四川巴中2025届高三化学上册二月考试题

1、下列实验合理的是(   )

A．A

B．B

C．C

D．D

2、有机化合物不仅构成了生机勃勃的生命世界，也是燃料、材料、食品和药物的主要来源。如图是四种有机物的结构式，请回答下列问题：

A. B. C. D.

(1)A的名称为_______。

(2)B的结构简式为_______。

(3)C与D的关系为_______。

A．同系物

B．同位素

C．同分异构体

D．同一种物质

(4)写出B与氯气在光照下的反应的化学方程式_______(只写第一步)

3、回答下列问题：

(1)已知实验室制备NO的反应为：。

①反应中氧化剂是____________；硝酸在反应中表现出的性质是____________；

②若有2 g NO生成，有______gHNO3被还原。

(2)请配平下列方程式____________，并用双线桥法标出下列反应电子转移的方向和数目____________。

______Al+____________NaOH=__________________

(3)某反应体系有反应物和生成物共五种物质：、、、H2O、H2O2，已知该反应中H2O2只发生如下过程。

①该反应中的氧化剂是____________

②写出该反应的化学方程式__________________

4、下列物质中：①Mg　②液态氯化氢　③干冰　④BaSO4 ⑤单质碘 ⑥熔融氢氧化钠　⑦稀硫酸　⑧乙醇。其中：

（1）属于酸的是_________；属于碱的是__________；属于盐的是___________；属于氧化物的是____________；

（2）属于电解质的是_________；属于非电解质的是___________；

（3）能导电的是______________。

5、下表列出了A~R9种元素在周期表中的位置：

请回答下列问题。

(1)这9种元素中化学性质最不活泼的是___________(用元素符号表示)。

(2)画出G的原子结构示意图___________。

(3)D元素的最高价氧化物对应的水化物与氢氧化钠反应的化学方程式是___________；

(4)A、B、C三种元素按原子半径由大到小的顺序排列为___________(用元素符号表示)；

(5)F元素氢化物的电子式是___________，该氢化物在常温下跟A发生反应的化学方程式是___________。

(6)H元素与A元素形成的化合物高温灼烧时，火焰呈___________色。

6、（1）研究NO2、SO2、CO等大气污染气体的处理具有重要意义。 已知：

2SO2(g)+O2(g) 2SO3(g) ΔH= -196.6kJ·mol－1

2NO(g)+O2(g)2NO2(g) ΔH= -113.0kJ·mol-1

则反应NO2(g)+SO2(g)SO3(g)+NO(g)的ΔH= kJ·mol-1

（2）氮是动植物生长不可缺少的元素，合成氨的反应对人类解决粮食问题贡献巨大，反应如下：

N2(g)＋3H2(g)2NH3(g)。

在一定条件下，将一定量的N2和H2的混合气体充入某定容密闭容器中，一段时间后，下列叙述能说明该反应达到平衡状态的是   （填序号）。

（3）在25 ℃、101 kPa下，1 g甲醇燃烧生成CO2和液态水时放热22.68 kJ，则该反应的热化学方程式是____________。

7、五种有机物A、B、C、D、E，其中A、B、D是烃类，其它为含氧衍生物；A与E碳数相同、B比D少一个碳原子，且互为同系物。常温常压下A为气体，B、C、D、 E是液体。已知： （1）A可以聚合；完全燃烧1molA，需氧气3mol。

（2）B的蒸气对氢气的相对密度是39，完全燃烧7.8g B，需氧气16.8L(标准状态)。

（3）C与浓硫酸共热得A，C经氧化可得E。

（4）E与Na2CO3溶液混和有气体产生。

根据上述推断回答下列：①各物质的结构简式：

A   B C   D   E

②写出下列化学方程式

ⅰ、 C催化氧化:  

ⅱ、 B和浓硫酸、浓硝酸混合加热：

ⅲ 、C、E和浓硫酸混合加热：  

8、某元素单质R质量为5.4g，跟足量的氯气反应可生成RCl3质量为26.7g，已知R原子中质子数比中子数少一个。

（1）求R的相对原子质量；___

（2）写出R的原子结构示意图和R离子的电子式。___、___

9、回答下列问题。

(1)下列物质中：①SO2；②液态氯化氢；③CH4；④熔融NaOH；⑤NH4Cl固体；⑥氨水。属于混合物的是___________(填序号，下同)；能导电的是___________；属于电解质的是___________；属于非电解质的是___________。分别写出④和⑤的电离方程式：___________。

(2)2020年在抗击“新冠病毒”的战役中各种消毒试剂成为耀眼的明星，下面是几种常见的消毒药品：84消毒液(NaClO)、双氧水(H2O2)、臭氧(O3)、过氧乙酸(CH3COOOH)、氯气(Cl2)等。回答下面问题：

①过氧乙酸(CH3COOOH)的摩尔质量是___________。38gCH3COOOH中含有的O原子数为___________NA，含有的H原子的物质的量为___________。

②过氧化氢(H2O2)极易分解，在MnO2催化作用下能完全分解为水和氧气，写出其化学方程式___________。过氧化氢的水溶液叫双氧水，2mol/L的双氧水500mL完全分解生成氧气的体积为___________L(标准状态)，转移电子数为___________NA

③在相同状态下质量相同的臭氧和氯气，他们的物质的量之比为___________，原子个数之比为___________，密度之比为___________。

④84消毒液的有效成分为NaClO，同时还含有少量的NaCl，某84消毒液有效氯含量为3.55%，密度1.0g/mL，将此溶液稀释200倍后进行使用，此时c(NaClO) =___________mol/L。

10、为了探究铁、铜及其化合物的性质，某同学设计并进行了下列实验。

请回答：

（1）虚线框处宜选择的装置是___（填“甲”或“乙”）；实验时应将螺旋状铜丝加热，变黑后再趁热迅速伸入所制得的纯净氢气中，观察到的实验现象是___。

（2）硬质玻璃管中铁和水蒸气反应的化学方程式为___（并用单线桥表示电子转移情况）。取硬质玻璃管中适量的固体，用一定浓度的盐酸溶解，滴加KSCN溶液，没有出现血红色，说明该固体中没有＋3价的铁，判断结论是否正确并用文字和离子方程式说明理由___。

11、A、B、C、D4 种元素的原子序数均小于20，A元素所处的周期数、主族序数、原子序数均相等；B的原子半径是其所在主族中最小的，B的最高价氧化物对应水化物的化学式为HBO3；C元素原子的最外层电子数是次外层的3倍；C的阴离子与D的阳离子具有相同的电子排布，两元素可形成化合物D2C．

(1) 由此可知元素A、B、C、D分别为 _____、_______、_________、________。

(2) 上述元素种任意三种组成的化合物中，既含离子键又含共价键的化合物的化学式为_________、_________、________。（至少写三种）

(3) 四种元素两两组合，能组成共价化合物的化学式有_______、_________、_________。（至少写三种）

12、下图是硫酸试剂瓶标签上的内容：

(1)某化学兴趣小组进行硫酸性质的实验探究时，需要490mL 4.6mol·L-1的稀硫酸，现要配制该浓度的溶液所需的玻璃仪器除量筒、烧杯、玻璃棒、胶头滴管外，还需要__________(填仪器名称)；需要量取98%浓硫酸____________mL进行配制；

(2)配制溶液时有如下操作：a.稀释溶解b.摇匀c.洗涤d.冷却e.量取f.将溶液移至容量瓶g.定容，实验操作顺序正确的是（___________）。

A. e→a→f→d→c→f→g→b B. e→a→d→f→c→f→g→b

C. e→a→f→d→c→f→b→g D. e→a→d→f→c→f→b→g

(3)下列为配制过程中部分操作的示意图，其中有错误的是____(填序号)；

(4)在配制4.6mol·L-1稀硫酸的过程中，下列情况会引起配制所得的硫酸溶液物质的量浓度偏高的是___；

A.未经冷却趁热将溶液注入容量瓶中 B.容量瓶洗涤后，未干燥处理

C.定容时仰视观察液面 D.未洗涤烧杯和玻璃棒

(5)为中和100mL 2.3 mol·L-1KOH溶液后显中性，需要加入________mL 4.6mol·L-1稀硫酸。

13、将12g某有机物在足量氧气中完全燃烧生成CO2和H2O，并将CO2和H2O通过浓硫酸，浓硫酸增重14.4g，再通过碱石灰，碱石灰增重26.4g。

(1)请写出该有机物的分子式___。

(2)请写出该有机物可能的结构简式___。

14、碘及其化合物在生产生活中应用广泛。回答下列问题：

(1)单质碘与氟反应可得IF5，实验表明液态IF5具有一定的导电性，原因在于IF5的自偶电离(如：2H2OH3O++OH﹣)，IF5的自偶电离方程式为 _______。

(2)亚硫酸钠和碘酸钾在酸性溶液中的反应是：Na2SO3+KIO3+H2SO4→Na2SO4+K2SO4+I2+H2O(未配平)，该反应过程和机理较复杂，一般认为分为以下几步：

①IO+SO→IO+SO(慢)

②IO+SO→IO﹣+SO (快)

③5I﹣+6H++IO3﹣→3I2+3H2O(快)

④I2+SO+H2O→2I﹣+SO+2H+(快)

根据上述条件推测，此反应的总反应速率由 _______步反应决定(填序号)。若预先加入淀粉溶液，由题述看必在 _______离子消耗完时，才会有淀粉变蓝的现象产生。

(3)碘离子的吸附是重要的研究课题。

①已知SO2与I2的反应，速率极快且平衡常数大，溶液中存在如下平衡：I2(aq)+I﹣(aq)I (aq)。现将1molSO2缓缓通入含1mol I2的水溶液中至恰好完全反应，溶液中I的物质的量n(I)随反应时间(t)的变化曲线如图1所示。开始阶段，n(I)逐渐增大的原因是 _______。

②科研小组用新型材料Ag/TiO2对溶液中碘离子进行吸附研究。如图2是不同pH条件下，碘离子吸附效果的变化曲线。据此推断Ag/TiO2材料最适合吸附 _______(填“酸性”“中性”或“碱性”)溶液中的I﹣。

③氯化银复合吸附剂也可有效吸附碘离子。氯化银复合吸附剂对碘离子的吸附反应为：I﹣(aq)+AgCl(s) AgI(s)+Cl﹣(aq)，反应达到平衡后溶液中c(Cl﹣)=1.0 mol•L﹣1，则溶液中c(I﹣)=_______ mol•L﹣1[Ksp(AgCl)=2.0×10﹣10，Ksp(AgI)=8.4×10﹣17]。

(4)Fe3+与I﹣在溶液中发生反应：2 Fe3++2 I﹣2Fe2++I2，该反应的正反应速率和Fe3+与I﹣的浓度关系为v=k•cm(I﹣)•cn(Fe3+)(其中k为常数)。

①在v=k•cm(I﹣)•cn(Fe3+)中m、n的值为 _______(填序号)。

A.m=1、n=1

B.m=1、n=2

C.m=2、n=1

D.m=2、n=2

②I﹣浓度对反应速率的影响 _______(填“大于”、“小于”或“等于”)Fe3+浓度对反应速率的影响。

15、I.已知：反应，在2L的密闭容器中投入一定量的A、B，两种气体的物质的量浓度随时间变化的曲线如图所示。

(1)经测定前4s内，则该反应的化学方程式为_______。

(2)若上述反应分别在甲、乙、丙三个相同的密闭容器中进行，经同一段时间后，测得三个容器中的反应速率分别为甲：；乙：；丙：ν(C)=0.6mol·L-1·min-1，则甲、乙、丙三个容器中反应由快到慢的顺序为_______(用甲、乙、丙表示)。

II.某学生为了探究锌与盐酸反应过程中的反应速率变化，他在100mL稀盐酸中加入足量的锌粉，用排水集气法收集反应放出的氢气(气体体积已折合成标准状况下的体积)，实验记录如表(累计值)：

(3)_______(填“0~1min”“1~2min”“2~3min”“3~4min”“4~5min”“5~6min”)反应速率最快，原因是_______。

(4)如果反应太剧烈，为了减缓反应速率而又不减少产生氢气的量，他在稀盐酸中分别加入等体积的下列溶液，你认为可行的是_______(填字母)。

A．溶液

B．溶液

C．KCl溶液

D．溶液

III.

(5)下列可以说明已达平衡状态的是_______。(填字母)

A.单位时间内生成的同时生成nmolHI

B.一个H一H键断裂的同时有两个H一I键断裂

C.温度和体积一定时，混合气体颜色不再变化

D.反应速率E.温度和体积一定时，容器内压强不再变化

F.温度和体积一定时，混合气体的密度不再变化

IV．

(6)已知：25℃、101时，

，

，

，

与反应生成无水的热化学方程式是_______。