宁夏银川2025届高三化学上册二月考试题

1、下列实验合理的是(   )

A．A

B．B

C．C

D．D

2、已知铜在常温下能被稀硝酸溶解，其反应的化学方程式为

(1)用双线桥法表示反应中电子得失的方向和数目：___________。

(2)氧化剂是___________，还原剂是___________，氧化产物是___________，还原产物是___________。

(3)在参加反应的硝酸中，起氧化剂作用的与起酸性作用的的质量比为_______。

3、量取一定量的液体药品时，应将量筒__________放置，视线要跟量筒内液体的__________保持水平，再读出液体体积数。若观察时视线是仰视，则此时读出的液体体积数__________（填“大于”“等于”或“小于”）实际量取的液体体积数。

4、商代炼铜时，所用的矿物原料主要是孔雀石，主要燃料是木炭，在温度1000℃左右冶炼，可能涉及的反应有：

①Cu2(OH)2CO32CuO+CO2↑+H2O；

②2CuO+C2Cu+CO2↑；

③CuO+COCu+CO2；

④CO2+C2CO。

(1)从四种基本反应类型来看，①②④的反应类型分别为①___________，②___________，④___________。

(2)反应③中，____________发生氧化反应，__________发生还原反应。

5、现代化学工业中，有机原料主要来自石油的裂化、裂解、重整产物，部分反应如下图。

(1)写出反应①由乙烷制备溴乙烷(CH3CH2Br)的化学反应方程式___________。

(2)写出反应②由乙烯制备乙醇(CH3CH2OH)的化学反应方程式___________。

(3)已知苯制备硝基苯的化学反应方程式为+HNO3+H2O，则该反应的反应类型为___________。

(4)以乙炔为原料在不同的反应条件下可以转化成以下化物。

①关于乙烯基乙炔分子的说法错误的是___________

A．能使酸性KMnO4溶液褪色

B．1mol乙烯基乙炔最多能与3molBr2发生加成反应

C．乙烯基乙炔常温可能为气体

D．等质量的乙炔与乙烯基乙炔完全燃烧时的耗氧量不相同

②任写出一种与苯互为同系物的烃的结构简式___________。

③环辛四烯是单双键交替结构，能证明环辛四烯中含碳双键的试剂是___________(举一例)。

6、将一小粒金属钠投入到盛放硫酸铜溶液的烧杯中，观察到的现象是 __________________ 写出所有有关的化学方程式 _________ ；_________。

7、现有下列4种物质：① SO2、② NO、③ NO2、④ NH3 。其中，极易溶于水，可进行喷泉实验的是___________(填序号，下同)；遇到空气变为红棕色气体的是___________；能与水反应生成气体的是___________；能使品红溶液褪色且加热时又显红色的是___________。

8、计算

（1）在18.6g Fe和Cu的合金中加入足量的稀硫酸反应，充分反应后生成0.3molH2，则原合金中有___mol Fe。

（2）已知19.2gCu与过量的200mL 5mol/L稀硝酸充分反应，反应方程式如下，请计算（忽略反应前后溶液体积的变化）。3Cu+8HNO3 加热 3Cu(NO3)2+2NO↑+4H2O

① 转移电子的物质的量为________mol；标准状况下，产生NO气体的体积为_______mL；

② 反应后，NO3－的物质的量浓度为_________ mol/L。

9、根据条件写出有关反应方程式：

(1)石灰水吸收过量CO2的离子反应方程式:_________________

(2)CuSO4溶液检验H2S气体的离子反应方程式:________________

(3)制备氢氧化铁胶体的化学方程式:______________________

(4)过量的KHCO3与少量石灰乳反应的离子方程式:____________________

(5)稀盐酸除去铜绿[Cu2(OH)2CO3]的化学方程式:__________________

10、短周期元素A、B、C、D的原子序数依次增大，A、B同主族，A核外电子数等于其电子层数，C为元素周期表中原子半径最小的金属元素，D最外层电子数是其电子层数的3倍。

（1）微粒半径比较：A- B+

（2）A与D能组成化合物A2D和A2D2.A2D的沸点比D同主族中其他元素与A组成的化合物的沸点高，原因是 ；A2D2电子式

（3）已知：

Ⅰ3Mg + N2= Mg3N2

Ⅱ在元素周期表中，有些元素的化学性质与其相邻左上方或右下方的另一主族元素的化学性质相似。

①C构成的单质 （填“能”或“不能”）与强碱溶液反应。

②B构成的单质在空气中充分燃烧的产物可能是   （填两种即可）

11、中国高铁对实现“一带一路”的战略构想有重要的作用。

（1）建设高铁轨道需要大量的水泥，生产水泥的主要原材料是黏土和___；

（2）高铁上的信息传输系统使用了光导纤维，其主要成分是___；乘务员使用的无线通话机的芯片材料是___。

（3）高铁上安装有许多玻璃，氢氟酸可以处理玻璃表面的微裂纹，氢氟酸与玻璃中的二氧化硅反应的化学方程式为___。

（4）高铁上的卫生间没有任何异味，是由于所使用的马桶，地漏和洗手盆下水口都是纳米硅胶的高科技产品， 向硅酸钠溶液中加入稀盐酸可产生硅酸胶体，该反应的离子方程式为___。

12、下图为实验室制取纯净、干燥的Cl2，并进行检验Cl2性质实验的装置。其中E瓶中放有干燥红色布条；F中为铜网，F右端出气管口附近放有脱脂棉。

（1）A中所放试剂为________，B中所放试剂为________，二者反应的化学方程式为________，该反应中的氧化剂是______。

（2）C中试剂是_______；D中试剂的作用是_________。

（3）E中现象是_____________； F中现象是________，其反应的化学方程式为________。

（4）F管中脱脂棉的作用是________，H中试剂为______________。

（5）整套装置中有两处用酒精灯加热，两处酒精灯点燃的先后顺序是________。（用①或②填写）。

13、将物质的量各为1mol的气体A、B混合于2L的密闭容器中，发生如下反应：4A(g)+B(g)xC(g)，反应进行到4s末后，测得A为0.6mol，C为0.2mol。试求：

(1)x的值_________________；

(2)此时B的浓度为__________________；

(3)这段时间A的平均反应速率为 ________________。

14、硫酸铜晶体常用于农业、渔业的杀虫、杀菌剂。以下是由废铜料(含铁)生产硫酸铜晶体的流程。

(1) 物质B的化学式为_____，试剂X的名称是____ 。

(2)反应③的化学方程式为______。

(3)已知：Cu+2H2SO4(浓)CuSO4+SO2↑+2H2O。从环保和经济的角度比较途径I和途径Ⅱ，可以得出途径I的优点是：不产生有害气体和________。

15、某学生利用如图装置探究氯气与氨气之间的反应。其中A、F分别为氨气和氯气的发生装置，为纯净干燥的氯气与氨气反应的装置。

请回答下列问题：

(1)装置F中发生反应的化学方程式为___________。

(2)装置A的烧瓶中可装试剂___________(填写字母)

A．生石灰     B．五氧化二磷       C．固体烧碱

(3)B装置的名称是___________；E装置的作用是___________。

(4)C装置中会看到产生大量白烟同时还会产生一种空气中含量最多的气体，发生反应的化学方程式为___________。

(5)从装置C的G处逸出的尾气中可能含有黄绿色的有毒气体是___________，如何处理？___________。