NH3(g)的平衡常数为K2，则K1、K2的关系为(平衡常数为同温度下的测定值)

A.K1=K2 B.K1= C.K1=  D.K1=K2

13、下列各表述与示意图一致的是

A．图①表示25℃时，用0.1 mol·L－1盐酸滴定20 mL 0.1 mol·L－1NaOH溶液，溶液的pH随加入酸体积的变化

B．图②中曲线表示反应2SO2(g) + O2(g)2SO3(g)；ΔH ＜ 0 正、逆反应的平衡常数K随温度的变化

C．图③表示10 mL 0.01 mol·L－1KMnO4酸性溶液与过量的0.1 mol·L－1H2C2O4溶液混合时，n(Mn2+) 随时间的变化

D．图④中a、b曲线分别表示反应CH2＝CH2(g) + H2(g)CH3CH3(g)；ΔH＜ 0使用和未使用催化剂时，反应过程中的能量变化

14、“类推”是一种重要的学习方法，但有时会产生错误，下列类推得到的结论正确的是

A．第二周期元素简单氢化物的稳定性顺序是：HF＞H2O＞NH3；则第三周期元素简单氢化物的稳定性顺序也是：HCl＞H2S＞PH3

B．IVA元素的简单氢化物沸点由高到低的顺序是：GeH4＞SiH4＞CH4；则VA族元素的简单氢化物沸点由高到低的顺序是：AsH3＞PH3＞NH3

C．碱金属单质从上到下熔点逐渐降低，则卤素单质熔点也是从上到下逐渐降低

D．SO和P4都为正四面体形，SO中键角为109°28ˊ，P4中键角也为109°28ˊ

15、在密闭容器中发生2SO2+O22SO3反应，现控制下列四种不同的条件：开始时，正反应速率最快的是：

A.在400℃时，10molSO2与5molO2反应；

B.在400℃时，20molSO2与5molO2反应；

C.在300℃时，10molSO2与5molO2反应；

D.在300℃时，20molSO2与5molO2反应；

16、下列各项表述中，两个粒子一定不属于同种元素原子的是（ ）

A. 3p能级有一个空轨道的基态原子和核外电子排布为1s22s22p63s23p2的原子

B. 2p能级无空轨道，且有一个未成对电子的基态原子和原子的最外层电子排布为2s22p5的原子

C. M层全充满而N层排布为4s2的原子和核外电子排布为1s22s22p63s23p64s2的原子

D. 最外层电子数是核外电子总数1/5的原子和最外层电子排布为4s24p5的原子

17、钴酸锂电池是目前用量最大的锂离子电池，用它作电源按如图装置进行电解。通电后。a电极上一直有气泡产生；d电极附近先出现白色沉淀(CuCl)，后白色沉淀逐渐转变成橙黄色沉淀(CuOH)。下列有关叙述正确的是(　　)

A.已知钴酸锂电池放电时总反应为：Li1－xCoO2＋LixC6=LiCoO2＋6C，则Li1－xCoO2作负极

B.当外电路中转移0.2 mol电子时，电极b处有2.24 L Cl2生成

C.电极d为阴极，电解开始时的电极反应式为Cu＋Cl－－e－=CuCl

D.随着电解的进行，U形管Ⅱ中发生了如下转化CuCl＋OH－=CuOH＋Cl－

18、下列有关金属腐蚀与防护的说法正确的是

A．黄铜（铜锌合金）制作的铜锣易产生铜绿

B．镀锡铁制品和镀锌铁制品的镀层破损时，镀锡铁中铁的腐蚀速率更快

C．在轮船船体四周镶嵌锌块保护船体不受腐蚀的方法叫阳极电化学保护法

D．不锈钢有较强的抗腐蚀能力是因为在钢铁表面上镀上了铬

19、维生素C，又称维他命C，是一种多羟基化合物，其结构如图，下列关于维生素C的说法错误的是

A．不能与氢氧化钠反应

B．能使溴水褪色

C．能与乙酸反应

D．分子式为C6H8O6

20、根据如图所示的反应判断下列说法中错误的是（ ）

A. CO2(g)和CaO(s)的总能量大于CaCO3(s)的总能量

B. 该反应的焓变大于零

C. 该反应中有离子键断裂也有共价键断裂

D. 由该反应可推出凡是需要加热才发生的反应均为吸热反应

21、某高分子化合物的部分结构如图所示，合成此高聚物单体有

A．CH2=CH2

B．CH2=CH－CH3

C．   

D．CH2=CH－CH=CH2

22、已知：①2H2(g)+O2(g)=2H2O(l)　ΔH=-571.6 kJ· mol-1；②H+(aq)+OH-(aq)=H2O(l)　ΔH=-57.3 kJ· mol-1。下列说法中错误的是(　　)

A.①式表示25 ℃、101 kPa时，2 mol H2和1 mol O2完全燃烧生成2 mol H2O(l)放热571.6 kJ

B.①式表示25 ℃、101 kPa时，1 mol H2和1 mol O2完全燃烧生成2 mol H2O(l)放热571.6 kJ

C.②式表示含1 mol NaOH的稀溶液与50 g 98%的硫酸混合后放出的热量大于57.3 kJ

D.②式表示含1 mol NaOH的稀溶液与含1 mol HCl的稀盐酸混合后吸收的热量等于57.3 kJ

23、在pH=1的无色透明溶液中不能大量共存的离子组是

A．Al3+、Ag+、NO、Cl-

B．Mg2+、NH、NO、Cl-

C．Ba2+、K+、S2-、Cl-

D．Zn2+、Na+、NO、SO

24、美国Lawrece Liermore国家实验室(LINL)成功地在高压下将CO2转化为具有类似SiO2结构的原子晶体，下列关于CO2的共价晶体说法，正确的是：

A．CO2的共价晶体和分子晶体互为同分异构体

B．在一定条件下，CO2共价晶体转化为CO2分子晶体是化学变化

C．CO2的共价晶体和CO2分子晶体具有相同的物理性质和化学性质

D．在CO2的共价晶体中，每一个C原子周围结合4个O原子，每一个O原子跟两个C原子相结合

25、写出下列物质在水溶液中的电离方程式。

（1） NaCl：__________________________________________

（2）H2CO3：__________________________________________

（3）KHCO3：__________________________________________

（4）NaHSO4：________________________________________

26、根据下列框图关系填空，已知反应①、③是我国工业生产中的重要反应，X常温下为无色无味透明液体；C焰色反应火焰呈黄色，J为红褐色沉淀；D、E常温下为气体，且E能使品红溶液褪色；A固体中仅含两种元素，其中金属元素的质量分数约为46.7%。

(1)A的化学式为___________； F的化学式为___________；

(2)反应 ③的化学方程式：___________；

(3)反应②的离子方程式：___________；

(4)反应④的离子方程式：___________；

(5)已知每生成16 g E，放出106.5 kJ热量，则反应①的热化学方程式为：

___________。

27、在一定温度下，下列叙述不是可逆反应A(g)+3B(g) 2C(g)+2D(s)达到平衡的标志的是____________

①C的生成速率与C的分解速率相等

②单位时间内生成a molA，同时生成3a molB

③A、B、C的浓度不再变化

④A、B、C的分压强不再变化

⑤混合气体的总压强不再变化

⑥混合气体的物质的量不再变化

⑦ A、B、C、D的分子数之比为1：3：2：2

28、食醋是生活中常见的调味品，食醋中约含有3%～5%的乙酸(CH3COOH)。

(1)食醋属于_______(填“纯净物”或“混合物”)。

(2)乙酸中含有的官能团是_______(填名称)。

(3)实验室制备乙酸乙酯的实验装置如图所示：

① 右侧试管中导管不插入液面以下的原因是_______。

② 反应结束后，观察到右侧试管上层有无色透明油状液体，此液体具有特殊香味，其结构简式为_______。

29、知识的梳理和感悟是有效学习的方法之一。某学习小组将有关“电解饱和食盐水”的相关内容进行梳理，形成如下问题(显示的电极均为石墨)。

（1）图1中，电解一段时间后，气球b中的气体是__________(填化学式)，U形管________(填“左”或“右”)边的溶液变红。

（2）利用图2制作一种环保型消毒液发生器，电解可制备“84”消毒液的有效成分，则c为电源的________极；该发生器中反应的总离子方程式为_______________________________。

（3）二氧化氯(ClO2)为一种黄绿色气体，是国际上公认的高效、广谱、快速、安全的杀菌消毒剂。下图是目前已开发出用电解法制取ClO2的新工艺。

①阳极产生ClO2的电极反应式：__________________________________________________。

②当阴极产生标准状况下112 mL气体时，通过阳离子交换膜的离子物质的量为________。

30、按要求填空

(1)相同浓度的下列溶液中：①CH3COONH4 ②CH3COONa ③CH3COOH中，其中c(CH3COO-)由大到小的顺序是___________；(填序号)

(2)常温下，pH=11的CH3COONa溶液，其中水电离出来的c(OH-)=___________，在pH=3的CH3COOH溶液中，水电离出来的c(H+ )=___________ 。

(3)25 ℃时，若Ksp[Fe(OH)3]=2.8×10-39，该温度下Fe(OH)3+3H+Fe3++3H2O的平衡常数K=___________；

(4)25℃时，将10ml 0.01mol/L BaCl2溶液和10ml 0.01mol/L AgNO3溶液混合，混合后溶液中Ag+的浓度为___________。(25℃时，Ksp(AgCl)=1.8×10-10)

(5)若H2SO3HSO+H+的电离常数Ka=1×10-2 ，则该温度下NaHSO3水解反应的平衡常数Kh=___________。

31、如图是由4个碳原子结合成的6种有机物（氢原子没有画出）。

（1）写出有机物(a)的系统命名法的名称_____。

（2）有机物(e)有一种同类别的同分异构体，试写出其结构简式_____。

（3）上述有机物中与(c)互为同分异构体的是_____（填序号）。

（4）写一种与(b)互为同系物且所含碳原子数最少的有机物的结构简式_____。

（5）上述有机物中不能与溴水反应使其褪色的有_____（填序号）。

（6）写出有机物(d)反应生成高分子化合物的化学方程式_____。

32、盐酸、硫酸和硝酸是中学阶段常见的“三大酸”。现就三大酸与金属铜反应的情况，回答下列问题：

（1）稀盐酸不与Cu 反应，若在稀盐酸中加入H2O2后，则可使铜顺利溶解。该反应的化学方程式为：___________________。

（2）在一定体积的10mol/L的浓硫酸中加入过量铜片，加热使之反应，被还原的硫酸为0.9mol。则浓硫酸的实际体积__________(填“大于”、“ 等于”或“小于”)180mL。若使剩余的铜片继续溶解，可在其中加入硝酸盐溶液(如KNO3溶液)，则该反应的离子方程式为________________。

（3）镁铁混合物4.9g，溶解在过量的某浓度的稀硝酸中，完全反应后得到标准状况下2 .24LNO气体。若向反应后的溶液中加入足量的烧碱，则可生成沉淀的质量是____________。

33、过氧化尿素是一种无毒、无味的白色粉末，是一种新型的漂白剂与消毒剂。它的合成方式如下：

原理：CO(NH2)2+H2O2CO(NH2)2·H2O2

流程：

回答下列问题：

(1)实际生产中需控制n(H2O2)∶n[CO(NH2)2]=1.2∶1，并控制合成温度25～30℃，其主要原因是___________。

(2)若欲从母液中分离出H2O2和尿素，可采用的操作是___________(填字母)。

A．盐析、过滤   B．分液、过滤

C．减压蒸馏、结晶   D．减压蒸馏、萃取

(3)为测定产品中活性氧的含量(活性氧16%相当于H2O234%)，称取干燥样品4.000g，溶解，在250mL容量瓶中定容。准确量取25mL于锥形瓶中，加入2mL6.0mol·L-1的硫酸，然后用0.1000mol·L-1KMnO4标准溶液滴定，三次滴定平均消耗KMnO4溶液16.00mL(已知KMnO4溶液与尿素不反应)。

①完成并配平方程式：MnO+H2O2+H+=Mn2++H2O+___________

②若滴定前仰视读数，会使测得的活性氧含量___________(填“偏高”“偏低”或“不变”)。滴定过程中判断终点的依据是___________。本实验KMnO4溶液滴定过程中操作滴定管的图示正确的是___________(填字母)。

③根据滴定结果，可确定产品中活性氧的质量百分数为___________。

34、现有反应：CO(g)+ H2O(g)CO2(g)+ H2(g) △H﹤0，在850℃时，平衡常数K=1。现在850℃时，向2L的密闭容器中充入CO、H2O（g）各4mol，试回答下列问题（写出具体的计算过程）：

（1）达平衡时，CO转化率为多少？

（2）H2的体积分数为多少？

（3）若温度仍为850℃，初始时CO浓度为2mol/L，H2O(g)为6mol/L,则平衡时CO转化率为多少？

35、2021年2月10日，我国自主研发的“天问一号”成功被火星捕获，开始绕火星飞行。“天问一号”的制作材料中包含了等多种元素。回答下列问题：

(1)碳元素有、、等核素，基态原子核外有___________种空间运动状态的电子，原子价电子轨道表示式为___________。

(2)铁与氨气在高温时可发生置换反应，产物之一的晶胞结构如图所示。

该反应的化学方程式为___________。反应中所涉及元素基态原子的第一电离能由大到小的顺序是___________。

(3)具有较强的还原性，原因是___________。

(4)元素Ni基态原子价电子层中，未成对电子数是___________。

(5)碳元素的单质有多种形式，其中石墨的结构如图，则石墨晶体中含有的六边形个数与键数目之比为___________。

36、请根据下列各题要求填空。

(1)已知CO(g)和CH3OH(l)的燃烧热ΔH分别为-283.0 kJ•mol-1和-726.5 kJ•mol-1。请写出甲醇不完全燃烧生成一氧化碳和液态水的热化学方程式：_______。

(2)用离子方程式表示泡沫灭火器灭火原理：_______。

(3)物质的量浓度相同的NaOH溶液、NH4Cl溶液等体积混合后，所得溶液中离子浓度由大到小的顺序是_______。

(4)一定温度、体积的密闭容器中，可逆反应A(s)+3B(g)⇌2C(g)达到平衡时，下列说法能判断该反应达到平衡的有______。

①C的生成速率和C的分解速率相等

②单位时间内生成a mol A，同时生成3a mol B

③混合气体的密度不再变化

④A、B、C物质的量之比为1：3：2

⑤混合气体的总压强不再变化

⑥混合气体的平均相对分子质量不变

⑦容器中C的体积分数不变

(5)在一定温度下，向AgI的饱和溶液中：(填“增大”、“减小”或“不变”)

①若加入AgNO3固体，c(I-)___。

②若加入更多的AgI固体，则c(Ag+)___。

③若加入固体AgBr，c(I-)___。