江苏徐州2025届高三化学上册一月考试题

1、下列实验合理的是(   )

A．A

B．B

C．C

D．D

2、按要求回答下列问题：

(1)下列变化中满足如图图示的是___________。(填选项字母)

A．镁和稀盐酸的反应

B．与的反应

C．NaOH固体加入水中

D．乙醇燃烧

(2)碱性锌锰电池以氢氧化钾溶液为电解质溶液，其结构示意图如图所示，电池总反应式为：。下列说法中不正确的是_____。

A．电池工作时，电子转移方向是由Zn经内电路流向

B．电池正极反应式为

C．电池工作时，KOH不参与反应，没有发挥作用

D．电池工作时，Zn发生氧化反应，发生还原反应

(3)燃料电池是一种高效、环境友好的供电装置，如图是电解质为稀硫酸溶液的氢氧燃料电池原理示意图，回答下列问题：

①氢氧燃料电池的正极反应化学方程式是：___________。

②电池工作一段时间后硫酸溶液的pH___________。

(4)纯净的饱和NaCl溶液可用作燃料电池的电解质溶液，对粗盐溶液进行了如下操作可制得纯净的饱和NaCl溶液。下列操作步骤排序不合理的是___________。(填正确答案标号)(已知粗盐中含有大量的NaCl，以及少量的、、等离子。)

a．加入过量的氢氧化钠溶液                           b．加入过量的碳酸钠溶液

c．加入过量的氯化钡溶液                                 d．加入足量的稀盐酸

e．过滤                                                            f．加热煮沸一段时间，得到饱和NaCl溶液

A．acbedf                    B．cabedf                    C．acbdef                    D．cbaedf

过滤用到的玻璃仪器除烧杯和玻璃棒外，还需要___________。

(5)检验粗盐中是否含有的方法是：取少量溶解后的澄清粗盐水于试管中，先加足量的___________(填试剂名称)，然后再加几滴___________(填试剂名称)。

(6)为了保证除杂完全，所加的除杂试剂要过量。判断NaOH过量的方法是：___________。

3、KClO3和浓盐酸在一定温度下反应会生成黄绿色的易爆物二氧化氯，其化学方程式为：2KClO3＋4HCl(浓)＝2KCl＋2ClO2↑＋Cl2↑＋2H2O。（ClO2中氯元素的化合价为＋4价）

（1）浓盐酸在反应中表现出来的性质是_______（填写编号）

①只有还原性 ②还原性和酸性  ③只有氧化性  ④氧化性和酸性

（2）产生0.1molCl2，则转移电子的物质的量为________mol。

（3）用双线桥表示这个反应电子的转移情况2KClO3＋4HCl(浓)＝2KCl＋2ClO2↑＋Cl2↑＋2H2O。

_____________________________

4、下表是生活生产中常见的物质，表中列出了它们的一种主要成分(其中加碘盐是氯化钠中添加适量的KIO3，其他成分未列出)。

(1)请你对表中的主要成分①~⑦进行分类，是电解质的是_______(填序号)，是非电解质的是_______(填序号)。

(2)写出④在水中的电离方程式_______。

(3)写出用④治疗胃酸过多涉及的化学方程式：_______。

(4)已知0.4 mol的①和CO的混合气体共7.6 g，则①的质量为_______g。

(5)标况下，1.7 g NH3的体积为_______L，它与标准状况下_______L H2S含有相同数目的氢原子。

5、书写出下列在溶液中反应的离子方程式。

(1)盐酸与氢氧化钠溶液反应：___________。

(2)用稀硫酸清洗铁锈(Fe2O3)：___________。

(3)碳酸氢钠和稀盐酸反应：___________。

(4)铁与硫酸铜溶液反应：___________。

(5)氢氧化钡与硫酸铜溶液反应：___________。

6、有A、B、C三种无色溶液，分别是HCl、H2SO4、Ba(NO3)2三种物质的溶液中的一种，按一定顺序滴入Na2CO3溶液中，至恰好完全反应，有以下现象：

①加入A时生成白色沉淀；②向①沉淀中加入B时沉淀溶解，并有气体逸出；

③向②中生成的溶液中加入C时，又有白色沉淀生成。

根据以下现象回答下列问题：

(1)这三种溶液溶质的化学式分别是A：___，B：___，C：___。

(2)写出有关的化学反应方程式：___。

7、在两份相同的溶液中，分别滴入相同浓度的、溶液，其导电能力随滴入溶液体积变化的曲线如下图所示。

(1)图中①、②代表滴加哪种溶液的变化曲线①___________。(填化学式)

(2)b点溶液中大量存在的离子是___________。

(3)a、d两点对应的溶液均显___________。(填“酸性”、“中性”、“碳性”)

(4)曲线①中的a点导电能力最弱的原因是___________。(用化学方程式表示)

(5)c点两溶液中氢离子浓度①___________②。(填大于，小于或等于)

(6)曲线②中的c点显___________(填“酸性”、“中性”、“碱性”)

(7)曲线②中的b、d两点对应所加溶液的体积比为___________。

8、如图是氮元素的几种价态与物质类别的对应关系。回答下列问题：

(1)写出的一种用途：___________。

(2)B物质的电子式为：___________。

(3)与图中的物质C常用于检验的存在，则C的化学式为___________。

(4)实验室制取物质B的化学方程式为___________。

(5)浓硝酸与木炭在加热条件下反应的化学方程式为___________。

(6)将3.2g铜与60.0mL一定浓度的硝酸发生反应，铜完全溶解，产生和NO混合气体的体积为8.96L(标况)。待产生的气体全部释放后，向溶液加入的NaOH溶液，恰好使溶液中的全部转化成沉淀，则原硝酸溶液的浓度为___________。

9、运用氧化还原反应和离子反应知识回答下列问题：

Ⅰ．我国“十四五”规划中已明确提到“碳达峰”、“碳中和”的目标，请回答下列问题：

(1)“碳达峰”、“碳中和”的“碳”主要指的具体物质所属的物质类别为______(填标号)

A．电解质

B．非电解质

C．大气污染物

D．酸性氧化物

(2)自古至今，碳的应用极其广泛。在明代宋应星所著的《天工开物》中，有关于火法炼锌的工艺记载：“每炉甘石十斤，装载入一泥罐内，∙∙∙∙∙∙然后逐层用煤炭饼垫盛，其底铺薪，发火煅红，罐中炉甘石熔化成团。冷定毁罐取出。∙∙∙∙∙∙即倭铅也。∙∙∙∙∙∙以其似铅而性猛，故名之曰‘倭’云。”(注：炉甘石的主要成分是碳酸锌。)请完成上述火法炼锌反应的化学方程式：_____，ZnCO3 + ________ + ____CO↑，其中被还原的元素是_____ (填元素符号)。

Ⅱ．过氧化氢的水溶液俗名双氧水，医疗上利用它有杀菌消毒的作用来清洗伤口。根据下列反应回答问题：

A．H2O2 + 2FeSO4 + H2SO4 = Fe2(SO4)3 + 2H2O

B．Ag2O + H2O2 = 2Ag + O2↑+ H2O

C．2H2O2 = 2H2O+ O2↑

D．Na2O2 + 2HCl = 2NaCl + H2O2

(3)上述反应中，H2O2仅体现氧化性的反应是 ______(填标号)。

(4)H2O2、Ag2O、Fe2(SO4)3的氧化性由强到弱的顺序是_________。

(5)请用单线桥表示B反应中电子转移的方向和数目：_____，Ag2O + H2O2 = 2Ag + O2↑ + H2O。

10、下列有关实验的叙述，不正确的是_________(填标号)。

①用天平称取固体烧碱时，将 NaOH 固体放在垫有干净滤纸的托盘上

②配制一定浓度的硫酸时，先往容量瓶加水，然后按计算结果将一定体积浓硫酸沿玻璃棒慢慢注入容量瓶，最后加水至刻度，摇匀

③用分液漏斗进行分液操作，将乙醇和水的混合液分离

④把玻璃管插入带孔橡皮塞前，应先把要插入的一端用水湿润

⑤浓硫酸不慎溅在皮肤上，立即用稀氢氧化钠溶液冲洗

⑥滴管取液后切忌将其平放或倒置

⑦用玻璃棒把固体物质从蒸发皿中转移到滤纸上

11、葡萄酒的酿造:葡萄酒是由葡萄汁发酵而成的。在酿造葡萄酒的过程中面临两大问题：一是在葡萄汁发酵过程中产生的杂菌会影响葡萄酒的酿造和保存；二是葡萄酒中所含的还原性物质一旦被氧化，葡萄酒的果香味就会消失，影响口感。在酿酒实践中，人们发现二氧化硫可以解决这两大问题。某同学拟设计实验探究SO2能解决以上问题的原因。

(1)“封管实验”具有简易、方便、节约、绿色等优点，下列关于三个“封管实验”(夹持装置未画出)的说法错误的是

A．加热时，①中白色固体从下部转移到上部

B．加热时，②中溶液从红色变浅至几乎无色，冷却后又恢复红色

C．加热时，③中溶液变红，冷却后溶液红色褪去

D．三个“封管实验”中所发生的化学反应都是可逆反应

(2)将 SO2气体通入 BaCl2溶液中，没有看到明显现象，再通入一种气体(或加入一种物质)后，可产生一种沉淀，该气体(或物质)不可能是

A．Cl2

B．NH3

C．CO2

D．H2S

(3)实验室一般用亚硫酸钠固体和质量分数为 70%左右的浓硫酸反应，反应的化学方程式为_______，不选择稀硫酸的原因是_______。

(4)二氧化硫的水溶液能导电，有同学据此认为SO2是电解质，谈谈你的看法_____；该水溶液放置一段时间后，pH减小，此过程发生反应的离子方程式为____。

(5)中华人民共和国国家标准(G2762022)规定葡萄酒中 SO2最大使用量为 0.25g·L−1， 取 300.00mL 葡萄酒，通过适当的方法使所含 SO2全部逸出并用 H2O2将其全部氧化为 H2SO4， 消耗浓度为 0.0900mol·L-1NaOH 标准溶液 25mL，该葡萄酒中 SO2含量为_______g·L−1。

12、实验室用下图所示装置进行氯气性质的探究并制备无水。

查阅相关资料可知：

①实验室常用制取氯气，氯气在饱和食盐水中的溶解度比较小；

②无水在空气中易潮解，加热易升华。

(1)仪器a的名称为_______。

(2)装置B的作用是_______，同时用作安全瓶(监测实验时装置C中是否发生堵塞)；若装置C发生堵塞，则装置B中将观察到的现象是_______。

(3)装置C的作用是验证氯气是否具有漂白性，为此，实验时装置C中I、II、III处依次放入的物质是_______(填字母)。

(4)装置D中发生反应的化学方程式为_______。

(5)实验结束时，应先熄灭_______(填“A”或“D”)处酒精灯；E中冷水的作用是_______。

(6)装置E中的导管应接虚线框中的_______(填“e、f、g或h”)。

13、氨气（NH3）是一种重要的化工原料，广泛应用于制氮肥、制药、合成纤维等。请回答下列问题：

（1）2molNH3在标准状况下的体积是___。

（2）2molNH3的质量是___，其中所含氢元素的质量是___。

（3）2molNH3所含的氨分子数为___，电子数为___。

（4）工业上用反应N2+3H2 2NH3来合成氨气，则若制得2molNH3，标准状况下参与反应的H2的体积为___；14克N2参与反应可得NH3物质的量为___。

14、二氧化氯具有强氧化性，是优良的漂白剂。常温下为黄绿色气体，沸点11℃，极易溶于水且不与水反应，浓的受热时易爆炸。某探究小组在实验室利用干燥的与固体反应制备，装置如图所示：

(1)仪器a的名称是：___________，装置A中反应的离子方程式为：___________。

(2)装置B中盛装的试剂是___________，装置C中试剂的作用是：___________。

(3)装置E为的收集装置，应将其置于___________水浴中(填“热”或“冰”)。

(4)装置F中反应的化学方程式：___________。

(5)针对装置F所发生的反应，小组同学开展了后续的探究实验，该同学用胶头滴管将新制的饱和氯水慢慢滴入含有酚酞的溶液中，当滴到一定量时，红色突然褪去，小组同学对褪色原因提出假设：

假设1：___________。

假设2：可能是氯水中存在具有强氧化性，漂白褪色。

该小组同学设计实验证明假设1是否成立。实验方案为：取少许褪色后的溶液于试管中，滴加足量的溶液，若溶液___________(填“变红”或“不变红”)，则假设1成立。

15、金属矿物资源以及海水资源的综合利用有着非常重要的意义。

(1)高炉炼铁的主要反应是：。生产中所需焦炭的量远远高于按照方程式计算所需的量。焦炭的作用之一：与反应生成，提供还原剂。焦炭的另一作用：_______。

(2)从海带中提取碘的实验过程如下图所示：

步骤①用到的仪器除酒精灯、三脚架外，还需要__，步骤③的操作名称为__，步骤④中发生反应的离子方程式为_。

(3)冶炼得到的铁粉和海带中提取的碘可以用于生产KI，其工艺流程如图所示：

①操作A包括____、____、过滤。

②用冰水洗涤的目的是除去附着在KI表面的可溶性杂质，同时___

③反应I生成了铁与碘的化合物X，测得X中铁元素与碘元素的质量比为，则X的化学式为____；II中1molX完全反应生成89.6L (标准状况下)CO2，写出反应II的化学方程式___。