江苏苏州2025届高三化学上册一月考试题

1、下列实验合理的是(   )

A．A

B．B

C．C

D．D

2、向一金属铝的易拉罐内充满CO2  ， 然后向罐内注入足量NaOH溶液，立即用胶布严封罐口，过一段时间后，罐壁内凹而瘪，再过一段时间后，瘪了的罐壁重新鼓起，解释上述变化的实验现象：

（1）罐壁内凹而瘪的原因：　________ 离子方程式：________ 　

（2）罐壁重新鼓起的原因：________ 离子方程式：________ ．

3、化学反应中伴随着能量的变化。

(1)下列变化中属于吸热反应的是_____(填字母)。

①液态水汽化②将胆矾加热变为白色粉末③苛性钠固体溶于水④氯酸钾分解制氧气⑤生石灰跟水反应生成熟石灰⑥干冰升华

A．①②

B．②④

C．③

D．①⑥

(2)断开1molH－H键、1molN－H键、1molN≡N键分别需要吸收的能量为436kJ、391kJ、946kJ，则1molN2生成NH3理论上能_____(填“吸收”或“放出”)能量_____kJ。

(3)用CH4和O2组合形成的质子交换膜燃料电池的结构如图：

①则电极d是_____(填“正极”或“负极”)，电极c的电极反应式为______。

②若线路中转移2mol电子，则该燃料电池理论上消耗的O2在标准状况下的体积为_____L。

4、完成下列填空

(1)向沸水中逐滴滴加溶液，加热至液体呈透明的红褐色，形成该分散系的微粒粒度范围是___________。

(2)电子工业需用30％的溶液腐蚀敷在绝缘板上的铜，制造印刷电路板。写出反应的化学方程式___________。

(3)工业利用氯气制备漂白粉的化学方程式：___________。

(4)含有，含有的物质的量是___________，的摩尔质量为___________。

(5)标准状况下，1.6g某气态氧化物体积为0.56L，该气体的物质的量为___________mol，的相对分子质量为___________。

5、2022年3月32日，天宫课堂第二课开启，翟志刚、王亚平、叶光富等三位宇航员老师在中国空间站天宫一号中进行授课。王亚平老师用醋酸钠(化学式：)的过饱和溶液做了一个“太空冰雪”的趣味实验，在微重力环境下，使一颗“水球”瞬间变成了一颗“冰球”。这个实验激发了高一同学们的探究热情，他们想重现这个实验。

【查阅资料】

过饱和溶液指在一定温度下，溶液中溶质超过其饱和限度，而溶质仍未析出的溶液。过饱和溶液能存在的原因是，溶质不易在溶液中形成结晶中心(即晶核)。当溶液中存在杂质、受到扰动或加入一块非常小的溶质晶体作为“晶核”，马上就能析出晶体。

任务一、认识醋酸钠和醋酸钠溶液

(1)醋酸钠是一种白色晶体，从物质的分类上看，醋酸钠属于_______(填字母)。

A.酸　　　B.碱　　　C.盐　　　D.非电解质　　　E.强电解质　　　F.弱电解质

(2)探究醋酸钠溶液的性质

同学们将醋酸钠溶液接入如图所示的电路中，闭合开关，电流表的示数为0.10A。继续往溶液中添加适量醋酸钠固体，并用玻璃棒不断搅拌，电流表示数不断增大，最终示数为0.24A。据此推测，在醋酸钠的水溶液中存在着能导电的微粒是_______(填微粒符号)。

任务二、制备醋酸钠固体并进行实验

(3)醋酸在水中的电离方程式为：_______。

(4)往盛有氢氧化钠浓溶液的烧杯中逐滴滴加醋酸溶液，直至过量，控制溶液最终的pH值为7。请写出醋酸溶液与氢氧化钠浓溶液反应的离子方程式_______。

(5)随着醋酸的滴入，烧杯中溶液的电导率随滴入醋酸溶液的体积变化趋势与图相符和的是_______。(填字母)

A．

B．

C．

D．

(6)根据资料和实验，王亚平老师“水球”变“冰球”的实验能够成功的条件是_______(填字母)

A．实验在微重力的环境下进行

B．实验的温度低于水的凝固点

C．醋酸钠的加入量大于其该温度下的溶解度

D．实验的压强低于一个大气压

(7)称取80.0g氢氧化钠固体配成浓溶液，缓慢滴入500mL的醋酸溶液，将所得溶液蒸发结晶，计算理论上最多可获得醋酸钠晶体的质量_______。(列式计算)

6、甲烷的空间结构是_______形。乙烯和苯的所有原子在_______，是平面图形。

7、回答下列问题

(1)下图为五个椭圆交叉构成的图案，其中五个椭圆内分别写了C2H5OH、CO2、Fe2O3、FeCl3、KOH五种物质，图中相连的物质均可归为一类，相交部分A、B、C、D为相应的分类标准代号

①相连的两种物质都是非电解质的是___________(填分类标准代号)，都是氧化物的是___________。(填分类标准代号)

②图中相连的两种物质能够相互反应的是___________(填分类标准代号)，所属基本反应类型的___________反应。

③向煮沸的蒸馏水中逐滴加入饱和FeCl3溶液，继续煮沸至溶液呈红褐色，停止加热，可制得Fe(OH)3胶体，制取Fe(OH)3胶体化学反应方程式为___________。

④证明该分散系生成的方法是___________。向该胶体中逐滴加入稀盐酸，会发生一系列变化：a．先产生红褐色沉淀。利用胶体的___________性质；b．随后红褐色沉淀溶解。

(2)分类方法应用比较广泛，属于同一类的物质具有相似性，在生活和学习中使用分类的方法处理问题，可以做到举一反三，还可以做到由此及彼。如：

①CO2、SiO2、SO2、SO3都属于酸性氧化物，由 CO2+Ca(OH)2=CaCO3↓+H2O，可完成 SO3与澄清石灰水反应的离子方程为___________。

②NaHCO3、NaHSO3、NaHS 都属于弱酸形成的酸式盐，NaHCO3+ HCl = NaCl +H2O+CO2↑及NaHCO3+NaOH = Na2CO3+H2O，可完成NaHS分别与HCl、NaOH反应的离子方程式为___________、___________。

8、尿素[CO(NH2)2]是首个由无机物人工合成的有机物

（1）工业上尿素由CO2和NH3合成，写出其方程式 ___________________________.

（2）当氨碳比时，CO2的转化率随时间的变化关系如图所示。

①A点的逆反应速率v逆(CO2)________B点的正反应速率v正(CO2)(填“大于”“小于”或“等于”)。

②NH3的平衡转化率为________。

9、按要求完成下列各题

(1)按照物质的树状分类和交叉分类，HNO3应属于_____(填字母代号)。

①酸  ②氢化物  ③氧化物  ④含氧酸  ⑤难挥发性酸  ⑥化合物 ⑦一元酸

A. ①②③④⑤⑥⑦ B. ①④⑥⑦ C. ①③⑤⑥   D. ①④⑤⑥⑦

(2)现有以下物质：①NaCl晶体、 ②液态HCl、 ③CaCO3固体、 ④熔融KCl、⑤蔗糖、  ⑥铜、  ⑦CO2、  ⑧H2SO4。

其中：属于电解质的是____，属于非电解质的是____。

(3)Fe(OH)3胶体呈红褐色，插入两个惰性电极，通直流电一段时间，阴极附近的颜色逐渐变深，这种现象叫_____；光束通过Fe(OH)3胶体，可看到明亮的通路，这种现象叫_____；向Fe(OH)3胶体中逐滴加入稀盐酸，刚开始有红褐色沉淀生成，这是因为____，然后红褐色沉淀又逐渐溶解，原因是___(用离子方程式解释)。

10、（1）除去生石灰中的石灰石，方法是________。

（2）除去甘油中的水，方法是________（甘油的沸点182℃）。

（3）除去KCl溶液中的SO42－离子，依次加入的溶液为(填化学式)：__________、________、_________。

（4）除去混在植物油中的水的操作是________；回收碘的CCl4溶液中的CCl4用________操作；用食用酒精浸泡中草药提取其中的有效成分，其过程是________。

11、物质的结构、性质和用途是化学研究的重要内容，其成果对生产、科技、能源、材料、环境和人类的生活都起着十分重要的意义。

(1)匹配下列物质的用途，将相应的物质字母填入横线处

A.NaCl       B.明矾       C.NH4NO3        D.NaHCO3

①常用于焙制糕点，也可用作抗酸药的是_____。

②常用的调味品_____。

③能做净水剂_____。

④能做植物肥料_____。

(2)钠可做高压钠灯、原子反应堆的导热剂，写出钠与水反应的化学方程式_____；氢氧化铝能与强酸、强碱均反应是_____氢氧化物，写出氢氧化铝与NaOH溶液反应的离子方程式_____；Na2O2是_____色固体，常作为潜水艇和呼吸面具中氧气的来源，它与二氧化碳反应的化学方程式_____。

12、实验室配制500 mL 0.2 mol/L的Na2SO4溶液，实验操作步骤有：

A．在天平上称出14.2 g硫酸钠固体，把它放在烧杯中，用适量的蒸馏水使它完全溶解并冷却至室温。

B．把制得的溶液小心地转移到容量瓶中。

C．继续向容量瓶中加蒸馏水至液面距刻度线1～2 cm处，改用胶头滴管小心滴加蒸馏水至溶液凹液面最低处与刻度线相切。

D．用少量蒸馏水洗涤烧杯和玻璃棒2～3次，每次洗涤的液体都小心注入容量瓶，并轻轻振荡。

E．将容量瓶瓶塞塞紧，充分摇匀。

请填写下列空白：

(1)操作步骤的正确顺序为(填序号)________。

(2)本实验用到的基本仪器已有烧杯、天平(带砝码、镊子)、玻璃棒，还缺少的仪器是 _______、_______、 _______。

(3)下列情况会使所配溶液浓度偏高的是(填序号)______。

a．没进行上述的操作步骤D

b．加蒸馏水时，不慎超过了刻度线

c．砝码上沾有杂质

d．容量瓶使用前内壁沾有水珠

13、将一定量铜与足量浓硝酸充分反应，可以得到6.72L NO2气体（气体体积在标准状况下测定）。

（1）若反应后溶液体积为100mL，则所得溶液中Cu2+的物质的量浓度是多少？

（2）若改用排水法收集气体，则可收集到气体的体积为多少？

14、某研究性学习小组利用下图装置制备漂白粉。

回答下列问题：

(1)若用二氧化锰和浓盐酸为原料制取氯气，则装置①应选用___________(填“Ⅰ”“Ⅱ”或“Ⅲ”)，其反应的离子方程式为___________。

(2)装置②中饱和食盐水的作用是___________；装置④中的X试剂为___________。

(3)装置③中发生反应的化学方程式为___________；该反应是放热反应，反应温度较高时有副反应发生，为减少副反应发生可将装置③置于___________(填“冷水浴”或“热水浴”)中进行反应。

(4)漂白粉久置于空气中失效的原理是___________。(用化学方程式表示)

15、回答下列问题

(1)探究外界条件对分解化学反应速率的影响，相关实验设计如下表所示：

填写表中缺少的内容：Ⅱ_______；Ⅲ_______；Ⅳ_______。

(2)将一定量纯净的氨基甲酸铵置于密闭真空恒容容器中(固体试样体积忽略不计)，在恒定温度下使其分解：，能判断该分解反应已经达到化学平衡的是_______

A．密闭容器中氨气的体积分数不变

B．密闭容器中混合气体的密度不变

C．

D．密闭容器中

(3)质量相同的铜棒和铁棒用导线连接插入溶液中，一段时间后取出洗净、干燥、称量，二者质量差为24g，则导线中通过的电子的物质的量_______mol。

(4)熔融碳酸盐燃料电池原理示意图如图

①电池工作时向电极_______(填A或B)移动。

②电极A上参与的电极反应为_______。