江苏徐州2025届高三化学上册三月考试题

1、下列实验合理的是(   )

A．A

B．B

C．C

D．D

2、化学与我们的生活、生产、环境等息息相关。回答下列问题：

(1)维生素C能帮助人体将从食物中摄取的、不易吸收的转变为易吸收的，这说明维生素C具有___________性，该转化反应中作___________剂。

(2)ClO2是一种消毒效率高、污染小的水处理剂，实验室可通过以下反应制得：(未配平)，在相同条件下，反应中产生的与的分子个数比是___________。

(3)在鲜活鱼的长途运输中，需在水中加入供氧剂。(易溶于水)、(微溶于水)都可与水发生反应生成碱和氧气，这两种物质中选___________作为供氧剂更好，理由是___________。

(4)氢化钙(CaH2)固体是登山运动员常用的能源提供剂，写出CaH2与水反应的化学方程式：___________，当有2.1gCaH2完全反应时转移电子的数目为___________。

3、ClO2是一种消毒、杀菌效率高、二次污染小的水处理剂，实验室可通过以下反应制得：2KClO3+H2C2O4+H2SO4=2ClO2↑+K2SO4+2CO2↑+2H2O 试回答下列问题。

(1)该反应中氧化剂的化学式是________________氧化产物的化学式是_________________。

(2)用双线桥标出上述反应的电子转移情况_____________

2KClO3+H2C2O4+H2SO4=2ClO2↑+K2SO4+2CO2↑+2H2O

(3)若反应共产生了4.48L气体(标准状况)，则反应转移电子的物质的量为 ___________ mol，消耗还原剂的物质的量为 _________________mol。

(4)标准状况下44.8mL的ClO2气体恰好能与50mL0.1mol/L的Na2SO3溶液完全反应生成Na2SO4，氯元素在产物中的化合价为_______,此过程说明 ClO2具有_______ (填“氧化”或“还原”)性，

4、标准状况下，将672LNH3完全溶于1L水中，所得氨水的密度为0.755g/mL，则：

(1)所得氨水(溶质按NH3计算)溶质的质量分数为 (结果保留3位有效数字)；

(2)所得氨水的物质的量浓度为 ；

5、阅读下面一段材料并回答问题。

家用消毒液种类繁多，针对的消毒物品也不同。不仅要选择合适的消毒液，还要掌握正确的使用方法。

84消毒液是价格最低廉、杀菌性最强、杀菌范围最广的产品，以次氯酸钠为主要成分。84消毒液具有很强的腐蚀性，使用之前一般应参考说明书进行稀释，常规配比比例是1：100，不宜对有色衣服进行消毒，会导致衣服褪色。84消毒液不宜与酸性物质合用，以防产生氯气引起中毒。某实验小组设计了一种简易环保型消毒液发生器，反应共分2步，用石墨作电极电解饱和食盐水，产生氯气、氢气和氢氧化钠，然后氯气与氢氧化钠反应便可制得84消毒液。

此外，常用的消毒剂还有滴露消毒液(主要成分：对氯间二甲苯酚)，漂白粉(主要成分：次氯酸钙)，以及各种喷雾型消毒液，如乙醇消毒液、含氯消毒液等。将消毒液以喷雾的形式使用，可以增大消毒液与物品的接触面积，使消毒液均匀的覆盖在物品表面，消毒效果更好。

(1)下列关于84消毒液的说法中，不正确的是_______。

a.84消毒液浓度越高，消毒效果也好

b.可将84消毒液直接倒入洗衣机中对衣物消毒

c.为增强去污效果，可将84消毒液和洁厕灵混合后再使用

d.该实验小组制备方法的优点是绿色环保

(2)在简易环保型消毒液发生器中，第一步的化学方程式是_______，其中与电源正极相连的石墨电极上发生的是氧化反应，则该电极上的产物是_______。

(3)对氯间二甲苯酚的分子式为C8H9ClO，它属于_______(填“有机物”或“无机物”)。

(4)漂白粉可用Cl2和石灰乳制备，反应的化学方程式为_______。

6、如图所示，组成一个原电池。

(1)当电解质溶液为稀硫酸时：Zn电极是___________(填“正”或“负”)极，其电极反应为___________。

(2)当电解质溶液为硫酸铜时，原电池总反应方程式是___________(写离子方程式)，内电路SO往___________极移动，当外电路有0.2mol电子通过时，理论上铜极会增重___________g。

7、现代社会应用最广泛的能源之一。

(1)某原电池装置如图所示：     

①负极反应是___________。

②电子由___________片通过导线流向___________片。(填化学式)

③一段时间后，溶液的pH___________。(填“增大”或“减小”)　　

④溶液中的H+向___________片移动。(填化学式)

(2)依据氧化还原反应：2Ag＋(aq)+Cu(s)=Cu2＋(aq)+2Ag(s)设计的原电池如图所示：

请回答下列问题：

①电极X的材料是___________(填化学式) ；正极上发生的电极反应式为___________；

②当导线中通过了0.1mol电子时，银棒增重___________ g

8、某无色透明溶液中可能大量存在Ag＋、Mg2＋、Cu2＋、Fe3＋、Na＋中的几种，请填写下列空白：

（1）不做任何实验就可以肯定原溶液中不存在的离子是____________。

（2）取少量原溶液，加入过量稀盐酸，有白色沉淀生成；再加入过量的稀硝酸，沉淀不消失。说明原溶液中肯定存在的离子是___________，有关的离子方程式为_______________。

（3）取（2）中的滤液，加入过量的稀氨水(NH3·H2O)，出现白色沉淀，说明原溶液中肯定有_________，有关的离子方程式为____________________________。

（4）原溶液可能大量存在的阴离子是下列的_____________。(填序号)

A．Cl－   B．NO3－   C．CO32－   D．OH－

9、某课外活动小组用下图装置进行实验，试回答：

（1）若开始时K接M，则该装置为________（填“原电池”或“电解池”）铁极上的电极反应式为________。

（2）若开始时K接N，则石墨极为______极（填“正”、“负”、“阳” 或“阴”），装置中的总化学方程式为________,铁极上的现象为________，石墨电极的反应现象为________，若反应过程中有0.1mol的电子发生转移，则铁电极上产生物质的质量为____g，石墨极上产生的物质在标准状况下的体积为________L。

10、补齐物质及其用途的连线___________。

11、写出下列反应的离子方程式(不能写离子方程式的写化学方程式)：

（1）除去铁粉中少量的二氧化硅杂质：____________________________________________

（2）向H2S溶液中通入SO2气体：____________________________________

（3）KMnO4和浓盐酸制氯气：__________________________________________

（4）除去亚硫酸氢钠溶液中少量的亚硫酸钠杂质：________________________________

（5）用热的氢氧化钠溶液洗涤沾有硫黄的试管：__________________________________________

12、某研究小组为探究 SO2和 Fe(NO3)3溶液反应的实验。设计了如图所示装置进行实验。

请回答：

(1)装置 A 中仪器 a 名称为____________。

(2)装置 B 中产生了白色沉淀，其成分是_______；若将装置 B 中的 1.0 mol/L 的 Fe(NO3)3替换成浓氨水，写出 B 中发生的离子反应方程式___________

(3)下列能作为 SO2 尾气处理试剂的是___________。（填编号）

A.酸性高锰酸钾溶液         B.浓氢氧化钠溶液       C.品红溶液       D.氯化钙水溶液    E.浓硝酸

(4)欲推测 B 中产生白色沉淀的原因，有以下三种观点：

观点 1：SO2 与 Fe3＋反应；

观点 2：在酸性条件下 SO2与 NO3-反应；

观点3：装置内的氧气将 SO2氧化

①若观点 1 正确，除产生白色沉淀外，还应观察到的现象是___________。

②按观点 2，装置 B 中反应的离子方程式是___________。

③若要排除观点 3 的干扰，需要进行的实验操作是___________。

(5)若装置 B 中溶液为 100 mL，充分反应后，溶液中 Fe3+和 NO3-消耗完全，则 B 装置中产生的沉淀质量___________g

13、17gNH3共有___________mol原子；同温同压下，同体积的NH3和H2S气体的质量比为___________；在标准状况下，35.5g氯气的体积是___________L，将其与氢气完全化合，将生成的气体制成1L溶液，溶质的物质的量浓度是___________mol·L-1。

14、七水合硫酸亚铁()是一种重要的食品或饲料添加剂，颜料及电子工业的原材料。某同学设计了利用工业烧渣并采用如图流程来制备七水合硫酸亚铁：

回答下列问题：

(1)工业烧渣与稀硫酸反应的离子反应有：，_______。

(2)加入的试剂X是：_______，写出发生的反应离子方程式_______。

A.        B. C.        D.

(3)若需检验还原后的溶液中是否存在有，可选择的方法是取2~3mL试液，在其中滴加_______溶液(填名称)，当_______时(填实验现象)，说明溶液中存在。

(4)从溶液中得到产品，应进行的操作依次是_______、过滤、洗涤、干燥。

(5)利用工业烧渣还可以制得一种重要的净水剂，其基本原理是先由烧渣制得氢氧化铁，再将氢氧化铁与、烧碱在40℃反应，即可制备，其中被还原成，此方法称为“湿法”。请写出湿法制备的化学方程式_______。

15、某兴趣小组用部分氧化的为原料，制取高纯度的。主要操作步骤如下：

(1)在溶解过程中，做氧化剂，试写出加入发生反应的离子方程式_______；

(2)简述检验溶解过程中是否已被完全氧化成的实验操作：_______(可供选择的试剂：酸性溶液、KSCN溶液、氯水)。

(3)“沉铁”过程中产生红褐色沉淀，试写出相关的化学方程式_______；

(4)写出操作A中发生反应的化学方程式_______。

(5)实验室配制100 mL 2.00 mol/L 溶液。

①需要18.00 mol/L浓的体积为_______mL。(计算结果保留两位小数)

②下列仪器中，需要的有_______(填标号)，还缺少的玻璃仪器为_______(填仪器名称)。