四川巴中2025届高三化学上册三月考试题

1、下列实验合理的是(   )

A．A

B．B

C．C

D．D

2、有如下物质：①铁丝②NaOH溶液③NaHSO4固体④CO2⑤酒精⑥液态HCl⑦熔融的KNO3⑧食盐水

以上物质中，属于电解质的是____________（填序号，下同），属于非电解质的是_______________。能导电的是_______________。

3、填空。

(1)请将下列4种物质：N2O、Fe(NO3)3、HNO3和Fe2(SO4)3分别填入下面对应的横线上，组成一个化学方程式并配平___________。24FeSO4+_______=_______+_____+_______+_____H2O

(2)用单线桥表示电子转移过程___________。

4、利用分类法研究化学物质可系统、全面认识物质的性质。

Ⅰ.下列三组物质中，均有一种物质的类别与其他三种不同

①MgO、Na2O、CO2、CuO

②H2SO3、H2O、H2SO4、HNO3

③Mg(OH)2、Fe(OH)3、KOH、Cu(OH)2

(1)三种物质依次是(填化学式)：①_______； ②_______； ③_______。

(2)这三种物质相互作用可生成一种新物质K2CO3，该反应_______(填“是”或“不是”)氧化还原反应。

(3)写出CO2与足量KOH溶液反应的化学方程式：_____

II.现有以下物质：

①NaCl晶体②液态HCl③CaCO3固体④熔融KCl⑤蔗糖 ⑥铜⑦CO2⑧H2SO4⑨KOH固体

(1)以上物质中能导电的是_______。

(2)以上物质中属于电解质的是_______，属于非电解质的是_______。

(3)以上物质中，溶于水能导电的非电解质是_______。

5、某化学兴趣小组同学欲测定某铁粉与碳粉混合物中铁的质量分数，他们进行了如图所示的实验。请计算；

（1）混合物中铁的质量_________________________；

（2）反应后烧杯中稀硫酸无剩余，请计算所用稀硫酸溶液中溶质的质量分数_________________；

（3）欲用98%的浓硫酸配制该浓度的稀硫酸200g，需要水多少克？__________。

6、下表是元素周期表的一部分，请针对表中所列标号为①~⑩的元素回答下列问题。

(1)从元素原子得失电子的角度看，元素⑤具有___________(填“氧化性”或“还原性”)。

(2)元素②形成的单质气体含有___________(填“极性”或“非极性”)共价键。

(3)元素③、⑨与H原子以原子个数比为1∶1∶1形成的化合物的电子式为___________。

(4)第三周期中元素的最高价氧化物对应水化物中碱性最强的是___________(填化学式，下同)，最高价氧化物对应的水化物具有两性的物质是___________，这两种物质反应的离子方程式为___________。

(5)元素③、⑤、⑨形成简单离子的半径由大到小的顺序是___________(填离子符号)。

7、工业上通过氮气和氢气反应合成氨，氨经一系列反应可以得到硝酸。反应如图所示：

请回答：

(1)下列说法不正确的是(选填序号字母)____。

a.氮气可用作保护气

b.铵态氮肥一般不能与碱性化肥共同使用

c.硝酸可用于制化肥、农药、炸药、染料、盐类等

d.某浓硝酸中含有溶质2mol，该浓硝酸与足量的铜充分反应最多可以生成1molNO2

(2)工业制硝酸时尾气中含有NO、NO2，可用以下方法吸收：

①水吸收法。用化学方程式说明用水吸收NO2的缺陷_____。

②NaOH溶液吸收法。发生的反应有：

2NaOH+NO+NO2=2NaNO2+H2O

NaOH+NO2—_____+NaNO2+H2O(填化学式，并配平方程式)_____。

③用不同浓度的NaOH溶液吸收NO2含量不同的尾气，关系如图：(α表示尾气里NO、NO2中NO2的含量)

i.根据图得知____(填字母)。

a.NaOH溶液浓度越大，氮氧化物的吸收率越大

b.NO2含量越大，氮氧化物的吸收率越大

ii.当α小于50%时，加入H2O2能提升氮氧化物的吸收率，原因是____。

8、习近平总书记提出要牢牢掌握我国农业科技发展主动权，化肥对于粮食增产有至关重要的地位。①氮气()是空气中含量最多的成分，可与②氢气()化合生成③氨气。极易溶于水，形成④氨水，氨水中存在、和⑤三种分子，一部分发生电离生成的阴阳离子分别为、。与⑥二氧化碳在一定条件下反应可以合成⑦尿素，尿素受土壤酸碱性影响较小，农业中应用广泛。还在催化剂高温条件下，被⑧氧气氧化得到⑨一氧化氮()，经一系列变化制得⑩硝酸，与反应可得到另一种常见氮肥。

阅读上述材料，按要求填空：

(1)上述划线并标有序号的物质中：

①属于混合物的是___________(填序号，下同)；

②属于氧化物的是___________；

③属于酸的是___________；

④属于有机物的是___________。

(2)从物质类别看和都属于___________；与互为同素异形体的物质的化学式为___________。

(3)以下反应中属于氧化还原反应的是___________。

A．

B．

C．

D．

(4)与反应可提供，给以下化学方程式用双线桥法表示电子转移的方向和数目。

___________

9、氯化钠是一种重要的化工原料，用它可以制取日常生活中常使的消毒剂、清洁剂等多种物质，如下图所示。

(1)氯元素在周期表中的位置是_______，的电子式为_______

(2)下列有关氯气的说法正确的是_______(填字母)。

A．氯气溶于水只发生化学变化

B．氯气是黄绿色有毒气体

C．钠在氯气中燃烧产生白烟

D．将氯气通入鼠洞灭鼠，利用的是氯气易液化和有毒性的性质

(3)漂白粉的有效成分是_______(填化学式)；工业上制取漂白粉的化学方程式为_______。

(4)曾有报道，因“洁厕灵”(主要成分是盐酸)与“84”消毒液(主要成分是)混合使用而发生中毒事件，请结合离子方程式分析其原因：_______

(5)写出水溶液通电后发生反应的离子方程式_______

10、天然气和可燃冰（mCH4·nH2O）既是高效洁净的能源，也是重要的化工原料。

（1）可燃冰（mCH4·nH2O）属于      晶体。

（2）已知25 ℃、101 kPa 时，1 g甲烷完全燃烧生成液态水放出55.64 kJ热量，则该条件下反应CH4(g)＋2O2 (g)＝CO2 (g)＋2H2O (l)的ΔH＝     

（3）用甲烷­空气碱性(KOH溶液)燃料电池作电源，电解CuCl2溶液。装置如图所示：

①a电极名称为    。

②c电极的电极反应式为    。

③假设CuCl2溶液足量，当某电极上析出3.2 g 金属Cu时，理论上燃料电池消耗的空气在标准状况下的体积是    L（空气中O2体积分数约为20%）。

11、无机化合物可根据其组成和性质进行分类。

(1)上图所示的物质的分类方法的名称是___________。

(2)从H、C、N、O、Na、S中任选两种或三种元素组成合适的物质，填表。

(3)写出⑧转化为⑤的化学方程式：___________。

(4)实验室制备⑦常用___________(填名称)与①的水溶液反应，并用④的水溶液检验该气体。写出检验该气体时反应的离子方程式：___________。

12、某工厂的工业废水中含有大量的FeSO4、较多的Cu2+和少量的Na+。为了减少污染并变废为宝，工厂计划从该废水中回收硫酸亚铁和金属铜。请根据流程图，回答下列问题：

(1)操作1的名称为_______，所需要的玻璃仪器有______、玻璃棒、烧杯；

(2)加入试剂C为_______，操作II中发生的化学方程式为______________。

(3)操作Ⅲ为加热浓缩、_____过滤、洗涤、干燥；

(4)由于硫酸亚铁溶液露置于空气中容易变质，请设计一个简单的实验方案验证硫酸亚铁是否变质?(请写出必要的实验步骤、现象和结论)_________________________________________。

13、在一密闭的2L容器中装有4molSO2和2molO2，在一定条件下开始反应。2min末测得容器中SO3的体积分数占混合气体的50％，请计算：

(1)2min末SO3的浓度；___________

(2)2min内SO2的平均反应速率。(要求：列出三段式，写出计算过程)___________

14、硫酸亚铁晶体(FeSO4·7H2O)在医药上作补血剂。某课外小组测定该补血剂中铁元素的含量。实验步骤如下：请回答下列问题：

(1)实验中碾碎药片需要的仪器是___________。

A．烧杯   B．研钵 C．坩埚

(2)证明步骤①所得滤液中含有Fe2+的方法是先滴加KSCN溶液，再滴加___________。

(3)步骤②加入过量H2O2的目的：___________。

(4)步骤②中反应的离子方程式：___________。

(5)步骤④中一系列处理的操作步骤：过滤、___________、灼烧、冷却、称量。

(6)若实验无损耗，则每片补血剂含铁元素的质量___________g。

15、氯水中含有多种成分，因而具有多种性质，根据新制氯水分别与如图四种物质发生的反应填空(a、b、c、d、e中重合部分代表物质间反应, 且氯水足量)。

（1）能证明氯水具有漂白性的是_____________________(填“a”“b”“c”或“d”)；

（2）c过程中的现象是_____________________________________；

（3）e过程中的离子方程式为____________________________________；

（4）实验室保存饱和氯水的方法是____________________________________。