四川巴中2025届高三化学上册一月考试题

1、下列实验合理的是(   )

A．A

B．B

C．C

D．D

2、H2O2在实验、医疗、化工等方面有广泛的应用。

(1)H2O2中O的化合价为_____，具有____(填“氧化性”“还原性”或“氧化性和还原性”)。

(2)酸性高锰酸钾溶液可与H2O2反应，其化学方程式是5H2O2+2KMnO4+3H2SO4=X+2MnSO4+5O2+8H2O。已知：稀MnSO4溶液几乎无色。

①X的化学式是_______。

②用双线桥法标出，上述反应中电子转移的方向和数目_____。

③上述反应中的还原剂为_____(填化学式)，被还原的元素是______(填元素符号)。

④高锰酸钾溶液呈_____色，向酸性KMnO4溶液中滴入双氧水，观察到的现象是______。

3、下表是周期表中的一部分，根据A—I在周期表中的位置，用元素符号或化学式回答下列问题：

（1）表中元素，化学性质最不活泼的是 ，只有负价而无正价的是 ，氧化性最强的单质是 ，还原性最强的单质是 ；

（2）最高价氧化物的水化物中碱性最强的是 ，酸性最强的是 ，呈两性的是 ；

（3）A分别与D、E、F、G、H形成的化合物中，最稳定的 ；

（4）在B、C、D、E、F、G、H中，原子半径最大的是 .最小的是­­­­­­­­­­­   。

4、有下列物质：①CO2、②KCl、③氮气、④H2、⑤NH4Cl、⑥NaOH、⑦H2SO4．试用以上编号填空：

（1）只有非极性键的是_________________________．

（2）只有极性键的是__________________________．

（3）只有离子键的是__________________________．

（4）既有离子键，又有极性键的是______________．

（5）属于共价化合物的是______________________．

5、工业污水的任意排放是造成水质恶化的最大隐患。检测某工厂废液中含有大量Mg2+、Al3+、 Cu2+、Ag+。试分析回答下列问题：

(1)该废液中可能大量存在的—种阴离子是_______(填序号)；

A. SO42- B.NO3-   C.Cl- D.CO32-

(2)为检测废液中铝元素的含量需将其从废水样品中分离出来，所用的试剂是_______________；铝元素发生变化的离子方程式是______________;

6、医疗上有一种热敷袋，内装有铁屑、碳粉、木屑、食盐、水等。使用前将塑料袋封装，与空气隔绝，使用时，撕开塑料袋让空气进入，轻揉热敷袋，放出热量(已知使用过程中发生了原电池反应，正极发生的反应是2H2O＋O2＋4e－＝4OH－)，使用完后，发现袋内有许多铁锈生成，试填写下列空白：

(1)热敷袋放出的热量来源于___________________________。

(2)铁屑、碳粉、食盐、水混合后，发生化学反应的原理是_____________。

(3)写出使用热敷袋的过程中，发生的电极反应和有关的化学方程式：

负极：______________________________；

生成铁锈的反应：____________________。

7、亚硝酸钠()是一种用途广泛的工业盐，因其外观和食盐相似容易误食中毒。亚硝酸钠加热到320℃以上会分解产生、和，其水溶液呈碱性，能与溶液反应生成难溶于水、易溶于酸的。由于有毒性，将含该物质的废水直接排放会引起水体严重污染，所以这种废水必须处理后才能排放。处理方法之一如下：

______________________KI+___________=___________NO↑+____________________________________________

(1)请完成该化学方程式并配平。___________

(2)从物质分类角度来看，是___________(填字母代号)。

a．酸   b．酸式盐 c．碱   d．非电解质   e．电解质   f．离子化合物   g．共价化合物

(3)用上述反应来处理并不是最佳方法，其原因是___________。从环保角度来讲，要将转化为氮气，所用物质的___________(填“氧化性”或“还原性”)应该比KI更___________(填“强”或“弱”)。

(4)下列方法不能用来区分固体和NaCl的是___________(填序号)。

A．分别溶于水

B．分别溶于水并滴加酸化的溶液

C．分别加强热并收集气体检验

D．用筷子分别蘸取固体品尝味道

(5)误食会导致人体血红蛋白中的转化为而中毒，该过程中表现出的性质与下列___________(填序号)反应中表现出的性质相同。

A．

B．

C．

D．

(6)已知亚硝酸钠可以与氯化铵反应生成氮气和氯化钠，写出该反应的化学反应方程式，并用单线桥表示其电子转移的方向和数目：___________。

8、（1）实验室用Na2CO3ˑ10H2O晶体配制0.05mol/L的Na2CO3溶液970mL，应选用的容量瓶的规格 ，称取Na2CO3ˑ10H2O的质量是   g。

（2）2molO3和3molO2的质量之比为 ，分子数之比为   ，同温同压下的密度之比为   ，含氧原子数之比为   。

（3）现有下列九种物质①AgCl ②铜 ③液态醋酸 ④CO2   ⑤H2SO4   ⑥Ba（OH）2固体 ⑦酒精 ⑧稀硝酸  ⑨熔融FeCl3

①上述状态下可导电的是（填序号，下同）   ，属于电解质的是   ，属于非电解质的是 。

②上述九种物质中有两种物质之间可发生离子反应H++OH－=H2O，该离子反应对应的化学方程式为   。

9、与浓盐酸在一定温度下反应会生成黄绿色的易爆物质二氧化氯，其变化可表述为：_______

(1)请完成该反应的离子方程式_______。

(2)浓盐酸在反应中显示出来的性质是_______(填写编号)。

①只有还原性       ②还原性和酸性       ③只有氧化性       ④氧化性和酸性

(3)若产生7.1g ，则生成的质量为_______g。

(4)具有很强的氧化性，因此常被用作消毒剂，其消毒的效率(用单位质量得到的电子数表示)是的_______倍(小数点后保留两位数字)。

10、回答下列问题：

(1)下列各物质中，互为同分异构体的是___________(填序号。下同)；互为同系物的是___________。

①NO2和N2O4　②12C和14C　③K和Ca   ④⑤与　⑥和

(2)已知某烃的一氯代物有4种，现取3.6 g该烃完全燃烧，将产物依次通过足量的浓硫酸和碱石灰，浓硫酸增重5.4 g，碱石灰增重11 g。写出该烃的结构简式___________。

(3)将乙烯通入溴水中，发生反应的化学方程式为___________。

(4)丙烯是乙烯的同系物，且含碳原子数比乙烯多1个，根据乙烯的结构和性质推测：

①丙烯分子中最多有___________个原子在同一个平面上。

②丙烯在一定条件下与HCl发生加成反应，所得有机物的结构简式为___________。

③丙烯在引发剂作用下能合成高分子化合物，该高分子化合物的结构简式为___________。若实验测得该聚合物的相对分子质量(平均值)为25200，则该高聚物的聚合度n为___________。

11、KClO3和浓盐酸在一定温度下反应会生成黄绿色的易爆物二氧化氯。其变化可表述为2KClO3＋4HCl(浓)===2KCl＋2ClO2↑＋Cl2↑＋2H2O。

（1）请分析该反应中电子转移的情况：_______________________（双线桥法表示）。

（2）浓盐酸在反应中显示出来的性质是________（填写编号）。

①只有还原性 ②还原性和酸性 ③只有氧化性  ④氧化性和酸性

（3）产生0.1 mol Cl2，则转移的电子的物质的量为________mol。

（4）ClO2具有很强的氧化性。因此，常被用作消毒剂，其消毒的效率（以单位质量得到的电子数表示）是Cl2的________倍。

（5）40mol HCl参与反应时转移的电子为________mol。

12、某研究性学习小组模拟呼吸面具中的有关反应原理，设计用图所示的仪器来制取氧气并测量氧气的体积。图中量气装置E由甲、乙两根玻璃管组成，它们由橡皮管连通，并装入适量水。甲管有刻度(0∼50mL)供量气用，乙管可上下移动调节液面高低。(连接胶管及夹持装置均省略)

请回答：

（1）图中各装置接口连接顺序是___________________________(填各接口的编号)。

（2）装置A的作用是______________，反应的化学方程式为________________。

（3）装置B的作用是________________，反应的离子方程式为______________。

（4）装置C中仪器a的名称是______；装置D中反应的化学方程式为________。

（5）实验结束读取氧气体积时，若乙中液面高于甲中液面，会使测得的氧气体积___(填偏大、偏小、无影响)。若有影响，应向__________(填“上”或“下”)移动乙管，使甲乙液面相平(注：若第一格填无影响，第二格不用填写)。

13、实验室中要用足量的锌粒和13%的硫酸（ρ=1.5g/cm3）250mL制取氢气。

（1）计算硫酸的浓度（保留两位有效数字）_______________；

（2）计算标准状况下产生H2的体积；_______________

14、如图表示的是部分元素在元素周期表中的位置，请按要求回答问题：

(1)⑧元素在周期表中的位置是______，⑥的过氧化物与水反应的离子方程式是______．

(2)③⑤两种元素形成的简单氢化物中，更稳定的是（填化合物的化学式）______。

(3)元素②能形成一种能使澄清石灰水变浑浊的氧化物，画出这种氧化物的结构式______。

(4)⑨⑩⑪三种元素的最高价氧化物对应的水化物中，酸性最强的是（填化合物的化学式）______。

(5)用电子式表示④、⑥形成碱性氧化物的过程______。

(6)下列说法正确的是______（填序号）。

A．⑥⑦⑧的最高价氧化物对应的水化物中，碱性最强的是⑧

B．④元素简单氢化物分子之间存在氢键，故其沸点比⑨元素简单氢化物的沸点高

C．⑥元素和④元素形成的化合物中一定只含有离子键

D．由①④⑩种元素可以组成的酸不止1种

15、Ⅰ.如图为原电池装置示意图。

(1)若A为C，B为Fe，电解质为H2SO4溶液，负极是_______，该电极反应式：_______。该电池在工作时，B电极的质量将_______(填“增加”“减小”或“不变”)，若该电池反应消耗了0.1 mol H2SO4，则转移电子的数目为_______。

(2)若A、B均为石墨棒，电解质为KOH溶液，分别从A、B两处通入CH4和O2，该电池即为甲烷燃料电池，写出负极的电极反应式：_______。该电池在工作一段时间后，溶液的碱性将_______(填“增强”“减弱”或“不变”)。

Ⅱ.现用图装置来测定某原电池工作时在某段时间内通过导线的电子的物质的量。量筒的规格为1000mL，供选择的电极材料有纯铜片和纯锌片。

(3)b电极材料为_______，其电极反应式为_______。

(4)当量筒中收集到560 mL(标准状况下)气体时，通过导线的电子的物质的量为_______mol，此时a电极质量_______(填“增加”或“减少”)_______g。

(5)如果将a、b两电极的电极材料对调，U形管中将出现的现象是_______。