江苏苏州2025届高三化学上册二月考试题

1、下列实验合理的是(   )

A．A

B．B

C．C

D．D

2、有下列物质：①氢氧化钡固体　②KHSO4　③HNO3 ④稀硫酸 ⑤二氧化碳气体　⑥铜　⑦碳酸钠粉末　⑧蔗糖晶体　⑨熔融氯化钠　⑩CuSO4·5H2O晶体。请用序号填空：

(1)上述状态下可导电的是____________________________________。

(2)属于电解质的是__________________________________________。

(3)属于非电解质的是____________________________________。

(4)②在水溶液中的电离方程式为_____________________，①与②在溶液中反应使溶液呈中性的离子方程式为_______________________。

3、Ⅰ.有如图所示各步变化(部分产物未写出)，A为单质，B为淡黄色固体，物质A~E均含有钠元素。

(1)写出下列物质的名称：B．___________，D．___________。

(2)写出A→E的化学方程式并用双线桥标出电子转移的方向和数目：___________。

(3)物质B常用来作为潜水艇和呼吸面具中氧气来源，该物质与CO2反应的化学方程式为___________。

Ⅱ．完成下列问题

(4)唐代是我国古代炼丹术的鼎盛时期，皇帝、王公贵族、士大夫均热衷于此，其中用的铅丹与硝酸反应方程式是：X(铅丹)+4HNO3=PbO2+2Pb(NO3)2+2H2O，则铅丹的化学式为___________，铅丹可以由一氧化铅在空气中加热至500℃制备，则制备方程式为___________。

(2)砒霜(As2O3)与Zn可以发生反应：____As2O3+____Zn+___H2SO4=____AsH3+____ZnSO4+____H2O

①AsH3中非金属元素As(砷)的化合价为___________。

②配平上述方程式。___________

③在上述反应中As2O3体现出来的性质是___________。(填“还原性”或“氧化性”)

④若生成0.2molAsH3，则转移的电子数目为___________NA。

4、NaNO2因外观和食盐相似，又有咸味，容易使人误食中毒。已知NaNO2能发生如下反应：NaNO2+HI=NO↑+I2+NaI+H2O(未配平)。

(1)配平上述方程式：___________。

_______NaNO2+_______HI=_______NO↑+_______I2+_______NaI+_______H2O。

若反应过程中生成2molI2，则过程中转移电子数目为___________。

(2)根据上述反应，鉴别NaNO2和NaCl。可选用的物质有：①蒸馏水②碘化钾淀粉试纸③淀粉④白酒⑤食醋，你认为必须选用的物质有___________(填序号)。

(3)某厂废液中，含有2%～5%的NaNO2，直接排放会造成污染，下列试剂能使NaNO2转化为不引起二次污染的N2的是___________。

A．NaCl

B．NH4Cl

C．HNO3

D．浓H2SO4

5、高铁酸钠（Na2FeO4）具有强氧化性，可对自来水进行消毒、净化。高铁酸钠可用氢氧化铁和次氯酸钠在碱性介质中反应得到，请补充并配平下面离子方程式。

__Fe(OH)3 +__ClO-+_OH-=_FeO42-＋_Cl-+_______

6、有机物的种类和数目非常庞大，认识简单的有机物是我们学习有机化学的开始。现有如图所示几种有机物的结构：

回答下列问题：

(1)上述结构中更能真实反映有机物存在状况的是___________(填正确答案标号)

(2)E、F、G三者互为___________。A、B、E三者互为___________。

(3)C能使溴的四氯化碳溶液褪色，反应的化学方程式是___________。

(4)有机物H的分子式为___________，该分子中一定在同一平面的碳原子有___________个，有机物H的一氯代物有___________种。

(5)E是由某单烯烃和氢气加成后得到的饱和烃，写出该单烯烃所有可能的结构简式(不考虑立体异构)___________、___________。

(6)丙烯酸乙酯具有菠萝香味，可用作食品添加剂。丙烯酸乙酯()中官能团的名称是___________。久置的丙烯酸乙酯自身会发生聚合反应，所得聚合物具有较好的弹性，可用于生产织物和皮革处理剂。请写出其加聚反应的化学方程式___________。

7、工业上用软锰矿(主要成分MnO2，杂质金属元素Fe、Al等) 制备MnSO4·H2O 的一种工艺流程如下：

已知：

1．浸出过程中发生的主要反应化学方程式为：MnO2＋SO2 =MnSO4

2．浸出液中阳离子主要有Mn2+、Fe2+、Al3+等

回答下列问题：

（1）物质X最好选用  

a．盐酸 b．硫酸 c．硝酸

（2）酸浸时SO2的吸收效率与pH、温度的关系如下图所示，为提高SO2的吸收效率，酸浸适宜的条件是    。

（3） 流程中“氧化”步骤主要反应的离子方程式是     。

（4） 加入石灰浆调节pH，可将氧化后的浸出液中Fe3+、Al3+形成氢氧化物除去。检验Fe3+是否除尽的最佳方法是  。

（5） 用MnSO4可测定水中溶解氧，方法是：取100 mL 水样，迅速加入足量MnSO4溶液及含有NaOH的KI溶液，立即塞上塞子、振荡，使之充分反应；打开塞子，迅速加入适量的稀硫酸，此时有I2生成；再用5.00×10-3 mol·L－1 Na2S2O3溶液和I2反应，当消耗Na2S2O3溶液 12.0 mL时反应完全。有关化学反应方程式如下：

① 2Mn2＋＋O2＋4OH－＝2MnO(OH)2（反应很快）；

② MnO(OH)2＋2I－＋4H＋＝Mn2＋＋I2＋3H2O；

③ I2＋2S2O32－＝S4O62－＋2I－。

计算水样中溶解氧的浓度（以mg·L－1为单位），写出计算过程。    

8、X、Y、Z、W是元素周期表中原子序数依次增大的四种短周期元素，其相关信息如下表：

（1）W在元素周期表中的位置_________________。

（2）X与Y可形成一种化合物Y2X4，请写出该化合物的电子式__________，工业合成Y的简单氢化物的化学方程式为________________。

（3）X和Z组成的既含有极性共价键又含有非极性共价键的化合物的结构式是______________；此化合物还可将碱性工业废水中的CN-氧化为碳酸盐和氨，相应的离子方程式为______________ 

（4）写出铜和Y的最髙价氧化物的水化物的稀溶液反应的离子方程式______________。

（5）W最高价氧化物的水化物的浓溶液不稳定，受热可分解，产物之一是黄绿色气体，且当有28 mol电子发生转移时，共产生9 mol气体，写出该反应的化学方程式______________。

9、已知HNO2是一种弱酸，向NaNO2中加入强酸可生成HNO2，HNO2不稳定，易分解成NO和NO2气体；HNO2是一种还原剂，能被常见的强氧化剂氧化，但在酸性溶液中它也是一种氧化剂，如能把Fe2+氧化成Fe3+。AgNO2是一种难溶于水、易溶于酸的化合物。试回答下列问题：

(1)人体正常的血红蛋白含有Fe2+。若误食亚硝酸盐如NaNO2，则导致血红蛋白中的Fe2+转化为Fe3+而中毒，可以服用维生素C解毒，维生素C在解毒的过程中表现出___(填“氧化”或“还原”)性。

(2)下列方法中，不能用来区分NaNO2和NaCl的是___(填字母代号)。

A．加入盐酸，观察是否有气泡产生

B．加入AgNO3溶液观察是否有沉淀生成

C．分别在它们的酸性溶液中加FeCl2溶液，观察溶液颜色变化

(3)可以与Fe2+反应制备Fe2O3纳米颗粒。

①若与Fe2+的系数之比为1：2，配平该反应的离子方程式：

__Fe2++__+__H2O2+__OH-=__Fe2O3+__+__H2O

②下列关于该反应的说法正确的是__(填字母代号)。

A．反应中表现了氧化性

B．已知生成的Fe2O3纳米颗粒直径为10纳米，则该分散系为胶体

C．该反应中H2O2做氧化剂

10、填空。

(1)请完成并配平如下化学方程式，再用双线桥标明电子转移的方向和数目：，___________。HBr在上述反应中体现的性质有_____、____，氧化剂与还原剂的物质的量之比为______。

(2)NaH可在野外作生氢剂。反应原理为，该反应中氧化产物和还原产物的质量比为___________。

(3)工业废水中的有毒，常在酸性条件下用做处理剂，将转化为Cr3+，反应的离子方程式___________。

11、分类是认识和研究物质及其变化的一种常用的科学方法。回答下列问题：

(1)如图所示为树状分类法对物质进行的分类。

①分类标准1是___________，类别2是___________。

②上述物质中属于电解质的是___________(填化学式，下同)，属于非电解质的是___________。

③向NaHSO4溶液中加Mg可产生气体，反应的离子方程式是___________。

④将NaHSO4溶液和NaOH溶液混合，恰好呈中性，对应的离子方程式为___________。

(2)请对以下过程形成的分散系进行分类：

①碘和酒精的混合物；

②面粉加入水中后充分搅拌；

③氢氧化钡溶液中通入过量的CO2；

④向蒸馏水中加入氯化铵至恰好饱和；

⑤饱和氯化铁溶液中加入氢氧化钾溶液；

⑥用滤纸过滤氢氧化铁胶体后得到的滤液；

⑦将纳米材料分散在塑料中制备复合材料。

属于浊液的是___________(填序号，下同)；属于胶体的是___________。

12、某学习小组的同学用和浓盐酸反应来制备纯净的氯气并验证其有无漂白性，设计装置如图：

(1)A装置中反应的化学方程式：_______；B装置的作用是_______；D装置中现象_______；该套装置存在的缺陷：_______。

(2)取少量E装置中溶液与洁厕灵(含盐酸)混合产生有毒气体，原因是_______(用离子方程式表示)。

(3)若将通入热的烧碱溶液中，可以发生如下两个反应：和。从氧化还原角度分析表现了_______。当混合液中和的个数比为15∶2时，混合液中和的个数比为_______。

(4)近年来，随着化学工业的快速发展，氯气的需求迅速增加。下图是制备氯气的原理示意图，其反应物是_______，CuO的作用是_______，写出总反应的化学方程式，并用单线桥法标出该反应的电子转移情况_______。

13、某学生用 NaHCO3和 KHCO3组成的某混合物与盐酸进行实验，测得下表数据(盐酸的物质的量浓度相等，体积均为 50 mL)。

(1)则该学生所用盐酸的物质的量浓度是_______ mol/L；

(2)50 mL 该盐酸恰好能溶解上述组成的混合物的质量是_______g；

(3)上述固体混合物中 KHCO3的质量分数是_______(用小数表示，保留 2 位小数)。

14、（Ⅰ）在AlCl3溶液中逐滴加入NaOH溶液的过程中，先产生白色胶状沉淀，离子方程式为________________________，后沉淀溶解，得到无色溶液，离子方程式为______________。

（Ⅱ）某无色溶液只含有下列8种离子中的某几种：Na＋、H＋、Mg2＋、Ag＋、Cl－、OH－、HCO、NO。已知该溶液可与Al2O3反应，则：

（1）该溶液与Al2O3反应后有Al3＋生成，则原溶液中一定含有的离子是________，一定不含有的离子是_____________。

（2）该溶液与Al2O3反应后有AlO生成，则原溶液中一定含有的离子是________，可能含有大量的____________。

（3）若该溶液与Al2O3反应生成AlO，则反应的离子方程式为__________________________________。

（III）已知氯气和热碱反应的化学方程式为3Cl2+6NaOH5NaCl +NaClO3+ 3H2O，其中被氧化与被还原的氯原子个数比为____________。

15、以硫铁矿(主要成分为FeS2，还有少量CuS、SiO2等杂质)为原料制备绿矾晶体FeSO4•7H2O的工艺流程如图：

(1)焙烧时黄铁矿要粉碎，其目的是______。

(2)由滤液得到绿矾晶体的操作是______、______、过滤、洗涤、干燥。

(3)烟气中的SO2会污染环境，可用足量氨水吸收，写出该反应的离子方程式______。

(4)铁粉还原过滤，滤渣中除了铁和铜外还有的成分是______(写化学式)。

(5)燃料细菌脱硫法是用氧化亚铁硫杆菌对硫铁矿进行催化脱硫，同时得到FeSO4溶液。其过程如图所示：

已知总反应为：FeS2+14Fe3++8H2O=2SO+15Fe2++16H+。写出过程Ⅱ反应的离子方程式______。

(6)绿矾晶体在空气中易被氧化变质。取xg样品，加水完全溶解，滴加硫酸酸化的amol/LK2Cr2O7溶液至恰好完全反应，消耗K2Cr2O7溶液bmL。反应原理：6Fe2++Cr2O+14H+=6Fe3++2Cr3++7H2O。则绿矾晶体纯度的计算式为______。