江苏徐州2025届高三化学上册二月考试题

1、下列实验合理的是(   )

A．A

B．B

C．C

D．D

2、如图是某个化学反应前、后的微观模拟图。请根据图示回答：

(1)该反应中，参加反应的和与反应后生成的各粒子间的个数比为________。

(2)该反应的基本类型为________

(3)分析以上微观模拟图，你还能总结出的一条规律是________

3、钠是重要的金属元素。其化合物在中学很常见。请回答下列问题：

(1)钠是活泼金属，在空气中点燃生成的物质是_______ (填“Na2O”或“Na2O2”)。

(2)侯德榜是我国近代化学工业的奠基人之一，他提出的联合制法，也称侯氏制碱法，该方法制得的碱是_______(填“纯碱”或“烧碱”)。

(3)碳酸氢钠不稳定，受热容易分解。请完成碳酸氢钠受热分解的化学反应方程式：2NaHCO3Na2CO3+_______↑+H2O

4、根据氯气及氯的化合物的相关知识，回答下列问题(用化学式或离子符号填写)

(1)氯气与水反应得到的新制氯水含多种微粒。下列现象是由新制氯水中哪种微粒引起的。

①使氯水呈现黄绿色的是_______，②能使AgNO3溶液产生白色沉淀的是_______，③能使紫色石蕊试液显红色的是_______，④能使红色布条褪色的是_______。

(2)反应8NH3+3Cl2=N2+6NH4Cl可用于氯气管道的检漏，在该反应中，氧化剂为_______，氧化产物为_______，氧化剂与还原剂的物质的量之比为_______。

(3)氯气可以用于制备漂白粉，漂白粉中的有效成分为_______

(4)在抗击新冠疫情中，"84"消毒液发挥了重要作用。但若将"84"消毒液(主要成分NaClO)与洗厕剂洁厕灵(主要成分盐酸)混合使用，则会产生氯气，其反应的离子方程式为_______。

5、按要求回答问题

（1）NaHSO4与NaHCO3溶液反应   。

（2）KClO3＋6HCl=KCl＋3Cl2↑＋3H2O氧化剂与还原剂的物质的量的比为   。氧化产物与还原产物的物质的量的比   。

（3）已知下面三个反应：2Fe2＋＋Cl2＝2Fe3＋＋2Cl－ ；2Fe2++Br2＝2Fe3++2Br-； 2Br-+Cl2＝Br2+2Cl-

①根据以上三个反应，判断还原剂的还原性由强到弱的顺序 。

②写出氯气和溴化亚铁以物质的量之比为3：4的离子反应方程式   。

6、工业合成氨是利用氮气和氢气在一定条件下反应生成的。氨是重要的工业原料。请回答下列问题：

（1）氮元素在周期表中的位置是第_______周期第_______族；氮原子结构示意图为________________；

（2）写出氨分子的电子式______；指出分子中化学键是_____(填‘离子键’或‘共价键’)。

（3）写成合成氨的化学方程式：________________________；该反应是放热反应，则相同条件下“1molN2和3molH2”的能量与“2molNH3”的能量较高的是________________；

7、下图是氮元素形成物质的价类二维图及氮循环的部分信息：

(1)下列说法正确的是______

a、可通过雷电作用将b转化为c，这是一种固氮方式   

b、可通过加氧化剂将e转化为f

c、a→c→d→f这几个反应中，均发生了N元素被氧化的反应

d、g只具有氧化性，还可能与碱发生反应    

e、可通过加Cu、C等还原剂，将f转化为d

f、h可与f反应生成i

(2)a的电子式为__________，写出a转化为c的化学方程式___________

(3)h的化学式是__________，检验i中阳离子的方法是_____________________

(4)f的稀溶液与Cu反应的离子方程式为_______标准状况下生成4.48L气体，参加反应的铜的质量为_________

8、(1)某反应中反应物与生成物有：AsH3、H2SO4、KBrO3、K2SO4、H3AsO4、H2O和一种未知物质X。（As为砷元素）

①已知KBrO3在反应中得到电子，则该反应的还原剂是____________________

②已知0.2mol KBrO3在反应中得到1mol电子生成X，则X的化学式为_____________

③根据上述反应可推知_______

a.氧化性：KBrO3>H3AsO4 b.氧化性：H3AsO4> KBrO3

c.还原性：AsH3>X d.还原性：X > AsH3

(2)①向MnSO4和硫酸的混合溶液里加入K2S2O8（过二硫酸钾），溶液会发如下反应：Mn2++S2O82-+H2O→MnO4-+SO42-+H+，该反应常用于检验Mn2+的存在。其特征现象是_________________，若反应中有0.1 mol还原剂参加反应，则消耗氧化剂的物质的量为__________

②将NaBiO3固体（黄色微溶）加入到MnSO4和H2SO4的混合溶液里加热，固体溶解变为澄清溶液，发生如下反应：NaBiO3+MnSO4+H2SO4→Na2SO4+Bi2(SO4)3+NaMnO4+H2O，配平上述反应的化学方程式，并用双线桥标出电子转移的方向和数目__________；

9、在0.2 L由NaCl、MgCl2、BaCl2组成的混合液中，部分离子浓度大小如右图所示，回答下列问题：

（1）该混合液中，NaCl的物质的量为     mol，含溶质MgCl2的质量为      g。

（2）该混合液中BaCl2的物质的量为       mol，将该混合液加水稀释至体积为1 L，稀释后溶液中Ba2+的物质的量浓度为     mol/L

（3）若向该混合溶液中通入氨气使Mg2+完全沉淀，需要标况下氨气     L。

10、写出下列反应的离子方程式：

(1)K2CO3溶液与Ba(OH)2溶液反应___________

(2)氯化钠溶液和硝酸银溶液混合___________

(3)石灰石与盐酸反应___________

(4)铁和硫酸铜溶液混合___________

11、（1）下列反应中，属于放热反应的是   ，属于吸热反应的是   。①煅烧石灰石  ②木炭燃烧  ③炸药爆炸  ④酸碱中和  ⑤生石灰与水作用制熟石灰  ⑥食物因氧化而腐败

（2）用锌片、铜片连接后浸入稀硫酸溶液中，构成了原电池，工作一段时间，锌片的质量减少了3.25克，铜表面析出了氢气 L（标准状况下）。导线中通过 mol电子。

（3）14CO2与碳在高温条件下发生反应：14CO2＋C 2CO，该反应是 热反应，达到平衡后，平衡混合物中含14C的粒子有   。

12、实验室制取氯气的装置如图所示(加热装置已省略)：实验装置：气体制备型化学实验装置的设计，要将化学反应原理、气体净化、收集和尾气处理等结合起来。

(1)请写出实验室制取氯气的实验原理(用化学方程式表示)：______。

(2)请写出仪器A的名称为_____，装置C中的试剂名称为____，装置D的作用是除去氯气中的____。

(3)请写出F中发生的反应的化学方程式_______。

13、向某碳酸钠和碳酸氢钠的混合溶液中逐滴加入稀盐酸，加入稀盐酸体积与标准状况下产生气体体积的关系如图所示。

（1）盐酸的物质的量浓度是多少_____。（要求写出简单过程）

（2）原溶液中碳酸钠与碳酸氢钠的物质的量之比为________。

14、I.完成下列问题：

(1)若A为Zn，B为Cu，溶液C为硫酸溶液，则正极上发生的电极反应式：____，溶液中SO移向____(填“正极”或“负极”)。

(2)若导线上转移电子lmol，则消耗Zn____g。

(3)若A为Al，B为Mg，溶液C为氢氧化钠溶液，则正极是____(填“Mg”或“Al”)。该反应负极的电极反应式为____。

II.已知12g石墨转变为12g金刚石需吸收能量。

(4)①上述变化属于____(填“物理”或“化学”)变化。

②常温常压下，石墨与金刚石更稳定的是____。

(5)如图是反应H2(g)+I2(g)2HI(g))过程中的能量变化图。由图可知，反应物断键吸收的总能量____(填“＞”、“＜”或“=”)生成物成键放出的总键能。

15、已知:①标准状况下，1体积水中最多能溶解500体积的HCl；②饱和NaCl溶液的浓度约为5.00mol/L 。将448L(标准状况下)HCl气体溶于1L水中，所得溶液A的密度为1.20g·cm-3，则溶液A中HCl的物质的量浓度为__________。(本题计算结果均取三位有效数字)

（1）若使1L饱和NaCl溶液中的Cl-浓度与溶液A中的Cl-浓度相等，则在1L饱和NaCl溶液中还应溶解__________L标准状况下的HCl气体(溶液体积变化忽略不计)。

（2）若将10.0mL溶液A稀释成500mL溶液B，则溶液B中HCl的物质的量浓度为__________。

（3）在溶液B的配制过程中,使用前必须检查是否漏液的仪器是__________。